太原市第五中学校2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试卷(含答案)

这是一份太原市第五中学校2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试卷(含答案)试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列做法的目的与反应速率无关的是( )
A.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎B.食盐中添加碘酸钾
C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
2、下列说法中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
3、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是( )
A.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
4、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是( )
A.使用催化剂B.增加体系的压强
C.加入一种反应物D.升高温度
5、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能（指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量），下列说法中正确的是( )
A.过程放出能量
B.过程放出能量
C.反应为吸热反应
D.吸收能量后一定会发生化学键的断裂
6、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、某温度下，若反应的化学平衡常数=2500，则该温度下的化学平衡常数为( )
D.50
8、足量块状铁与100mL0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的( )
①滴入几滴硫酸铜溶液
②加NaOH固体
③将稀硫酸改用98%的浓硫酸
④将块状铁改为铁粉
⑤加入固体
⑥升高温度
A.③④⑥B.①④⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
9、在下列反应中，加入反应一段时间后，有关说法正确的是( )
A.只存在于CO和中
B.存在于CO、、中
C.只存在于CO中
D.只存在于CO、中
10、与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。
反应①：
反应②：
下列有关说法不正确的是
A.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量
B.反应①比反应②速率慢，与相应正反应的活化能无关
C.
D.反应①的
11、表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中某一时刻测得的浓度分别为：0.2、0.2、0.2，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A.B.
C.D.
13、和可发生下列反应：（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v（）随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A.和发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（）逐渐增高导致的
C.纵坐标为v（）时的v（）随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合
D.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（）、c（）降低
14、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.向溶液中加入，单位时间内产生的量增多
C.，平衡后缩小容器体积气体颜色变深
D.盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊
16、25℃时，一定量的甲烷与aL（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C
D.
17、湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.时刻，改变的某一条件可能是充入少量的
B.时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C.、、时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D.反应达到平衡的各时间段内，时间段内的含量最低
18、已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是( )
A.，
B.min时，
C.相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200，当浓度减至一半时共耗时50min
二、填空题
19、某校课外活动小组利用与的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：
（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。
（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的与的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和固体。
请回答：
①A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________（选填“正”或“逆”）反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
20、利用水煤气合成二甲醚（）所涉及的反应如下：
①，平衡常数；
②，平衡常数；
③，平衡常数。
（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。
a.加压
b.加入催化剂
c.增大的浓度
d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚
（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
若经反应达到平衡，则__________________________。
21、Ⅰ.丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
（1）反应： _______。
（2）在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______（填标号）。
A.每断裂键，同时生成键
B.容器内温度不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.容器内保持不变
Ⅱ.催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（3）催化重整反应为：。有利于提高平衡转化率的条件是_______（填标号）。
A.高温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.低温低压
（4）某温度下，在体积为2L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（5）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
由上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是_______。
三、实验题
22、盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算生成时放出的热量。回答下列问题：
已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得生成时放出的热量_______57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）近似认为溶液与盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容。
则生成时放出的热量为_______（结果保留至小数点后一位）。
（5）用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述实验，求得生成时放出的热量_______57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。
参考答案
1、答案：B
解析：A.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，可以增大铁矿石与空气的接触面积，从而可以加快反应速率，A不符合题意；
B.食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，B符合题意；
C.在糕点包装内放置小包除氧剂，可以除去食品包装袋中的空气，延长食品的保质期，降低食品氧化变质的反应速率，与反应速率有关，C不符合题意；
D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
2、答案：D
解析：A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，A错误；
B.任何放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如硫燃烧等，B错误；
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，C错误；
D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物，如果反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应，D正确。
答案选D。
3、答案：B
解析：A.能发生反应的碰撞为有效碰撞，化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，A说法正确；
B.浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B说法错误；
C.升高温度，增大了活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，C说法正确；
D.一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，D说法正确；
答案选B。
4、答案：D
解析：A.使用催化剂，可改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，A不符合题意；
B.若反应没有气体参与，或反应前后气体的分子数相等，则增加体系的压强，平衡不发生移动，B不符合题意；
C.若反应为固体与气体发生反应，加入的这种反应物为固体，则平衡不发生移动，C不符合题意；
D.一个可逆反应，不是吸热反应就是放热反应，所以升高温度，平衡一定会发生移动，D符合题意；
故选D。
5、答案：B
解析：A.为化学键的断裂过程，断键吸热，故A错误；
B.为形成化学键的过程，成键放热，故B正确；
C.根据：焓变=反应物总键能-生成物总键能， ，为放热反应，故C错误；
D.需要吸收满足化学键断裂的能量才能断裂化学键，故D错误；
答案选B。
6、答案：D
解析：A.温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意；
B.由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明X和Y的反应为放热反应，故C不符合题意；
D.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意；
故选D。
7、答案：A
解析：已知的化学平衡常数=2500，。则该温度下的平衡常数。
故答案为：A。
8、答案：B
解析：A.③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，且常温下钝化，不能加快反应速率，A错误；
B.①④⑥均符合要求，B正确；
C.②加NaOH固体，硫酸浓度降低，反应速率减小，C错误；
D.⑤加NaNO3固体，不影响反应速率，D错误；
故选B。
9、答案：B
解析：反应为可逆反应，根据可逆反应特点，反应物与生成物共存，加入反应一段时间后将存在于CO、、中，答案选B。
10、答案：B
解析：A.由图可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；
B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关，B错误
C.反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以，C正确
D.ΔH=正反应的活化能−逆反应的活化能，由图可知，反应①的，D正确；
故选B。
11、答案：C
解析：A.K比Na活泼，反应速率快，则图像中乙应在上方，故A错误；
B.浓度大，反应速率快，则图像中乙应在上方，故B错误；
C.温度高，反应速率快，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，甲的温度高，图中应在上方，与图像一致，故C正确；
D.加催化剂，反应速率加快，则图中应乙在上上，故D错误；
故选C。
12、答案：C
解析：
13、答案：C
解析：C.反应的化学方程式为，v（）∶v（）=1∶3，纵坐标为v（）的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；故选C。
14、答案：C
解析：容器体积增加一倍时，B的浓度瞬间变为原来的50%，后平衡发生了移动，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，故平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，生成物百分含量增大，体积增大正向移动，故a答案选C。
15、答案：A
解析：A.增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，氯化钠能降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选A；
选A。
16、答案：C
解析：空气中氧气的体积为L，则甲烷体积为L，物质的量为ml。ml甲烷燃烧放出热量bkJ，则1ml甲烷燃烧放出热量kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物,即（l），且放热反应的焓变为负值，故C正确；
答案：C
17、答案：B
解析：B. 时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，故B正确；故选：B。
18、答案：D
解析：D.保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D正确；
答案选D。
19、答案：（1）
（2）①.气体的颜色加深；②.正；③.减小
解析：
20、答案：①.；②.ace；③.
解析：（1）根据盖斯定律知，总反应可由得到，即；
（2）a.总反应是气体体积减小的反应，所以加压，平衡右移，CO的转化率升高，选项a正确；
b.加入催化剂不能使平衡移动，CO的转化率不变，选项b错误；
c.增大的浓度，平衡正向移动，CO的转化率升高，选项c正确；
d.增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但CO的转化率反应而减小，选项d错误；
e.分离出二甲醚，平衡正向移动，CO的转化率升高，选项e正确；
答案选ace；
（3）起始时的浓度为，设平衡时的浓度为，则：
则平衡常数，，
平衡时的浓度为。
21、答案：（1）
（2）B
（3）A
（4）1/3或0.3或0.33
（5）①.劣于；②.相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
解析：
22、答案：（1）环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）小于
（4）56.8kJ
（5）小于
解析：
化学键
键能/
946
154.8
283.0
A.温度计的水银柱不断上升
B.反应物总能量大于生成物总能量
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D.反应开始后，针筒活塞向右移动
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
B
溶液分别和不同浓度的溶液反应
的溶液
的溶液
C
溶液和溶液反应
热水
冷水
D
的过氧化氢溶液分解放出
无粉末
加粉末
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
物质
浓度/（）
积碳反应
消碳反应
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
编号
起始温度
终止温度
温度差
HCl溶液
NaOH溶液
1
24.2
24.0
27.5
2
23.9
24.1
27.4
3
24.0
23.9
25.1