海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期期中检测化学试卷(含答案)

这是一份海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期期中检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B.在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的薄膜达到防腐的效果。
C.“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、钡等金属单质所呈现的各种艳丽色彩。
2．下列物质中属于分子晶体，而且既含键又含键的是( )
A.B.C.D.
3．下列实验行为正确的是( )
A.将氯水滴在试纸上，测定其
B.大量氯气泄漏时，用沾有氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场
C.用溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
D.可采用饱和溶液除去中的杂质
4．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是( )
A.熔点：>HFB.活泼性：
C.热稳定性：D.硬度：金刚石>晶体硅
5．向溶液通入足量的，溶液无明显现象，并得到溶液。向溶液中通入（或加入）下列物质，其中产生白色沉淀且仅发生非氧化还原反应的是( )
A.粉末B.新制氯水C.氨气D.
6．已知的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于和的说法不正确的是( )
A.和分子的共价键均为非极性键
B.是极性分子，而是非极性分子
C.在水中的溶解度比大
D.在中的溶解度比在水中的大
7．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.“转氮”过程属于人工固氮
B.和的键角相同
C.中的配位键由H原子提供空轨道
D.该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为3：1
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.电负性：
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D.Y与Z形成的分子中每个原子均满足结构
10．科研小组研究用电解法由制备，电解装置如下图所示，下列说法错误的是( )
A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B.铂电极的电极反应：
C.制得时，产生
D.电解一段时间后，右池中溶液的可能不变
二、多选题
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.中S的价层电子对数为3
B.中采用杂化的原子数为2
C.中的数目为16
D.石墨中含有键的数目为2
12．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是( )
A.共价键键角的大小关系为：
B.电负性大小关系为：
C.该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D.与铜离子形成配位键强弱的大小关系为：
13．周期表中IIIA族单质及其化合物应用广泛，极易水解生成（在水中完全电离为和）和硼酸（），硼酸是一元弱酸，能溶于水。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊（）位于元素周期表中第六周期，于1861年发现。下列说法正确的是( )
A.中存在配位键
B.熔融态不导电，属于共价化合物
C.属于离子晶体
D.原子基态外围电子排布式为
14．部分含N和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A.浓的a′溶液和浓的c′反应可以得到b′
B.工业上通过a→b→c→d→e来制备
C.d′的阴离子空间结构与其模型相同
D.a与b′可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为
三、填空题
15．用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）碱式碳酸铜的阴离子的中心原子的杂化方式为______，空间立体构型为______。
（2）滤渣I的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是：______。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液，使转化为，则加入的试剂A可以______（填化学式）；“赶氨时，最适宜的操作方法是______。
（5）“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为：______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______（填化学式）
16．按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子构型为，该元素原子核外电子的空间运动状态有______种；
（2）某元素价离子的轨道半充满，该元素的原子结构示意图为______；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的电子式为______。
（4）下列关于物质熔点的排列顺序正确的是______。
A.钢铁>纯铁>钠
B.
C.
D.
已知三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
（5）C元素位于元素周期表中______区，其价电子排布式为______。
（6）下列分子结构图中“”表示某种元素的原子，①中“”表示A元素的原子，②③中“”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“”均表示氢原子，小黑点“”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质中②的分子式为______，四种物质中中心原子采取杂化的是______（填序号）。
17．磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
（1）下列不同状态的磷，失去最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A.B.
C.D.
（2）磷和氢能组成一系列的氢化物，如、、等。其中最重要的。的沸点比______（填“高”或“低”），原因是______。
（3）在晶体状态时，由和两种离子构成，的空间结构名称为______。的空间结构如下图所示，则P原子的杂化方式______（填序号）
①杂化
②杂化
③杂化
④杂化
（4）氮化硼、磷化铝、磷化镓（镓为A族元素）晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氨化硼的硬度仅次于金刚石，碳化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：______。
（5）磷化镓的晶胞结构如上图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有______个；A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为______；已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为______（列出计算式）。
四、实验题
18．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为______；装置b的作用是______。
（2）实验方案中出现的图标和，前者要求实验者______（填防护措施），后者提示本实验应在实验室的______中进行（填设施名称），
（3）装置e中发生反应的离子方程式为______。
（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。
实验探究：在溶液体系中的反应产物。
有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案：
综上可知，在溶液中发生了歧化反应（是催化剂，只有硫元素变价），其反应的离子方程式为______。
19．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验回答下列问题：
（1）该小姐同学用图1、图2装置进行第一组实验。图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。
①图1中若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为______。
②图2电池负极区的电极反应为______。
③若图1中用淀粉—溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与图2中的A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是______（填“A”或“B”）电极。
（2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
查阅资料知：高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。
①电解过程中，X极附近溶液的______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②电解过程中，Y极溶液逐渐变成紫红色，则产生该现象对应发生的电极反应式为：______。
③随初始的变化如图4，分析变化趋势不同的原因：______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.铬酸作氧化剂氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，故A正确；
B.发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的薄膜，可以隔绝空气和水，达到防腐效果，多孔、易吸水，对钢铁无保护作用，故B错误；
C.“杯酚”是超分子，能与作用，但不与作用，体现了超分子的分子识别的重要特性，可用于分离和，故C错误；
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，故D错误。
答案选A。
2．答案：B
解析：A.是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，A错误；
B.是分子晶体，结构与二氧化碳相似，碳原子与硫原子间形成碳硫双键，故既含键又键，符合题意，B正确；
C.是分子晶体，但原子间均由单键相连，只含键而不含键，不符合题意，C错误；
D.是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定氯水pH，A错误；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，用沾有氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻会导致皮肤被腐蚀，应该使用沾有碳酸氢钠的湿毛巾捂住口鼻，B错误；
C.Al与NaOH溶液反应，Mg不能，反应后过滤可分离，C正确；
D.和HCl都能与反应，不能用饱和溶液除去中的HCl杂质，应该用碳酸氢钠，D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：A.HF与均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，熔点高于HF是因为中氢键多于HF中氢键，氢键不属于化学键，A符合题意；
B.氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如活泼，B不符合题意；
C.碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；
D.金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意；
故选A。
5．答案：C
解析：A.硝酸根离子具有氧化性，会和亚硫酸生成硫酸根离子，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B.新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能和亚硫酸生成硫酸根离子，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.氨气水溶液显碱性，和亚硫酸生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，产生白色沉淀且仅发生非氧化还原反应，C符合题意；
D.硫化氢会和亚硫酸发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
6．答案：D
解析：A.和中只有O原子，分子中的共价键都是非极性键，A正确；
B.正负电荷中心不重合，为极性分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C.为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度比大，C正确；
D.为非极性分子，为极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度，D错误；
故答案选D。
7．答案：C
解析：A.Li的金属性比Na弱，在空气中加热生成，故A错误；
B.酸性，是由于F的电负性强于氢，使羧基中氢更易电离，而碱性是结合氢离子能力的大小，因此影响相反，故碱性：，故B错误；
C.非金属性BrD.二氧化硫具有还原性，能够和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故D错误。
答案选C。
8．答案：C
解析：A.固氮是将单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A错误；
B.为三角锥形，键角为，为正四面体形，键角，键角不相同，B错误；
C.中的配位键由N原子提供孤电子对，H原子提供空轨道，C正确；
D.该合成氨过程中，最终转化为，1ml转移6ml电子，转化为，1ml转移2ml电子，由得失电子守恒可知，参加反应的与的物质的量之比为1:3，D错误；
故答案选C。
9．答案：A
解析：A.同周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族，第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，第一电离能，，故第一电离能，A错误；
B.元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性，W为金属，故电负性：，B正确；
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别为、，离子半径，C正确；
D.Y与Z形成的分子为，分子中每个原子均满足结构，D正确；
故选A。
10．答案：C
解析：A.根据图示，玻碳电极水发生氧化反应生成氧气，玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B.铂电极发生还原反应生成，电极反应式为，故B正确；
C.，制得时电路中转移12ml电子，根据得失电子守恒，产生，没有明确是否为标准状况，体积不一定是67.2L，故C错误；
D.总反应为，若原溶液呈中性，电解一段时间后，溶液的不变，故D正确；
选C。
11．答案：AC
解析：A.中S的价层电子对数为6，因此0.5ml中S的价层电子对数为3，故A正确；
B.中两个碳原子和1个氧原子均采用杂化，46g的物质的量为1ml，46g中采用杂化的原子数为3，故B错误；
C.1个中含有4个配位键，1个中含有3个σ键，因此1ml中σ键的数目为16，故C正确；
D.12g石墨的物质的量为1ml，石墨中每个碳原子形成三个C-C键，每个C-C键由两个碳原子共用，因此12g石墨中含有C-C键的数目为1.5，故D错误。
答案选AC。
12．答案：BC
解析：A.孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小，分子有2对孤电子对，分子有1对孤电子对，则键角：，故A错误；
B.金属Cu的电负性小，非金属性：O>N>H，非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>N>H>Cu，故B正确；
C.由图可知，该环状配合物中含有N-H键和O-H键，并且N、O原子的电负性较大，与水分子形成分子间氢键，导致其溶解性增大，故C正确；
D.电负性：O>N，O吸引电子的能力强，不易提供孤电子对形成配位键，所以与铜离子形成配位键强弱：，故D错误；
答案选BC。
13．答案：AB
解析：A.硼原子与3个氟原子之间是共价键，第四个硼氟键是硼原子提供空轨道，氟离子提供共用电子对，则中存在配位键，故A正确；
B.熔融态不导电，属于共价化合物，故B正确；
C.GaN的结构与晶体硅类似，属于共价晶体，故C错误；
D.Tl原子位于第六周期第ⅢA族；基态原子外围电子排布式为，故D错误；
答案选AB。
14．答案：AD
解析：A.a′为HCl、c′为HClO或次氯酸盐，在酸性条件下HCl、HClO会发生氧化还原反应产生，A项正确；
B.工业上利用催化氧化生成NO，NO再氧化生成，与水反应生成，没有将氧化为的过程，B项错误；
C.d′为或氯酸盐，中的中心Cl原子价电子数目是，Cl原子上有一对孤对电子，所以阴离子空间结构为三角锥形，而VSEPR模型是正四面体形，二者结构不相同，C项错误；
D.a′为，b′为，二者会发生氧化还原反应：，在该反应中为氧化剂，在参加反应的8个中，2个为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，D项正确；
故选AD。
15．答案：（1）；平面三角形
（2）
（3）可催化被氧化
（4）CuO或；加热
（5）
（6）
解析：（1）碳酸根离子的价层电子对为3+=3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以空间构型为平面三角形，中心C原子采用杂化；
（2）“浸取”时，在酸性条件下氧化得到硫沉淀，和，其反应的离子方程式是；
（3）浸取时氧化铁溶解于稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，在浸取时起催化作用，可催化被氧化；
（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入CuO或等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法；
（5）“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；
（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体。
16．答案：（1）9
（2）
（3）
（4）BD
（5）ds；
（6）；①③④
解析：（1）电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，某元素原子的价电子构型为，说明其原子轨道有1s、2s、2p、3s、3p共9个原子轨道，即该元素原子核外电子的空间运动状态有9种；
（2）某元素价离子的轨道半充满即，则该原子价层电子排布式为，为Fe，该元素的原子结构示意图为；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，则A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS，电子式为；
（4）A.合金的熔点比纯金属低，Na的熔点较低，故熔点纯铁>生铁>Na，A错误；
B.几种晶体都是分子晶体且结构相似，都不存在分子间氢键，相对分子质量越大，熔点越高，B正确；
C.这几种离子晶体中阴离子都为氯离子，镁离子所带电荷数大于钠离子，且离子半径：镁离子小于钠离子，则熔点，C错误；
D.MgO为离子晶体，另外两种为分子晶体，但是水分子间存在氢键，故水分子熔点高于氧气，D正确；
故答案选BD；
（5）C原子核外M层充满电子，N层有一个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu；位于第四周期ⅠB族，属于ds区；价电子排布式为；
（6）A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，则A为N；B原子核外M层有1个成对的p电子，则B为S；①为，②和③中●代表的原子可以形成四条键且与N同周期，则②为乙炔，③为甲烷；④中●所代表的原子与S同主族且与N同周期，则④为；②的分子式为；
①中心原子N价层电子对数为3+1=4，有一对孤对电子，采用杂化；②中心原子C形成两个单键，没有孤电子对，采用sp杂化；③中心原子形成4条单键，无孤电子对，采用杂化；④中心原子形成2条单键，有2对孤电子对，采用杂化；故答案选①③④。
17．答案：（1）A
（2）高；的相对分子质量大，分子间作用力大，则沸点高
（3）正四面体形；③
（4）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓
（5）12；；
解析：（1）A为基态P原子，3p轨道半充满，BCD都为激发态的P原子，因此A选项P原子处于稳定状态，失去最外层一个电子所需能量最大；
（2）、、都为分子晶体，由于的相对分子质量大，则分子间作用力大，则沸点高于；
（3）的价层电子对总数为，则其空间构型为正四面体形；
根据的空间构型，可知其价层电子对数为6，则P原子的杂化方式为杂化；
（4）氮化硼、磷化铝、磷化镓（镓为ⅢA族元素）晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，则氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>Al>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓；
（5）从磷化镓的晶胞结构可知，镓原子在顶点和面心，与镓原子距离最近且相等的镓原子有12个；
根据A和B点坐标和晶胞结构可知，C点坐标为；
一个晶胞中有4个镓原子和4个P原子，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，则晶胞密度为g/cm3。
18．答案：（1）圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸
（2）佩戴护目镜；通风橱
（3）
（4）淀粉；加入稀盐酸酸化，再加入溶液（或加入盐酸酸化的溶液）；
解析：（1）仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸；
（2）图标要求实验者佩戴护目镜；图标提示本实验应在实验室的通风橱中进行；
（3）装置e中与酸性高锰酸钾溶液反应，生成和，离子方程式为：；
（4）实验i用于证明浊液中无，则可用淀粉溶液检验；
实验ii将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液（或加入盐酸酸化的溶液），可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有，综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。
19．答案：（1）红；；；A
（2）增大；；随着增大，稳定性增强，且反应较快，但过高，Fe电极上有氢氧化铁生成，使产率反而降低
解析：（1）①铅笔作正极，电极反应式为，酚酞遇碱变红；
②电极A为负极，电极反应式为；
③铅笔芯c点处出现蓝色，说明生成碘单质，碘元素失电子为阳极，Zn为阴极，连接电源的负极A；
（2）①X电极为阴极，电极反应式为，生成氢氧根离子，pH增大；
②Y电极为阳极，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色，Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式为；
③变化趋势不同的原因为随着增大，稳定性增强，且反应较快，但过高，Fe电极上有氢氧化铁生成，使产率反而降低。
选项
陈述I
类比推理陈述II
A
在空气中加热，生成
在空气中加热，也生成
B
酸性：
碱性：
C
是强酸
也是强酸
D
通入可增强漂白粉溶液漂白性
通入也可增强漂白粉溶液漂白性
元素
A
B
C
结构
信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
原子核外M层有1个成对的p电子
原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
方案
操作
预期现象
结论
i
取适量装置中浊液，向其中滴加几滴______溶液（填试剂名称），振荡
无明显变化
浊液中无
ii
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，______
产生白色沉淀
产物有