人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课后测评，共6页。试卷主要包含了3金属的腐蚀与防护同步练习题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．漂白粉可用于游泳池杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝
2．研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是
A．“西气东输”工程中的天然气管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀
B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期
C．将被保护金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化被保护
D．微电解技术处理工业废水原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解池相同
3．电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈
C．可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
4．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁钉放在干燥的空气中B．铁钉完全浸没在植物油中
C．铁钉一半浸没在食盐水中D．铁钉一半浸没在水中
5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．钢管上的电极反应式：
D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X
6．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法正确的是
A．青铜比纯铜硬度小
B．常温下的金汞齐是金属晶体
C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的铜绿为CuO
7．下列说法中正确的是
A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝
B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀
C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应
8．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是
A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化
D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显
二、非选择题
9．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)B中Sn极为___________极，电极反应式为___________；Sn极附近溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。B中Fe极为___________极，电极反应式为___________。
(3)C中被腐蚀的金属是___________，总反应式为___________；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。
10．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。
(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．漂白粉溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池杀菌消毒，A正确；
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生吸氧腐蚀生锈，发生电化学腐蚀，B错误；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了防止产生二氧化硫污染空气，C错误；
D．淀粉遇碘变蓝，但食盐中为碘酸钾，不是碘单质，因此用淀粉无法检验，D错误；
答案选A。
2．C
解析：A．常用的两种电化学保护方法为外加电流阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，双吸剂加铁粉，铁粉吸收氧气和水，在干燥缺氧的环境下食物的保质期可以被延长，故B正确；
C．在电解池中，金属做阳极是先被腐蚀，所以被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故C错误；
D．铁与碳以及外接电源形成电解池，铁和木炭做电极材料，原理即电解池的原理，故D正确；
故答案选C。
3．C
解析：A．生铁中含有碳,容易形成碳铁原电池而被腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；
B．铁活动性大于锡，容易形成原电池而被腐蚀，B正确；
C．将电源负极与铁质闸门相连，保护闸门，C错误；
D．铁管上镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌腐蚀而铁管不易被腐蚀，D正确；
故选C。
4．C
解析：A．在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈；
B．浸没在植物油中，铁与水和氧气都不接触，不易生锈；
C．铁钉一半浸没在食盐水中，形成原电池，易生锈，盐溶液更能加速铁的腐蚀；
D．铁钉一半浸没在水中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，但没有食盐水中腐蚀快；
故选C。
5．D
解析：A．钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，A正确；
B．原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．由于发生吸氧腐蚀，故正极上氧气放电，电极反应为O2+2H2O+4e- ═ 4OH-，C正确；
D．用外加电源的负极保护法时，被保护的金属做阴极，故钢管应接电源的负极，通常正极连接惰性电极比如碳棒，D错误；
故答案为：D。
6．C
解析：A．合金的硬度比成分金属的大，即青铜比纯铜硬度大，A错误；
B．晶体是指具有规则几何外形的固体，常温下的金汞齐是液态物质，不是金属晶体，B错误；
C．铜制鎏金兽面纹鼎可能会发生电化学腐蚀，将鎏金兽面纹鼎保存在干燥的环境中，有利于减缓腐蚀，C正确；
D．铜绿为碱式碳酸铜，其化学组成一般可表示为Cu2(OH)2CO3，D错误；
故答案为：C。
7．C
解析：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出离子，A错误；
B．铜的活泼性位于氢之后，不能发生析氢腐蚀，B错误；
C．由于起始Cl-、I-浓度相等，故通过观察先生成沉淀的颜色可以比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小，C正确；
D．Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的相差不大，通过控制浓度可实现转化，D错误；
故答案选C。
8．B
解析：A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，加快腐蚀，A正确；
B．钢铁中含有Fe、C元素，可以作为两个活泼性不同的电极，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，而不是化学腐蚀，B错误；
C．钢铁被腐蚀后生成红褐色的铁锈(Fe2O3)，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，C正确；
D．一般情况下，温度越高，反应速率越快，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显，D正确；
综上所述答案为B。
二、非选择题
9． 正 减小 负 Zn B＞A＞C
解析：(1)由图示可知Fe与反应生成和，则A中反应的离子方程式为：，故答案为：；
(2)Fe比Sn活泼，所以在装置B中Fe为负极发生氧化反应，Sn为正极发生还原反应，所以Sn为正极；其电极反应式为：，则Sn 极附近的酸性减小； Fe为负极，其电极反应式为：，故答案为：正；；负；；
(3)由金属活动性顺序可知Zn较Fe活泼，所以在硫酸溶液中Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌与硫酸反应的总反应为：；由图示可知A为Fe的化学腐蚀，B为Fe的电化学腐蚀，C虽然为电化学腐蚀，但Fe为正极被腐蚀的速率最慢，故答案为：Zn；；B＞A＞C。
10．(1) 正极 Cl－－5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋
(2)增大
(3)阳
(4) A 牺牲阳极法
(5) Fe－2e－= K3[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]3-+Fe2++K+＝KFe[Fe(CN)6]↓
解析：（1）电解饱和食盐水制取，反应中氯元素化合价升高，在阳极产生，所以产生的电极应连接电源的正极，对应的电极反应式为Cl－－5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋。
（2）a极是阴极，溶液中水电离出的氢离子放电，氢氧根浓度增大，所以a极区溶液的增大。
（3）由于阳极区产生氢离子，而阴极区氢离子放电，所以图中离子交换膜应使用阳离子交换膜。
（4）A装置是原电池，锌是负极，铁正极，被保护，B装置也原电池，铜是正极，铁是负极，铁被腐蚀，所以图中能保护不被腐蚀的是装置A，其保护方法的名称是牺牲阳极法。
（5）B装置中极是负极，电极反应式为Fe－2e－=，检验其阳离子产物时加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为[Fe(CN)6]3-+Fe2++K+＝KFe[Fe(CN)6]↓。