高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时训练，共6页。试卷主要包含了1 2等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．放射性元素()可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是
A．Am质子数146B．Am核外电子数为241
C．Am质量数为336D．Am中子数为146
2．荷兰科学家研发的四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”。该“电动车”仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．“四轮纳米车”是一种新型的化合物
C．“四轮纳米车”与金刚石是同素异形体
D．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜
3．下列物质的主要成分(括号中)不包括第IIIA族元素的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．C2H4和C3H8互为同系物
5．下列对与化学相关职业的理解不正确的是
A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量
C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的、Cl‾放射性物质、微生物和有机物等进行检测
D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构
6．下列有关核素的说法错误的是
A．和电子数不同B．和质子数相同
C．和互为同位素D．和质量数相同
7．下列元素中，属于第三周期的是
A．HB．NC．OD．Cl
8．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述错误的是
A．的核电荷数为1B．是自然界中最轻的原子
C．的核外电子数为1D．和互称为同位素
二、非选择题
9．核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀—235(235U)或钚—239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。
(1)问题一：235U与234U、238U属于什么关系 ？
(2)问题二：2H2与3H2互为同位素吗 ？为什么 ？
(3)问题三：原子弹爆炸是化学变化吗 ？为什么 ？
10．有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：
(1)其中，含有 种元素，属于氢元素的核素有 种。
(2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为 ，可得 种不同的相对分子质量。
(3)0.1ml中共含 ml中子，含 个电子。
(4)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为 。
11．某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ；
(2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 。
(3)试推测该元素处于元素周期表的 区，该区包含族的种类是 。
12．指出下列仪器使用或实验的第一步操作
(1)气体的制取与性质探究实验 。
(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。
(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。A．硼砂[]
B．猫眼石[]
C．孔雀石[]
D．红宝石[]
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
解析：A．Am质子数95，A错误；
B．Am核外电子数等于质子数为95，B错误；
C．Am质量数为241，C错误；
D．Am中子数为241-95=146，D正确；
故选D。
2．B
解析：A．胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，“四轮纳米车”该物质分散在蒸馏水中形成的分散系为胶体，用激光笔照射、光线通过时出现明亮的光路，即产生丁达尔效应，A正确；
B． “四轮纳米车”是一种碳元素组成的单质，B不正确；
C． “四轮纳米车”与金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，C正确；
D．胶体可透过滤纸，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜，D正确；
答案选B。
3．C
解析：A．中B元素是IIIA族元素，故不选A；
B．Be3Al2Si6O18中Al元素是IIIA族元素，故不选B；
C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，O元素是ⅥA族元素，H元素是IA族元素，不含IIIA族元素，故选C；
D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素，故不选D；
答案选C。
4．C
解析：A．14C和14N的质子数不同，不能互为同位素，A错误；
B．H2、D2、T2都为氢气，不能互为同素异形体，B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．C2H4属于烯烃，而C3H8属于烷烃，不能互为同系物，D错误；
故选C。
5．D
解析：A．特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，A正确；
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，测定某些组成元素及其含量，以获得金属材料的组成及含量，B正确；
C．自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的硫酸根离子、氯离子、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，C正确；
D．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代，D错误；
故选D。
6．A
解析：A．和是同种元素，同种元素的原子序数相同，故核外电子数也相同，A错误；
B．和为同种元素，故二者的质子数相同，B正确；
C．和是同种元素构成的不同原子，二者之间互为同位素，C正确；
D．元素符号的左上角代表质量数，和质量均为14，故二者的质量数相同，D正确；
故本题选A。
7．D
解析：A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；
B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；
C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；
D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；
故选D。
8．B
解析：A．的质子数为1，所以核电荷数为1，故A正确；
B．是自然界中最轻的原子，故B错误；
C．的质子数为1，所以电子数为1，故C正确；
D．和的质子数相等、中子数不相等，互称为同位素，故D正确；
故选B。
二、非选择题
9．(1)同位素
(2)不是 2H2与3H2不是核素原子，不互为同位素
(3)原子弹爆炸不是化学变化 因为原子的种类发生了变化，不是生成新物质的变化
解析：（1）235U与234U、238U是质子数相同的不同原子，三者互为同位素；
（2）2H2与3H2两者是氢气单质，不是核素原子，不互为同位素；
（3）原子弹爆炸没有生成新物质，只是原子裂变生成了新原子，不是化学变化。
10．(1) 7 3
(2) 18 7
(3) 2.1 2.2
(4)
解析：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，有H、U、N、K、Ca、Cl、C共7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，故答案为：7；3；
（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、相对分子质量分别为：18、20、22；
17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H相对分子质量分别为：19、21、23；
18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H相对分子质量分别为：20、22、24；
16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H相对分子质量分别为：19、20、21；
16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H相对分子质量分别为：20、21、22；
16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H相对分子质量分别为：21、22、23；
所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，
故答案为：18；7；
（3）0.1ml 中共含中子物质的量=0.1ml×(14-7)×3=2.1ml，所含电子数=0.1ml×(7×3+1)×NA=2.2NA，故答案为：2.1；2.2NA；
（4）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，氧原子相对原子质量为16，则AO2的相对分子质量=，故答案为：。
11．四 18 ⅢA 1 p ⅢA~ⅦA族、0族
【分析】(1)电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；
(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；
(3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族。
解析：(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素；
(2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼；
(3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族。
12．检验装置的气密性 用蒸馏水润湿试纸 容量瓶、滴定管、分液漏斗
解析：（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；
（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；
（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。