高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件

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了解胶体及其分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。
在胶体学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与讨论交流的学习习惯。
学习重难点：胶体的概念及性质
1.基本概念（1）分散系：由一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。（2）分散质：分散系中被分散成微粒的物质。（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质。
2.分散系的分类（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有九种类型。
比如：空气（气气）、云（液气）、泡沫（气液）、牛奶（液液）、烟灰尘（固气）、珍珠（液固）、有色玻璃（固固）、等等。
思考：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的直径大小来分类，分散系可分为几类？
分散质粒子大于100nm
分散质粒子在1nm~100nm
分散系分类的实质依据——分散质微粒直径的大小。
交流：1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？泥浆水、氢氧化钙悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆
泥浆水和氢氧化钙悬浊液属于浊液。澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
2.PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？
PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1pm=1000nm，而胶体的范围在1nm~100nm之间。所以一般来说不是胶体，而是浊液。
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm~100nm之间的分散系叫做胶体。注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
实验仪器与药品：氯化铁饱和溶液、蒸馏水、试管、酒精灯等。
实验过程：加入约10ml蒸馏水于试管中，将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入3~5滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
注意事项：1、不能用自来水代替蒸馏水。2、用饱和FeCl3 。3、液体呈红褐色时要停止加热。4、请勿用玻璃棒搅拌。
实验：制备氢氧化铁胶体
1、实验过程把装有CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体的试管，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
2、探究过程问题1、激光笔照射硫酸铜溶液，有什么现象？问题2、激光笔照射氢氧化铁胶体，有什么现象？问题3、产生不同现象的原因是什么？
思考交流：1.鸡蛋壳表面有很小的孔，可以透过空气和水蒸气，使鸡蛋呼吸。为什么鸡蛋里的蛋清和蛋黄等不能流出蛋壳外呢？2.三种分散系的分散质粒子大小各不相同，物理性质上有哪些不同？
1、实验过程取FeCl3溶液、淀粉胶体、泥沙浊液，分别用滤纸过滤。
2、探究过程问题1、泥沙能否透过滤纸？问题2、FeCl3溶液能否透过滤纸？问题3、碘水滴到下层滤纸上是否变蓝色？
1、实验过程将淀粉胶体和NaCl溶液装入半透膜制成的小口袋中，用绳子系上悬挂在装有蒸馏水的烧杯中，静置五分钟后取烧杯中的液体分别装入两支试管中。
2、探究过程问题1、AgNO3滴加到试管1中出现沉淀的原因？问题2、碘水滴加到试管2中不变蓝色的原因？
原因：分散质粒子的大小不同。
溶液既可以透过半透膜、也可以透过滤纸；胶体不能透过半透膜、但可以透过滤纸；浊液两者皆不可透过。
不均一、不稳定、不透明
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
丁达尔效应形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的光亮的”通路“。主要应用：区分胶体与溶液的一种常用物理方法。想一想胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，属于介稳体系，你知道原因吗？
1、实验过程（1）对比试管中的硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、泥沙水。（2）向试管中加入氯化钠溶液。（3）播放用玻璃棒向装有胶体的烧杯快速搅拌视频。
2、探究过程问题1、试管中的氢氧化铁胶体有无变化？问题2、加入氯化钠溶液后，试管中的氢氧化铁胶体出现何现象？问题3、实验2、3产生现象的原因？
一定条件下，中和或减弱胶体粒子的电荷，胶体粒子就会聚集成较大颗粒析出，这种性质叫做胶体的聚沉。
介稳性产生原因：1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因）2、胶体粒子在不停的做布朗运动。（次要原因）
聚沉的常用方法：1、加热原因：胶体粒子加速运动，增加碰撞机会，导致胶体凝聚而沉淀。2、加电解质原因：加入的离子中和了胶体粒子所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而沉淀。3、加带相反电荷胶体粒子的胶体原因：带相反电荷胶粒相遇时互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。
1.电泳现象及其产生的原因再外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
2.原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
特别提醒：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
1、分散系 （1）概念 （2）组成（3）分类：① 按分散系组成所存在状态的不同分：9种  ② 当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：2、胶体的性质和应用  ①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）   ②聚沉  ③介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）   ④电泳
Fe(OH)3(胶体)
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥