化学第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化图片课件ppt

这是一份化学第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化图片课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了教学目标，分散系，分散质分散剂，Na2SO4溶液，根据分散剂的状态分类，气溶胶，液溶胶，固溶胶，粒子胶体，FeOH3胶体等内容，欢迎下载使用。

1、了解分散系的概念及分散系的种类；2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的 丁达尔效应（重点）；3、掌握溶液、胶体和浊液的分类标准，并能对Fe(OH)3胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。
一、分散系的概念及组成
1、概念 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
分散系中被分散成粒子的物质，可以是固体、液体或气体
另一种起容纳分散质作用的物质，可以是固体、液体或气体
举例：Na2SO4溶于水形成溶液
泥土溶于水形成的悬浊液
HCl气体扩散到空气中形成的雾
二、分散系的分类1、根据分散质与分散剂的状态：
例1：下列说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系B.“冰水共存物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
2、根据分散质粒子直径大小：
：分散质粒子的直径小于1nm
：分散质粒子的直径在1-100nm之间
：分散质粒子的直径大于100nm
三、胶体的分类、制备与性质
：稀豆浆、稀牛奶、墨水
：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
根据胶体粒子的组成分类
2、Fe(OH)3胶体的制备
取1个100 mL小烧杯，向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(1) 不能用自来水代替蒸馏水；(2) 实验中必须用氯化铁饱和溶液，不能用稀溶液；(3) 向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液，而不是直接加热饱和FeCl3 溶液；也不能用饱和FeCl3 溶液与NaOH溶液反应，二者均会导致Fe(OH)3沉淀的生成；(4) 当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀；(5) 制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
看到一条光亮的“通路”
应用：区别溶液和胶体的一种常用物理方法
清晨树林中的晨曦汽车灯光产生的两条光柱图片
概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通 路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
(3) 电泳： 概念：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移 动，这种现象叫做电泳。
长江入海口的“三角洲”、土壤胶体的保肥作用、FeCl3可以止血、卤水或石膏点豆腐
② 加入带相反电荷胶粒的胶体
例2：下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在江河入海处容易形成三角洲B.向豆浆中加入石膏容易形成美味的豆腐C.在氯化铁饱和溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
例3：下列叙述正确的是( )A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
本课小节
1、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．
2.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
解析　溶液中分散质微粒直径小于10－9 m，胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间，悬浊液分散质微粒直径大于10－7 m，乳浊液分散质微粒直径大于10－7 m。