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    专题卷一离子反应(A卷)-高一化学单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)
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      专题卷一 离子反应(A卷)-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)(解析版).doc
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      专题卷一 离子反应(A卷)-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)(原卷版).doc
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    化学必修 第一册第二节 离子反应优秀测试题

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    这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应优秀测试题,文件包含专题卷一离子反应A卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册解析版doc、专题卷一离子反应A卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册原卷版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共17页, 欢迎下载使用。

    高一化学 专题一 离子反应
    专题检测卷(A卷)
    (考试时间:90分钟 试卷满分:100分)
    第Ⅰ卷(选择题 共48分)
    一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.(2021·吉林长春外国语学校高一期中)下列物质中,属于电解质的是
    A.石墨 B.稀硫酸 C.氯化钠 D.蔗糖
    【答案】C
    【分析】
    溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,据此解答。
    【详解】
    A.石墨是单质,不是电解质也不是非电解质,A不符合;
    B.稀硫酸是混合物,不是电解质也不是非电解质,B不符合;
    C.氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子,属于电解质,C符合;
    D.蔗糖溶于水不电离,不导电,是非电解质,D不符合;
    答案选C。
    2.(2021·云南省玉溪第一中学高一期中)下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
    A.NaCl晶体、BaSO4 B.碳酸钠、乙醇
    C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、盐酸溶液
    【答案】B
    【详解】
    A.NaCl晶体、BaSO4属于盐,二者在熔融状态下均可导电,都属于电解质,A不符合题意;
    B.碳酸钠是电解质,酒精在熔融状态和水溶液中均不导电,属于非电解质,B符合题意;
    C.铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,C不符合题意;
    D.熔融的KNO3是电解质,盐酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意;
    故选B。
    3.(2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期末)下列物质既不是电解质,又不是非电解质,但其水溶液能导电的是
    A.乙醇 B.铁 C.漂白粉 D.二氧化碳
    【答案】C
    【分析】
    电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,水溶液能导电说明溶液中有能够自由移动的离子。
    【详解】
    A.乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质,A不符合题意;
    B.Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,但Fe不溶于水,B不符合题意;
    C.漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,既不是电解质也不是非电解质,CaCl2和Ca(ClO)2都溶于水,且能导电,C符合题意;
    D.CO2是非电解质,溶于水后生成的H2CO3是电解质,D不符合题意;
    故选C。
    4.(2021·福建莆田市·莆田一中高一期末)在水溶液中,下列电离方程式正确的是
    A.NaHCO3 =Na ++ HCO
    B.NH3 •H2O = NH+ OH-
    C.NaHSO4 =Na+ + HSO
    D.H2SO3=2 H+ + SO
    【答案】A
    【详解】
    A.碳酸氢钠强电解质,完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3 =Na ++ HCO,故A正确;
    B.一水合氨是弱碱,不完全电离,电离方程式为:NH3 •H2O⇌NH+ OH-,故B错误;
    C.硫酸氢钠在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4 =Na+ + H++SO,故C错误;
    D.亚硫酸为弱酸不完全电离,且分步电离,其电离方程式为:H2SO3⇌H+ + HSO,故D错误;
    故选:A。
    5.(2021·上海市南洋模范中学高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
    A.NaHS=Na++H++S2- B.Na2SO4=+
    C.H2SO3H++ D.H2SO4=+
    【答案】C
    【详解】
    A.在溶液中NaHS电离产生Na+、,电离方程式为:NaHCO3=Na++,选项A错误;
    B.在溶液中Na2SO4电离产生Na+、,电离方程式为:Na2SO4=+,选项B错误;
    C.亚硫酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,存在电离平衡,第一步电离方程式为: H2SO3H++,选项C正确;
    D.H2SO4为强酸,在水中完全电离,电离方程式为H2SO4= 2H++,选项D错误;
    答案选C。
    6.(2021·黑龙江哈师大附中高一期末)下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
    A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
    C.H2SO4溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
    【答案】C
    【详解】
    A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀,因此不能用H++OH-=H2O表示,故A不符合题意;
    B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙,因此不能用H++OH-=H2O表示,故B不符合题意;
    C.H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水,因此能用H++OH-=H2O表示,故C符合题意;
    D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水,因此不能用H++OH-=H2O表示,故D不符合题意。
    综上所述,答案为C。
    7.(2021·长沙市·湖南师大附中高一期中)下列基于物质分类完全正确的是
    选项
    酸性氧化物
    碱性氧化物

    电解质
    有机物
    A
    SO2
    Fe2O3
    Na2SO3
    硫酸钡
    CH3COOH
    B
    CO2
    CaO
    CuSO4·5H2O
    盐酸
    C2H5OH
    C
    SO2
    Na2O2
    NH4Cl
    二氧化碳
    C3H8
    D
    NO2
    Al2O3
    CaSO4·2H2O
    一水合氨
    KSCN

    【答案】A
    【详解】
    A.SO2为酸性氧化物,Fe2O3为碱性氧化物,Na2SO3、硫酸钡均为盐、电解质,CH3COOH为有机物,A符合题意;
    B.盐酸为HCl的水溶液,为混合物,不是电解质,B与题意不符;
    C.二氧化碳不是电解质、属于非电解质,C与题意不符;
    D.NO2不属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物、不属于碱性氧化物,KSCN是一种无机物,俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾,D与题意不符;
    答案为A。
    8.(2020·广东金山中学高一期中)下列说法不正确的是
    ①SO3溶于水得到的溶液能导电,SO3是电解质;
    ②溶于水电离出H+的化合物都是酸;
    ③液态HCl不导电,所以属于非电解质;
    ④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子
    A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
    【答案】D
    【详解】
    ①SO3和水反应生成硫酸,硫酸电离出离子使溶液能导电,SO3自身不能电离出离子,是非电解质,故①错误;
    ②能电离出H+的化合物不一定是酸,电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸,如硫酸氢钠能电离出氢离子,但它属于盐,故②错误;
    ③液态HCl没有自由移动的离子,不导电,但HCl水溶液能导电,属于电解质,故③错误;
    ④NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+、HS两种离子,故④错误;
    综合以上分析,不正确的是①②③④,故选D。
    9.(2021·云南昆明市·昆明二十三中)下列离子方程式书写正确的是
    A.盐酸中滴入碳酸钠溶液:CO+ 2H+ =H2O + CO2↑
    B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
    C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl + OH-=H2O + C1-
    D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液:SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
    【答案】A
    【详解】
    A.HCl与Na2CO3反应,实质是H+与反应,对应离子方程式为:2H++=CO2↑+H2O,A正确;
    B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,对应离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B错误;
    C.HCl属于强酸,书写离子方程式时应拆写为离子形式,正确离子方程式为:H++OH-=H2O,C错误;
    D.Ba(OH)2与H2SO4反应时,Ba2+、、BaSO4系数为1,对应H+、OH-、H2O系数应为2,正确离子方程式为:2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O,D错误;
    故答案选A。
    10.(2021·云南昆明市·昆明二十三中)某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
    A.Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B.Na+、NH、SO、Cl-
    C.Na+、K+、CO、NO D.Na+、K+、MnO、Br-
    【答案】B
    【详解】
    A.含Fe2+的溶液显浅绿色,且酸性条件下,有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A不符合题意;
    B.所给离子在无色酸性条件下能大量共存,B符合题意;
    C.由+2H+=CO2↑+H2O,知C不符合题意;
    D.含的溶液显紫色,且具有强氧化性,能将Br-氧化,D不符合题意;
    故答案选B。
    11.(2021·广东实验中学高一期末)下列能在溶液中大量共存的离子组是
    A.Na+、H+、ClO-、Fe2+ B.K+、NH、NO、OH-
    C.K+、HCO、SO、OH- D.Al3+、Mg2+、Cl-、SO
    【答案】D
    【详解】
    A.H+、ClO-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存,故A不符合题意;
    B.铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存,故B不符合题意;
    C.氢氧根和碳酸氢根会反应生成水和碳酸根而不能大量共存,故C不符合题意;
    D.四种离子相互之间不反应,可以大量共存,故D符合题意;
    综上所述答案为D。
    12.(2021·云南省玉溪第一中学高一期中)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
    A.K+、Cu2+、Cl-、OH- B.Ba2+、Na+、OH-、SO
    C.Na+、H+、NO、CO D.Mg2+、SO、K+、Cl-
    【答案】D
    【详解】
    A. Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀,不能共存,A错误;
    B. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,B错误;
    C. H+和CO反应生成水和二氧化碳气体,不能共存,C错误;
    D. Mg2+、SO、K+、Cl-互不反应、能共存,D正确;
    答案选D。
    13.(2021·大连市第一中学高一期中)粗盐中混有可溶性的硫酸盐杂质,用沉淀法除去可选用的试剂是
    A.NaCl溶液 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.MgCl2溶液
    【答案】C
    【详解】
    Ba2+与会结合形成BaSO4难溶性物质,据此可利用BaCl2溶液沉淀溶液中,故合理选项是C。
    14.(2021·浙江大学附属中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是
    A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:
    B.向次氯酸钙溶液通入少量:
    C.实验室用和浓盐酸制取:
    D.向溶液中加过量的溶液:
    【答案】B
    【详解】
    A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
    B.二氧化碳少量,反应生成碳酸钙和次氯酸,离子方程式:,故B正确;
    C.氯化氢为强电解质,应拆成离子形式,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;
    D.氢氧化钠过量,碳酸氢根离子、铵根离子都参加反应,向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液,离子方程式:HCO+NH+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO,故D错误;
    答案选B。
    15.(2020·河北石家庄一中高一期中)离子交换是溶液中的离子与某种离子交换剂(离子交换树脂)上的离子进行交换。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
    B.水中的NO、SO、Cl-通过阴离子树脂后被除去
    C.通过净化处理后,水的导电性降低
    D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
    【答案】A
    【详解】
    A.经过过阳离子交换树脂后,溶液中阳离子所带总电荷不变,但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷,导致阳离子总数增加,故A错误;
    B.阴离子交换树脂吸收阴离子,所以经过阴离子交换树脂后,溶液中的NO、SO、Cl-被树脂吸收而除去,故B正确;
    C.溶液导电性与离子浓度成正比,通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小,溶液导电性降低,故C正确;
    D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子,经过阴离子交换膜后生成水,说明经过阴离子交换膜时发生中和反应,所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O,故D正确;
    故选:A。
    16.(2021·安徽合肥市·合肥一中高一期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:

    下列有关说法错误的是
    A.NaOH的作用是除去Cu2+
    B.试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2
    C.操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸
    D.检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液
    【答案】B
    【分析】
    由流程可知,先加NaOH可除去Cu2+,试剂a为BaCl2,可除去,试剂b为Na2CO3,可除去过量钡离子,操作x为过滤,滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-,试剂c为盐酸,可除去CO、OH-,最终得到氯化钠溶液。据此解答。
    【详解】
    A.废水中只有Cu2+可以和NaOH反应,故NaOH的作用是除去Cu2+,故A正确;
    B.由分析可知,试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,且碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去过量钡离子,故B错误;
    C.流程图中操作x为过滤,滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-,试剂c为盐酸,可除去CO、OH-,故C正确;
    D.检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,说明已经除尽,故D正确;
    故选B。

    第II卷(非选择题 共52分)
    二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。
    17.(10分)(2020·浙江余姚中学高一期中)有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO、CO。
    (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是_______,属于难溶盐的是_______。
    (2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式:_______。
    【答案】HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 NaCl=Na+ + Cl-;Na2SO4=2Na++SO;Na2CO3=2Na++CO
    【详解】
    (1)化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,所以由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是HCl、H2SO4、H2CO3;硫酸盐难溶钡和铅,碳酸盐只溶钾、钠、铵,盐酸盐难溶银、亚汞,所以属于难溶盐的是BaSO4、BaCO3、CaCO3;
    (2)由以上两种离子组成的钠盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠,三者均属于强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式分别为:NaCl=Na+ + Cl-;Na2SO4=2Na++SO;Na2CO3=2Na++CO。
    18.(8分)(2020·河北石家庄一中高一期中)现有10种物质:Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2,按照表中提供的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
    序号
    符合的条件
    物质的化学式或名称
    (1)
    混合物
    _______
    (2)
    电解质,但熔融状态下并不导电
    _______
    (3)
    电解质,但难溶于水
    _______
    (4)
    不是电解质,但本身能导电
    _______

    【答案】稀硫酸、空气 HCl、 CaCO3 Cu 、Hg(俗称水银)、 稀硫酸
    【详解】
    (1)这些物质中,属于混合物的有稀硫酸和空气;
    (2)属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙,这些化合物中,属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙,其中氯化氢在熔融状态下不能导电;
    (3)CaCO3是电解质,但难溶于水;
    (4)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,Cu 、Hg(俗称水银)、稀硫酸既不是电解质也不是非电解质,但是能导电。
    【点睛】
    电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电,在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐,在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。
    19.(10分)(2020·江苏常州市·常州高级中学高一期中)下列状态下的物质:①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
    I(1)属于能导电的有___________,
    (2)属于电解质的有___________,
    (3)属于非电解质的有___________,
    (4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。
    II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分,与CO2一样是酸性氧化物,写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式:___________。
    【答案】②⑤ ①③⑥ ④ ②⑤
    【详解】
    I①NaCl固体中无自由移动的离子,所以NaCl虽然属于电解质但不导电;
    ②NaOH溶液为混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,但溶液中含有自由移动的离子,则NaOH溶液能导电;
    ③BaSO4固体中不含自由移动的离子,所以硫酸钡虽属于电解质,但不导电;
    ④酒精属于非电解质,不导电;
    ⑤铁单质虽然能导电,但铁属于单质;
    ⑥液态HCl虽然为电解质,但无自由移动的离子,所以液态HCl不导电;故答案为:②⑤;①③⑥;④;②⑤;
    II(1) SiO2是普通玻璃的主要成分,与CO2一样是酸性氧化物,SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,则,故答案为:。
    20.(10分)(2020·北京交通大学附属中学高一期中)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
    实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化

    ①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮
    ②加入蒸馏水:灯泡变亮
    ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下:

    (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。
    a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
    (2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后,Ba(OH)2发生了_______________。
    (3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
    (4) 实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_____。
    通过实验1和2可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
    (5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明:等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同),其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是__________。
    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
    C.c点,两份溶液中含有相同量的OH-
    D.a、d两点对应的溶液均显中性
    【答案】bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,灯泡不熄灭 BC
    【详解】
    (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应,所以答案选bc;
    (2) Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动,所以①中灯泡不亮,②中加水后,Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子,所以灯泡变亮;
    (3) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,溶液中能够导电的离子逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗;
    (4)用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-,所以灯泡不熄灭;
    (5) A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点时溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;
    B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B错误;
    C. c点时,①中溶液溶质为硫酸,溶液呈酸性,②中溶液溶质为NaOH、Na2SO4,溶液呈碱性,则c点时,两份溶液中OH-的量不相等,故C错误;
    D. a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液呈中性,d点②中溶质为Na2SO4,溶液也呈中性,故D正确;
    答案选BC。
    21.(14分)(2020·内蒙古包头市·包头一中高一期中)I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白:
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_______,有关离子方程式为_______。
    (3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_______,有关的离子方程式为_______。
    (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
    A. B. C. D.
    Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是中的一种。已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空:
    (5)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是_______。
    (6)C是_______,D是_______。
    (7)A与E反应的离子方程式是_______。
    (8)写出在溶液中的电离方程式_______。
    【答案】 B
    【分析】
    Ⅰ.根据离子的颜色及离子反应的条件、常见离子的检验方法分析解答;
    Ⅱ. 根据②和③生成的沉淀是同一物质,说明有两种物质中含有相同的离子,故应为盐酸和氯化钡,都与硝酸银生成氯化银沉淀,则C为硝酸银,根据A和B生成气体,可知道B为盐酸,A为碳酸钠,则D为氯化钡,剩余E为硫酸氢钠。
    【详解】
    Ⅰ. (1)溶液为无色透明的,而含有Cu2+的溶液为蓝色的,含有Fe3+的溶液为黄色,则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+,故答案为:Cu2+、Fe3+;
    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是Ag+,反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓,故答案为:Ag+;Ag++Cl−=AgCl↓;
    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+,生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案为:Mg2+;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
    (4) Ag+、Mg2+均与碳酸根离子反应,Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应,银离子与氯离子反应,只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应,则可能大量存在的阴离子为NO,故答案为:B;
    Ⅱ. (5)由分析可知,生成氯化银沉淀,化学式是,故答案为:;
    (6)由分析可知,C是,D是,故答案为:;;
    (7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,故离子方程式写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:;
    (8)在溶液中完全电离,方程式为,故答案为:。
    【点睛】
    本题重点,要根据信息,结合离子反应方程式等信息,推测出相应的物质,在根据物质,写出相应的答案。

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