高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时课后作业题

第一章　第二节　第1课时

对点训练

题组一　电解质及其导电性

1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( C )

A．Fe　　　　　　　 B．葡萄糖

C．KCl  D．CO2

解析：Fe为单质，不属于电解质，A项错误；葡萄糖为非电解质，B项错误；KCl溶于水或熔融状态下都能导电，所以是电解质，C项正确；CO2为非电解质，D项错误。

2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是( A )

①含有3种元素　②所含元素均处于游离态　③属于氧化物　④属于盐　⑤属于电解质　⑥属于非电解质

A．①④⑤  B．②④⑥

C．①③⑤  D．②③⑥

3．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( B )

A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸

B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子

D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－

解析：NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在水溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中解离出NH和OH－，D错误。

4．电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。下列关于电解质溶液的叙述正确的是( B )

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与 KCl溶液的导电性相同

解析：电解质溶液中的离子可以带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据电解质溶液呈电中性，则阳离子和阴离子总数不一定相等，故A错误；电解质溶液呈电中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；电解质在溶液中，微粒有阴阳离子和水分子等，故C错误；电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，NaCl溶液和KCl 溶液的浓度不一定相等，二者的导电性不一定相同，故D错误。

题组二　电解质的电离

5．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 ( D )

A．电离是在电流作用下化合物解离成离子

B．在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质

C．氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的

D．使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程

6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( C )

A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)

B．K2CO3===K＋CO

C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO

D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

解析：Ba(OH)2和K2CO3的电离方程式分别为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、K2CO3===2K＋＋CO，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故选C。

7．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( D )

A．氢氧化钠溶于水

B．硫酸溶于水

C．氯化钠固体受热熔化

D．蔗糖受热熔化

解析：蔗糖受热熔化不发生电离，故选D。

 综合强化

8．下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是( D )

A．氯化钠  B．二氧化碳

C．乙醇  D．氯化氢

解析： 氯化钠在水溶液里和熔融状态下都能够导电，故A不符合题意；二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故B不符合题意；乙醇为非电解质，在水溶液里不导电，故C不符合题意；氯化氢为电解质，氯化氢不导电，只有在水溶液里才能导电，故D符合题意。

9．下列说法正确的是( C )

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③能电离出H＋的化合物都是酸

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A．①③⑤  B．②④⑤

C．只有④  D．只有⑤

解析：CaCO3和BaSO4都是电解质，①错；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，②错；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋、SO，NaHSO4属于盐，③错；熔融的酸是电解质，但不导电，⑤错；故选C。

10．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水

⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠

⑩FeSO4·7H2O晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_②④⑥⑨__。

(2)属于电解质的是_①③⑦⑨⑩__。

(3)属于非电解质的是_⑤⑧__。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是_①③⑦⑩__。

解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。

11．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。

(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子__。

(2)AlCl3水溶液导电的原因是_AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子___。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_不相同__(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动__。

解析：(1)熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。

(2)AlCl3水溶液导电的原因说明其发生电离，产生了自由移动的Al3＋和Cl－。

(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。

12．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是_非电解质__(填“电解质”或“非电解质”)。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3===2Na＋＋SO　；

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 NaHSO3===Na＋＋HSO　。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线_C__(填序号)表示；

②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　；

③三氧化硫是电解质还是非电解质？_非电解质__。

解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以SO2是非电解质。

(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO；

②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。

(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线C表示。

②硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na＋、H＋、SO，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。