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高中第一单元 弱电解质的电离平衡一课一练
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这是一份高中第一单元 弱电解质的电离平衡一课一练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.1强电解质和弱电解质同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
2．下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
BaSO4
FeCl3
盐酸
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
HClO
CO2
非电解质
Cu
CCl4
H2O
C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．硫酸钠 B．盐酸 C．二氧化硫 D．一水合氨
4．下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B． C． D．
5．下列物质属于强电解质的是
A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH
6．下列物质属于有机物，又是强电解质的是
A．硬脂酸钠 B．乙二醇 C．苯酚 D．Ba(NO3)2
7．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2NA
10．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是
A．双氧水 B．医用酒精 C．漂白液 D．二氧化氯
二、填空题
11．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ；能导电的有 ；属于弱电解质的有 。
(2)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
12．是弱酸，但是强电解质。(_____)
13．有以下物质A．氨水 B．蔗糖 C．烧碱 D．NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
14．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
(1)当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是 。
(2)当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)当相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 。
(4)将相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为 。
15．下列物质中：
①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。
(1)属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。
(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字)
(3)在反应中，氧化产物是 (填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为 。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式 。
(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明胶粒带 电荷。
16．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
17．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
(1)HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。
(2)研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。
18．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒
(1)能导电的物质 。(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电 。
(3)强电解质 。
(4)非电解质 。
Ⅱ.按要求用化学用语作答
(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为 。
(8)苏打的化学式为 。
(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为 。（填化学式）
19．根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
20．下列物质：①银 ②石墨 ③氯气 ④NaClO晶体 ⑤纯硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩NH3·H2O ⑪二氧化硫(注：填序号)
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
三、实验题
21．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是 （填字母）。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是 （填序号）。
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是 。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是 。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为 、 、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为 。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要 。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：
该实验的目的是 。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案 。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)
22．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， (填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②
23．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。
已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4溶液能够吸收H2S、PH3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2.问答下列问题：
(1)CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为 。
(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为 →e。
(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确 ？请说明原因 。
(4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是 。
(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为 ，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。
(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸： 。
参考答案：
1．B
【详解】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确；
C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误；
D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
答案选B。
【点睛】侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题；溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。
2．B
【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【详解】A．BaSO4是强电解质，HF属于弱电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．FeCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，CCl4是非电解质，B项正确；
C．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，HClO属于弱电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；
D．Ca(OH)2属于强电解质，CO2属于非电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．硫酸钠属于硫酸盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．强电解质必需是化合物，而盐酸是混合物，所欲盐酸不属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电是因为与水生成亚硫酸，二氧化硫是非电解质，故C不符合题意；
D．一水合氨属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
4．C
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．氢氧化钾为强碱，为强电解质，故A不符合题意；
B．SO2为非金属氧化物，是非电解质，故B不符合题意；
C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸钠为盐，属于强电解质，故D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．Fe(OH)3部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】以上选项中，属于强电解质的是：硬脂酸钠、Ba(NO3)2；属于有机物的是：硬脂酸钠、乙二醇、苯酚。根据题意，既是有机物又是强电解质的只有硬脂酸钠。
故选A。
7．B
【详解】①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，证明为弱酸，故①正确；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误；③等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱，说明亚硝酸溶液中亚硝酸没有完全电离，则证明了亚硝酸是弱酸，但溶液浓度不知，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，不能说明亚硝酸为弱酸，故③错误；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故④正确；⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，若为强酸则溶液PH增大2个单位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7说明稀释后又电离出氢离子，能证明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；故选B。
8．B
【详解】A．醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c(H+)不相同，故A错误；
B．酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，且加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，而盐酸是强酸，能完全电离，则盐酸浓度是醋酸的2倍，但盐酸的c(H＋)不是醋酸的2倍，故D错误；
故答案为B。
9．D
【详解】A．5.6g铁物质的量为=0.1mol，在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，3mol铁完全反应时转移的电子的物质的量为8mol，0.1mol铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为NA，故A不符合题意；
B．2L0.5mol/L亚硫酸的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，亚硫酸为二元弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B不符合题意；
C．7.8g过氧化钠物质的量为=0.1mol，根据过氧化钠的化学Na2O2，含0.2molNa+，含0.1mol，离子的总物质的量为0.3mol，含有的离子总数为0.3NA，故C不符合题意；
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜和稀硫酸不反应，硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1NA，转移电子数小于0.2NA，故D符合题意；
答案选D。
10．C
【详解】A．双氧水中有效成分为过氧化氢，过氧化氢在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，故A错误；
B．医用酒精中有效成分为乙醇，属于非电解质，故B错误；
C．漂白液中有效成分为次氯酸钠，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C正确；
D．二氧化氯属于非电解质，故D错误；
答案选C。
11．(1) ①②③④⑥⑦ ④⑧⑨⑩ ⑥
(2) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【解析】(1)
①HCl是共价化合物，液态氯化氢不能导电，但溶于水全部电离，是强电解质；
②固体小苏打离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸氢根离子，是强电解质；
③固体纯碱离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸根离子，是强电解质；
④熔融的氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，能导电，溶于水全部电离，属于强电解质；
⑤液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动离子，不能导电；
⑥次氯酸是共价化合物，不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦过氧化钠离子不能自由移动，不能导电，但熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑧氯水中存在能自由移动离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨金属钠能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含能自由移动的氢离子和氯离子，能导电；
综上所述，属于电解质的有①②③④⑥⑦；能导电的有④⑧⑨⑩；属于弱电解质的有⑥；
(2)
②是小苏打NaHCO3，③是纯碱Na2CO3，NaHCO3受热分解为NaHCO3、H2O、CO2，故除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)
①是HCl，⑦是过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，故在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；
(4)
H3PO2是一元弱酸，则能电离的H有1个，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O。
12．正确
【详解】HClO在水溶液中只能部分电离，属于弱酸；NaClO属于离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故正确。
13． CFLM DG BE
【分析】
【详解】能完全电离的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是烧碱、碳酸钙、HCl、熔融的氯化钠，答案选CFLM；部分电离出离子，存在电离平衡的是弱电解质，其中属于弱电解质的是NH3·H2O、醋酸，答案选DG；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的是蔗糖和二氧化碳，答案选BE。
14．(1)b>a>c
(2)c>a>b
(3)c>a=b
(4)a=b>c
【分析】盐酸、硫酸为强酸，完全电离出氢离子和酸根离子；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中存在醋酸分子、氢离子和醋酸根离子。
（1）
盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸；当其物质的量浓度相同时，硫酸溶液中氢离子浓度最大、醋酸溶液中氢离子浓度最小，故由大到小的顺序是b>a>c；
（2）
当c(H＋)相同时，醋酸溶液中存在未电离的分子，则醋酸的浓度最大、硫酸浓度最小，故物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b；
（3）
当相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生氢气全部来自于酸中氢，此时醋酸浓度最大氢最多、盐酸和硫酸中氢相同，则得到气体体积由大到小的顺序为c>a=b；
（4）
将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，由于醋酸中存在未电离的分子，加水稀释，促进分子电离，则醋酸中氢离子浓度减小的程度小，盐酸和硫酸中氢离子浓度同步减小，故pH由大到小的顺序为a=b>c。
15．(1) ③⑧ ①②
(2)25
(3) 1
(4)
(5) 电泳 负
【详解】（1）在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；
（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L，故答案为：25；
（3）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：；1；
（4）向溶液中滴入溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。故答案为：；
（5）有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。
16．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)。
17． HD 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
【详解】(1)根据题意可知HCOOD可以产生HCOO-和D+，所以最终产物为CO2和HD(H-与D+结合生成)；
(2)HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净，所以具体优点是：提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度。
18． ①② ③ ⑦⑧ ④⑥ O2- Na2CO3 NaClO
【详解】(1)含能自由移动电子或离子的物质能导电，①Na属于金属，能导电，②稀硝酸中硝酸发生电离产生能自由移动的离子，能导电，故答案为：①②；
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，稀硝酸不是电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，酸在熔融状态下不能电离，不能导电，符合条件的为③纯醋酸，故答案为：③纯醋酸；
(3)强酸、强碱、大多数盐均属于强电解质，符合条件的为⑦NaCl晶体和⑧BaCO3，故答案为：⑦⑧；
(4)在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，符合条件的为④NH3和⑥CO2，故答案为：④⑥；
(5)中子数为14的铝原子，质子数为13，质量数=13+14=27，其微粒符号可表示为，故答案为：；
(6)质量数为35，中子数为18的原子的质子数=35-18=17，为Cl的一种原子，其原子结构示意图为，故答案为：；
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O，其形成的单原子离子的符号为O2-，故答案为：O2-；
(8)苏打是碳酸钠的俗名，故答案为：Na2CO3；
(9)氯气和氢氧化钠反应制得的漂白剂的有效成分为NaClO，故答案为：NaClO。
19． ①④⑤⑦ ②③⑤ ⑩ ⑥⑨
【详解】能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，氨水、熔融硝酸钾、稀盐酸中都有能自由移动的正负离子，也能导电，能够导电的是①②④⑦；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，硫酸钡、氢氧化钠固体、硝酸钾在水溶液里完全电离，是强电解质的为②③⑤；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，冰醋酸在水溶液里部分电离属于弱电解质，弱电解质为⑩；乙醇在水溶液中或熔融状态下均不导电，二氧化碳的水溶液能导电，但不是它本身导电，属于非电解质的是⑥⑨。
20． ①②⑦⑨ ④⑤⑥⑨⑩ ①②③⑦ ④⑤⑨
【分析】电解质和非电解质都必须是化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；能完全电离的电解质是强电解质；金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；据此即可解答。
【详解】①银是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
②石墨是非金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
③氯气是非金属单质，不能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
④NaClO固体不能导电，但在熔融状态或水溶液中能完全电离，是能导电的化合物，是强电解质；
⑤纯硫酸是强酸，它不能导电，但在水中能完全电离，是强电解质；
⑥纯净的醋酸，它不能导电，但在水中部分电离，是弱电解质；
⑦石灰水能导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质；
⑨熔化的KNO3，能完全电离出和K+，能导电，是强电解质；
⑩NH3·H2O是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，但在水中部分电离，属于弱电解质；
⑪二氧化硫是在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于二氧化硫和水反应生成了亚硫酸的缘故，所以它是非电解质；
因此能导电的物质是①②⑦⑨；属于电解质的是④⑤⑥⑨⑩；既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑦；属于强电解质的是④⑤⑨。
21．(1) c bc
(2) 取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+
蒸发结晶 趁热过滤 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩埚、坩埚钳
(3) 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质
【详解】（1）①a．浓硫酸氧化性强，能氧化硫化氢，a错误；
b．盐酸易挥发，b错误；
c．硫酸酸性较强可以制备硫化氢，c正确；
d．稀硝酸氧化性较强，d错误；
故答案为：c；
②常用FeS固体与酸反应制取H2S，即固体与液体发生装置，且反应在常温下进行，故选择bc装置；
故答案为：bc；
（2）①检验三价铁的方法：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；NH4HCO3发生反应的离子方程式是：；
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；；
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶，趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
③煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
（3）二氧化硫通入碳酸氢钠生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；实验方案：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质；
故答案为：比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质。
22． 1.0 每隔1min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【详解】(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
23．(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(2)acdfg
(3) 该观点不正确 因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率
(4)能够减慢反应速率，便于对反应的控制
(5) C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O 高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解
(6)测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物质的量是草酸的物质的量的2倍说明是二元酸
【解析】(1)
实验室用CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)
备选装置中的甲和乙是气体发生装置，由于CaC2与水反应生成的Ca(OH)2微溶，使用乙会包裹在固体表面以及堵塞塑料板孔，不利于发挥其“随关随停、随开随用”的特点，所以选用甲来制备C2H2，用硫酸铜溶液可以除去杂质气体H2S、PH3，装置戊用于主反应制备草酸，最后以NO2为主要成分的尾气可用NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液倒吸入三颈烧瓶，在NaOH溶液前加一个安全瓶，据此可得装置接口连接顺序为acdfg；
(3)
该观点不正确；因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率；
(4)
使用饱和食盐水可使单位体积内水的含量适当减少，能够减慢反应速率，便于对反应的控制；
(5)
制备草酸的反应方程式为C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O；温度高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解，浓度降低，生成草酸的速率会减慢；
(6)
证明弱酸即证明其在水溶液中不完全电离，测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；证明是二元酸可利用中和反应原理n(OH-)=n(H+)，用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物质的量是草酸的物质的量的2倍说明是二元酸。
3.1.1强电解质和弱电解质同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
2．下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
BaSO4
FeCl3
盐酸
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
HClO
CO2
非电解质
Cu
CCl4
H2O
C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．硫酸钠 B．盐酸 C．二氧化硫 D．一水合氨
4．下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B． C． D．
5．下列物质属于强电解质的是
A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH
6．下列物质属于有机物，又是强电解质的是
A．硬脂酸钠 B．乙二醇 C．苯酚 D．Ba(NO3)2
7．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2NA
10．下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是
A．双氧水 B．医用酒精 C．漂白液 D．二氧化氯
二、填空题
11．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ；能导电的有 ；属于弱电解质的有 。
(2)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
12．是弱酸，但是强电解质。(_____)
13．有以下物质A．氨水 B．蔗糖 C．烧碱 D．NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
14．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
(1)当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是 。
(2)当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)当相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 。
(4)将相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为 。
15．下列物质中：
①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。
(1)属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。
(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字)
(3)在反应中，氧化产物是 (填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为 。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式 。
(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明胶粒带 电荷。
16．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
17．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
(1)HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。
(2)研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。
18．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒
(1)能导电的物质 。(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电 。
(3)强电解质 。
(4)非电解质 。
Ⅱ.按要求用化学用语作答
(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为 。
(8)苏打的化学式为 。
(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为 。（填化学式）
19．根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
20．下列物质：①银 ②石墨 ③氯气 ④NaClO晶体 ⑤纯硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩NH3·H2O ⑪二氧化硫(注：填序号)
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
三、实验题
21．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是 （填字母）。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是 （填序号）。
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是 。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是 。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为 、 、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为 。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要 。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：
该实验的目的是 。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案 。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)
22．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， (填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②
23．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。
已知电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2等杂质)遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4溶液能够吸收H2S、PH3气体，浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2.问答下列问题：
(1)CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为 。
(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为 →e。
(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确 ？请说明原因 。
(4)制备C2H2气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是 。
(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为 ，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。
(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸： 。
参考答案：
1．B
【详解】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确；
C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误；
D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
答案选B。
【点睛】侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题；溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。
2．B
【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【详解】A．BaSO4是强电解质，HF属于弱电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．FeCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，CCl4是非电解质，B项正确；
C．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，HClO属于弱电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；
D．Ca(OH)2属于强电解质，CO2属于非电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．硫酸钠属于硫酸盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．强电解质必需是化合物，而盐酸是混合物，所欲盐酸不属于强电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电是因为与水生成亚硫酸，二氧化硫是非电解质，故C不符合题意；
D．一水合氨属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
4．C
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．氢氧化钾为强碱，为强电解质，故A不符合题意；
B．SO2为非金属氧化物，是非电解质，故B不符合题意；
C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸钠为盐，属于强电解质，故D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．Fe(OH)3部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】以上选项中，属于强电解质的是：硬脂酸钠、Ba(NO3)2；属于有机物的是：硬脂酸钠、乙二醇、苯酚。根据题意，既是有机物又是强电解质的只有硬脂酸钠。
故选A。
7．B
【详解】①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，证明为弱酸，故①正确；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误；③等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱，说明亚硝酸溶液中亚硝酸没有完全电离，则证明了亚硝酸是弱酸，但溶液浓度不知，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，不能说明亚硝酸为弱酸，故③错误；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故④正确；⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，若为强酸则溶液PH增大2个单位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7说明稀释后又电离出氢离子，能证明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；故选B。
8．B
【详解】A．醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c(H+)不相同，故A错误；
B．酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，且加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误；
D．醋酸是弱酸，不能完全电离，而盐酸是强酸，能完全电离，则盐酸浓度是醋酸的2倍，但盐酸的c(H＋)不是醋酸的2倍，故D错误；
故答案为B。
9．D
【详解】A．5.6g铁物质的量为=0.1mol，在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，3mol铁完全反应时转移的电子的物质的量为8mol，0.1mol铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为NA，故A不符合题意；
B．2L0.5mol/L亚硫酸的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，亚硫酸为二元弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B不符合题意；
C．7.8g过氧化钠物质的量为=0.1mol，根据过氧化钠的化学Na2O2，含0.2molNa+，含0.1mol，离子的总物质的量为0.3mol，含有的离子总数为0.3NA，故C不符合题意；
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜和稀硫酸不反应，硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1NA，转移电子数小于0.2NA，故D符合题意；
答案选D。
10．C
【详解】A．双氧水中有效成分为过氧化氢，过氧化氢在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，故A错误；
B．医用酒精中有效成分为乙醇，属于非电解质，故B错误；
C．漂白液中有效成分为次氯酸钠，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C正确；
D．二氧化氯属于非电解质，故D错误；
答案选C。
11．(1) ①②③④⑥⑦ ④⑧⑨⑩ ⑥
(2) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【解析】(1)
①HCl是共价化合物，液态氯化氢不能导电，但溶于水全部电离，是强电解质；
②固体小苏打离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸氢根离子，是强电解质；
③固体纯碱离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸根离子，是强电解质；
④熔融的氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，能导电，溶于水全部电离，属于强电解质；
⑤液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动离子，不能导电；
⑥次氯酸是共价化合物，不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦过氧化钠离子不能自由移动，不能导电，但熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑧氯水中存在能自由移动离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨金属钠能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含能自由移动的氢离子和氯离子，能导电；
综上所述，属于电解质的有①②③④⑥⑦；能导电的有④⑧⑨⑩；属于弱电解质的有⑥；
(2)
②是小苏打NaHCO3，③是纯碱Na2CO3，NaHCO3受热分解为NaHCO3、H2O、CO2，故除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)
①是HCl，⑦是过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，故在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；
(4)
H3PO2是一元弱酸，则能电离的H有1个，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O。
12．正确
【详解】HClO在水溶液中只能部分电离，属于弱酸；NaClO属于离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故正确。
13． CFLM DG BE
【分析】
【详解】能完全电离的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是烧碱、碳酸钙、HCl、熔融的氯化钠，答案选CFLM；部分电离出离子，存在电离平衡的是弱电解质，其中属于弱电解质的是NH3·H2O、醋酸，答案选DG；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的是蔗糖和二氧化碳，答案选BE。
14．(1)b>a>c
(2)c>a>b
(3)c>a=b
(4)a=b>c
【分析】盐酸、硫酸为强酸，完全电离出氢离子和酸根离子；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中存在醋酸分子、氢离子和醋酸根离子。
（1）
盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸；当其物质的量浓度相同时，硫酸溶液中氢离子浓度最大、醋酸溶液中氢离子浓度最小，故由大到小的顺序是b>a>c；
（2）
当c(H＋)相同时，醋酸溶液中存在未电离的分子，则醋酸的浓度最大、硫酸浓度最小，故物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b；
（3）
当相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生氢气全部来自于酸中氢，此时醋酸浓度最大氢最多、盐酸和硫酸中氢相同，则得到气体体积由大到小的顺序为c>a=b；
（4）
将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，由于醋酸中存在未电离的分子，加水稀释，促进分子电离，则醋酸中氢离子浓度减小的程度小，盐酸和硫酸中氢离子浓度同步减小，故pH由大到小的顺序为a=b>c。
15．(1) ③⑧ ①②
(2)25
(3) 1
(4)
(5) 电泳 负
【详解】（1）在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；
（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L，故答案为：25；
（3）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：；1；
（4）向溶液中滴入溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。故答案为：；
（5）有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。
16．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)。
17． HD 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
【详解】(1)根据题意可知HCOOD可以产生HCOO-和D+，所以最终产物为CO2和HD(H-与D+结合生成)；
(2)HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净，所以具体优点是：提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度。
18． ①② ③ ⑦⑧ ④⑥ O2- Na2CO3 NaClO
【详解】(1)含能自由移动电子或离子的物质能导电，①Na属于金属，能导电，②稀硝酸中硝酸发生电离产生能自由移动的离子，能导电，故答案为：①②；
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，稀硝酸不是电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，酸在熔融状态下不能电离，不能导电，符合条件的为③纯醋酸，故答案为：③纯醋酸；
(3)强酸、强碱、大多数盐均属于强电解质，符合条件的为⑦NaCl晶体和⑧BaCO3，故答案为：⑦⑧；
(4)在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，符合条件的为④NH3和⑥CO2，故答案为：④⑥；
(5)中子数为14的铝原子，质子数为13，质量数=13+14=27，其微粒符号可表示为，故答案为：；
(6)质量数为35，中子数为18的原子的质子数=35-18=17，为Cl的一种原子，其原子结构示意图为，故答案为：；
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O，其形成的单原子离子的符号为O2-，故答案为：O2-；
(8)苏打是碳酸钠的俗名，故答案为：Na2CO3；
(9)氯气和氢氧化钠反应制得的漂白剂的有效成分为NaClO，故答案为：NaClO。
19． ①④⑤⑦ ②③⑤ ⑩ ⑥⑨
【详解】能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，氨水、熔融硝酸钾、稀盐酸中都有能自由移动的正负离子，也能导电，能够导电的是①②④⑦；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，硫酸钡、氢氧化钠固体、硝酸钾在水溶液里完全电离，是强电解质的为②③⑤；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，冰醋酸在水溶液里部分电离属于弱电解质，弱电解质为⑩；乙醇在水溶液中或熔融状态下均不导电，二氧化碳的水溶液能导电，但不是它本身导电，属于非电解质的是⑥⑨。
20． ①②⑦⑨ ④⑤⑥⑨⑩ ①②③⑦ ④⑤⑨
【分析】电解质和非电解质都必须是化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；能完全电离的电解质是强电解质；金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；据此即可解答。
【详解】①银是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
②石墨是非金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
③氯气是非金属单质，不能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
④NaClO固体不能导电，但在熔融状态或水溶液中能完全电离，是能导电的化合物，是强电解质；
⑤纯硫酸是强酸，它不能导电，但在水中能完全电离，是强电解质；
⑥纯净的醋酸，它不能导电，但在水中部分电离，是弱电解质；
⑦石灰水能导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质；
⑨熔化的KNO3，能完全电离出和K+，能导电，是强电解质；
⑩NH3·H2O是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，但在水中部分电离，属于弱电解质；
⑪二氧化硫是在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于二氧化硫和水反应生成了亚硫酸的缘故，所以它是非电解质；
因此能导电的物质是①②⑦⑨；属于电解质的是④⑤⑥⑨⑩；既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑦；属于强电解质的是④⑤⑨。
21．(1) c bc
(2) 取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+
蒸发结晶 趁热过滤 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩埚、坩埚钳
(3) 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质
【详解】（1）①a．浓硫酸氧化性强，能氧化硫化氢，a错误；
b．盐酸易挥发，b错误；
c．硫酸酸性较强可以制备硫化氢，c正确；
d．稀硝酸氧化性较强，d错误；
故答案为：c；
②常用FeS固体与酸反应制取H2S，即固体与液体发生装置，且反应在常温下进行，故选择bc装置；
故答案为：bc；
（2）①检验三价铁的方法：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；NH4HCO3发生反应的离子方程式是：；
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；；
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶，趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
③煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
（3）二氧化硫通入碳酸氢钠生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；实验方案：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质；
故答案为：比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质。
22． 1.0 每隔1min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【详解】(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
23．(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(2)acdfg
(3) 该观点不正确 因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率
(4)能够减慢反应速率，便于对反应的控制
(5) C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O 高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解
(6)测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物质的量是草酸的物质的量的2倍说明是二元酸
【解析】(1)
实验室用CaC2与H2O反应制备C2H2的化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)
备选装置中的甲和乙是气体发生装置，由于CaC2与水反应生成的Ca(OH)2微溶，使用乙会包裹在固体表面以及堵塞塑料板孔，不利于发挥其“随关随停、随开随用”的特点，所以选用甲来制备C2H2，用硫酸铜溶液可以除去杂质气体H2S、PH3，装置戊用于主反应制备草酸，最后以NO2为主要成分的尾气可用NaOH溶液吸收，为防止NaOH溶液倒吸入三颈烧瓶，在NaOH溶液前加一个安全瓶，据此可得装置接口连接顺序为acdfg；
(3)
该观点不正确；因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率；
(4)
使用饱和食盐水可使单位体积内水的含量适当减少，能够减慢反应速率，便于对反应的控制；
(5)
制备草酸的反应方程式为C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O；温度高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解，浓度降低，生成草酸的速率会减慢；
(6)
证明弱酸即证明其在水溶液中不完全电离，测定0.1mol·L−1的草酸溶液的pH，pH大于1，说明草酸是弱酸；证明是二元酸可利用中和反应原理n(OH-)=n(H+)，用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物质的量是草酸的物质的量的2倍说明是二元酸。
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