人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH同步达标检测题

3.1.1  强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）

1．识记强弱电解质的定义。

2．理解电离平衡的定义。

3．了解影响电离平衡的因素。

4．重点理解弱电离平衡平衡常数。

1．影响电离平衡的因素。

六大强酸是_____________________________________________________。

四大强碱是_____________________________________________________。

知识点一、弱电解质的电离

1． 定义：

电解质： 在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。

非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。

常见的强、弱电解质

强电解质

弱电解质

注意：

电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：

(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电性与0.1 mol·L－1 盐酸导电能力基本相等，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。

(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电能力比0.1 mol·L－1 CuSO4溶液导电能力差。

2．电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物；   非电解质——共价化合物。

 注意：①电解质、非电解质都是化合物         ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

       ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，

故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

知识点二 弱电解质的电离平衡

1. 电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。

2．建立过程(用v­t图像描述)

3．特征

1．以0.1 mol·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。

【练习】1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2

【练习】2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是（　　）

A．不同的电解质溶液，含离子越多，导电能力越强 

B．不同的电解质溶液，离子浓度越大，导电能力越强 

C．相同条件下，弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 

D．离子浓度越大，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强

【练习】3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（　　）

A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大 

B．醋酸根的浓度减小 

C．溶液的 c（H+）减小 

D．溶液的导电性不变

【练习】4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）

A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同 

B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同 

C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣） 

D．相同体积的两溶液分别与等量NaOH固体反应后呈中性的溶液：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）

【练习】5．常温下，对于0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 

B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大 

C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 

D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小

【练习】6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（　　）

A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 

B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 

C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣、HSO4﹣⇌H++SO42﹣ 

D．电解质的强弱与所处的溶剂无关

1．下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 

B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物 

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键 

D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

2．下列属于强电解质的是（　　）

A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4

3．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．HCl B．HClO C．KOH D．CaCO3

4．下列说法正确的是（　　）

A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 

B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强 

C．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH﹣离子浓度减小 

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7

5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　）

A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 

C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大

6．常温下，对于0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 

B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大 

C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 

D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小

7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ 

B．HNO3═H++N5++3O2﹣ 

C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2 

D．K2CO3═2K++CO32﹣

8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

①亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性

②常温下，NaNO2 溶液的 pH＝9

③0.1 mol/L HNO2溶液中，c（H+）＝0.015 mol/L

④用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①④

【课前复习答案】HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

【知识点填空答案】水溶液中或熔化状态下；水溶液；熔融状态下；全部；只有一部分；电离成离子；离子结合成弱电解质分子

【练习答案】ADCDBD

【检测反馈答案】BDBDBBDA