高一化学必修一（人教版2019）周测1　物质的分类及转化、离子反应

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周测1　物质的分类及转化、离子反应一、选择题(共15小题，第小题5分，共75分)1．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是(　　)A．葡萄糖、酒精等含碳化合物属于有机物B．该“纳米药物分子运输车”属于混合物C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得到的分散系属于胶体D．该“纳米药物分子运输车”中的SiO2属于酸性氧化物答案　C解析　由图可知，“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，而胶体分散质粒子的直径为1～100 nm，所得到的分散系不属于胶体，C错误。2．(2022·湖南邵阳市第二中学高一期中)下列过程主要发生化学变化的是(　　)A．净水器净水B．洗净的铁锅出现锈渍C．干冰制造舞台烟雾D．石蜡熔化答案　B解析　净水器采用活性炭吸附净水，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；铁锅出现铁锈，说明铁与氧气发生化学反应，生成了氧化铁，属于化学变化，故B选；干冰制造舞台烟雾是利用干冰升华吸热，干冰由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；石蜡熔化，石蜡由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选。3．如图是按一定的方法对物质进行的分类，下列说法错误的是(　　)A．该种分类方法是交叉分类法B．标准1是根据所含物质的种类C．标准2是根据所含元素的种类D．类别1为混合物，类别2为单质答案　A解析　这种分类方法是树状分类法，A错误。4．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　　)A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、乙醇答案　C解析　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，石墨是单质，食醋是混合物，A错误；泥水和石灰水都是混合物，B错误；稀硫酸是混合物，乙醇是非电解质，D错误。5．下列有关物质电离方程式的书写正确的是(　　)A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOB．AlCl3===Al3＋＋ClC．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NOD．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－答案　A解析　AlCl3的电离方程式应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，B错误；Mg(NO3)2的电离方程式为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，C错误；KMnO4的电离方程式应为KMnO4===K＋＋MnO，D错误。6．(2022·浙江平湖高一月考)北京冬奥会(第24届冬季奥林匹克运动会)于2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为(　　)A．复分解反应   B．分解反应C．化合反应   D．置换反应答案　B解析　Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，不属于四大基本反应类型，和过量CO2反应生成NaHCO3，属于化合反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。7．(2022·上海高一期中)下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是(　　)A．碱：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2OB．金属单质：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4C．酸：HCl＋NaClO===NaCl＋HClOD．酸性氧化物：CO2＋C2CO答案　D解析　碱可以与酸反应生成盐和水：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O，A正确；较活泼金属单质与较不活泼金属盐溶液发生置换反应，金属活泼性：Zn>Cu，则Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，B正确；用较强酸可制取较弱酸，酸性：HCl>HClO，则HCl＋NaClO===NaCl＋HClO，C正确；CO2与C发生归中反应，与酸性氧化物的通性无关，D错误。8．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　)A．铜  B．碳  C．铁  D．钙答案　D解析　E在高温下会生成A，A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成E，可以猜测E是碳酸钙，A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以D是氯化钙；氧化钙和硝酸银溶液反应生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银溶液反应生成硝酸钙，所以C是硝酸钙，故其中所含的相同元素是钙元素。9．下列离子方程式书写错误的是(　　)A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案　A解析　Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A错误。10．下列说法正确的是(　　)A．H2O和H2O2组成元素相同，所以二者互为同素异形体B．O2转化为O3的过程为物理变化C．CuSO4属于纯净物、化合物、盐、强电解质D．纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应答案　C解析　同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，H2O和H2O2组成元素相同，但二者是化合物，不属于单质，A错误；O2、O3是不同分子构成的不同物质，因此O2转化为O3的过程为化学变化，B错误；CuSO4的构成微粒只有一种，因此属于纯净物，由于含有多种元素，所以该物质属于化合物，该化合物电离产生金属阳离子和酸根离子，因此该化合物属于盐，该盐溶于水时完全电离，因此属于强电解质，C正确；纳米材料分散到液体分散剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，D错误。11．欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是(　　)A．NH、NO、Cl－、Al3＋B．Ca2＋、OH－、Na＋、HCOC．MnO、K＋、SO、Na＋D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO答案　A解析　四种离子都没有颜色且不发生反应，可以大量共存，A正确；OH－与HCO反应生成H2O和CO，不能大量共存，B错误；MnO显紫红色，与题意不符，C错误；Fe2＋显浅绿色，与题意不符，D错误。12．(2022·广东佛山高一段考)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序正确的是(　　)①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③   B．④②③②①C．①②③②④   D．④②①②③答案　D解析　Cl－用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH－用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl－、CO、OH－都和AgNO3溶液反应，CO、OH－都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，应该先检验CO，再检验OH－，最后检验Cl－；即正确的操作顺序为④②①②③。13．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、Cl－、Na＋、SO氨水Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓BH＋、Mg2＋、CO、Cl－BaCl2溶液Ba2＋＋CO===BaCO3↓CNa＋、Cu2＋、Cl－、SOKOH溶液Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓DNa＋、Ca2＋、CO、Cl－盐酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　C解析　A项，NH3·H2O不可拆写，错误；B项，H＋、Mg2＋与CO不能大量共存，错误；D项，Ca2＋与CO不能大量共存，错误。14．(2022·山东聊城一中高一期中)某白色粉末中可能含有BaCl2、CaCl2、K2CO3，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中(　　)A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有BaCl2B．肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含有BaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种D．实验③发生反应的离子方程式为2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓答案　C解析　①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，则一定含有K2CO3；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡、碳酸钙均可溶于硝酸生成二氧化碳，且此时溶液中无CO；③滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，一定有Cl－，BaCl2和CaCl2溶于水都电离出Cl－，二者必有其一，或二者都有。由上述分析可知，白色粉末中一定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种，A、B错误，C正确；白色沉淀为AgCl，所以实验③反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。15．(2022·广东佛山市第一中学高一段考)锥形瓶内装有HCl溶液，往锥形瓶内逐滴加入同浓度的NaOH溶液，用电导率传感器测定滴加过程中溶液导电能力的变化曲线，得到的导电能力变化曲线应该是下列哪个图像(　　)答案　C解析　HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，中和过程中，开始时，溶液中离子浓度最大，导电能力强，随着中和反应的不断进行，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，当pH＝7时，导电能力最小，溶液中含有NaCl，导电能力不为0，继续滴加NaOH溶液，溶液中离子浓度又不断增大，导电能力增强，而反应过程中有水生成，使得加入40 mL NaOH溶液时溶液的导电能力小于初始时溶液的导电能力，故选C。二、非选择题(共3小题，25分)16．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)(2分)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母，下同)。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．分散质粒子可透过滤纸c．二者均有丁达尔效应(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是__________________________________________。(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)＋2　盐　(2)b　(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”　先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色　(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生解析　(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是－2价，铬元素的化合价是＋3价，所以铁元素的化合价是＋2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误。(3)利用胶体的丁达尔效应，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。氢氧化铁胶体遇到电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。17．(7分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是_____________________________。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________________________________。(3)(1分)乙的化学式为______________。(4)(2分)上述转化过程中属于化合反应的是__________(填序号，下同)，属于复分解反应的是__________________。答案　(1)盐、铜盐、碳酸盐(或碱式盐等)　(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)CuO　(4)①　②③解析　铜绿(碱式碳酸铜)属于盐或碳酸盐或碱式盐；它能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。18．(8分)(2022·深圳红岭中学高一期中)某固体混合物中，可能含有Na＋、K＋、NH、Cl－、SO、CO，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验：已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。请回答下列问题：(1)(1分)操作a的名称是____________。(2)(3分)沉淀A的化学式为____________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为_____________________________________________________________________________。(3)(1分)生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)(3分)混合物中，一定存在的离子有Cl－和____________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子是____________。答案　(1)过滤　(2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(4)CO、NH　SO　Na＋、K＋解析　样品溶液与足量Ba(NO3)2溶液反应生成的沉淀A可全部溶于足量盐酸，则沉淀A为碳酸钡，样品溶液中一定含CO，一定不含SO；溶液B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含 Cl－；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有NH，不能确定是否含有Na＋、K＋。(1)由流程可知，经过操作a得到沉淀和溶液，则操作a为过滤。(2)沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(3)沉淀C是氯化银，生成氯化银的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。