高一化学必修一（人教版2019）周测2　氧化还原反应

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周测2　氧化还原反应
一、选择题(共15小题，第小题4分，共60分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
答案　D
解析　金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂，如Cu＋Cl2CuCl2，也可以做还原剂，如H2＋Cl22HCl中H2做还原剂，故A错误；还原性的强弱跟失电子的多少无关，故B错误；某元素从化合态到游离态，可能是被还原，如Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu2＋的化合价降低，被还原，也可能是被氧化，如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl元素的化合价升高，被氧化，故C错误；氧化还原反应的实质是电子得失或共用电子对偏移，故D正确。
2．(2022·石家庄第二中学高一期末)下列发生的变化属于氧化还原反应的是(　　)
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．霾尘积聚难见路人
C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
D．只要功夫深，铁杵磨成针
答案　A
解析　A项，金属的冶炼和燃烧均涉及氧化还原反应；B项，“霾尘积聚难见路人”没有新物质生成，属于物理变化；C项，雪融成水和水结成冰均没有新物质生成，属于物理变化；D项，“只要功夫深，铁杵磨成针”属于物理变化。
3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
答案　D
解析　反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确。
4．(2022·深圳高一检测)从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案　C
解析　在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质(Br2)。在四个选项中，只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
5．(2022·山西芮城中学高一月考)课本中“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是(　　)

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域一定是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
答案　D
解析　粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，所属的区域是Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，是Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，所属的区域不可能是Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。
6．下列说法正确的是(　　)
A．得电子越多，氧化性越强
B．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu>Fe2＋
C．SO中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为Z2>A3＋，则溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
答案　D
解析　氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，故A错误；在反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Cu2＋，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，故B错误；SO的氧化性不一定强，如稀硫酸中SO不体现氧化性，故C错误；同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－中氧化性：Z2＞A3＋，所以该反应可以发生，故D正确。
7．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl2―→Cl－
B．HCO―→CO2
C．MnO―→Mn2＋
D．S2－―→S
答案　D
解析　转化中氯元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误；转化中碳元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B错误；转化中锰元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误；转化中硫元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确。
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
答案　B
解析　SiO2中Si元素的化合价由＋4价降低至0价，得到电子，单质碳中C元素的化合价由0价升高至＋2价，失去电子，得失电子标反了，A错误；“得到”和“失去”标注错误，应为，C错误；用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子原子指向得电子原子，所以箭头应由Cu元素指向S元素，D错误。
9．(2022·江西新余一中高一期中)已知钠和氯的相关反应如下：
①Na＋Al＋2H2NaAlH4
②8Na＋10HNO3===8NaNO3＋NH4NO3＋3H2O
③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
④2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
下列判断错误的是(　　)
A．反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物
B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1
C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D．反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强
答案　D
解析　反应①是氧化还原反应，只有一种产物，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；反应②中，10个HNO3参与反应，只有1个HNO3做氧化剂，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1，B项正确；反应③中氢、氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C项正确；反应④中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，则氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项错误。
10．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X＋H2O―→Y＋H2；Z＋H2O―→W＋O2(化学方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为(　　)
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W
C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
答案　D
解析　反应X＋H2O―→Y＋H2中，H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，反应Z＋H2O―→W＋O2中，O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故选D。
11．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，反应的离子方程式为M2O＋3N2－＋□===3N＋2M3＋＋7H2O，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应中M2O是氧化剂
B．该反应中还原性：N2－>M3＋
C．上述离子方程式中“□”内应为14H＋
D．该反应中转移电子数为12e－
答案　D
解析　该反应中，N元素由－2价升高到0价，则M2O中M元素化合价降低，故M2O是氧化剂，A正确；该反应中N2－是还原剂，M3＋是还原产物，则还原性：N2－>M3＋，B正确；结合电荷守恒和原子守恒推知，“□”内应为14H＋，C正确；该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则转移电子数为3×2e－＝6e－，D错误。
12．(2022·桂林十八中高一开学考试)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>B>C>A
答案　A
解析　根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。反应①A2＋＋B===B2＋＋A中，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；反应②A2＋＋C===C2＋＋A中，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；反应③B2＋＋C===C2＋＋B中，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；反应④C2＋＋D===D2＋＋C中，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；综上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A，A项正确。
13．已知还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，下列判断不正确的是(　　)
A．Fe3＋与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2>Br2>I2
C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
答案　C
解析　根据还原性：I－>Fe2＋可知，Fe3＋与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正确；已知还原性：I－>Br－>Cl－，则氧化性：Cl2>Br2>I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2＋>Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正确。
14．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； ②2B－＋Z2===B2＋2Z－；③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
B．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
C．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
D．Z元素在反应②③中均被还原
答案　D
解析　反应③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：XO＞Z2，还原性：Z－>
X2＋，反应①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中，氧化性：B2＞A3＋，还原性：A2＋>B－，反应②2B－＋Z2===B2＋2Z－中，氧化性：Z2＞B2，还原性：B－>Z－，所以氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞B2＞A3＋，还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故A、B正确；根据氧化性：Z2＞B2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行，故C正确；Z元素在反应③中化合价升高，被氧化，故D错误。
15．(2022·河北武强中学高一期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是(　　)
Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理中酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②为氧化还原反应
答案　B
解析　由反应①Cr2O3能与KOH溶液反应：Cr2O3＋2KOH===2KCrO2＋H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中CrO被H2O2氧化生成CrO，其离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确。
二、非选择题(共3小题，共40分)
16．(14分)(2022·洪湖第一中学高一月考)回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)(2分)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应：RO＋Cl2＋2OH－RO＋2Cl－＋H2O，在上述过程中RO被________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是________价。
(3)(3分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2―→O2。
①该反应中的氧化剂是____________(填化学式，下同)。
②该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________。
(4)(7分)配平下列化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O
反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
答案　(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　(2)氧化　＋4
(3)①H2CrO4　②H2CrO4　Cr(OH)3
(4)
解析　(1)CuO具有氧化性，在加热条件下与氨反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(2)该反应中，Cl元素的化合价总共降低了2价，所以R元素的化合价升高，RO被氧化，R元素共升高了[6－(6－n)]价，根据得失电子守恒，即R元素化合价升高了2价，所以n＝2，故RO中R的化合价是＋4价。(3)由信息H2O2―→O2可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，H2O2为还原剂，另一种物质必须得电子，化合价降低，为氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由＋6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的＋3价，则H2CrO4为氧化剂。
17．(10分)已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
②2KI＋Br2===2KBr＋I2；
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓。
(1)Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？____________(填“否”或书写离子方程式)。
(3)(1分)判断I2与NaBr能否反应？____________(填“否”或书写离子方程式)。
(4)(3分)已知实验室制取氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析：MnO2在反应中____________电子，所含元素化合价____________，发生____________反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为____________(填字母)。
A．Cl2O7 B．ClO2
C．Cl2O D．Cl2
答案　(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　(3)否　(4)得到　降低　还原　(5)C
解析　(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－> Br－，由反应③知还原性：S2－> I－，则还原性由强到弱的顺序为S2－> I－> Br－>Cl－。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，其离子方程式为Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。
(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2>I2> S，则I2与NaBr不能反应。
(4)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素化合价从＋4价降为＋2价，则MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。
(5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价，NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6－4)＝1×(5－a)，解得a＝＋1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O。
18．(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________。
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________。
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、MnO中，____________氧化性最强。
(4)(4分)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是____________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是____________g。HBr的作用是____________________。
答案　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①氧化性、酸性　②酸性　③氧化性、还原性　(3)MnO
(4)HBr　40.5　还原性、酸性
解析　(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H＋具有氧化性，且氧化性：Cl2＞H＋。(2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性。②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性。③2HClH2↑＋Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性。(3)向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)，则证明氧化性：MnO＞Cl2，由(1)知氧化性：Cl2>H＋，所以氧化性：MnO＞Cl2＞H＋，所以氧化性最强的是MnO。(4)反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的；设消耗15.8 g氧化剂，被氧化的还原剂的质量是x g，
则2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
158×2　　　81×16×
15.8 g　　　x g
解得x＝40.5。反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。