课题10.1.3 常见的碱-最新初中化学同步（含答案）

这是一份课题10.1.3 常见的碱-最新初中化学同步（含答案），共18页。
第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第3课时 常见的碱


一、几种常见的碱
1．氢氧化钠
(1)物理性质
氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，溶解时会 大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，它属于 。

(2)保存
氢氧化钠具有吸水性，可做气体 ，因能与空气中的 反应而变质。氢氧化钠应_______保存。
(3)安全使用
氢氧化钠的俗名是_____________、_____________、_____________。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是_________________________________________________________。

(4)用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取_________，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是________________________________。
2．氢氧化钙
(1)俗名是_____________、_____________，是一种_______________状固体。具有_________性，使用时要小心。
(2)溶解性
①__________溶于水，溶解度随温度的升高而___________。
②氢氧化钙的水溶液叫做_____________，含有较多未溶解的熟石灰时叫做__________________________。
(3)制备
由_____________和水反应得到，反应方程式为_______________________________________。
(4)用途
用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_________，并防止害虫____________；还能与_____________配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_________性土壤。
3．其他常见的碱
常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。
二、碱的化学性质
1．与酸碱指示剂反应
碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变__________，使无色酚酞溶液变___________。
注意：难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
2．与部分非金属氧化物反应
(1)与二氧化碳的反应
①氢氧化钠：_____________________________________________(用化学方程式表示)。
②氢氧化钙：_____________________________________________。
(2)与二氧化硫的反应
①氢氧化钠：_____________________________________________。
②氢氧化钙：_____________________________________________。
(3)与三氧化硫的反应
①氢氧化钠：_____________________________________________。
②氢氧化钙：_____________________________________________。
三、溶液的导电性
1．导电性实验

通过实验发现，___________和____________不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、碱在溶液中以_____________形式存在。
2．酸碱组成的特点

(1)酸：组成中含有________和_________的化合物。
(2)碱：组成中含有________元素(或铵根离子)和___________的化合物。
3．酸碱的通性
(1)酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有________________。
(2)碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有________________。

【答案】一、1．(1)白 易 放出 潮解 物理变化
(2)干燥剂 二氧化碳 密封
(3)苛性钠 火碱 烧碱 用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
(4)肥皂 氢氧化钠能与油脂反应
2．(1)熟石灰 消石灰 白色粉末 腐蚀
(2)①微 减小 ②石灰水 石灰乳或石灰浆
(3)生石灰 CaO+H2OCa(OH)2
(4)冻伤 生卵 硫酸铜 酸
二、1．蓝色 红色
2．(1)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(2)①2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ②Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
(3)①2NaOH+SO3Na2SO4+H2O ②Ca(OH)2+SO3CaSO4↓+H2O
三、1．蒸馏水 乙醇 离子
2．(1)氢 酸根
(2)金属 氢氧根
3．(1)H+或氢离子
(2)OH-或氢氧根


一、干燥剂：根据被干燥气体的性质选择，不能让干燥剂与被干燥的气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
碱性
生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰
碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2等
酸性气体：H2S、CO2、SO2、HCl等
酸性
浓硫酸
酸性气体：CO2、SO2、HCl等；中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2等
碱性气体：NH3；还原性气体：H2S等(浓硫酸具有强氧化性)
中性
无水氯化钙(CaCl2)
绝大多数气体
NH3(无水CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)
注意：氢氧化钠固体易吸收水分，可作某些气体(如氮气、氢气、氨气等)的干燥剂，氢氧化钠溶液不能用作干燥剂。
下列物质可作食品干燥剂的是(　　)
A．浓硫酸 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠

【解析】A、浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂；
B、氧化钙(生石灰)能够吸收水，可以用作食品干燥剂；
C、氢氧化钙粉末不能吸收水，不能用作食品干燥剂；
D、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
【答案】B

二、氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
① 氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
2.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
①氢氧化钠部分变质的证明方法：
取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
注意：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，所以久置的澄清石灰上面漂浮的白色固体和瓶壁上的白色固体都是难溶于水的碳酸钙。洗涤试剂瓶时可以用稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是(　　)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
②
确定成分
取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重
④
除去杂质
取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

【解析】①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明溶液中含有碳酸钠，从而确定氢氧化钠已经变质，该选项合理；
②取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液时，无论溶液中是否含有碳酸钠或氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠，酚酞试液都变红色，该选项不合理；
③取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重，增重的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氢氧化钠的质量，由于不知道样品的质量，因此无法计算纯度，该选项不合理；
④取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，其中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，所得溶液是氢氧化钠溶液，该选项合理。
【答案】D

三、氢氧化钠固体的称量方法
称量氢氧化钠固体时要放在玻璃皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。
错误操作：

正确操作：

(2020•百色)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是(　　)
A．曝露在空气中易潮解
B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

【解析】：A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

【答案】C

四、碱有一些相似的化学性质
1、碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。
2、碱能跟某些非金属氧化物反应，生成该盐和水。
碱+非金属氧化物 金属离子和酸根离子构成的化合物+水
3、 碱可以和某些盐发生生成新盐和新碱
碱 + 盐 新碱 + 新盐
①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl
③碳酸钠溶液和澄清石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
④硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： MgSO4 + 2NaOH==Mg (OH)2↓+Na2SO4
(2020•吉林)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是(　　)
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体

【解析】A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
C、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是(NH4)2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。
【答案】C

五、关于二氧化碳的吸收和检验
1.氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收二氧化碳气体，常用氢氧化钠溶液。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，故检验二氧化碳，常用氢氧化钙溶液(澄清的石灰水)。
注意：保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞(玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应生成有黏性的硅酸钠。
常用于检验二氧化碳气体的物质是(　　)
A．水 B．澄清石灰水 C．食盐水 D．糖水
【解析】 A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。
B、二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，故选项正确。
C、食盐水中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。
D、糖水中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。
【答案】B


1．下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是
A．氯化氢 B．氢气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
2．(2019·苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是

A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
3．酸与碱的组成中一定都含有的元素是
A．氧元素 B．氢元素 C．氢、氧元素 D．金属元素
4．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是
A．作建筑材料 B．改良酸性土壤
C．制农药波尔多液 D．治疗胃酸过多
5．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

A．氢氧化钠 B．生石灰 C．氯化钠 D．硝酸铵
6．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．氨水可用来配制波尔多液
D．用用熟石灰作建筑材料
7．(2020•泸州)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
9．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
10．下列药品中，不需要密封保存的是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
11．(2020·潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是(　　)

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
12．(2020·郴州)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
13．如图所示装置有多种用途，其中不正确的是

选项
广口瓶内盛放的药品
用途
A
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
14．(2020·成都)下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
15．(2020·成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
16．(2019·眉山)某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
(1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的________________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为_______________________________。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为___________________。接下来的实验操作及观察到的现象是：____________________________，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：_________________________________________________________________________________。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
17．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：

【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2
猜想二：____________________
猜想三：CaCO3
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
__________________________________
样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_____也可能正确，原因是__________________________________________________________________。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有___________________，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。


1．【答案】B
【解析】能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与氢氧化钠反应；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。故选B。
2．【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选A。
3．【答案】B
【解析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸和碱中都含有的元素是氢元素，故选B。
4．【答案】D
【解析】A、主要成分是氢氧化钙的石灰浆可作建筑材料；B、氢氧化钙可以与酸发生反应，可用于改良酸性土壤；C、氢氧化钙和硫酸铜的混合制农药波尔多液；D、氢氧化钙的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多。故选D。
5．【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故A错误；B、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B错误；C、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故D正确。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，用适量的稀盐酸可除去水壶中水垢，说法正确；B、氢氧化钠可与油污反应，所以可用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，说法正确；C、熟石灰可与硫酸铜等配成具有杀菌作用的波尔多液说法不正确；D、熟石灰与沙子混合可用来砌砖，用石灰浆粉可以用来粉刷墙壁，所以可用作建材，说法正确。故选C。
7．【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故选项错误。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。
8．【答案】D
【解析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。
9．【答案】D
【解析】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，错误；B、Fe(OH)3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，错误；C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca(OH)2，错误；D、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，正确。故选D。
10．【答案】B
【解析】A、氢氧化钠易吸水而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需密封保存，故不符合题意；B、碳酸钙不与空气中的成分反应，也不易吸收空气中的物质，所以无需密封保存，故符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，所以需密封保存，故不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，所以需密封保存，故不符合题意。故选B。
11．【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
12．【答案】B
【解析】氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
13．【答案】B
【解析】A、用浓硫酸干燥氧气时，气体由长管进入，故A正确；B、用排水法收集氧气，瓶内盛满水，气体应该从短管进，利用气体的压力将水从长管压出，故B错误；C、氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以除去氢气中混有的二氧化碳气体，故C正确；D、检验二氧化碳气体时，用澄清的石灰水，气体由长管进入，故D正确。故选B。
点睛：“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入；此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。
14．【答案】C
【解析】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
15．【答案】A
【解析】A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不要用手揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，错误；B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，硼酸属于弱酸，可以中和碱，正确；C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，这是常用的有效方法，正确；D、若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。故选A。
16．【答案】(1)盐酸(或稀硫酸)
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)
(2)有白色沉淀生成 再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色 不可行，若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH
【解析】(1)因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为：盐酸(或稀硫酸)，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑)。
(2)因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
17．【答案】【猜想假设】 Ca(OH)2和CaCO3
【实验验证】溶液由无色变成红色
【反思交流】(1)一 氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙
(2)气泡产生
【拓展提升】有剩余
【解析】【猜想假设】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3。【实验验证】若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验(2)的现象是溶液由无色变成红色。【反思交流】(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙。(2)若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确。【拓展提升】根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
18．【答案】(1)氢氧根离子
(2)氢氧化钠固体
(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(4)9.8 kg