高中化学第三节 氧化还原反应教学课件ppt

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【思考】在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？
第2课时 氧化还原反应中电子转移的表示方法
掌握双线桥、单线桥的画法
1. 元素化合价的计算
化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁有二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，单质永远是0价。
一般化合物或原子团里，有些元素的化合价是确定的，若有化合价不确定的元素，则需要计算得知。
①化合物：所有元素化合价之和为0 +1 X -2例: Na2S2O3
则：1 × 2 + 2X - 2 × 3 = 0 X=2，说明该化合物中硫元素+2价
②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价 之和为右上角的数字。 x -2例: ClO3-
则：X - 2 × 3 = -1 X=5，说明该化合物中氯元素+5价
思考：1.Fe3+中铁元素是什么化合价呢？ 2.过氧根离子中的氧元素化合价不是-2价，比较特殊，那么是什么化合价呢？ O22-
2X=-2， X=-1，说明O22- 中氧元素是-1价
1.计算下列划线元素转化前后的化合价2.判断划线元素在变化时发生什么反应？（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
+5 -1
-2 0
-1 0
+4 +5
得到2×3e-，被还原
失去3×2e-，被氧化
标出变价元素变化前后的价态
两条线（反应物指向生成物）对准同一变价元素
注明得失电子数“a×be-”注明“被氧化”还是“被还原”
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个得（失）电子数
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得 , 被还原
化合价升高, 失 , 被氧化
难点——“得”“失”电子数目判断
化合价降低，得到 ，被还原
化合价升高，失去 ，被氧化
单个Fe原子得到3个电子
单个Al原子失去3个电子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
+4 -1 +2 0
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
0 -1 +1
该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。
-2 +4 0
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
+4 -1 +2 0
-2 +4 0
0 -1 +1
连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”
不标得失只标注转移电子数目
1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物
2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到”
已表明电子转移的方向，体现了电子的得失
箭头从反应物指向生成物;
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
+5 -1 0
0 +2 +3 -1
0 +1
2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。