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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡背景图ppt课件
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3.1.3电离平衡常数提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变
2．某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是
图11L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
图21L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCO
B．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3•H2O
C．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SO
D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关
3．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．少量的与溶液反应生成与
C．结合的能力：
D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强
4．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH-
B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系
C．Q点对应溶液的pH=8.39
D．M、N点溶液中c(Cl- )相等
5．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像
B．的
C．时，
D．随着AG的增大，的值不断减小
6．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者
7．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．点导电能力比点强
B．点的值大于点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积
D．、两点的相等
8．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入的离子方程式：
9．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是
A．活性成分在水中存在平衡：
B．的废水中
C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
10．已知反应N2O4(g)2NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．温度：T1
二、填空题
11．完成下列填空
(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是 。
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式 。
12．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离常数
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为 。
(2)的溶液中，为 ，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是 。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则 。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为 。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱 。
13．25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。
(2)达到平衡时，溶液中c(H+)= (25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-) ，电离常数 。
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸分别是 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
(4)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。
a．、、、 b．、、、
c．、、、 d．、、、
e．、、、
15．已知Ka(CH3COOH)=1.75×10－5，试计算0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋的浓度(写出计算过程) 。
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数K
回答下列问题：
(1)写出碳酸在水中的电离方程式 ，
(2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。
(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是 。
(4)过量的通入溶液的离子方程式为 。
17．I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式
HClO
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)下列反应不能发生的是 (填序号)。
a.
b.
c.
d.
(2)用蒸馏水稀释的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c.
II.研究表明常温下，溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：
(3)常温下，的电离平衡常数 。
(4)若用和NaOH反应制取，溶液的pH最好控制在 以上。
18．已知时，HCOOH：，HCN：。
(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH HCN (填>、<或=)。
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是 ，能使溶液酸性增强的是 (以上均填字母代号)
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______
A．
B．
C．
D．
19．弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
20．25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数/(mol·L－1)
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为 。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为 。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为 。
(4)下列离子方程式书写正确的是 (填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
三、实验题
21．乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HF
H2C2O4
电离平衡常数
(1)常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。
(2)向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是v1、v2，其大小关系为v1 v2（填“＞”“＜”或“=”）。
(3)向Na2C2O4溶液中通入过量的HF，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.00
已知：H2C2O4的相对分子质量为90。
(4)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(5)到达滴定终点的标志是 。
(6)根据上述数据计算X= 。
(7)误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
22．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠酸钠反应制备肼()，并探究肼的性质。制备装置如图1所示。
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为 。
(2)仪器a的作用是 。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)①探究肼的性质。
已知是二元弱碱，在水中的电离与相似，请写出肼的第二步电离方程式： 。室温下向水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图2所示，下列说法正确的是 (填标号)。
A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1
B．的平衡常数为
C．溶液中的水解能力大于其电离能力
D．溶液中：
②测定产品中肼的质量分数。
称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol·L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用 ；若达到滴定终点平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中肼的质量分数为 (用含m、c和V的代数式表示)。
23．云南省某校化学兴趣小组设计如下实验方案。用浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗的旋塞，仪器a中的浓硫酸不能顺利流下，原因可能是 (填序号)。
A．分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐
B．分液漏斗上端玻璃塞未打开
C．浓硫酸浓度过大
(2)若撤去酒精灯，实验室利用装置A制备SO2时发生的化学方程式是
(3)装置B的作用是 。
(4)设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中反应的离子方程式是 。
(5)若装置D中生成的正盐与酸式盐的物质的量之比为1：2时，D中反应的离子方程式是 。
(6)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.与ClO-恰好反应 II.NaClO不足 III.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知：H2SO3：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
序号
实验操作
现象
结论
①
加入少量CaCO3粉末
I或II
②
滴加少量淀粉-KI溶液，振荡
溶液先变蓝后褪色
③
滴加少量溴水，振荡
II
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．C
9．D
10．B
11．(1)氯化钠晶体中，Na+与以离子键结合，作用力强，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，因而具有导电性
(2)
12．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2) 2×10-6 升温
(3) 小于 小于
(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢
13．(1)K=
(2)4.18×10-4mol·L-1或mol·L-1
(3) 增大 减小 不变
14．(1)BE
(2) BE
(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
(4) B>C>A=D c a ce
15．c平(H＋)=1.32×10－3 mol·L－1
16．(1)
(2)增大
(3)
(4)
17．(1)cd
(2)b
(3)10-6.37
(4)12
18．(1) > =
(2) bd a
(3)A
19． 大 强
20．(1)Ka越大，酸性越强
(2)③>②>④>①
(3)c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)
(4)bd
(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
21．(1)酸
(2)=
(3)Na2C2O4+HF= NaHC2O4+NaF
(4)酸式
(5)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内红色不褪去，说明滴定达到终点
(6)2
(7)偏高
22．(1)氯化铵和氢氧化钙固体
(2)将氨气通入装置B中，且可防倒吸
(3)
(4)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) BC 淀粉溶液
23．(1)AB
(2)Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)防倒吸
(4) 还原 SO2 +Br2+2H2O = 4H+++2Br-
(5)3SO2 +4OH-=+2+H2O
(6) 有气泡产生 III 溴水褪色
3.1.3电离平衡常数提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变
2．某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是
图11L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
图21L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCO
B．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3•H2O
C．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SO
D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关
3．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．少量的与溶液反应生成与
C．结合的能力：
D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强
4．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH-
B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系
C．Q点对应溶液的pH=8.39
D．M、N点溶液中c(Cl- )相等
5．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像
B．的
C．时，
D．随着AG的增大，的值不断减小
6．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者
7．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．点导电能力比点强
B．点的值大于点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积
D．、两点的相等
8．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质
电离常数
下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入的离子方程式：
9．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是
A．活性成分在水中存在平衡：
B．的废水中
C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
10．已知反应N2O4(g)2NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．温度：T1
二、填空题
11．完成下列填空
(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是 。
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式 。
12．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离常数
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为 。
(2)的溶液中，为 ，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是 。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则 。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为 。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱 。
13．25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式： 。
(2)达到平衡时，溶液中c(H+)= (25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-) ，电离常数 。
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸分别是 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
(4)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。
a．、、、 b．、、、
c．、、、 d．、、、
e．、、、
15．已知Ka(CH3COOH)=1.75×10－5，试计算0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋的浓度(写出计算过程) 。
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离平衡常数K
回答下列问题：
(1)写出碳酸在水中的电离方程式 ，
(2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。
(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是 。
(4)过量的通入溶液的离子方程式为 。
17．I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式
HClO
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)下列反应不能发生的是 (填序号)。
a.
b.
c.
d.
(2)用蒸馏水稀释的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c.
II.研究表明常温下，溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：
(3)常温下，的电离平衡常数 。
(4)若用和NaOH反应制取，溶液的pH最好控制在 以上。
18．已知时，HCOOH：，HCN：。
(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH HCN (填>、<或=)。
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是 ，能使溶液酸性增强的是 (以上均填字母代号)
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______
A．
B．
C．
D．
19．弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。
20．25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数/(mol·L－1)
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为 。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为 。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为 。
(4)下列离子方程式书写正确的是 (填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
三、实验题
21．乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HF
H2C2O4
电离平衡常数
(1)常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。
(2)向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是v1、v2，其大小关系为v1 v2（填“＞”“＜”或“=”）。
(3)向Na2C2O4溶液中通入过量的HF，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.00
已知：H2C2O4的相对分子质量为90。
(4)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(5)到达滴定终点的标志是 。
(6)根据上述数据计算X= 。
(7)误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
22．实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠酸钠反应制备肼()，并探究肼的性质。制备装置如图1所示。
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为 。
(2)仪器a的作用是 。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)①探究肼的性质。
已知是二元弱碱，在水中的电离与相似，请写出肼的第二步电离方程式： 。室温下向水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图2所示，下列说法正确的是 (填标号)。
A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1
B．的平衡常数为
C．溶液中的水解能力大于其电离能力
D．溶液中：
②测定产品中肼的质量分数。
称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol·L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用 ；若达到滴定终点平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中肼的质量分数为 (用含m、c和V的代数式表示)。
23．云南省某校化学兴趣小组设计如下实验方案。用浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗的旋塞，仪器a中的浓硫酸不能顺利流下，原因可能是 (填序号)。
A．分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐
B．分液漏斗上端玻璃塞未打开
C．浓硫酸浓度过大
(2)若撤去酒精灯，实验室利用装置A制备SO2时发生的化学方程式是
(3)装置B的作用是 。
(4)设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中反应的离子方程式是 。
(5)若装置D中生成的正盐与酸式盐的物质的量之比为1：2时，D中反应的离子方程式是 。
(6)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.与ClO-恰好反应 II.NaClO不足 III.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知：H2SO3：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
序号
实验操作
现象
结论
①
加入少量CaCO3粉末
I或II
②
滴加少量淀粉-KI溶液，振荡
溶液先变蓝后褪色
③
滴加少量溴水，振荡
II
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．C
9．D
10．B
11．(1)氯化钠晶体中，Na+与以离子键结合，作用力强，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，因而具有导电性
(2)
12．(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2) 2×10-6 升温
(3) 小于 小于
(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢
13．(1)K=
(2)4.18×10-4mol·L-1或mol·L-1
(3) 增大 减小 不变
14．(1)BE
(2) BE
(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
(4) B>C>A=D c a ce
15．c平(H＋)=1.32×10－3 mol·L－1
16．(1)
(2)增大
(3)
(4)
17．(1)cd
(2)b
(3)10-6.37
(4)12
18．(1) > =
(2) bd a
(3)A
19． 大 强
20．(1)Ka越大，酸性越强
(2)③>②>④>①
(3)c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)
(4)bd
(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
21．(1)酸
(2)=
(3)Na2C2O4+HF= NaHC2O4+NaF
(4)酸式
(5)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内红色不褪去，说明滴定达到终点
(6)2
(7)偏高
22．(1)氯化铵和氢氧化钙固体
(2)将氨气通入装置B中，且可防倒吸
(3)
(4)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) BC 淀粉溶液
23．(1)AB
(2)Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)防倒吸
(4) 还原 SO2 +Br2+2H2O = 4H+++2Br-
(5)3SO2 +4OH-=+2+H2O
(6) 有气泡产生 III 溴水褪色
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