新教材适用高中化学专题2研究物质的基本方法测评B苏教版必修第一册

专题2测评(B)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列可用作检验碳酸根离子的试剂是(　　)。

A.稀硫酸

B.食盐水

C.石灰水

D.稀盐酸和澄清石灰水

答案:D

解析:实验室常用于检验碳酸根离子的方法是滴加盐酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

2.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

答案:C

解析:应该使用灼热的铜除去氮气中少量的氧气,A项错误;酒精易溶于水,不能用于萃取碘水中的碘,应该使用四氯化碳,B项错误;除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠,应加入适量的氯化钡溶液,然后过滤,C项正确;D项会引入新的杂质Na+,应该加入适量的KOH溶液,错误。

3.为证明某晶体中含N、K+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是(　　)。

A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口附近蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水

B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有N

C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有S

D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+

答案:B

解析:B项应用湿润的红色石蕊试纸检验生成的NH3。

4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是(　　)。

①将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L

A.①② B.③④ 

C.①③ D.②④

答案:B

解析:物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:

(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。

(2)溶液的体积最终为1L。

1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,其质量为16g,若要称取CuSO4·5H2O,应称取25g。

所以有2种方案:称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液,故③④正确。

5.密度为ρ g·cm-3的溶液V mL,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质m g,溶质物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是(　　)。

A.c= B.m=ρVw 

C.ρ= D.w=%

答案:D

解析:A选项是由浓度定义公式得到,D选项应为×100%。

6.实验室中需要配制2.0 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)。

A.950 mL,96.0 g

B.500 mL,80.0 g

C.1 000 mL,80.0 g

D.1 000 mL,76.0 g

答案:C

解析:配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。

7.下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是(　　)。

A.HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH

B.NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3

C.(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl

D.MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl

答案:A

解析:对各组溶液,分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例,实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物,括号内是气体或沉淀的颜色)。

由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液,Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别;B项,NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀,遇HNO3均无现象,可以鉴别出AgNO3和HNO3,但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项,任意2种溶液混合均无明显现象,无法鉴别。

8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)。

A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的去除

B.用图①和图②可以除去氯化钠中混有的泥沙

C.用图③制备纯净的氢气

D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质

答案:B

解析:NaCl中Na2SO4杂质去除的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;通过溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶操作可以除去氯化钠中混有的泥沙,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有水蒸气,还可能含HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应,D项错误。

二、不定项选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)

9.对下列实验方法的理解,不正确的是(　　)。

A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开

B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面

C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体

D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出

答案:D

解析:过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作,相当于筛选,A项理解正确;蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中扩散到空气中的操作,B项理解正确;蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气从溶液中扩散出来,然后再使用降温的方法使气体的分子凝结成液体,C项理解正确;结晶是利用温度变化或溶剂的减少而使溶质析出的操作过程,过程中溶质的溶解性不变,D项理解错误。

10.钚是一种具有放射性的超铀元素,科学家在1940年首次发现这一元素,它目前常被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是(　　)。

APuPu和Pu是钚的三种同素异形体

BPu中有94个中子

CPu的中子数与质子数之差为51

D.一个Pu的质量为240 g

答案:C

解析:PuPu和Pu是钚的三种同位素,不是同素异形体,A项错误Pu的中子数为238-94=144,B项错误Pu的中子数与质子数之差为239-94-94=51,C项正确;一个Pu的质量约为g,D项错误。

11.下列叙述中正确的是(　　)。

A.某无色溶液的焰色反应呈黄色,则该溶液中含有Na+,可能含有K+

B.每次焰色反应实验前和完毕后,均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝

C.氢气在导管口点燃,火焰呈淡蓝色,这是H2的焰色反应

D.若实验室里没有铂丝,可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应

答案:A

解析:某溶液的焰色反应呈黄色,则说明含有Na+,而K+呈现的紫色可能被黄色所掩盖,故还可能含有K+,A项正确;H2SO4是难挥发性酸,不能用稀硫酸来洗涤铂丝,B项错误;C项的淡蓝色是H2燃烧产生的,不是焰色反应;玻璃中含有Na+,其焰色反应呈黄色,因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。

12.8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·H2O

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4+2H2O↑

D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到固体物质Q,同时得到一种无色气体

答案:AB

解析:8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为=0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g·mol-1=3.78g,如果晶体失去全部结晶水,固体质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃,晶体失去全部结晶水,P为FeSO4。温度为78℃时,固体M的质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)==0.12mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,则M的化学式为FeSO4·4H2O,A正确;温度为159℃时,固体N的质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)==0.03mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1,则N的化学式为FeSO4·H2O,B正确;根据分析可知,N为FeSO4·H2O,P为FeSO4,在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O↑,C错误;加热至633℃时,固体质量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3,所以固体Q的化学式为Fe2O3,则由P得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,得到两种无色气体,D错误。

三、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(13分)下图是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

(1)编号为⑥的仪器的名称为　　　　　。 

(2)在分离花生油和水的操作中,必须用到上述仪器中的　　　　　(填编号)。 

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的　　　　　(填编号)。 

(4)使用时必须检验是否漏水的有　　　　　(填编号)。 

(5)编号为⑧的仪器上标有　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　　。 

答案:(1)分液漏斗　(2)②⑥　(3)③　(4)⑥⑧  (5)温度(20 ℃)　规格　刻度线

解析:回答(3)时应注意:只有试管能直接加热,烧杯、烧瓶都要垫石棉网加热,分液漏斗、容量瓶、量筒等不能加热。

14.(13分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·cm-3。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　。 

(2)该溶液中NaOH的质量分数为　　　　。 

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为　　　　,NaOH的质量分数为　　　　,溶液的密度为　　　　,含NaOH的质量为　　　　,含NaOH的物质的量为　　　　。 

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　。 

答案:(1)6.1 mol·L-1　(2)20%　(3)6.1 mol·L-1　20%　1.219 g·cm-3　2.44 g　0.061 mol

(4)0.61 mol·L-1

解析:(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,

c(NaOH)==6.1mol·L-1。

(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·cm-3=121.9g;NaOH的质量分数为×100%≈20%。

(3)由于溶液具有均一性,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。

(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度为=0.61mol·L-1。

15.(13分)用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为　　　　。 

(2)下列操作中引起所配溶液浓度偏大的有　　　(填序号,下同),偏小的有　　　,对所配溶液的浓度无影响的有　　　　。 

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

④容量瓶未经干燥便使用

(3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有　　　　。 

A.1处

B.2处

C.3处

D.4处

答案:(1)28.6 g

(2)①③　②　④

(3)B

解析:(1)配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,实际上应该配制500mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O0.1mol,质量为28.6g。(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏大;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏小;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使称量的晶体的质量偏大,使溶液的浓度偏大;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)称量的固体的质量错误,应该是10.6g;定容时不应该仰视。

16.(13分)据报道,某些花岗岩会产生氡Rn),对人体产生伤害。请回答下列问题:

(1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。 

(2)请根据Rn的原子结构,预测氡气的化学性质　　　。 

A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼,能与钠等金属反应

C.不太活泼

D.很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是 　　　　　　　　。 

(3)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气。则RnRnRn是　　　。 

A.同种元素

B.同位素

C.同种核素

D.同种原子

答案:(1)222　86　136

(2)D　Rn原子最外层已达8电子稳定结构,因此氡气很稳定

(3)AB

解析:(1Rn的质量数是222,质子数是86,中子数是222-86=136;(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构,故其性质很稳定。(3)由于其质子数相同,这三种是同种元素,而中子数不同,所以它们互为同位素。