3.2.2 酸碱中和滴定课件PPT

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第2课时　酸碱中和滴定第二节　水的电离和溶液的pH第三章　水溶液中的离子反应与平衡现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。情景导入 环保领域，酸性和碱性废水处理常用中和反应。农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求酸碱指示剂、pH值试纸、pH计一、酸碱中和滴定原理与仪器1.概念:依据中和反应，用已知浓度的酸或碱(标准液)来测定未知浓度的碱或酸(待测液)的方法 2.原理:酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-)即：c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱)3. 关键:准确测量标准液、待测液的体积---滴定管准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)---酸碱指示剂定值定值读数酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶等4.主要仪器及使用实验仪器玻璃塞带玻璃球的橡胶管③ 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂、 有机试剂（不能量HF） 碱式滴定管盛：碱性试剂② 最小分刻度：0.1 mL 读数精确度：0.01mL（1）认识滴定管与量筒的区别量筒没有“0”刻线，读数由下往上读量筒的精确值是0.1mL，滴定管的相反，精确到0.01.滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【练1】读出以下液体体积的读数7.46mL7.6mL【练2】有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。（装待测液的锥形瓶不需润洗）③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。④赶气泡：滴定前排出尖嘴处的气泡酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起（3）滴定管的使用方法⑤调液面：调节活塞，使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。4.指示剂的选择原则：⑶酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（加2-3滴，不多加）⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)⑵指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。① 强酸——强碱：② 强酸滴定弱碱：③ 强碱滴定弱酸：⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。选酚酞或甲基橙都可以滴定终点为酸性，选甲基橙滴定终点为碱性，选酚酞红色→无色红色→黄色无色→浅红色黄色→橙色用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？达到滴定终点的现象是什么？用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。提示：否。当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。D锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗⑴滴定前准备：①检漏：先检查酸、碱滴定管是否漏水。②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液 润洗2～3次。③装液：将酸、碱分别装入相应滴定管，使液面位于0刻 度以上2～3 mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻 度或0刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥 形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。垫一张白纸二、酸碱中和滴定操作滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。⑵滴定：左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 ，说明达到滴定终点。红色变为无色，且半分钟内不恢复原色黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一 定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。 滴定终点≠恰好中和≠溶液呈中性(4)计算：实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)=　　　　　　　　　,计算出待测NaOH溶液的浓度。V（盐酸）=26.10mLc（盐酸）=0.1200mol/LV（NaOH）=20.00mL(3)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。2. 酸碱中和滴定曲线以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）滴定终点不一定呈中性多加1滴HCl少加1滴HCl及时练习【练5】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 (　　)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦D学科网原创三、酸碱中和滴定误差分析定值定值读数c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：变小偏低变大偏高变大偏高变大偏高变大偏高变小偏低（2）若先配制NaOH标准液，滴定未知浓度的盐酸，配制NaOH标准液时：【练6】用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏大的是（    ）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数C1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（ ）A.  500 mL量筒 B.  10 mL量筒C.  50 mL酸式滴定管 D.  50 mL碱式滴定管2.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是（ ）　　A.  酸式滴定管 B.  碱式滴定管C.  移液管 D.  锥形瓶CD3.下列有关叙述中正确的是（ ）A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列说法正确的是（ ）A．本实验最好选择酚酞作指示剂B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化CD5.下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D6.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数Ka(乙)=1×10-5D．图象中的x>20.00C