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初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐课后复习题
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐课后复习题，文件包含第一章物质的变化单元总结14-16解析版doc、第一章物质的变化单元总结14-16原题版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。
思维导图
知识要点
知识要点四：常见的碱
常见碱的特性和用途
①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，
该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
[2019九上·萧山期末]物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.③⑤ C.①②③ D.②③④
下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（ ）
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红 ④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊．
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
两者碱有共同的性质又有不同的特点，要深入理解：
碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙）
碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。
①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③碱能酸反应生成盐和水；
④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，
例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；
然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
[2019九上·奉化期末]现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的( )
A.水 B.澄清石灰水 C.碳酸钙 D.纯碱溶液
[2019九上·慈溪期末]现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④
1.碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物，如KOH、NaOH。
2.碱的主要性质。
(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。
(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物一——盐+ 水。
(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐———新碱+新盐。
3.寻找规律。
(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是可溶性的，而反应的非金属氧化物是酸性氧化物。
(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是可溶性的，生成物中应有难溶性物质。
(3)难溶性碱受热易分解生成金属氧化物和水。
探究氢氧化钠变质
验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3)②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
[2018•广东模拟]为了测定一变质的NaOH样品（杂质只含Na2CO3）中NaOH的质量分数，小红同学采用沉淀法进行如下操作：取14.6g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
（1）根据质量守恒定律，反应共生成沉淀 g。
（2）此样品中NaOH的质量分数是什么？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
（3）测定此变质的NaOH样品中NaOH的质量分数，还可采用气体法，实验过程是：取14.6克样品加入过量的10%稀盐酸，通过测定生成二氧化碳的质量计算NaOH的质量分数。请画出在14.6克样品中加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的曲线图。
[2019•平阳县模拟]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是 。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
NaOH变质生成Na2CO3，检验时可利用CO32-的特点，能产生二氧化碳气体或碳酸根沉淀。
当NaOH与Na2CO3共存时，加入酸溶液，明确反应的先后顺序，盐酸先与NaOH反应完全，再与Na2CO3发生反应，这个顺序是至关重要的。
NaOH溶液与酸性气体(如：CO2)反应引起的压强变化
氢氧化钠溶液来能与CO2气体反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2气体的减少会导致装置内的气压变小。往反应后溶液中滴加酸溶液，酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，装置中的气压会变大。
[2019春•滨江区校级月考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有 。（填名称）
[2020·杭州模拟]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
氢氧化钠溶液能与大量CO2气体反应，因此可以吸收CO2气体，有多个实验方案
在探究“NaOH溶液与酸性气体能否发生反应时”需要同时设置对照组，同等体积的清水吸收二氧化碳的现象。
知识要点五：酸碱反应
酸碱反应
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
[2019•阜宁县一模]关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
--D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
[2018•北海]将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
酸碱反应的应用
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
[2018•雅安]如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_ （写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 。
酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
写出图中有标号仪器的名称：① ②
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 ．
根据酸碱反应的要求与本质，反应物必须是酸与碱，生成物是盐和水。
知识要点六：几种重要的盐
常见的盐
盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ）
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
1.碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2.鉴别盐中是否含有CO32-，可先加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水来检验。
3.盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4),可以显中性(如NaCl)，也可以显碱性(如Na2CO3)。
盐的化学性质
盐的化学性质：
①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)
②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)
③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)
④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
[2019九上·上城期末]用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是( )
A.两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应 B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C.ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应 D.bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
[2020·黄岩模拟]小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）B试管中出现的现象是________。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入________试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分________。
盐共同的化学性质是能与金属、酸、碱、盐溶液反应，但不同的盐与盐却有不同的反应，如碳酸钠能与氯化钙反应，而硫酸铜则不能，最重要的是学会复分解来解题。
盐的制取，复分解反应及其发生条件
1、由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：
①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；
②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。
3、铵盐的制取与检验
碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。
4.波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
[2018浙江温州中考]工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca( OH)₂和水组成的混合物）]，大致流程如图所示：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的___________ （可多选）。
A. B. C. D. E.
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca( OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
[2018•天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
纯碱的制取
是指工业上常用氨碱法(又称为索尔维法)生产纯碱，具体过程如图所示:
也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下，使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱。
常见化肥的种类、用途
化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。
氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。
农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（ ）
A.氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B.常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
D.KNO3属于一种复合肥料
草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
碳酸氢铵和氯化铵中都含有铵根离子，能和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气;碳酸氢铵常温下能分解生成具有刺激性气味的氨气。
物质的鉴别、除杂题等解题思路分析
物质的鉴别：鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
鉴别的方法：
物理方法——主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
化学方法——
①利用指示剂进行鉴别,常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
②加入其他试剂进行鉴别,常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
③有关气体的鉴别，鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。
常见的3种离子的检验
鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SOeq \\al(2－,4)。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
物质的除杂：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。⑤吸收法：常用于气体的提纯
不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是 ( )
A.H₂SO4、CuSO4、BaCl₂、Na₂SO4₄
B.FeCl₃、Ca( OH)₂、NaCl、NaOH
C.Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO4₄
D.AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO4₄
[2019九上·萧山月考]某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
现为验证溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－， 进行以下操作：①加入过量的________(填物质名称，下同)，目的是检验________并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的化学性质的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。解题时要理解和熟记酸、碱、盐的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）
俗名
烧碱
熟石灰，消石灰
特性
具有强腐蚀性、吸水性
(作干燥剂，密封保存）
具有腐蚀性
化学反应
用于吸收空气中的有毒气体：
2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。
氢氧化钙的水溶液可用于鉴别
CO：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O 。
用途
制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂
制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
反应前烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（溶液的损失忽略不计）
95
65
140.3
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________
猜想二正确
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
思维导图
知识要点
知识要点四：常见的碱
常见碱的特性和用途
①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，
该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
[2019九上·萧山期末]物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.③⑤ C.①②③ D.②③④
下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（ ）
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红 ④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊．
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
两者碱有共同的性质又有不同的特点，要深入理解：
碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙）
碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。
①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③碱能酸反应生成盐和水；
④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，
例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；
然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
[2019九上·奉化期末]现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的( )
A.水 B.澄清石灰水 C.碳酸钙 D.纯碱溶液
[2019九上·慈溪期末]现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④
1.碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物，如KOH、NaOH。
2.碱的主要性质。
(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。
(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物一——盐+ 水。
(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐———新碱+新盐。
3.寻找规律。
(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是可溶性的，而反应的非金属氧化物是酸性氧化物。
(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是可溶性的，生成物中应有难溶性物质。
(3)难溶性碱受热易分解生成金属氧化物和水。
探究氢氧化钠变质
验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3)②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
[2018•广东模拟]为了测定一变质的NaOH样品（杂质只含Na2CO3）中NaOH的质量分数，小红同学采用沉淀法进行如下操作：取14.6g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
（1）根据质量守恒定律，反应共生成沉淀 g。
（2）此样品中NaOH的质量分数是什么？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
（3）测定此变质的NaOH样品中NaOH的质量分数，还可采用气体法，实验过程是：取14.6克样品加入过量的10%稀盐酸，通过测定生成二氧化碳的质量计算NaOH的质量分数。请画出在14.6克样品中加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的曲线图。
[2019•平阳县模拟]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是 。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
NaOH变质生成Na2CO3，检验时可利用CO32-的特点，能产生二氧化碳气体或碳酸根沉淀。
当NaOH与Na2CO3共存时，加入酸溶液，明确反应的先后顺序，盐酸先与NaOH反应完全，再与Na2CO3发生反应，这个顺序是至关重要的。
NaOH溶液与酸性气体(如：CO2)反应引起的压强变化
氢氧化钠溶液来能与CO2气体反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2气体的减少会导致装置内的气压变小。往反应后溶液中滴加酸溶液，酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，装置中的气压会变大。
[2019春•滨江区校级月考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有 。（填名称）
[2020·杭州模拟]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
氢氧化钠溶液能与大量CO2气体反应，因此可以吸收CO2气体，有多个实验方案
在探究“NaOH溶液与酸性气体能否发生反应时”需要同时设置对照组，同等体积的清水吸收二氧化碳的现象。
知识要点五：酸碱反应
酸碱反应
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
[2019•阜宁县一模]关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
--D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
[2018•北海]将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
酸碱反应的应用
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
[2018•雅安]如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_ （写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 。
酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
写出图中有标号仪器的名称：① ②
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 ．
根据酸碱反应的要求与本质，反应物必须是酸与碱，生成物是盐和水。
知识要点六：几种重要的盐
常见的盐
盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ）
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
1.碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2.鉴别盐中是否含有CO32-，可先加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水来检验。
3.盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4),可以显中性(如NaCl)，也可以显碱性(如Na2CO3)。
盐的化学性质
盐的化学性质：
①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)
②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)
③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)
④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
[2019九上·上城期末]用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是( )
A.两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应 B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C.ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应 D.bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
[2020·黄岩模拟]小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）B试管中出现的现象是________。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入________试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分________。
盐共同的化学性质是能与金属、酸、碱、盐溶液反应，但不同的盐与盐却有不同的反应，如碳酸钠能与氯化钙反应，而硫酸铜则不能，最重要的是学会复分解来解题。
盐的制取，复分解反应及其发生条件
1、由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：
①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；
②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。
3、铵盐的制取与检验
碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。
4.波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
[2018浙江温州中考]工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca( OH)₂和水组成的混合物）]，大致流程如图所示：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的___________ （可多选）。
A. B. C. D. E.
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca( OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
[2018•天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
纯碱的制取
是指工业上常用氨碱法(又称为索尔维法)生产纯碱，具体过程如图所示:
也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下，使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱。
常见化肥的种类、用途
化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。
氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。
农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（ ）
A.氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B.常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2
C.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
D.KNO3属于一种复合肥料
草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
碳酸氢铵和氯化铵中都含有铵根离子，能和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气;碳酸氢铵常温下能分解生成具有刺激性气味的氨气。
物质的鉴别、除杂题等解题思路分析
物质的鉴别：鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
鉴别的方法：
物理方法——主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
化学方法——
①利用指示剂进行鉴别,常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
②加入其他试剂进行鉴别,常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
③有关气体的鉴别，鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。
常见的3种离子的检验
鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SOeq \\al(2－,4)。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
物质的除杂：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。⑤吸收法：常用于气体的提纯
不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是 ( )
A.H₂SO4、CuSO4、BaCl₂、Na₂SO4₄
B.FeCl₃、Ca( OH)₂、NaCl、NaOH
C.Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO4₄
D.AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO4₄
[2019九上·萧山月考]某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
现为验证溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－， 进行以下操作：①加入过量的________(填物质名称，下同)，目的是检验________并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的化学性质的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。解题时要理解和熟记酸、碱、盐的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）
俗名
烧碱
熟石灰，消石灰
特性
具有强腐蚀性、吸水性
(作干燥剂，密封保存）
具有腐蚀性
化学反应
用于吸收空气中的有毒气体：
2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。
氢氧化钙的水溶液可用于鉴别
CO：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O 。
用途
制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂
制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
反应前烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（溶液的损失忽略不计）
95
65
140.3
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________
猜想二正确
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
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