资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：浙教版九年级科学上册同步教学课件PPT
成套系列资料，整套一键下载
初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐教学ppt课件
展开
这是一份初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐教学ppt课件，文件包含16几种重要的盐第2课时课件含视频pptx、一分钟了解复分解反应mp4、硝酸银＋氯化钠mp4、食盐的提纯mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
看了这图，你知道古人制盐工艺了吗？
盐的来源与生活中各种各样的食用盐
粗盐与食用盐有什么区别呢？食用盐是怎么制取的？
(2)是一种 色粉末,易溶于 .
(3)食盐是生活中不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)
(1)俗名
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命?
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。
NaNO2与食盐形状无差别
制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水
过去有用食盐水清洗伤口的做法,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。
注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病
图1-33 腊肉与咸菜
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ________________________________。 反应的化学方程式为：____________________________________________。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－
检验氯离子时要滴加稀HNO3溶液？
AgCl与Ag2CO3都是沉淀，滴加HNO3若还有沉淀，则说明含有Cl－
怎么用硝酸银做指纹实验
手指上有氯化钠(盐)，它附着在指纹上，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
海水晒盐、井水制盐的过程
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。
1.泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。
2.SO42-的除去：加入稍微过量的BaCl2溶液，生成 BaSO4 沉淀而除去。 Ba2++SO42-＝＝BaSO4↓
3.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物 和碳酸盐沉淀除去。
Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓Ca2++CO32-＝CaCO3↓Ba2++CO32-＝BaCO3↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4.溶液中过量的OH- 、CO32-可加入盐酸中和，盐酸有挥发性，过量蒸发即可。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl 结晶出来，K+和 NO3-则留在母液中，可过滤除去。
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
侯氏制碱法的原料：NaCl+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3分解得纯碱.
氯碱工业的原料：2NaCl+2H2O=2NaOH↑+H2↑+Cl2↑
电解NaCl得到金属钠：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑
学习了各种各样的盐后，归纳总结它们有什么共同的特点呢？
（1） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸镁与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
条件：满足复分解反应条件，且反应物至少一种可溶
条件：满足复分解反应条件，且反应物两种均可溶
（2） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（3） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
根据以上要求，同学们能否再写出几个反应方程式？
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。 HCl + NaOH = NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等
强酸强碱盐：强酸 + 强碱生成的盐
强酸弱碱盐：强酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：弱酸 + 强碱生成的盐
弱酸弱碱盐：弱酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
强酸强碱盐：不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。HCl + NaOH = NaCl + H2O
强酸弱碱盐：我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
溶解度：一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2+H22O=2NaHCO3↓
热稳定性：一般说来，正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性，同时均强于相应的弱酸，即正盐>酸式盐>酸。如：Na2CO3难分解 ，而碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 =高温= Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 =高温= CaO+CO2↑Ca(HCO3)2 =高温= CaCO3+CO2↑+H2O
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。
考点一：几种盐的性质 氯化钠
(2020温州期中)氯化钠溶于水中得到氯化钠溶液。氯化钠溶液中含有的微粒是( ) A.水分子、氯化钠分子 B.水分子、氯化钠离子 C.水分子、钠离子、氯离子 D.水离子、钠离子、氯离子
[2020.浙江模拟]利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：
（1）白色沉淀甲是 ；（2）实验三发生反应的化学方程式为 ；（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是 ；（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 。
NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑
酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 （填符号）；检验方法和现象是： ；（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式： ①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应 ； ②一个碱与盐的反应 。
将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 答案合理即可
[2019.新泰模拟]某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应： A．HCl+Ba（OH）2 B．HCl+Na2CO3 C．BaCl2+Na2CO3（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是： ；（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为： ；（3）在实验C中证明反应发生的实验现象： ；（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有 的溶质；（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是 ． A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠 B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠 C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
看了这图，你知道古人制盐工艺了吗？
盐的来源与生活中各种各样的食用盐
粗盐与食用盐有什么区别呢？食用盐是怎么制取的？
(2)是一种 色粉末,易溶于 .
(3)食盐是生活中不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)
(1)俗名
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命?
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。
NaNO2与食盐形状无差别
制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水
过去有用食盐水清洗伤口的做法,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。
注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病
图1-33 腊肉与咸菜
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ________________________________。 反应的化学方程式为：____________________________________________。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－
检验氯离子时要滴加稀HNO3溶液？
AgCl与Ag2CO3都是沉淀，滴加HNO3若还有沉淀，则说明含有Cl－
怎么用硝酸银做指纹实验
手指上有氯化钠(盐)，它附着在指纹上，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
海水晒盐、井水制盐的过程
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。
1.泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。
2.SO42-的除去：加入稍微过量的BaCl2溶液，生成 BaSO4 沉淀而除去。 Ba2++SO42-＝＝BaSO4↓
3.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物 和碳酸盐沉淀除去。
Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓Ca2++CO32-＝CaCO3↓Ba2++CO32-＝BaCO3↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4.溶液中过量的OH- 、CO32-可加入盐酸中和，盐酸有挥发性，过量蒸发即可。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl 结晶出来，K+和 NO3-则留在母液中，可过滤除去。
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
侯氏制碱法的原料：NaCl+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3分解得纯碱.
氯碱工业的原料：2NaCl+2H2O=2NaOH↑+H2↑+Cl2↑
电解NaCl得到金属钠：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑
学习了各种各样的盐后，归纳总结它们有什么共同的特点呢？
（1） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸镁与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
条件：满足复分解反应条件，且反应物至少一种可溶
条件：满足复分解反应条件，且反应物两种均可溶
（2） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（3） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
根据以上要求，同学们能否再写出几个反应方程式？
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。 HCl + NaOH = NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等
强酸强碱盐：强酸 + 强碱生成的盐
强酸弱碱盐：强酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：弱酸 + 强碱生成的盐
弱酸弱碱盐：弱酸 + 弱碱生成的盐
强碱弱酸盐：我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
强酸强碱盐：不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。HCl + NaOH = NaCl + H2O
强酸弱碱盐：我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
溶解度：一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2+H22O=2NaHCO3↓
热稳定性：一般说来，正盐的热稳定性强于酸式盐的热稳定性，同时均强于相应的弱酸，即正盐>酸式盐>酸。如：Na2CO3难分解 ，而碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 =高温= Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 =高温= CaO+CO2↑Ca(HCO3)2 =高温= CaCO3+CO2↑+H2O
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。
考点一：几种盐的性质 氯化钠
(2020温州期中)氯化钠溶于水中得到氯化钠溶液。氯化钠溶液中含有的微粒是( ) A.水分子、氯化钠分子 B.水分子、氯化钠离子 C.水分子、钠离子、氯离子 D.水离子、钠离子、氯离子
[2020.浙江模拟]利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：
（1）白色沉淀甲是 ；（2）实验三发生反应的化学方程式为 ；（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是 ；（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 。
NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑
酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 （填符号）；检验方法和现象是： ；（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式： ①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应 ； ②一个碱与盐的反应 。
将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 答案合理即可
[2019.新泰模拟]某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应： A．HCl+Ba（OH）2 B．HCl+Na2CO3 C．BaCl2+Na2CO3（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是： ；（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为： ；（3）在实验C中证明反应发生的实验现象： ；（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有 的溶质；（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是 ． A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠 B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠 C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
相关课件
科学九年级上册第6节 几种重要的盐课文内容ppt课件： 这是一份科学九年级上册第6节 几种重要的盐课文内容ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了盐的概念，美丽的盐晶体，KCrO4，橄榄石，绿柱石，重铬酸钾，碳酸钠，几种盐的性质，易风化，风化属化学变化等内容，欢迎下载使用。
浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐课堂教学课件ppt： 这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐课堂教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了产生白色沉淀，复分解反应，化肥的来源，1来源，课堂练习，BaOH2，MgOH2，AgNO3，AgCl，CaOH2等内容，欢迎下载使用。
浙教版第6节 几种重要的盐教课内容课件ppt： 这是一份浙教版第6节 几种重要的盐教课内容课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了几种盐的性质，溶液变红色，盐是一类物质，1碳酸钠，2碳酸钙，3食盐氯化钠，分布用途，作业作业本等内容，欢迎下载使用。
