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初中科学浙教版（2024）九年级上册第6节 几种重要的盐练习
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这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册第6节 几种重要的盐练习，共40页。试卷主要包含了知识网络，知识掌握等内容，欢迎下载使用。
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TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139917689" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139917689 \h 2
\l "_Tc139917690" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139917690 \h 2
\l "_Tc139917691" 知识点一、什么是盐 PAGEREF _Tc139917691 \h 2
\l "_Tc139917692" 知识点二、几种盐的性质 PAGEREF _Tc139917692 \h 2
\l "_Tc139917693" 知识点三、制取盐的途径 PAGEREF _Tc139917693 \h 4
\l "_Tc139917694" 知识点四、复分解反应 PAGEREF _Tc139917694 \h 5
\l "_Tc139917695" 知识点五、盐的溶解性表 PAGEREF _Tc139917695 \h 7
\l "_Tc139917696" 知识点六、盐与化肥 PAGEREF _Tc139917696 \h 7
\l "_Tc139917697" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139917697 \h 10
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
①盐是电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。
②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
知识点二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： ），俗名为 。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫 。
3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：
用途：
①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解
（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品B．制作腌制品
C．配制生理盐水D．为人体提供能量
（2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
（2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色B．绿色C．黄色D．蓝色
（2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
（2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。
知识点三、制取盐的途径
(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq \\al(2－,4))。
知识点四、复分解反应
定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有 、 、 三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶）
3）复分解反应类型
①酸 + 盐─→新酸 + 新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②酸 + 碱─→盐 + 水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
③盐 + 盐─→新盐 + 新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
④盐 + 碱─→新盐 + 新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
（2022秋•乐清市校级期末）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
（2022秋•瑞安市校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2022•温州校级二模）以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（ ）
A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH
B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2
D．HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH
（2022秋•绍兴期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 。
①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液；
③稀盐酸和铁锈粉末；
④稀硝酸和氢氧化钾溶液；
⑤锌和稀硫酸；
⑥盐酸和硝酸银溶液；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液
（2022•杭州一模）某同学在实验室中以碳酸钡原料（含少量SiO2，SiO2不参与反应）制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2CO3以外肯定含有的是 （填化学式）。
知识点五、盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
知识点六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组
成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
（2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥料B．氮肥C．磷肥D．钾肥
（2022秋•滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①②B．①③C．②③D．①④
（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
（2022秋•江北区期末）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥 （填字母）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.Ca （H2PO4）2
（2）农业上可施加 （填化学式）来降低土壤酸性。
（2022秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．①④
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．（2023•桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2B．B—CuSO4C．C—ZnOD．D—H2SO4
2．（2023•鄞州区模拟）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
4．（2023•上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3
5．（2022秋•镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
6．（2022秋•衢江区校级期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（ ）
A．硝酸铵NH4NO3B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸钙Ca3（PO4）2
7．（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（ ）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
8．（2022秋•舟山期中）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如右图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
C．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
D．NH4NO3属于盐
9．（2021秋•婺城区期末）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
二．填空题（共4小题）
10．（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
11．（2023春•婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
12．（2022秋•丽水期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
13．（2022秋•婺城区校级月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下面所示的分类检索表，请帮他将图中“_____”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： ；
三．实验探究题（共2小题）
14．（2023•拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
15．（2022秋•上城区校级月考）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.CaCl2
四．计算题（共3小题）
16．（2022秋•下城区校级期中）将12.9g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表。
计算：（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
17．（2022秋•萧山区校级期中）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
18．（2022秋•鄞州区校级月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）如表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ； （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数 。（保留1%）
1.6 几种重要的盐
学习目录
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139917689" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139917689 \h 1
\l "_Tc139917690" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139917690 \h 2
\l "_Tc139917691" 知识点一、什么是盐 PAGEREF _Tc139917691 \h 2
\l "_Tc139917692" 知识点二、几种盐的性质 PAGEREF _Tc139917692 \h 2
\l "_Tc139917693" 知识点三、制取盐的途径 PAGEREF _Tc139917693 \h 5
\l "_Tc139917694" 知识点四、复分解反应 PAGEREF _Tc139917694 \h 6
\l "_Tc139917695" 知识点五、盐的溶解性表 PAGEREF _Tc139917695 \h 9
\l "_Tc139917696" 知识点六、盐与化肥 PAGEREF _Tc139917696 \h 9
\l "_Tc139917697" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139917697 \h 13
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
知识点二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：
①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解
（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品B．制作腌制品
C．配制生理盐水D．为人体提供能量
【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意；
B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意；
C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意；
D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意；
故选：D。
（2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
（2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色B．绿色C．黄色D．蓝色
【解答】解：白色硫酸铜固体与水反应生成五水合硫酸铜，白色硫酸铜固体遇水后颜色变成蓝色。
故选：D。
（2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
（2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。
【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C；
（2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g
设样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
10644=x13.2g x＝31.8g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为31.8g32g×100%≈99.4%＞98%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。
知识点三、制取盐的途径
(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq \\al(2－,4))。
知识点四、复分解反应
定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
3）复分解反应类型
①酸 + 盐─→新酸 + 新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②酸 + 碱─→盐 + 水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
③盐 + 盐─→新盐 + 新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
④盐 + 碱─→新盐 + 新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
（2022秋•乐清市校级期末）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓属于复分解反应；故选项正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：C。
（2022秋•瑞安市校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【解答】解：“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3+NH4Cl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
（2022•温州校级二模）以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（ ）
A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH
B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2
D．HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH
【解答】解：A、HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氯化铜再与氢氧化钠反应生成沉淀，与图像描述不一致，故A错误；
B、H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，稀硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾反应完后，硫酸铜再与氢氧化钾反应生成沉淀，与图像描述不一致，故B错误；
C、HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2，硫酸钠和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以一开始就会有沉淀产生，与图像描述一致，故C正确；
D、HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH，硝酸先与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸反应完后，硫酸铁再与氢氧化钠反应生成沉淀，与图像描述不一致，故D错误；
故选：C。
（2022秋•绍兴期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 。
①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液；
③稀盐酸和铁锈粉末；
④稀硝酸和氢氧化钾溶液；
⑤锌和稀硫酸；
⑥盐酸和硝酸银溶液；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液
【解答】解：①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，反应后溶液的总质量减少，故符合题意。
②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意。
③稀盐酸和铁锈粉末反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故不符合题意。
④稀硝酸和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应后溶液的总质量不变，故不符合题意。
⑤锌和稀硫酸发生置换反应，不是复分解反应，故不符合题意；
⑥盐酸和硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液的总质量减小，故符合题意；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故不符合题意。
故答案为：①⑥。
（2022•杭州一模）某同学在实验室中以碳酸钡原料（含少量SiO2，SiO2不参与反应）制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2CO3以外肯定含有的是 （填化学式）。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2是过滤；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
知识点五、盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
知识点六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组
成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
（2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥料B．氮肥C．磷肥D．钾肥
【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。
故选：B。
（2022秋•滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①②B．①③C．②③D．①④
【解答】解：①KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；④K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
【解答】解：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；故答案为：复合；
（2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态；故答案为：②；
（3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则：
140g×40g140g×100%＝（140g+x）×20%
x＝60g
故答案为：60。
（2022秋•江北区期末）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥 （填字母）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.Ca （H2PO4）2
（2）农业上可施加 （填化学式）来降低土壤酸性。
【解答】解：（1）玫瑰花茎叶生长不茂盛，说明土壤缺乏氮元素；易倒伏，说明缺乏钾元素；应施用含氮元素和钾元素的复合肥，KNO3符合要求。
（2）农业上可施加氢氧化钙来降低土壤酸性，其化学式为Ca（OH）2。
故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2。
（2022秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
【解答】解：（2）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
（2）设参与反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl
111 100
x 1g
111100=x1g 解得：锌＝1.11g
参与反应的氯化钙溶液的质量是：1.11g10%=11.1g
答：参与反应的氯化钙溶液的质量是11.1g
故答案为：（1）C；
（2）11.1g。
（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．①④
【解答】解：食盐水恒温蒸发掉25g水时无晶体析出，溶质的质量分数变大；再恒温蒸发25g水时有晶体析出，溶质的质量分数可能不变，有可能变大；再恒温蒸发25g水时，继续析出晶体，溶质的质量分数不变，观察图像可知，合理的是①和④。
故选：D。
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．（2023•桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2B．B—CuSO4C．C—ZnOD．D—H2SO4
【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
2．（2023•鄞州区模拟）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、氯化铜与碱溶液混合均会产生氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
3．（2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
故选：B。
4．（2023•上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3
【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。
故选：D。
5．（2022秋•镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打发面，做包子，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软，故选项说法错误。
B、用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故选项说法正确。
C、用白醋去除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，故选项说法正确。
D、用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是因为紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2022秋•衢江区校级期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（ ）
A．硝酸铵NH4NO3B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸钙Ca3（PO4）2
【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
B、硝酸钾中含有钾、氮元素，属于复合肥。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
7．（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（ ）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
【解答】解：A、若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
B、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的（而不是干燥的）红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。
C、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl﹣，故选项说法错误。
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有CO32﹣，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2022秋•舟山期中）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如右图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
C．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
D．NH4NO3属于盐
【解答】解：A、硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法正确；
B、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故说法正确；
C、根据标签上含氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷（14×214×2+1×4+16×3×100%）≈97.1%；故说法错误；
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法正确。
故选：C。
9．（2021秋•婺城区期末）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
【解答】解：A.Na2CO3俗称：纯碱、苏打，此选项错误；
B.Na2CO3易溶于水，此选项正确；
C.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此选项正确；
D.Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，所以可从内陆盐湖中通过物理方法提取，此选项正确；
故选：A。
二．填空题（共4小题）
10．（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
11．（2023春•婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【解答】解：（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳气体，食盐不与醋酸反应，有气泡产生的是纯碱。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加氯化钙或氢氧化钙溶液（合理即可），氯化钙或氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，与食盐不反应，故有沉淀产生的是纯碱。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）氯化钙（或氢氧化钙，合理即可）。
12．（2022秋•丽水期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
13．（2022秋•婺城区校级月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下面所示的分类检索表，请帮他将图中“_____”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： ；
【解答】解：该四种溶液中，硫酸铜溶液中有铜离子，故溶液为蓝色，其它溶液均是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊不会变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡溶液不能反应，无明显现象。所以2a为滴加紫色石蕊试剂不变色；3a为碳酸钠溶液，故答案为：滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液。
三．实验探究题（共2小题）
14．（2023•拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
15．（2022秋•上城区校级月考）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.CaCl2
【解答】解：（1）试管A中的溶液呈红色，不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰，滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选：A。
故答案为：（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）NaOH；
（3）A。
四．计算题（共3小题）
16．（2022秋•下城区校级期中）将12.9g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表。
计算：（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m＝6。
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106100=x10g
x＝10.6g
固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%≈82.2%
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。
故答案为：（1）6。
（2）82.2%。
17．（2022秋•萧山区校级期中）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为12g+100g﹣107.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g x＝10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约是83.3%。
18．（2022秋•鄞州区校级月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）如表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ； （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数 。（保留1%）
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，所以表中n的数值为2；
（2）样品中碳酸钙的质量为：12g﹣2g＝10g，碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%＝83.3%；
（3）由分析可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的4g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
10073=4gx
x＝2.92g
盐酸中溶质的质量分数为：2.92g20g×100%＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（4）设第四次后所得溶液中氯化钙的质量为y，共生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y z
100111=10gy，10044=10gz
y＝11.1g，z＝4.4g
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为：11.1g10g+80g−4.4g×100%≈13%
答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数是16.8%。
故答案为：
（1）2；
（2）83.3%；
（3）14.6%；
（4）13%。
烧杯编号
A
B
C
加水的质量/克
80
100
120
溶液的质量/克
113
140
160
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/克
31.6
45.8
63.9
85.5
钾肥
主要成分：K2CO3、KCl
净重：50Kg
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
选项
劳动项目
化学知识
A
小苏打发面，做包子
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B
厨余垃圾制花肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
白醋清洗水壶中的水垢
白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D
紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色……………………2
2a ……………………………氯化钠溶液
2b 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3
3a 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……
3b 滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验序号
1
2
3
4
5
加入氯化钙溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
n
烧杯编号
A
B
C
加水的质量/克
80
100
120
溶液的质量/克
113
140
160
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/克
31.6
45.8
63.9
85.5
钾肥
主要成分：K2CO3、KCl
净重：50Kg
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
选项
劳动项目
化学知识
A
小苏打发面，做包子
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B
厨余垃圾制花肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
白醋清洗水壶中的水垢
白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D
紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色……………………2
2a ……………………………氯化钠溶液
2b 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3
3a 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……
3b 滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验序号
1
2
3
4
5
加入氯化钙溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
n
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139917689" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139917689 \h 2
\l "_Tc139917690" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139917690 \h 2
\l "_Tc139917691" 知识点一、什么是盐 PAGEREF _Tc139917691 \h 2
\l "_Tc139917692" 知识点二、几种盐的性质 PAGEREF _Tc139917692 \h 2
\l "_Tc139917693" 知识点三、制取盐的途径 PAGEREF _Tc139917693 \h 4
\l "_Tc139917694" 知识点四、复分解反应 PAGEREF _Tc139917694 \h 5
\l "_Tc139917695" 知识点五、盐的溶解性表 PAGEREF _Tc139917695 \h 7
\l "_Tc139917696" 知识点六、盐与化肥 PAGEREF _Tc139917696 \h 7
\l "_Tc139917697" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139917697 \h 10
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
①盐是电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。
②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
知识点二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： ），俗名为 。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫 。
3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：
用途：
①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解
（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品B．制作腌制品
C．配制生理盐水D．为人体提供能量
（2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
（2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色B．绿色C．黄色D．蓝色
（2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
（2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。
知识点三、制取盐的途径
(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq \\al(2－,4))。
知识点四、复分解反应
定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有 、 、 三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶）
3）复分解反应类型
①酸 + 盐─→新酸 + 新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②酸 + 碱─→盐 + 水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
③盐 + 盐─→新盐 + 新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
④盐 + 碱─→新盐 + 新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
（2022秋•乐清市校级期末）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
（2022秋•瑞安市校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2022•温州校级二模）以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（ ）
A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH
B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2
D．HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH
（2022秋•绍兴期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 。
①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液；
③稀盐酸和铁锈粉末；
④稀硝酸和氢氧化钾溶液；
⑤锌和稀硫酸；
⑥盐酸和硝酸银溶液；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液
（2022•杭州一模）某同学在实验室中以碳酸钡原料（含少量SiO2，SiO2不参与反应）制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2CO3以外肯定含有的是 （填化学式）。
知识点五、盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
知识点六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组
成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
（2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥料B．氮肥C．磷肥D．钾肥
（2022秋•滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①②B．①③C．②③D．①④
（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
（2022秋•江北区期末）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥 （填字母）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.Ca （H2PO4）2
（2）农业上可施加 （填化学式）来降低土壤酸性。
（2022秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．①④
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．（2023•桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2B．B—CuSO4C．C—ZnOD．D—H2SO4
2．（2023•鄞州区模拟）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
4．（2023•上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3
5．（2022秋•镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
6．（2022秋•衢江区校级期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（ ）
A．硝酸铵NH4NO3B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸钙Ca3（PO4）2
7．（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（ ）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
8．（2022秋•舟山期中）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如右图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
C．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
D．NH4NO3属于盐
9．（2021秋•婺城区期末）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
二．填空题（共4小题）
10．（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
11．（2023春•婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
12．（2022秋•丽水期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
13．（2022秋•婺城区校级月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下面所示的分类检索表，请帮他将图中“_____”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： ；
三．实验探究题（共2小题）
14．（2023•拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
15．（2022秋•上城区校级月考）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.CaCl2
四．计算题（共3小题）
16．（2022秋•下城区校级期中）将12.9g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表。
计算：（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
17．（2022秋•萧山区校级期中）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
18．（2022秋•鄞州区校级月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）如表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ； （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数 。（保留1%）
1.6 几种重要的盐
学习目录
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139917689" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139917689 \h 1
\l "_Tc139917690" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139917690 \h 2
\l "_Tc139917691" 知识点一、什么是盐 PAGEREF _Tc139917691 \h 2
\l "_Tc139917692" 知识点二、几种盐的性质 PAGEREF _Tc139917692 \h 2
\l "_Tc139917693" 知识点三、制取盐的途径 PAGEREF _Tc139917693 \h 5
\l "_Tc139917694" 知识点四、复分解反应 PAGEREF _Tc139917694 \h 6
\l "_Tc139917695" 知识点五、盐的溶解性表 PAGEREF _Tc139917695 \h 9
\l "_Tc139917696" 知识点六、盐与化肥 PAGEREF _Tc139917696 \h 9
\l "_Tc139917697" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139917697 \h 13
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
知识点二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：
①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解
（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品B．制作腌制品
C．配制生理盐水D．为人体提供能量
【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意；
B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意；
C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意；
D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意；
故选：D。
（2021秋•椒江区期末）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
（2022秋•新昌县校级期中）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色B．绿色C．黄色D．蓝色
【解答】解：白色硫酸铜固体与水反应生成五水合硫酸铜，白色硫酸铜固体遇水后颜色变成蓝色。
故选：D。
（2022•温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
（2022•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是： 。
【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C；
（2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g
设样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
10644=x13.2g x＝31.8g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为31.8g32g×100%≈99.4%＞98%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。
知识点三、制取盐的途径
(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：制取某盐，制取CO2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。
应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq \\al(2－,4))。
知识点四、复分解反应
定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
3）复分解反应类型
①酸 + 盐─→新酸 + 新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②酸 + 碱─→盐 + 水
反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
③盐 + 盐─→新盐 + 新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
④盐 + 碱─→新盐 + 新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
（2022秋•乐清市校级期末）波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，其配制的主要原理是CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓属于复分解反应；故选项正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：C。
（2022秋•瑞安市校级期末）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【解答】解：“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3+NH4Cl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
（2022•温州校级二模）以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（ ）
A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH
B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2
D．HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH
【解答】解：A、HCl和CuCl2的混合中滴加NaOH，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氯化铜再与氢氧化钠反应生成沉淀，与图像描述不一致，故A错误；
B、H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，稀硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾反应完后，硫酸铜再与氢氧化钾反应生成沉淀，与图像描述不一致，故B错误；
C、HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba（OH）2，硫酸钠和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以一开始就会有沉淀产生，与图像描述一致，故C正确；
D、HNO3和Fe2（SO4）3的混合液中滴加NaOH，硝酸先与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸反应完后，硫酸铁再与氢氧化钠反应生成沉淀，与图像描述不一致，故D错误；
故选：C。
（2022秋•绍兴期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 。
①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液；
②二氧化碳和氢氧化钙溶液；
③稀盐酸和铁锈粉末；
④稀硝酸和氢氧化钾溶液；
⑤锌和稀硫酸；
⑥盐酸和硝酸银溶液；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液
【解答】解：①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，反应后溶液的总质量减少，故符合题意。
②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意。
③稀盐酸和铁锈粉末反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故不符合题意。
④稀硝酸和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应后溶液的总质量不变，故不符合题意。
⑤锌和稀硫酸发生置换反应，不是复分解反应，故不符合题意；
⑥盐酸和硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液的总质量减小，故符合题意；
⑦硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故不符合题意。
故答案为：①⑥。
（2022•杭州一模）某同学在实验室中以碳酸钡原料（含少量SiO2，SiO2不参与反应）制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂X应选用 （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有KOH、K2CO3以外肯定含有的是 （填化学式）。
【解答】解：（1）试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故填：b。
（2）操作1、操作2是过滤；用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
故填：漏斗。
（3）滤液Y中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钡和碳酸钾反应生成的反应生成的氯化钾。
故填：KCl。
知识点五、盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
知识点六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组
成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
（2023•柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥料B．氮肥C．磷肥D．钾肥
【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。
故选：B。
（2022秋•滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①②B．①③C．②③D．①④
【解答】解：①KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；④K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
【解答】解：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；故答案为：复合；
（2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态；故答案为：②；
（3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则：
140g×40g140g×100%＝（140g+x）×20%
x＝60g
故答案为：60。
（2022秋•江北区期末）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）对此需要施加下列复合肥 （填字母）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.Ca （H2PO4）2
（2）农业上可施加 （填化学式）来降低土壤酸性。
【解答】解：（1）玫瑰花茎叶生长不茂盛，说明土壤缺乏氮元素；易倒伏，说明缺乏钾元素；应施用含氮元素和钾元素的复合肥，KNO3符合要求。
（2）农业上可施加氢氧化钙来降低土壤酸性，其化学式为Ca（OH）2。
故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2。
（2022秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
【解答】解：（2）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
（2）设参与反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl
111 100
x 1g
111100=x1g 解得：锌＝1.11g
参与反应的氯化钙溶液的质量是：1.11g10%=11.1g
答：参与反应的氯化钙溶液的质量是11.1g
故答案为：（1）C；
（2）11.1g。
（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．①④
【解答】解：食盐水恒温蒸发掉25g水时无晶体析出，溶质的质量分数变大；再恒温蒸发25g水时有晶体析出，溶质的质量分数可能不变，有可能变大；再恒温蒸发25g水时，继续析出晶体，溶质的质量分数不变，观察图像可知，合理的是①和④。
故选：D。
【巩固提高】
一．选择题（共9小题）
1．（2023•桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2B．B—CuSO4C．C—ZnOD．D—H2SO4
【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
2．（2023•鄞州区模拟）某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、氯化铜与碱溶液混合均会产生氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
3．（2022秋•余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
故选：B。
4．（2023•上城区模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3
【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。
故选：D。
5．（2022秋•镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打发面，做包子，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软，故选项说法错误。
B、用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故选项说法正确。
C、用白醋去除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，故选项说法正确。
D、用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是因为紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2022秋•衢江区校级期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产起着重要作用。下列属于复合肥的是（ ）
A．硝酸铵NH4NO3B．硝酸钾KNO3
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸钙Ca3（PO4）2
【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
B、硝酸钾中含有钾、氮元素，属于复合肥。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
7．（2022秋•萧山区校级期中）下列有关离子的检验正确的是（ ）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
【解答】解：A、若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
B、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的（而不是干燥的）红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。
C、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl﹣，故选项说法错误。
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有CO32﹣，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
故选：A。
8．（2022秋•舟山期中）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如右图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ）
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
C．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
D．NH4NO3属于盐
【解答】解：A、硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法正确；
B、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故说法正确；
C、根据标签上含氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷（14×214×2+1×4+16×3×100%）≈97.1%；故说法错误；
D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法正确。
故选：C。
9．（2021秋•婺城区期末）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
【解答】解：A.Na2CO3俗称：纯碱、苏打，此选项错误；
B.Na2CO3易溶于水，此选项正确；
C.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此选项正确；
D.Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，所以可从内陆盐湖中通过物理方法提取，此选项正确；
故选：A。
二．填空题（共4小题）
10．（2023•拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
11．（2023春•婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【解答】解：（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳气体，食盐不与醋酸反应，有气泡产生的是纯碱。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加氯化钙或氢氧化钙溶液（合理即可），氯化钙或氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，与食盐不反应，故有沉淀产生的是纯碱。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）氯化钙（或氢氧化钙，合理即可）。
12．（2022秋•丽水期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
13．（2022秋•婺城区校级月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下面所示的分类检索表，请帮他将图中“_____”中的有关内容补充完整。
（1）2a： ；
（2）3a： ；
【解答】解：该四种溶液中，硫酸铜溶液中有铜离子，故溶液为蓝色，其它溶液均是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊不会变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡溶液不能反应，无明显现象。所以2a为滴加紫色石蕊试剂不变色；3a为碳酸钠溶液，故答案为：滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液。
三．实验探究题（共2小题）
14．（2023•拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
15．（2022秋•上城区校级月考）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.CaCl2
【解答】解：（1）试管A中的溶液呈红色，不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰，滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选：A。
故答案为：（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）NaOH；
（3）A。
四．计算题（共3小题）
16．（2022秋•下城区校级期中）将12.9g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表。
计算：（1）表格中m的数值是 。
（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m＝6。
（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106100=x10g
x＝10.6g
固体混合物中Na2CO3的质量分数是：×100%≈82.2%
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。
故答案为：（1）6。
（2）82.2%。
17．（2022秋•萧山区校级期中）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为12g+100g﹣107.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g x＝10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约是83.3%。
18．（2022秋•鄞州区校级月考）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
（1）如表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数 ； （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数 。（保留1%）
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，所以表中n的数值为2；
（2）样品中碳酸钙的质量为：12g﹣2g＝10g，碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%＝83.3%；
（3）由分析可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的4g碳酸钙完全反应，
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
10073=4gx
x＝2.92g
盐酸中溶质的质量分数为：2.92g20g×100%＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（4）设第四次后所得溶液中氯化钙的质量为y，共生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y z
100111=10gy，10044=10gz
y＝11.1g，z＝4.4g
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为：11.1g10g+80g−4.4g×100%≈13%
答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数是16.8%。
故答案为：
（1）2；
（2）83.3%；
（3）14.6%；
（4）13%。
烧杯编号
A
B
C
加水的质量/克
80
100
120
溶液的质量/克
113
140
160
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/克
31.6
45.8
63.9
85.5
钾肥
主要成分：K2CO3、KCl
净重：50Kg
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
选项
劳动项目
化学知识
A
小苏打发面，做包子
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B
厨余垃圾制花肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
白醋清洗水壶中的水垢
白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D
紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色……………………2
2a ……………………………氯化钠溶液
2b 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3
3a 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……
3b 滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验序号
1
2
3
4
5
加入氯化钙溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
n
烧杯编号
A
B
C
加水的质量/克
80
100
120
溶液的质量/克
113
140
160
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/克
31.6
45.8
63.9
85.5
钾肥
主要成分：K2CO3、KCl
净重：50Kg
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
选项
劳动项目
化学知识
A
小苏打发面，做包子
碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B
厨余垃圾制花肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
白醋清洗水壶中的水垢
白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D
紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
1a溶液呈蓝色硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色
2a 氯化钠溶液
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色
3a不能电离产生X离子碳酸钠溶液
3b能电离产生X离子氢氧化钠溶液
1a 溶液呈蓝色……………………硫酸铜溶液
1b 溶液呈无色……………………2
2a ……………………………氯化钠溶液
2b 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3
3a 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……
3b 滴加氯化钡溶液无沉淀产生……R
实验序号
1
2
3
4
5
加入氯化钙溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
m
9
10
10
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
n
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