第一章化学反应的热效应单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题

一、单选题
1．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2＜0
C．△H3＜0 D．△H5＞△H6
2．人类对能源的需求不断增加，开发新能源、节能减排成为当前国际能源研究的重要课题。下列说法正确的是
A．氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源
B．寻找高效催化剂可以使常温下水分解并释放能量
C．通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、等气体燃料，可提高煤燃烧的热效率
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
3．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
4．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是
A．叠氮化钠的稳定性较弱
B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠
D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素
5．反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A．上述反应中产物比反应物更稳定
B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量
C．
D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高
6．下列解释事实的化学用语正确的是
A．甲烷的燃烧热为：
B．溶液显碱性：
C．中和反应的反应热为：
D．用除去废水中的：
7．已知：①  
②  ；
③  ；
则反应的等于
A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol
8．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下扭船式环己烷最稳定
B．(椅式)的燃烧热大于(船式)
C．(半椅式)(船式)    
D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
9．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小
10．化学反应的能量变化如图所示，可求得C-H键的键能为



A． B． C． D．197
11．下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是

A．由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同
C．由(c)知，白磷比红磷稳定
D．由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸热反应
12．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①  
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热为
B．  
C．  
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
13．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
14．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化
C．该反应的
D．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生

二、非选择题
15．回答下列问题：
(1)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
红磷P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式是 。
(3)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　△H1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　△H2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
(3)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  H=+67.7kJ•mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  H=-534kJ•mol-1；
H2O(l)=H2O(g)  H=+44.0kJ•mol-1；
则N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH= 。
请写出N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。
17．根据要求，回答下列问题：
I.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。

(1)请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。
II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(2)仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是
(3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式
III.
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：

两者稳定性大小是：N M(填“>”“”“0，所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，故D正确；
选D。
6．D
【详解】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，且水解为多步水解，、，B错误；
C．中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，，C错误；
D．用FeS除去废水中的Hg2+，D正确；
故答案为：D。
7．C
【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图图像可知椅式最稳定，A错误；
B．四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误；
C．(半椅式)(船式)  ，反应放热，C错误；
D．扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据△H-T△S