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第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1
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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化B．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子种类相同C．该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2CO2+H2OD．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应2．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-14．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是 A．B．C．D．5．下列物质间的反应，其能量变化不符合下图的是A．合成氨反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．铝热反应 D．锌与稀硫酸反应制取氢气6．下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中a、b均大于0)能量A．图甲中反应为放热反应，B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为 D．图丁是的能量变化示意图，则 7．下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞②难溶物的溶解度和的大小都仅仅只受温度的影响③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行④某溶液的pH不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则所测的偏大A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥8．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是A．B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C．D．丙烷的燃烧热为9．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列分析(或推测)不正确的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体10．下列陈述正确的是A．燃烧一定属于放热反应B．氮气与氢气充分反应，转移电子数为C．已知中和热为，则 D．已知甲烷的燃烧热为，则 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-112．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是A． B．C． D．13．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．H-H的键能为436kJ/molB．形成中的化学键释放出431kJ的能量C．该反应的热化学方程式：D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因14．化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响二、填空题16．填空。(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。(2)火箭发射时可用肼()为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ； ；则和反应的热化学方程式为_______。(3)根据下图写出热化学方程式_______。(4)加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。17．宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___。(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) 反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) 反应II的热化学方程式：_______。(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中d对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)18．（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。19．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。(4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。20．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1此反应的热化学方程式是____________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。21．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_______。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1③根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_______。22．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。 （1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。23．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：(1)用98%浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L稀硫酸450 mL①所需浓硫酸的体积为_________mL；②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、_______；(2)测定中和热的装置如图所示。①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______；②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次；③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是( )A．实验装置保温、隔热效果差B．量取稀硫酸的体积时仰视读数C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。(1)已知：由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a=__________。(2)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1＝-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2＝-47.1kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH3＝+640.5kJ/mol请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料①2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料②③化学键H—HN—H键能436945.6391(a)将铝片加入盐酸中(b)将和充分混合(c)测定中和反应反应热化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ/mol)172335498X化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945①④⑤⑥②③⑦FeAs化学键H-HN-HN≡N键能(kJ/mol)436391945【参考答案】一、选择题1．C【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。解析：A．催化剂不能改变反应热，△H不会发生变化，故A错误；B．反应过程没有加入O，O为中间产物，Na2O2中所含阴离子O，种类不相同，故B错误；C．根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2CO2+H2O，故C正确；D． 催化机理存在HCO与H+反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。2．C解析：A．催化剂不能改变反应焓变，可以改变反应速率，A错误；B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物，B错误；C．“白色污染”为塑料污染，利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；D．碳纤维为无机非金属材料，D错误；故选C。3．A解析：根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。4．A解析：A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；C．由题意得到：即，C错误；D．由题意得到：即 ，D错误； 故选A。5．B【分析】根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，然后对选项反应逐一分析判断。解析：A．合成氨反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，A不符合题意；B．灼热的碳与二氧化碳反应吸收热量，反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，与图像不符合，B符合题意；C．铝热反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，C不符合题意；D．锌与稀硫酸制取氢气的反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，D不符合题意；故合理选项是B。6．C解析：A．△H =正反应活化能-逆反应活化能，，A正确；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B正确；C．由图可知，该反应为吸热反应，，△H =断开反应物中化学键所需能量-形成生成物中化学键所释放能量，则图丙中断开反应物中化学键所需能量高于形成生成物中化学键所释放能量，C错误；D．等量B (g)能量高于B(l)则， ，D正确；故本题选C。7．D解析：①发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，所以有效碰撞一定发生化学反应，故①正确；②难溶物的溶解度和 Ksp的大小与温度和本身性质有关，故②错误；③某反应正方向能自发进行，则逆方向不一定不能自发进行，如可逆反应，故③错误；④根据 pH=−lgc(H+) ，若某溶液的 pH 不受温度的影响，则该溶液为强酸性溶液，故④正确；⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，因为酚酞变色范围为pH=8-10，则测定的结果会偏小，故⑤正确；⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则量得的NaOH溶液体积偏大，但实验中氢氧化钠一般过量，根据酸计算水的量，则所测的 ΔH 不变，故⑥错误；综上故选D。8．D解析：A．根据盖斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=(-484) ×-(-2380)=-504kJ/mol，故A正确；B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确；C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(- 2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确；D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误；故选D。9．B解析：A．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B．反应①、②的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C．根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；答案选B。10．A解析：A．燃烧是发光发热的反应，一定属于放热反应，A正确；B．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则氮气与氢气充分反应，转移电子数小于，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶于水放热，反应生成沉淀也伴随热效应，故该反应焓变不是，C错误；D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中生成气体水不是液体水，故焓变不是，D错误；故选A。11．A解析：A．硝酸为强酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氢氧化钠为1mol，则反应放出的热量57.3kJ，A正确；B．燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则有反应①ΔH= -283kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，-2×①得：ΔH=+566.0kJ·mol-1，B错误；C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；D．2gH2为1mol，则反应中的△H应为，D错误。故选A。12．C解析：用键能计算：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和则。故答案选C。13．C解析：A．由题干图示信息可知，断裂1molH-H需吸收436kJ的能量，则H-H的键能为436kJ/mol，A正确；B．由题干图示信息可知，形成中的化学键释放出431kJ的能量，B正确；C．该反应的热化学方程式： =-183kJ/mol，C错误；D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因，D正确；故答案为：C。14．B解析：A．等质量的硫蒸气比等质量的硫固体所含的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故A错误；B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，说明石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，由于反应是可逆反应，不能测地反应，因此放出的热量小于kJ，故C错误；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，由于NaOH固体溶于水要放出热量，因此放出的热量大于5.73kJ，故D错误。综上所述，答案为B。15．C解析：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误；B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误；C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确；D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误；故答案为：C。二、填空题16．(1)(2)(3)(4)否解析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式：；（2）已知：① ；② ；由盖斯定律可知，-①+②×2得：；（3）由图可知，氮气和氧气生成2mol一氧化氮，吸收热量182.6kJ，热化学方程式：；（4）加入催化剂改变反应的速率，但是不会改变反应的反应热。17．(1)A(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) (4) H2O 非金属性氢化物越稳定，越小 H2Se(g)=Se(s)+H2(g) 解析：（1）A．燃料燃烧放热，化学能转化为热能，还有部分转化为光能，A项正确；B．正丁烷和异丁烷是同分异构体，H原子数相同，所以异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，B项错误；C．正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热，由此可知正丁烷的能量比异丁烷高，能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，C项错误；故选A。（2）已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol－1，热化学方程式为 ，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，解得。（3）由图示可知反应II的热化学方程式为 ，II=－(I+III)，根据盖斯定律可知，综上 。（4）根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小，因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) 。18． CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 负 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O解析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ，则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案为CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即通入CO的电极为负极，在负极上甲烷一氧化碳失电子发生氧化反应，在强碱性溶液中CO的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案为负，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。19．(1)环形玻璃搅拌器(2)偏小(3) 不相等 相等(4)偏小(5)NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1解析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。（2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。（4）醋酸是弱电解质，醋酸在反应的过程中电离需要吸热，测得的反应热数值将偏小。（5）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1。20． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol−1解析：(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1(4)∆H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1可知∆H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol−121．(1)2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJ/mol解析：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol；（2）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-93kJ/mol=a kJ/mol，因此a=-93；（3）已知：① C (s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；② 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ/mol；③ 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H3=-2599kJ/mol；根据盖斯定律可知，①×2+②×-③×得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6 kJ/mol)×-(-2599kJ/mol)×=+226.7 kJ/mol。22． NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5NA 3NO2+H2O=2HNO3+NO CO32-＋H2OHCO3-＋OH- Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 离子键和极性共价键 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1 Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O 56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。解析：由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。23．6 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 环形玻璃搅拌棒 3 B -93 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol。【分析】本题可通过一定物质的量浓度溶液的配制过程来记忆需要用到的实验仪器；根据测定中和热的实验装置和实验步骤进行有关分析；根据盖斯定律推断反应的热化学方程式和反应热。解析：I．(1)①根据c=可解得98%的浓硫酸的c1=18.4 mol/L。需要配制的稀硫酸c2=0.5 mol/L，因实验室无450 mL的容量瓶，需选用500 mL进行配制，因此V2=500 mL=0.5L。根据溶液稀释前后溶质物质的量不变可得c1V1= c2V2，将数据代入即可求得V1=13.6 mL。②根据溶液稀释的过程联想需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。因此答案为玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。(2)①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的浓度和发生中和反应后最高温度，共需要三次。因此答案为3。③量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大。实验装置保温、隔热效果差和分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，都会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小。综上所述，得中和热数值偏大的是B,本题选B。II．(1)从化学键角度来计算反应热，a=反应物的键能之和-生成物的键能之和=945 kJ/mol +3×436 kJ/mol -6×391 kJ/mol =-93 kJ/mol。(2) Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1＝-24.8kJ/mol ①3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2＝-47.1kJ/mol ②Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH3＝+640.5kJ/mol ③根据盖斯定律（①×3－③×2－②）÷6即得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH，ΔH＝（ΔH1×3－ΔH3×2－ΔH2）÷6=（-24.8×3－640.5×2+47.1）÷6＝ -218.05kJ/mol。因此CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol。
第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化B．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子种类相同C．该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2CO2+H2OD．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应2．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-14．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是 A．B．C．D．5．下列物质间的反应，其能量变化不符合下图的是A．合成氨反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．铝热反应 D．锌与稀硫酸反应制取氢气6．下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中a、b均大于0)能量A．图甲中反应为放热反应，B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为 D．图丁是的能量变化示意图，则 7．下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞②难溶物的溶解度和的大小都仅仅只受温度的影响③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行④某溶液的pH不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则所测的偏大A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥8．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是A．B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C．D．丙烷的燃烧热为9．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列分析(或推测)不正确的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体10．下列陈述正确的是A．燃烧一定属于放热反应B．氮气与氢气充分反应，转移电子数为C．已知中和热为，则 D．已知甲烷的燃烧热为，则 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-112．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是A． B．C． D．13．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．H-H的键能为436kJ/molB．形成中的化学键释放出431kJ的能量C．该反应的热化学方程式：D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因14．化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响二、填空题16．填空。(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。(2)火箭发射时可用肼()为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ； ；则和反应的热化学方程式为_______。(3)根据下图写出热化学方程式_______。(4)加入催化剂该反应的反应热是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。17．宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___。(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) 反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) 反应II的热化学方程式：_______。(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中d对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)18．（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。19．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。(4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。20．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1此反应的热化学方程式是____________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。21．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_______。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1③根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_______。22．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。 （1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。23．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：(1)用98%浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L稀硫酸450 mL①所需浓硫酸的体积为_________mL；②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、______、______、_______；(2)测定中和热的装置如图所示。①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______；②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次；③现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是( )A．实验装置保温、隔热效果差B．量取稀硫酸的体积时仰视读数C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。(1)已知：由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据估算a=__________。(2)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1＝-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2＝-47.1kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH3＝+640.5kJ/mol请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料①2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料②③化学键H—HN—H键能436945.6391(a)将铝片加入盐酸中(b)将和充分混合(c)测定中和反应反应热化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ/mol)172335498X化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945①④⑤⑥②③⑦FeAs化学键H-HN-HN≡N键能(kJ/mol)436391945【参考答案】一、选择题1．C【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。解析：A．催化剂不能改变反应热，△H不会发生变化，故A错误；B．反应过程没有加入O，O为中间产物，Na2O2中所含阴离子O，种类不相同，故B错误；C．根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2CO2+H2O，故C正确；D． 催化机理存在HCO与H+反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。2．C解析：A．催化剂不能改变反应焓变，可以改变反应速率，A错误；B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物，B错误；C．“白色污染”为塑料污染，利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；D．碳纤维为无机非金属材料，D错误；故选C。3．A解析：根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。4．A解析：A．由题意得到： 、 ，②-①即得，A正确；B．是一个吸热过程，所以 ，B错误；C．由题意得到：即，C错误；D．由题意得到：即 ，D错误； 故选A。5．B【分析】根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，然后对选项反应逐一分析判断。解析：A．合成氨反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，A不符合题意；B．灼热的碳与二氧化碳反应吸收热量，反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，与图像不符合，B符合题意；C．铝热反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，C不符合题意；D．锌与稀硫酸制取氢气的反应是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，与图像相符合，D不符合题意；故合理选项是B。6．C解析：A．△H =正反应活化能-逆反应活化能，，A正确；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B正确；C．由图可知，该反应为吸热反应，，△H =断开反应物中化学键所需能量-形成生成物中化学键所释放能量，则图丙中断开反应物中化学键所需能量高于形成生成物中化学键所释放能量，C错误；D．等量B (g)能量高于B(l)则， ，D正确；故本题选C。7．D解析：①发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，所以有效碰撞一定发生化学反应，故①正确；②难溶物的溶解度和 Ksp的大小与温度和本身性质有关，故②错误；③某反应正方向能自发进行，则逆方向不一定不能自发进行，如可逆反应，故③错误；④根据 pH=−lgc(H+) ，若某溶液的 pH 不受温度的影响，则该溶液为强酸性溶液，故④正确；⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，因为酚酞变色范围为pH=8-10，则测定的结果会偏小，故⑤正确；⑥中和热的测定实验，若量取NaOH溶液的量筒仰视读数，则量得的NaOH溶液体积偏大，但实验中氢氧化钠一般过量，根据酸计算水的量，则所测的 ΔH 不变，故⑥错误；综上故选D。8．D解析：A．根据盖斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=(-484) ×-(-2380)=-504kJ/mol，故A正确；B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确；C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(- 2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确；D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误；故选D。9．B解析：A．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B．反应①、②的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C．根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；答案选B。10．A解析：A．燃烧是发光发热的反应，一定属于放热反应，A正确；B．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，则氮气与氢气充分反应，转移电子数小于，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶于水放热，反应生成沉淀也伴随热效应，故该反应焓变不是，C错误；D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中生成气体水不是液体水，故焓变不是，D错误；故选A。11．A解析：A．硝酸为强酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氢氧化钠为1mol，则反应放出的热量57.3kJ，A正确；B．燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则有反应①ΔH= -283kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，-2×①得：ΔH=+566.0kJ·mol-1，B错误；C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；D．2gH2为1mol，则反应中的△H应为，D错误。故选A。12．C解析：用键能计算：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和则。故答案选C。13．C解析：A．由题干图示信息可知，断裂1molH-H需吸收436kJ的能量，则H-H的键能为436kJ/mol，A正确；B．由题干图示信息可知，形成中的化学键释放出431kJ的能量，B正确；C．该反应的热化学方程式： =-183kJ/mol，C错误；D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因，D正确；故答案为：C。14．B解析：A．等质量的硫蒸气比等质量的硫固体所含的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故A错误；B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，说明石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，由于反应是可逆反应，不能测地反应，因此放出的热量小于kJ，故C错误；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，由于NaOH固体溶于水要放出热量，因此放出的热量大于5.73kJ，故D错误。综上所述，答案为B。15．C解析：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误；B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误；C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确；D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误；故答案为：C。二、填空题16．(1)(2)(3)(4)否解析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式：；（2）已知：① ；② ；由盖斯定律可知，-①+②×2得：；（3）由图可知，氮气和氧气生成2mol一氧化氮，吸收热量182.6kJ，热化学方程式：；（4）加入催化剂改变反应的速率，但是不会改变反应的反应热。17．(1)A(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) (4) H2O 非金属性氢化物越稳定，越小 H2Se(g)=Se(s)+H2(g) 解析：（1）A．燃料燃烧放热，化学能转化为热能，还有部分转化为光能，A项正确；B．正丁烷和异丁烷是同分异构体，H原子数相同，所以异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，B项错误；C．正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热，由此可知正丁烷的能量比异丁烷高，能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，C项错误；故选A。（2）已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol－1，热化学方程式为 ，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，解得。（3）由图示可知反应II的热化学方程式为 ，II=－(I+III)，根据盖斯定律可知，综上 。（4）根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小，因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) 。18． CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 负 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O解析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ，则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案为CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即通入CO的电极为负极，在负极上甲烷一氧化碳失电子发生氧化反应，在强碱性溶液中CO的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案为负，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。19．(1)环形玻璃搅拌器(2)偏小(3) 不相等 相等(4)偏小(5)NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1解析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。（2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。（4）醋酸是弱电解质，醋酸在反应的过程中电离需要吸热，测得的反应热数值将偏小。（5）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1。20． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol−1解析：(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1(4)∆H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1可知∆H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol−121．(1)2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+226.7 kJ/mol解析：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol；（2）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-93kJ/mol=a kJ/mol，因此a=-93；（3）已知：① C (s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；② 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ/mol；③ 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H3=-2599kJ/mol；根据盖斯定律可知，①×2+②×-③×得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=2×(-393.5kJ/mol)+(-571.6 kJ/mol)×-(-2599kJ/mol)×=+226.7 kJ/mol。22． NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5NA 3NO2+H2O=2HNO3+NO CO32-＋H2OHCO3-＋OH- Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 离子键和极性共价键 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1 Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O 56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。解析：由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。23．6 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 环形玻璃搅拌棒 3 B -93 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol。【分析】本题可通过一定物质的量浓度溶液的配制过程来记忆需要用到的实验仪器；根据测定中和热的实验装置和实验步骤进行有关分析；根据盖斯定律推断反应的热化学方程式和反应热。解析：I．(1)①根据c=可解得98%的浓硫酸的c1=18.4 mol/L。需要配制的稀硫酸c2=0.5 mol/L，因实验室无450 mL的容量瓶，需选用500 mL进行配制，因此V2=500 mL=0.5L。根据溶液稀释前后溶质物质的量不变可得c1V1= c2V2，将数据代入即可求得V1=13.6 mL。②根据溶液稀释的过程联想需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。因此答案为玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。(2)①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的浓度和发生中和反应后最高温度，共需要三次。因此答案为3。③量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大。实验装置保温、隔热效果差和分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，都会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小。综上所述，得中和热数值偏大的是B,本题选B。II．(1)从化学键角度来计算反应热，a=反应物的键能之和-生成物的键能之和=945 kJ/mol +3×436 kJ/mol -6×391 kJ/mol =-93 kJ/mol。(2) Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1＝-24.8kJ/mol ①3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2＝-47.1kJ/mol ②Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH3＝+640.5kJ/mol ③根据盖斯定律（①×3－③×2－②）÷6即得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH，ΔH＝（ΔH1×3－ΔH3×2－ΔH2）÷6=（-24.8×3－640.5×2+47.1）÷6＝ -218.05kJ/mol。因此CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol。
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