第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题

一、单选题
1．有关下列图像的说法正确的是

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：
C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
D．图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大
2．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于CH3COOH
C
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
将纯水加热到95℃，pHVY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
B
向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成

C
取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色
该反应是可逆反应
D
向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于


A．A B．B C．C D．D
11．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是

A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C．废水初始2.4c(OH-) 0.1 ①
(4) 10-5 10-5－10-9 10-9

【详解】（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，故答案为：弱；A-+H2OHA+OH-；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）由③组实验结果可知，混合后为等浓度的HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解；电离显酸性，c(H+)>c(OH-)，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；由物料守恒关系可知，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1；①②③组实验所得溶液中，①组为NaA溶液，为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，②组为HA与NaA的混合溶液，pH=7，弱酸根的水解和弱酸的电离对水的作用抵消，③组为等浓度的HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，水的电离受到抑制，则3组实验所得溶液H2O的电离程度最大的是①，故答案为  大于；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；0.1；①；
（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c(Na+)+ c(H+)，故c(Na+)-c(A-)= c(OH-)-c(H+)= 10－5－10－9。依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+ c(H+)=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。
18．(1) ①③ ④⑤
(2)⑤④②③①
(3)＜
(4)2
(5) bc

【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：HCl ＞＞
【详解】（1）溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。
（2）①HCl呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。
（3）③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。
（4）室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol·L，则pH为2。
（5）①向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是。
②a． A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a错误；
b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确；
c．D点恰好中和，D点溶液为溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：，c正确；
选bc。