高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课后作业题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量NaHCO3固体
C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量NaCl溶液
2．在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10ml的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于
A．50%B．80%
C．88%D．95%
3．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)
4．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
5．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是
A． ＜0
B．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以
C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D．Cl2(g)、I2(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3
6．如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，、均减小，反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
7．向容积为1.0L的密闭容器中加入X、Y两种物质各0.10 ml，一定温度下下述反应xX+yY Z中X、Y、Z的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．反应方程式中系数x、y的值分别为3、1
B．该反应达平衡后，增大体系压强或加入催化剂，都可以提高Z的产率
C．若Z为气体，反应开始至2.0 min内，反应平均速率v (Z)为0.01 ml·L-1·min-1
D．反应2.0min后，正、逆反应速率都等于零，故X、Y、Z的物质的量不再随反应时间的变化而改变
8．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
9．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0
C．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
二、填空题（共5题）
10．在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。
(1)图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”) ；
(2)图中表示变化的曲线是________；
(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；
a．
b．容器内的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．体系的平均摩尔质量不变
e．与的物质的量之比不变
(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂
(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。
11．有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1ml，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
（注）曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系；曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是___(选填编号)。
①2v正(H2S)=v逆(S2)
②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再变化
④容器内气体密度不再变化
⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是___(选填字母)。
a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应
c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应
（3）985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(S2)=___ml·L-1·s-1。
（4）随着温度升高，曲线b向a逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够__(选填字母)。
a.仅加快正反应速率b.仅加快逆反应速率
c.提高H2S的分解率d.缩短达到平衡所需的时间
（5）H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式___。
12．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；
(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
13．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1ml H2 B．在原容器中再充入1mlCO2
C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出 E．使用更有效的催化剂
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4ml/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
14．地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。
(1)下列说法错误的是_______(填序号)。
A．氮肥溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
三、计算题（共3题）
15．在2L的密闭容器中，充入1mlSO2和1mlO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6ml，求：
(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______
(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________
(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________
16．某硫酸厂中发生的基本反应有，现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有，求：
(1)该温度下反应的平衡常数______________。
(2)、的平衡转化率______________。
17．可逆反应①x(g)+2Y(g)2z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：反应前，隔板左边加入1ml X和2ml Y，隔板右边加入2ml M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡(II)时隔板在“2.6”处。
(1)求平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比______。
(2)求平衡(II)时X的转化率______。
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
253%溶液
无
②
20
255%溶液
无
③
20
255%溶液
0.1g
④
20
255%溶液
1~2滴1溶液
⑤
30
255%溶液
0.1g
参考答案
1．D
【分析】
因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答。
【详解】
A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B．因盐酸与NaHCO3溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故B错误；
C．加入少量NaHSO4固体，会导致生成氢气的量增多，故C错误；
D．加入少量NaCl溶液，相当于稀释，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】
在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，逆反应2Z(g)X(g)＋Y(g)平衡常数K==4，起始浓度为=1ml·L-1，设Z分解浓度为x，列三段式：
平衡常数K==4，x=0.8ml·L-1，
该温度时平衡状态时达到Z(g)的最大分解率=×100%=80%。
3．D
【详解】
A．由图可知，压强相同时，T1→T2→T3，CO的平衡转化率减小，说明T1→T2→T3时平衡逆向移动，则T1→T2→T3温度升高，即温度T1＜T2＜T3，A正确；
B．a、c两点压强相同，T1＜T3，则v(a)＜v(c)，b、d两点温度相同，b点压强大于d点。则v(b)＞v(d)，B正确；
C．投料相同时，CO的平衡转化率越高，体系中CH3OH(g)的含量越高，平均摩尔质量越大，故平均摩尔质量M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)，C正确；
D．温度相同时，平衡常数相等，即K(b)=K(d)，温度不同时，CO的平衡转化率越大，K越大，即K(a)＞K(c)，D错误；
故选D。
4．C
【详解】
A．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，所以温度：T1＜T2＜T3，A项错误；
B．a点温度比c点低，所以速率：v(a)＜v(c)，b点压强比d点大，所以速率：v(b)>v(d)，B项错误；
C．升温平衡逆向移动，平衡常数变小，温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，C项正确；
D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量：M(a)>M(c)；b的压强大于d，平衡向正反应方向移动，平均摩尔质量增大，所以有M(b)>M(d)，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．化学键的断裂要吸热，焓变大于0， △H2＞0，故A错误；
B．反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B错误；
C．途径III是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K3，则K1＞K3，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】
A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；
B．升高温度，不能降低反应的活化能，即、均不变，但可以加快反应速率，B项错误；
C．反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确；
D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】
略
8．C
【分析】
从图象中可以看出，反应达平衡后，改变某条件，正反应速率瞬间突然增大，逆反应速率瞬间突然减小，则表明改变的条件不是单一的改变体系的温度、压强、催化剂，也不是改变某一种物质的浓度；v正＞v逆，则表明平衡发生正向移动。
【详解】
A．由于正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动；由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以加压时，平衡正向移动，尽管不能确定平衡如何移动，但条件改变的瞬间，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，A不合题意；
B．降低温度，同时减压，v正、v逆一定小于原平衡时的v正、v逆，B不合题意；
C．增大反应物浓度，v正比原平衡时大；减小生成物浓度，v逆比原平衡时小，达平衡前，有可能v正＞v逆，C符合题意；
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，D不合题意；
故选C。
9．C
【详解】
A． 2O3(g)=3O2(g) ，为气体体积增大的反应，△S＞0，且△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在任何温度下可自发进行，故A不选；
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 为气体体积减小的反应， △S＜0，△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在低温下可自发进行，故B不选；
C． 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为气体体积减小的反应， △S＜0， △H＞0，满足△H-T△S＞0，反应在任何温度下不能自发进行，故C选；
D． CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 为气体体积增大的反应，△S＞0， △H＞0，满足△H-T△S＜0，反应在高温下可自发进行，故D不选；
故选C。
10．大于 b acd a ③
【分析】
图中A点表示a和c浓度相等，NO2是产物，随反应进行浓度增大，根据平衡时NO浓度的变化量计算的平衡浓度，据此分析判断；根据化学平衡的特征分析判断是否为平衡状态；根据影响化学反应速率的因素分析判断；转化为同一物质表示的反应速率再比较大小。
【详解】
(1)图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v正＞v逆，故答案为：大于；
(2)NO2是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)==0.0065ml/L，根据N原子守恒，的平衡浓度为0.0065ml/L，曲线b符合，故答案为：b ；
(3)a．表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故a选；b．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故b不选；c．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡状态，故c选；d．混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，说明体系的平均摩尔质量为变量，当体系的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，故d选；e．如果起始时与的物质的量之比为2∶1，则反应过程中与的物质的量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故e不选；故答案为：acd；
(4)适当升高温度、增大氧气的浓度、使用催化剂均可使反应速率加快，分离出产物二氧化氮，二氧化氮的浓度减小，反应速率减小，只有a不能使该反应的反应速率增大，故答案为：a；
(5)转化为同一物质表示的反应速率，①v(NO)=6ml•L-1•min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3ml•L-1•min-1，②v(O2)=4ml•L-1•min-1，③v(NO2)=0.15ml•L-1•s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15ml•L-1•s-1×60min-1/s-1=4.5ml•L-1•min-1，反应速率最快的是③，故答案为：③。
11．
（1） ③⑤
（2）a
（3）0.02
（4）d
（5）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
【分析】
（1）
根据反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，平衡常数表达式K=；
达到平衡时：①中正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，错；②因未知开始通入的各物质的浓度，故[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1不一定达到了平衡，错；③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再变化，达到了平衡，对；④恒容容器中，全气体反应，根据质量守恒，质量不变，故密度为恒定值，故密度不变不一定平衡，错；⑤反应中气体的物质的量变化，质量不变，故平均摩尔质量是一变化的量，故气体平均摩尔质量不变时，达到了平衡，对；故选③⑤。
（2）
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率，根据曲线a可知，温度升高，硫化氢的平衡转化率增大，可知平衡正移，正反应为吸热反应，故选a。
（3）
在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1ml，985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，结合三行计算列式得到
反应速率v(S2)=ml·L-1·s-1。
（4）
温度升高，正、逆反应速率都加快，故能缩短达到平衡的时间，使曲线b向a逐渐靠拢，故选d。
（5）
H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，生成硫化铜沉淀和和硫酸，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
12．探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1
【详解】
(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；
(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；
(4)①由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3A⇌B+2C，故答案为：3A⇌B+2C；
②若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；
③由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的变化量为0.03ml/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)×4ml=0.08ml；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08ml；1。
13．0.225ml/(L•min) 5.3 增大 BE ＜
【详解】
(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=ml/（L·min）=0.075 ml/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075 ml/（L•min）×3=0.225 ml/（L•min）；
(2)根据图像结合三段式可知
化学平衡常数K=≈5.3，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；
(3)A．在原容器中再充入1mlH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；
B．在原容器中再充入1mlCO2平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；
C．缩小容器的容积，压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；
D．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；
E．使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；
故选BE；
(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。
14．C 无法判断是否能
【详解】
(1) A．溶于水时混乱度增大，其熵值增大，A项正确；
B．活泼金属易失去电子，酸性条件下具有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确；
C．决定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质，C项错误；
故答案为：C；
(2)，由于无法判断a和bT值的相对大小，故无法确定是大于0还是小于0，所以无法判断该反应是否能自发进行，故答案为：无法判断是否能。
15．0.03ml·L-1·s-1 0.015ml·L-1·s-1 增大反应物浓度 升高温度 增大压强等
【详解】
(1)当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6ml，即Δn(SO3)=0.6ml，根据反应方程式可知Δn(SO2)=0.6ml，容器体积为2L，所以用SO2表示该化学反应速率为=0.03ml·L-1·s-1；
(2)根据方程式可知Δn(O2)=0.3ml，所以O2表示化学反应速率=0.015ml·L-1·s-1；
(3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以提高反应速率。
16． ，
【分析】
建立三段式进行计算平衡常数和转化率。
【详解】
(1)则；故答案为：。
(2)，；故答案为：；。
17． 83.3%
【详解】
(1)由右反应室内反应2M(g)N(g)+P(g)可知，右室内气体的物质的量不变，由图可知到达平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比为，答案：；
(2)平衡(II)时，右边气体的物质的量不变，仍是2ml，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xml，则有，解得x= ml，即物质的量减少了3-=ml，由反应x(g)+2Y(g)2z(g)可知，反应中减少的量等于反应的x的量，所以平衡(II)时X的转化率为×100%=83.3%，答案：83.3%。