高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第二课时同步达标检测题

第2课时 热化学方程式 燃烧热

A级 必备知识基础练

1. [2022江苏如东月考]下列各说法中，正确的是(  )

A. 任何化学反应都有热效应， 表示吸热反应， 表示放热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数表示，也可以用整数表示

C. 热化学方程式中 的数值只与物质的状态有关，与方程式中化学计量数无关

D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入 和 充分反应，放出的热量为

2. 下列热化学方程式中，正确的是(  )

A. 已知 ，由此推知白磷更稳定

B. 甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

C. 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式为

D. 用 溶液和 溶液反应测定中和反应反应热：

3. 如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(  )

A. 卤素单质 与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示 的形成过程：

C. 热稳定性：

D. 电解制 和 是吸热过程

4. [2022江苏海安月考]热化学方程式表示(  )

A. 碳和水反应吸收 热量

B. 碳和 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 热量

C. 固态碳和 水蒸气反应生成 一氧化碳气体和 氢气，并吸热

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热

5. 已知：，。下列说法正确的是(  )

A. 上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量

B.

C.

D.

6. 已知下列热化学方程式：

请回答：

（1） 上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2） 的完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（3） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

① 与适量反应生成，需吸收的热量，该反应的热化学方程式为。

② 与适量反应生成，放出的热量，该反应的热化学方程式为。

B级 关键能力提升练

7. [2022江苏南通阶段练习]已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是(  )

A. 过程Ⅰ中水的极性键发生断裂，吸收能量；过程Ⅲ中非极性键断裂，放出能量

B. 过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性，产生的过氧化氢是极性分子

C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D. 该过程主要是吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应

8. [2023四川成都高二期中]下列关于化学反应与能量的说法正确的是(  )

A. ，则碳的燃烧热为

B. 与 不需加热就能反应，故该反应是放热反应

C. 已知： ，则 和足量 反应放出 的热量

D. 已知相同条件下的两反应分别为 ； ，则

9. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

（1） 与足量反应，生成，放出的热量:。

（2） 氢气的燃烧热为，写出其燃烧热的热化学方程式：。

（3）① 如图是一定量丙烷气体完全燃烧生成和过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“-”。

② 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

（4） 根据下表中键能数据估算的反应热为。

10. 请回答下列问题:

（1） 有机物经过太阳光光照可转化成,转化过程如下：

。

则、相比,较稳定的是。

（2） 已知的燃烧热,,则（填“ ”“ ”或“”）。

（3） 使和通过灼热的炭层,生成和,当有参与反应时释放出热量,写出该反应的热化学方程式:。

（4） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,反应为,则反应过程中,每转移电子放出的热量为。

（5） 化学反应的能量变化如图所示：

试写出和反应生成的热化学方程式：。

第2课时 热化学方程式 燃烧热

A级 必备知识基础练

1. B

[解析]放热为负，吸热为正，故错误；热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数表示，也可以用整数表示，故正确；与方程式中化学计量数有关,错误；反应为可逆反应，一定条件下反应物不能完全反应，故放出的热量小于,故错误。

2. B

[解析]，该反应放热，则红磷的能量更低，由此推知红磷更稳定，项错误；燃烧热指的是时，纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，项正确；将和置于密闭容器中充分反应生成放热，因反应为可逆反应，则热化学方程式中的反应热数值大于，而且热化学方程式中没有注明物质的状态，项错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，则用溶液和溶液反应测定中和反应反应热：，项错误。

3. D

[解析]氟气与水反应生成氟化氢和氧气，并未生成两种酸，错误；为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，错误；物质能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为，错误；根据图像分析,与的能量高于,属于放热反应,所以由制取是吸热反应,正确。

4. C

[解析]未指明物质的量的多少及各物质的状态，错误；未指明各物质的状态，错误；既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，正确；从的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，错误。

5. A

[解析]热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，项正确；浓硫酸溶于水放热，故含的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，即，由于为负值，所以，、、三项错误。

6. （1） ①②; ③

[解析]为放热反应，为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③。

（2）

[解析]根据，表示完全燃烧生成放出的热量，的物质的量，完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（3） ①

书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明 的数值及单位，反应的化学计量数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式:

[解析]与适量反应生成，需吸收的热量，，该反应的热化学方程式为。

②

[解析]与适量反应生成，放出的热量，，该反应的热化学方程式为。

B级 关键能力提升练

7. C

[解析]由图可知，过程Ⅰ中水的键发生断裂生成和，断裂化学键时吸收能量；过程Ⅲ中分解生成氢气和氧气，发生了键（极性键）、键（非极性键）的断裂和键、键（非极性键）的形成，断裂化学键时吸收能量,故错误；过程Ⅱ产生的化合物是，中的化合价为价，具有较强的氧化性，也有还原性，过氧化氢是极性分子，故错误;过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故正确；由图可知，该过程中主要能量转化形式为光能 化学能，分解反应并非都为吸热反应，过氧化氢的分解反应就属于放热反应，故错误。

8. D

[解析]碳的燃烧热为碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，故错误；与的反应为吸热反应，故错误；合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则和足量不可能完全反应，所以放出的热量小于，故错误；的能量小于，则等物质的量的固态硫和气态硫分别在氧气中燃烧生成二氧化硫时，气态硫燃烧放出的热量多，反应的焓变，故正确。

9. （1）

[解析]与足量反应，生成，放出的热量，因此反应的热化学方程式为。

（2）

[解析]燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气的燃烧热为，则其燃烧热的热化学方程式为。

 （3）① -

[解析]由于反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，则。

②

[解析]生成和时放热，则生成时放热，因此表示丙烷燃烧热的热化学方程式为。

（4）

[解析]由反应可知，反应物的键能总和-生成物的键能总和。

10. （1）

[解析]有机物经过太阳光光照可转化成,,为吸热反应,的能量高于的能量,则比稳定。

（2）

[解析]燃烧热是指在条件下,纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧,其放出的热量小于完全燃烧放出的热量。

（3）

[解析]参与反应时释放出热量,则参与反应时放出热量,反应的热化学方程式为。

（4）

[解析]由,可知转移电子放热,则反应过程中,每转移电子放热。

（5）

[解析]根据图像,和完全反应生成的，故反应的热化学方程式：。