高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后复习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
第三章第三节盐类的水解同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列不能表明HF是弱电解质的是
A．的HF溶液 B．HF溶液能与纯碱反应
C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱
2．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
4．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
5．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
6．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
碱性




酸性





A．A B．B C．C D．D
7．时，有的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A．的溶液中：
B．点所表示的溶液中：
C．的溶液中：
D．向点所表示的溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)：
8．某温度下，向一定体积的溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液[]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．点，则点所示溶液呈酸性
B．该温度下水的离子积
C．点所示溶液呈中性，则、、三点中只有点溶液中水电离出的与水电离出的相等
D．点所示溶液中
9．电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液pHc(SO)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ac
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
13．常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．滴定时，可用甲基橙作指示剂
B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．b点对应溶液中：
D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：
14．常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等
C．之和始终保持不变
D．先增大后减小
15．某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10mol/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：

二、填空题
16．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7　　Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，当a=b时，混合溶液为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，若要使混合溶液pH=7，则醋酸的浓度应稍大些，则a与b的关系：a>b，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】五种混合溶液，由分别为0.1mol⋅L-1的两种溶液等体积混合，①CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，溶液显酸性，CH3COOH微弱电离出CH3COO-；②CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa与NaCl，NaCl既不促进也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；
故选C。
11．A
【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) ，A正确；
B．起始酸和碱溶液的浓度未知，B错误；
C．若HA为强酸，与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积为10mL；若HA为弱酸，则酸的浓度相对与相同pH值的强酸来说很大，故与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积小于10mL，C错误；
D．在pH=8的NaB溶液中存在电荷守恒：，，D错误；
故选A。
12．A
【分析】向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/L的醋酸钠溶液，即c点。
【详解】A．a点对应滴加10ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：aKb(CH3COO-)，故C正确；
D．d点对应滴加40ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正确；
故答案选A。
13．C
【详解】A．由图知，加入20ml氢氧化溶液时，溶液的PH值发生突变，故氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，加入10ml氢氧化钠时，PH为3，但此时溶液中HA的浓度为mol/L，故HA为弱酸，强碱滴弱酸用酚酞作指示剂，故A错误；
B．HA与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知V=20mL时恰好反应完全，此时为NaA溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点电离程度最大，故a至c点，水的电离程度先增大后减小，故B错误；
C．A-会发生水解，A-+H2OHA+OH-，使溶液呈碱性，故b点时，故C正确；
D．温度越高，电离常数越大，所以b点对应的电离常数最大，故D错误；
故答案为C。
14．B
【详解】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误;
B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知: ，故B正确;
C．n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C错误;
D．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH与CH3COO NH4的混合物，由 CH3COO NH4的水解常数,随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数    ，c(OH-)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即    始终减小，故D错误;    
故选B选项。
15．D
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗, 促进的电离，故B正确;
C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式， ，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+) + 2c(Ca2+) = c()+ 2c( ) + c(Cl-) + c(OH- )
溶液至pH= 7， c(H+)= c(OH- )，所以c(Na+) + 2c(Ca2+)= c() + 2c( )+c(Cl-),故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。
16．(1) CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- NH3·H2O⇌+OH-
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中

【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+) =c(OH-)，则该溶液呈中性。
17．(1) ＞ HCO+H2OH2CO3+OH- ＞
(2) 氨水 ＜
(3)④＞②＞③＞①
(4) ＞ =
5 c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)

【详解】（1）小苏打的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，溶液pH大于7，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案为：>；HCO+H2OH2CO3+OH-；>；
（2）一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以体积均为10mL、pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释至1L时，氢氧化钠溶液pH变化大，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，氨水溶液中的铵根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的钠离子浓度故答案为：>；>；
（3）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，所以溶液中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度大于硝酸铵溶液，醋酸铵在溶液中电离出的醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度小于硝酸铵溶液，则四种溶液中铵根离子浓度大小顺序为④>②>③>①，故答案为：④>②>③>①；
（4）①由图可知，R点为和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，两个点水电离的氢离子的负对数相等，则R点溶液水的电离程度=Q点，故答案为：>；=；
②滴定过程中，若，由电离常数可知，的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH-)=Kb=10-9mol/L，溶液pH=5，故答案为：5；
③由图可知，N点和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)，故答案为：c(Cl-)>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)。
18．(1) 溶液 的小于的，更容易水解 中 大于 碱 的大于的，故的水解程度小于的水解程度
(2) 增大
(3)B
(4) ＞
(5) 在干燥的气流中加热脱水

【详解】（1）①水溶液中主要存在的水解，溶液中主要存在的水解，常温下的小于的，更容易水解，所以同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性更强；
②根据题目所给数据可知25℃时的电离平衡常数与的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度也相同，所以醋酸铵溶液显中性；根据题意可知的大于的，所以碳酸氢根离子的水解程度更大，则浓度相等时碳酸氢钠溶液的更大。
③铵根离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，的大于的，故的水解程度小于的水解程度，所以溶液显碱性。
（2）常温下，的水解常数；加入少量碘单质，发生反应：，溶液酸性增强，氢氧根离子浓度减小，所以增大。
（3）A．可以电离出氢离子，消耗溶液中的，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；
B．钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，故B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中具有漂白性的也可以使红色褪去，故C不符合即意。
答案选B；
（4）室温下，所以的水解程度比要小，则浓度相同的两种溶液中；
a．浓度相同时溶液的碱性更强，更大，向溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故a不符合题意；
b．可以电离出氢氧根离子使溶液碱性增强，可以使两溶液相等，故b符合题意；
c．水解使溶液显碱性，向溶液中加固体会使醋酸钠溶液的更大，故c不符合题意；
d．溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液相等，故d符合题意。
答案选bd；
（5）加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和，而具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯净的无水，相关化学方程式为；为抑制铜离子水解，应在干燥的气流中加热脱水。
19．(1)大于
(2) B 等于 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(3)A

【详解】（1）(1)如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成Na2CO3，可推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
（2）(2)①如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在Na2CO3，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂，并且与碳酸钠反应产生沉淀。四种试剂中，Ba(OH)2、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钢或碳酸钙白色沉淀，无法验证；NaOH能与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证；BaCl2能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故合理选项是B；
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同学的判断正确；
③NaHCO3的分解温度为150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，故乙同学的判断是错误的，甲同学说法合理。
（3）(3)A．在NaHCO3饱和水溶液中，含钠元素的微粒和含碳元素的微粒的总物质的量浓度相等，即存在元素质量(物料)守恒：，A正确；
B．在NaHCO3饱和水溶液中存在电荷守恒：，B错误；
C．NaHCO3饱和水溶液显碱性，说明的电离程度小于的水解程度，C错误；
故合理选项是A。