化学必修 第一册第三节 氧化还原反应图文ppt课件

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基础落实·必备知识全过关
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一、从宏观角度认识氧化还原反应1.从得氧失氧角度认识氧化还原反应　　　(宏观角度——元素)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识,分析以下反应,完成下表。
2.从元素化合价角度认识氧化还原反应
二、从微观角度认识氧化还原反应　　　　　　转移电子1.从电子转移角度认识氧化还原反应
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
概念辨析氧化反应和还原反应(1)氧化反应:反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应称为氧化反应。(2)还原反应:反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应称为还原反应。(3)氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
深化理解元素化合价变化与电子转移的关系(1)元素的原子失去电子(或电子对偏离),则元素的化合价升高,物质被氧化;(2)元素的原子得到电子(或电子对偏向),则元素的化合价降低,物质被还原。易错警示(1)在氧化还原反应中,有元素化合价升高,必定有元素化合价降低,可以是同种元素,也可以是不同种元素。(2)在氧化还原反应中,有物质发生氧化反应,必定有物质发生还原反应,可以是同种物质,也可以是不同种物质。(3)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化: 3O2 ══ 2O3,O元素化合价不变,不是氧化还原反应。
易错辨析(1)反应SO2+H2O ══ H2SO3是化合反应,也是氧化还原反应。(　　)(2)反应SO2+H2O2 ══ H2SO4是没有单质参加的化合反应,故不是氧化还原反应。(　　)(3)反应2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑中,被氧化的物质是Na,被还原的物质是H2O。(　　)(4)没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。(　　)
探究一　探究氧化还原反应的本质及特征
某校研究性小组按照下图所示连接实验装置,完成铁与CuSO4溶液反应的实验,探究氧化还原反应的本质,实验中电流计的指针发生偏转。
铁与CuSO4溶液的反应
(1)写出Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式,并判断该反应是否属于氧化还原反应。(2)该实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启发?根据以上讨论和实验观察,据此推测铁与CuSO4溶液反应的实质。
提示 Fe+CuSO4 ══ FeSO4+Cu,属于氧化还原反应。
提示 电流计的指针发生偏转,说明有电流产生。Fe原子将电子转移给Cu2+并形成Fe2+,Cu2+得到电子变成Cu原子,故该反应是通过电子转移实现的。
1.[2023北京第四中学高一期中]矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(KBr),在后续生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(KBrO3): KBr+O3 ══ KBrO3。下列有关该过程的认识不正确的是(　　)A.该反应是氧化还原反应B.该反应中臭氧(O3)得到电子C.该反应中溴元素被氧化D.该反应中O3发生氧化反应
解析 该反应中,Br元素由-1价升高到+5价,O元素由0价降低到-2价,Br和O元素化合价变化,故属于氧化还原反应,A正确;O3→KBrO3,O元素化合价降低,故臭氧(O3)得到电子,发生还原反应,B正确、D错误;KBr→KBrO3,Br元素化合价升高,故溴元素被氧化,C正确。
2.[2023河北唐山高一期中]工业上通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,关于该反应下列说法正确的是(　　)A.该反应中,Al元素被氧化B.每生成1个CO2分子,转移2个电子C.该反应中,Cl2得电子被还原D.该反应中,C发生还原反应
解析 Al2O3和AlCl3中Al元素均显+3价,Al元素化合价未变化,A错误; C→CO2,C元素由0价升高到+4价,发生氧化反应,故生成1个CO2分子,转移4个电子,B、D错误;Cl2→AlCl3,Cl元素由0价降低到-1价,故Cl2得电子被还原,C正确。
探究二　氧化还原反应中电子转移的表示方法
碘被誉为“智力元素”,我国政府为消除碘缺乏病,推行食用“加碘食盐”,规定在食盐中必须加入适量碘酸钾(KIO3),并将每年的5月15日定为“全国碘缺乏病防治日”。可利用淀粉-KI试纸和稀硫酸检验食盐中是否加碘,发生如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4 ══ 3I2+3K2SO4+3H2O。若淀粉-KI试纸变蓝色,证明食盐中含有KIO3。(1)上述反应中,发生还原反应的物质是　　　　,被氧化的物质是　　　　。 
(2)分别用“双线桥法”和“单线桥法”标出上述反应中电子转移的情况。
方法突破1.“双线桥法”及表示方法
2.“单线桥法”及表示方法
1.下列反应中电子转移表示正确的是(　　)
解析 电解水反应中,H原子得到4×e-,O原子失去2×2e-,A错误;KClO3分解反应中,Cl原子得到2×6e-,O原子失去6×2e-,C错误;表示电子转移的箭头由反应物指向生成物,D错误。
2.[2023广东阳江四校高一联考]下列电子转移表示不正确的是(　　)
解析 该反应中Cl元素的化合价既升高又降低,转移的电子数为e-,正确的表示为 ,故B错误。
1.下列属于氧化还原反应的是(　　)A.2NO+O2 ══ 2NO2B.2Al(OH)3 Al2O3+3H2OC.2HCl+Ca(OH)2 ══ CaCl2+2H2OD.MgCl2+2AgNO3 ══ Mg(NO3)2+2AgCl↓
解析 NO和O2的反应中N、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;B、C、D项都是非氧化还原反应。
2.下列反应,氯元素被氧化的是(　　)
解析 KClO3→KCl,Cl元素由+5价变为-1价,被还原,A错误;Cl2→PCl5,Cl元素由0价变为-1价,被还原,B错误;HCl→Cl2,Cl元素由-1价变为0价,被氧化,C正确;Cl2→HCl,Cl元素由0价变为-1价,被还原,D错误。
3.[2023浙江绍兴高一期中]工业上以氮气为主要原料制备硝酸,其转化过程如下所示,其中氮元素只被还原的一步是(　　)(提示:3NO2+H2O ══ 2HNO3+NO)A.①B.②C.③D.④
解析 N2→NH3,N元素被还原;NH3→NO→NO2,N元素化合价升高,N元素被氧化。反应3NO2+H2O ══ 2HNO3+NO中,N元素既被氧化又被还原。
4.[2023山西吕梁高一期中]饮用水中的 对人体健康会产生危害,为了降低饮用水中 的浓度,某研究员提出,在碱性条件下用铝粉将水中的 消除,化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH══10NaAlO2+3N2↑+2H2O。(1)判断该反应属于氧化还原反应的依据是　 。(2)该反应中,　　　　元素的化合价升高,则该元素的原子　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 (3)该反应中,被还原的元素是　　　　,被氧化的物质是　　　　　。 
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。