安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-38元素周期表，元素周期律（2）

这是一份安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-38元素周期表，元素周期律（2），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-38元素周期表，元素周期律（2）

一、单选题
1．（2022·安徽合肥·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（   ）
A．工业上通过电解法获取Y的单质
B．简单氢化物的沸点：X C．简单离子半径大小：X>Y>W
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
2．（2022·安徽蚌埠·统考三模）一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是

A．单质熔点：Z＞X
B．简单离子半径：R＞W＞X＞Y
C．实验室中少量R单质通常保存在煤油中
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W
3．（2022·安徽黄山·统考二模）一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B．XZ2中X的化合价为+2
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
4．（2022·安徽马鞍山·统考一模）短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．M和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1：2
B．WY2可用于制作计算机芯片
C．化合物MX具有很强的还原性，能与水反应
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞W
5．（2022·安徽淮北·统考一模）铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是
A．Be溶于NaOH溶液生成H2
B．BeO、Be(OH)2均难溶于水
C．BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2
D．BeSO4溶液呈酸性
6．（2022·安徽淮北·统考一模）一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是

A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W达到8电子结构
C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
7．（2022·安徽宣城·统考二模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
8．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．简单氢化物的沸点：X＞W
C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．Z的单质可以和NaOH溶液反应
9．（2021·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
10．（2021·安徽安庆·统考一模）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
11．（2021·安徽蚌埠·统考一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素(稀有气体除外)，X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质
C．简单氢化物的沸点：X＞Y D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W
12．（2021·安徽淮北·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态
B．原子半径：Y>Z>X>W
C．最高正价：X>Z>Y>W
D．Z的氧化物对应的水化物均为强电解质
13．（2021·安徽合肥·统考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的水溶液显中性
B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同
C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构
D．丁的稳定性和沸点均比丙高
14．（2021·安徽淮南·统考二模）1772年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了X2.1823年贝采利乌斯用金属Y还原ZW4得到单质Z。已知Y在前四周期主族元素中原子半径最大，Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23.下列有关说法正确的是
A．单质沸点Z＞Y B．原子最外层电子数：X＞W
C．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X D．X、Y、Z均可以与W形成共价化合物
15．（2021·安徽宿州·统考三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种物质的结构如图，W、Y、Z位于不同周期，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A．W、X、Y三种元素可组成多种酸 B．简单氢化物的热稳定性：Y＞X
C．Z的单质可与乙醇反应 D．离子半径：Y＜Z
16．（2021·安徽黄山·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法正确的是

A．W不能和X、Y形成18电子的化合物
B．甲中含有离子键和非极性共价键
C．原子半径：X>Y>Z>W
D．W与X形成的化合物的沸点一定低于W与Z所形成的化合物
17．（2021·安徽宣城·统考二模）已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为 。下列说法不正确的是
A．X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质
B．X、Y元素属于同一主族
C．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
18．（2021·安徽蚌埠·统考三模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
B
向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂瓶中盛装的是浓盐酸
D
将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
Cl的非金属性比C的强

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
19．（2021·安徽蚌埠·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是

A．简单离子半径：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．X的氢化物的沸点可能大于Z的氢化物的沸点
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

三、元素或物质推断题
20．（2021·安徽蚌埠·统考一模）如表是元素周期表的短周期。

(1)c元素在周期表中的位置是___。
(2)a和d的简单氢化物中稳定性较强的是___(写化学式，下同)。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___。
(4)写出b单质与水反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___。

参考答案：
1．A
【分析】根据题中信息，X氢化物是HF，X是F；Y是Al；Z原子的核外电子数是14，Z是Si；W是S。
【详解】A．工业通过电解Al2O3制取Al，A项正确；
B．HF中含有氢键，沸点反常，简单氢化物的沸点：H2S C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，半径越大，简单离子半径大小：S2->F->Al3+，C项错误；
D．元素的非金属性硫大于硅，因此最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D项错误；
答案选A。
2．A
【分析】X、Z位于同一主族，则一定不是同一周期，而R可以形成+1价阳离子，应为ⅠA族元素，其原子序数在几种元素中最小，所以R不能位于第三周期，则R为Li元素；R和Y的原子核外电子层数相同，即有2层电子，且Y形成一个共价键，所以Y为F元素；X、W均可以形成2个共价键，且位于Li和F之间，X的原子序数较大，所以X为O元素，整个阴离子带一个单位负电荷，则W原子核外应有3个电子，2个用于形成共价键，1个和所得的电子形成电子对，所以W为B元素；X与Z同主族，则Z为S元素。
【详解】A．Z和X的单质分别为S和O2(或O3)，O2(或O3)常温下为气体，S单质为固体，所以单质熔点Z＞X，A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径B3-＞O2-＞F-＞Li+，即W＞X＞Y＞R，B错误；
C．Li单质的密度比煤油大，不能保持在煤油中，应保存在石蜡中，C错误；
D．Y为F元素，没有正价，则没有最高价氧化物对应的水化物，D错误；
综上所述答案为A。
3．D
【分析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A错误；
B．XZ2为CS2，S的非金属性强于C，S显-2价，所以C为+4价，B错误；
C．X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；
综上所述答案为D。
4．B
【分析】X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂即O3，故Y为O元素，Q和Y同族且为短周期主族元素，则Q为S元素；M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀，该白色沉淀为硅酸，可推知M为Na、W为Si元素。
【详解】由分析可知：X为H、Y为O、M为Na、W为Si、Q为S。
A．M为Na、Y为O，化合物M2Y2为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子的个数比为1：2，故A正确；
B．WY2为SiO2，常用于做光导纤维，Si用于制作计算机芯片，故B错误；
C．化合物NaH中氢元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；
D．W为Si、Q为S，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性也越稳定，则稳定性：Q＞W，故D正确；
故选：B。
5．C
【分析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质，
【详解】A．Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，生成H2，故A正确；
B．BeO、Be(OH)2类似Al2O3和Al(OH)3，均难溶于水，故B正确；
C．AlCl3和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故C错误；
D．Al2(SO4)3溶液呈酸性，，则BeSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正确；
故选：C。
6．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素，Z形成1个共价键，则Z是第VIIA的元素，Y形成2个共价键则Y是第VIA元素，X形成4个共价键，说明Y最外层有4个电子的第IVA元素，结合该阴离子带一个单位负电荷，可知W与Y形成配位键，W原子最外层有3个电子，可推知W是B，X是C，Y是O，Z是F元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
【详解】A．XY2是CO2，CO2与水反应产生H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，A正确；
B．WZ3是BF3，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3对共用电子对，使B原子最外层电子数是6个，未达到8电子稳定结构，B错误；
C．X、Y形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比CH4高，所以最简单氢化物的沸点：Y＞X ，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W ，D正确；
故合理选项是B。
7．C
【分析】短周期元素中，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，则X为氢元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，则Y的最外层电子数为4 ，Y为碳元素；Z的核电荷数是Y的2倍，则Z为镁元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，则W的电子排布为2、8、6，Z为硫元素，从而得出R为氯元素。由分析可知，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl元素。
【详解】A．由分析知，Y为C元素，碳的最高价氧化物对应的水化物(碳酸)是弱酸，A正确；
B．W、R分别为S、Cl元素，非金属性Cl＞S，则最简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，B正确；
C．W与X形成的化合物为H2S，W与Z形成的化合物为MgS，前者形成共价键，后者形成离子键，化学键类型不相同，C不正确；
D．Z、W、R分别为Mg、S、Cl，它们都是第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即Mg＞S＞Cl，D正确；
故选C。
8．C
【分析】已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素， X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，W和Z为同一主族元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星岩石中含有YZX3，则Y是最外层有2个电子，原子序数小于Si大于O元素的Mg元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A正确；
B．W是C，X是O，二者形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：X(H2O)＞W(CH4)，B正确；
C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是离子化合物，在工业上一般是用电解熔沸点比MgO低的熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是电解熔融MgO来冶炼Mg，C错误；
D．Z是Si，Si单质能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2，D正确；
故合理选项是C。
9．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；
【详解】由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
故选：B。
10．D
【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素，据此分析解题。
【详解】由上述分析可知，Q为S、W为H、X为O、Y为Al、Z为Ca，
A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Q＞Z＞X＞Y，A错误；
B．Al为活泼金属，工业上电解Al2O3冶炼Al单质，而氯化铝为共价化合物不导电，B错误；
C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，C错误；
D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，D正确；
故答案为：D。
11．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素(稀有气体除外)，X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，若为2个电子层，X为C，若为3个电子层，X为S，结合原子序数增大，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属，可知X只能为C元素，W为K元素，Y为N元素，Z为Mg元素，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，Y为N元素，Z为Mg元素，W为K元素，N和Mg形成简单离子具有相同电子层结构，随着原子序数递增，半径减小，则Y＞Z，电子层数越多，半径越大，W形成简单离子有三层，Y和Z形成简单离子只有二层，所以简单离子半径W＞Y＞Z故A正确；
B．由上述分析可知，Z为Mg元素，工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备Z单质，故B错误；
C．由上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，简单氢化物为CH4和NH3，由于NH3之间会形成氢键，则简单氢化物的沸点X＜Y，故C错误；
D．由上述分析可知，Z为Mg元素，W为K元素，最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2和KOH，碱性Mg(OH)2＜KOH，故D错误；
答案为A。
12．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟，则W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素；金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象，则Y为Al元素。
【详解】A．氯元素和铝元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；
B．不同周期的元素，电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为Al>Cl>N>H，故B正确；
C．氮元素的最高正化合价为+5价，氯元素的最高正化合价为+7价，则氯元素的最高正化合价大于氮元素，故C错误；
D．氯元素的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，次氯酸为弱酸，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】Z为短周期金属性最强的元素，故Z为Na元素，乙是一种绿色氧化剂，推测为H2O2，H2O2在催化剂作用下分解产生O2和H2O，故M为O2，丁和乙的组成元素相同，推测为H2O，戊为具有漂白性的无色气体，推测为SO2，由元素守恒知丙中含有H、S两种元素，推测为H2S，甲与H+反应可生成H2S，结合Z为Na元素，推测甲为Na2S，综上所述结合原子序数关系确定：X为H、Y为O、Z为Na、W为S。
【详解】A．由分析知，甲为Na2S，S2-会水解，导致溶液显碱性，A错误；
B．化合物乙为H2O2，H2O2是利用其强氧化性进行漂白，而SO2是与有色物质结合生成无色物质，从而达到漂白的目的，两者原理不同，B错误；
C．Z与X形成的化合物为NaH，其中H满足最外层2电子稳定结构，C错误；
D．丁为H2O，丙为H2S，因非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，由于水分子间能形成氢键，故其沸点比H2S高，D正确；
故答案选D。
14．A
【分析】根据题干可知，X2为蜡烛在空气中燃烧的剩余气体，因此X2为N2，所以X为N元素，Y在前四周期主族元素中原子半径最大，且Y为金属，因此Y为K元素，用金属Y还原ZW4得到单质Z，又Z的原子序数大于W且二者原子序数之和23，则Z为Si元素，W为F元素。
【详解】A．硅单质的熔沸点很高，而金属钾为碱金属，熔沸点较低，所以单质沸点Z＞Y，故A正确；
B．F原子最外层电子数为7，N原子最外层电子数为5，原子最外层电子数：W＞X，，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的越稳定，由于非金属性：F＞N＞Si，简单氢化物的稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；
D．Y与W形成氟化钾，属于离子化合物，不能形成共价化合物，故D错误；
故选A。
15．D
【分析】根据W、Y、Z位于不同周期，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故推测W为H元素，根据Y的成键特点，形成2个共价键，且是第二周期的元素，故Y为O元素，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，且是第三周期的元素，故Z为Na元素，根据X元素原子序数比W大，比Y小，且在结构图中形成4个化学键判断X为C元素，故W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。
【详解】A．H、C、O可以组成多种有机酸，还有无机酸碳酸等，故A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强， H2O>CH4，故B正确；
C．Na可以和乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；
D．O2-与Na+离子具有相同核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则：O2->Na+，故D错误；
故选D。
【点睛】根据短周期是一、二、三周期及元素原子成键特点进行判断元素所在的周期和主族，原子达到8电子稳定结构所需的电子数即是成键的数目。
16．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。
【详解】A．C2H6和N2H4为18电子的氢化物，故A错误；
B．硝酸铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，不含有非极性共价键，故B错误；
C．四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>F>H，故C正确；
D．碳元素和氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素和氢元素可以形成气态的氨气和液态的肼，固态烃的沸点高于液态的肼，故D错误；
故选C。
17．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W能形成1个共价键，W是H元素；X形成2个共价键，X是O元素；Y形成6个共价键，Y是S元素；Z形成1个共价键，Z是Cl元素。
【详解】A．O分别与H、S、Cl形成的化合物H2O2、SO2、ClO2均具有漂白性，故A正确；
B．X是O元素、Y是S元素，都属于第ⅥA族，故B正确；
C．H2SO4的酸性大于HClO的酸性，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SH2S，故D正确；
选C。
18．A
【详解】A．溶液边缘出现红色，说明氧气得到电子与水反应生成了氢氧根离子，证明铁片发生了吸氧腐蚀，A正确；
B．即使醋酸铵溶液不显碱性，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸电离，溶液的pH也会增大，B错误；
C．浓硝酸也具有挥发性，所以试剂瓶中盛装的也可能是浓硝酸，C错误；
D．稀盐酸并不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能通过比较HCl和碳酸的酸性强弱来比较Cl和C的非金属性强弱，D错误；
综上所述答案为A。
19．BC
【分析】W的原子半径是元素周期表中最小的，则W为H；Q形成+1价阳离子，则Q为Na；Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，X能够形成4个共价键，则X为C，Z为O元素；Y介于C、O元素之间，则Y为N元素；
【详解】A．Y为N，Z为O，Q为Na，它们的简单离子都是10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Y>Z>Q，A正确；
B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；
C．氢化物分别为CH4、H2O，由于水分子之间能形成氢键，则沸点大于CH4，C错误；
D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确；
故选：BC。
20．(1)第三周期ⅢA族
(2)NH3
(3)HClO4
(4)

【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是N，b是F，c是Al，d是P，e是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
(1)
c是Al，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素位置关系可知Al位于元素周期表第三周期ⅢA族；
(2)
a是N，d是P，二者是同一主族元素。元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，该元素的最简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，故稳定性较强的是NH3；
(3)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；
(4)
b是F，其单质F2与H2O反应产生HF、O2，该反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。在该反应中F元素化合价由反应前F2中的0价变为反应后HF中的-1价，化合价降低，得到电子4×e-，被还原；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×2e- ，被氧化，用单线桥法表示电子转移为：。