安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-37元素周期表，元素周期律（1）

这是一份安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-37元素周期表，元素周期律（1），共17页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-37元素周期表，元素周期律（1）

一、单选题
1．（2023·安徽宣城·统考二模）物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A．A分子是乙烷
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化学式为X2Y7
2．（2023·安徽蚌埠·统考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高
C．第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱
3．（2023·安徽安庆·统考二模）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是

A．YN4为正四面体结构
B．氢化物的沸点Z>Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
4．（2023·安徽宿州·统考一模）我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是
A．W的简单氢化物的稳定性弱于Z
B．X的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y)
C．Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D．W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同
5．（2023·安徽蚌埠·统考二模）某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z原子半径逐渐增大
B．分子中Y原子为sp3杂化
C．1mol该分子中含孤电子对数22NA
D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱
6．（2023·安徽淮北·统考一模）金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是
A．金元素显价 B．在液氨中会发生电离
C．在空气中不易被氧化 D．与水反应的化学方程式：
7．（2023·安徽·统考一模）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
8．（2023·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B．化合物中阴阳离子的个数比为
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D．简单氢化物的沸点：Z>W
9．（2023·安徽黄山·统考一模）一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．该物质中含离子键、极性键和非极性键
B．第一电离能：
C．W的电负性比Y大
D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
10．（2023·安徽黄山·统考一模）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．位于元素周期表的区
B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．该晶体密度为
11．（2022·安徽铜陵·统考二模）由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：

已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：W>Y
B．Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装
C．四种元素可形成某种离子化合物
D．W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中
12．（2022·安徽·模拟预测）X、Y、W、Z是四种常见短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知W与Y形成的最简单化合物常温下为气体，且难溶于水；X与Z是不属于同一主族的金属元素，常温下，Z单质与水反应缓慢，加热时反应迅速。下列说法正确的是

A．最高化合价：X> Y >Z
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．W与Y形成的最简单化合物是水煤气的主要成分
D．制备Z的单质，工业上常用电解Z的氯化物的方法
13．（2022·安徽马鞍山·统考三模）短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R
B．最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y
C．X与Q形成的化合物仅含共价键
D．Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2
14．（2022·安徽淮南·统考二模）一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同
C．X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸
15．（2022·安徽蚌埠·统考模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的还原性：Y>Z
C．化合物M中Y的化合价均为-2 D．WX可与H2O反应生成X的单质
16．（2022·安徽淮北·统考二模）W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物
C．ZW为共价化合物
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
17．（2022·安徽合肥·统考三模）春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是
A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W
B．氢化物的沸点：Z>Y
C．简单离子半径：W>Z
D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气
18．（2022·安徽芜湖·统考三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径大小：Z＜X＜Y
B．常温常压下，戊的沸点高于乙
C．工业上在一定条件下可由丁制备Q
D．W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物
19．（2022·安徽宣城·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是
A．W、Z有相同的最高正价
B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性

二、元素或物质推断题
20．（2022·安徽铜陵·统考二模）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______。
(2)的电子式为_______。
(3)的结构式为_______。
(4)写出与反应的化学方程式：_______，若反应中转移，则氧化产物与还原产物的质量差为_______g。
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的离子方程式：_______
(6)现有一定量的Z单质和的固体混合物，加入适量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为_______。

参考答案：
1．C
【分析】物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期，则X为B，Y为N。
【详解】A．A分子化学式为NH3∙BH3，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；
C．T分子N、B都是采用sp2杂化，形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；
D．M中X有四个，Y有，其化学式为XY，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．C
【分析】X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素镓。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(X) B．HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：I1(W) D．W最高价氧化物对应的水化物为为氢氧化镓，为不溶性弱碱，故D错误；
故选C。
3．B
【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。
【详解】A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确；
B．没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；
C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；
D．与M同族的基态原子最高能级为ns2，电子云轮廓图为球形，D项正确；
故选B。
4．C
【分析】由题干信息可知，含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，故W为O，X的原子半径在同周期主族元素中最大，则X为第3周期原子半径最大的即为Na，基态Y原子无未成对电子，则Y为Mg，Z第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为VA元素即为P，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为O，Z为P，由于O的非金属性强于P，故W的简单氢化物即H2O的稳定性强于Z即PH3，A错误；
B．由分析可知，X为Na，Y为Mg，同一周期从左往右原子半径依次减小，即X的原子半径大于Y，金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性X即NaOH大于Y即Mg(OH)2，B错误；
C．由分析可知，Z为P，则Z的简单氢化物即PH3，中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为三角锥形，C正确；
D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、Mg、P，则W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型不相同，依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体，D错误；
故答案为：C。
5．B
【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；
B．分子中Y原子为O，形成两个键，含有两个孤对电子，为sp3杂化，B正确；
C．该分子中含孤电子对的为F（3对）、O（2对）、Cl（3对），则1mol该分子中含孤电子对数20NA，C错误；
D．Y、Z、Q最简单氢化物为H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．铯为碱金属，其金属性强于金，则金化铯()中金元素显价，A正确；
B．金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B正确；
C．金化铯()中金为-1价，具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和铯的化合物，在空气中易被氧化，C错误；
D．金化铯()与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铯、金和氢气，其化学方程式为，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；
B．砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；
C．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；
D．碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确；
故选B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
9．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
【详解】A．根据分析，该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，属于锂盐还含有离子键，A正确；
B．根据分析，X为B，Y为O，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y(O)> X (B)，B错误；
C．根据分析，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则W(F)的电负性比Y(O)大，C正确；
D．根据分析，X为B，Z为C，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C>O>F，即X(B)的原子半径最大，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；
B．基态原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运动状态的电子，B正确；
C．A点原子坐标为(0，0，0)，由图乙可知，B点原子的坐标为，C错误；
D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确；
故选C。
11．B
【分析】从图中可知X形成1条键，且原子序数最小，X为H，Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C，Z形成3条键为N，W形成两条键，且四种元素位于三个周期，则W为S。
【详解】A．沸点：相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，，A正确；
B．亚硫酸不可用铁制容器盛装，B错误；
C．H、C、N、S四种元素可形成，属于离子化合物，C正确；
D．S单质易溶于，D正确；
故答案选B。
12．D
【分析】根据W与Y形成的最简单化合物常温下为气体，且难溶于水可推测该气体为CH4，则W为氢，Y为碳，再根据常温下，Z单质与水反应缓慢，加热时反应迅速可知Z为镁，X的原子序数介于H和C之间，且不和Mg同一主族，X为锂，据此可解答。
【详解】A．根据原子最外层电子数大小比较可得，最高化合价C(+4)>Mg(+2)>Li(+1)，即Y>Z>X，A选项错误；
B．Z为镁，氢氧化镁为中强碱，B选项错误；
C．CH4是天然气的主要成分，水煤气的主要成分是CO、H2，C选项错误；
D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取Mg的单质，D选项正确；
答案选D。
13．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；X与R同主族，X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，则X与R的最外层电子数为1、Y的最外层电子数为4，X为H元素或Li元素、Y为C元素、Z为N元素、R为Na元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小顺序为Z>Q>R，故A正确；
B．甲烷分子不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子和水分子，沸点最低，水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，所以最简单氢化物的沸点高低顺序为为Q>Z> Y，故B正确；
C．若X为Li元素，氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠都是阴、阳离子数目之比为1∶2的离子化合物，故D正确；
故选C。
14．D
【分析】X最外层电子数为电子层数的3倍，X为O元素，Y+说明Y最外层为1个电子，原子序数大于8，故Y为Na元素，Z为中心原子，阴离子为-1价，说明阴离子中只有一个羟基氧，另一个氧与Z形成双键，结合题中信息一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，Z为P元素，W为H元素，该物质为NaH2PO2。
【详解】A． 简单离子半径：P3->O2->Na+>H+，故A错误；
B． Y与X形成的化合物Na2O、Na2O2，两种物质中有离子键、非极性共价键，Y与W形成的化合物H2O、H2O2，两种物质中只有共价键，有极性共价键、非极性共价键，化学键类型不一定相同，故B错误；
C． X与Z形成的化合物中P2O5中P原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D． P的最高价氧化物对应的水化物磷酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选D。
15．D
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，由Y可以形成2个共价键，Z可以形成6个共价键，且Y与Z同主族，可知Y为O，Z为S；W、Z的简单离子核外电子排布相同，W可以形成带1个单位正电荷的阳离子，W为K；X与W同主族，X可以形成1个共价键，X为H，据此分析解题。
【详解】A．根据电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此简单离子半径S2->K+>O2->H+，即Z>W>Y>X，故A项错误；
B．Y的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，而根据元素单质的氧化性越强，所形成的氢化物的还原性就越弱，所以简单氢化物的还原性H2S>H2O，即Z>Y，故B项错误；
C．化合物中含有-O-O-键，该氧元素的化合价为-1价，故C项错误；
D．WX为KH，能够与水发生反应生成氢气和氢氧化钾，故D项正确；
答案选D。
16．B
【分析】W、Z同主族，各元素在周期表中互不相邻，故W为H，Z为Na；X、Z的质子数相差3，若X为O，X和Y最外层电子数之和为8，各元素在周期表中互不相邻，则Y为Be，满足W、X、Y、Z为原子半径依次增大；若X为Si，Y只能为C，不满足题意，故W、X、Y、Z为H、O、Be、Na。
【详解】A．W、X、Y、Z对应的简单离子为H+、O2-、Be2+、Na+，微粒半径：O2->Na+>Be2+>H+，A错误；
B．O与H和Na可以形成H2O、H2O2、NaO、Na2O2，B正确；
C．NaH为离子化合物，C错误；
D．Be的金属性比Na弱，故Be(OH)2碱性比NaOH弱，D错误；
故选B。
17．D
【详解】X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，则W为Na元素；X与W同一主族，X为H元素；Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O元素，最外层电子数也是其它三种元素的最外层电子数之和，则Y最外层电子数为6-1-1=4，Y为C元素；
A．W为Na，工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，选项A错误；
B．H2O中存在氢键，且碳的氢化物很多，没有说明最简单氢化物，无法比较两者氢化物的沸点，选项B错误；
C．具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，O2->Na+，即W D．空间站可采用W2Z2，即过氧化钠提供用于呼吸的气体并净化空气，选项D正确；
答案选D。
18．A
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，则丙为N2H4；M、N元素的单质反应生成NH3，则M为H、N为N元素；丁是常见的两性氧化物，则丁为Al2O3；己加热生成Al2O3，则己为Al(OH)3；Q与P反应生成丁Al2O3，则Q、P为Al和O2，若Q为O2，则甲为NO，NO与戊不会生成氢氧化铝和氨气，则Q为Al，甲为AlN，戊为H2O。
【详解】根据分析可知：W为H，X为N，Y为O，Z为Al；甲为AlN，乙为NH3，丙为N2H4，丁为Al2O3，戊为H2O，己为Al(OH)3。
A．X为N，Y为O，Z为Al，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径Al3+＜O2-＜N3-，故A错误；
B．戊为H2O，乙为NH3，水在常温下为液态，氨气为气体，则水的沸点较高，故B正确；
C．丁为Al2O3，Q为Al，工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，故C正确；
D．W为H，X为N，Y为O，W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物，如NH3、N2H4等，H2O、H2O2，故D正确；
答案选A。
19．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，则X为Al元素、Z为Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，则W为F元素、Y为P元素。
【详解】A．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越弱，磷元素的非金属性弱于氟元素，则磷化氢的稳定性弱于氟化氢，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铝、磷、氯、氟始终原子的原子半径依次减小，故C正确；
D．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正确；
故选A。
20．(1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4) 16
(5)
(6)

【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同时可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，可知Z是Al元素，综上可知R、W、X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na、Al、S。
【详解】（1）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）的电子式，即的电子式为；
（3）的结构式，即的结构式为；
（4）与反应即为，若反应中转移，生成1.5molS，其中氧化产物为1molS，还原产物0.5molS，两者产物质量差为16g；
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液为稀硝酸，根据题干提示，与Al反应时，产生，离子方程式为；
（6）为，与水反应生成和NaOH，NaOH溶液与Al恰好反应生成和，总化学方程式为。