山西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-17元素周期表，元素周期律

这是一份山西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-17元素周期表，元素周期律，共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·山西·校联考模拟预测）2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列涉及的化学知识及应用正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·山西·校联考模拟预测）下列说法正确的是
A．O3为极性分子
B．SF6分子的键角为90°
C．Ge位于元素周期表的d区
D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+
3．（2023·山西·校联考模拟预测）化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是

A．元素的第一电离能：Y>Z>T
B．W元素位于元素周期表的d区
C．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
D．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
4．（2023·山西晋城·统考三模）有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是

A．第一电离能：
B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
5．（2023·山西临汾·统考二模）化合物(XYZ4·5W2Z)可用作合成香料中间体的催化剂。W、Z、Y、X为原子序数依次增大的前四周期元素。W原子电子只有一种自旋取向，Z原子L层电子有6种运动状态，Y原子的质子数是Z的2倍，X原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Z2通入W2Y溶液中有淡黄色沉淀生成
B．中Y的3p轨道与Z的2p轨道形成p-pσ键
C．键角大小：>
D．200℃时固体物质的化学式XYZ4·W2Z
6．（2023·山西运城·统考二模）由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX4W(YX4)3具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素， 与均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是
A．X与Y、Z均可形成多种化合物B．非金属性：Z> Y> >X
C．X、W元素可形成离子化合物D．原子半径：W> Y> Z> >X
7．（2023·山西·校联考一模）化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是
A．第一电离能：B．W的杂化方式为
C．分子的空间结构为三角锥形D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．（2023·山西临汾·统考一模）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是
A．的VSEPR模型为V形
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
D．MN晶体中M离子的配位数为8
9．（2023·山西·校联考一模）高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
A．锌元素位于元素周期表的d区
B．充电时，每转移，阴极增重
C．放电时，负极的电极反应式为
D．放电时，化学能全部转化为电能
10．（2023·山西忻州·统考一模）已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色试验呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
11．（2022·山西运城·统考模拟预测）化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．四种元素中只有Z可作为合金元素
C．W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱
D．一定浓度的W3XY3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液
12．（2022·山西晋城·统考二模）X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是
A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg
D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性
13．（2022·山西太原·统考二模）中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积， Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是
A．Y的氧化物是两性氧化物
B．最高价含氧酸的酸性：X>V>Z
C．简单离子半径：W>V>Y
D．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一
14．（2022·山西临汾·统考模拟预测）中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．简单氢化物的沸点：X＞W
C．工业上电解熔融YX制备Y单质D．Z的单质可以和NaOH溶液反应
15．（2021·山西吕梁·统考一模）2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的
B．已知酸性，可以推出非金属性
C．最高正化合价由低到高的顺序为
D．原子半径由大到小的顺序为
16．（2021·山西太原·统考模拟预测）某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．M和Y均能形成两种氧化物
D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：
17．（2021·山西·统考一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径Z>Y>X>W
B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物
C．1mlZW与水发生反应生成1mlW2，转移电子2ml
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物
18．（2021·山西临汾·统考一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：
B．原子半径：
C．把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色
D．向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成
选项
发布内容
涉及的化学知识及应用
A
祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原浅表分层结构
祝融号使用的太阳能电池板将化学能转化为电能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇可用于生产汽车防冻液
C
基于单质碲和氮化钛电极界面效应的新型开关器件
碲元素和钛元素都是过渡元素
D
发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构新机制
碳纳米粒子(直径为1~100 nm)属于胶体
参考答案：
1．B
【详解】A．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，A错误；
B．乙二醇由于其凝固点低，热稳定性高，可用于生产汽车防冻液，B正确；
C．碲位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，不是过渡元素，C错误；
D．虽然碳纳米粒子直径为1~100 nm，但没有分散剂，不属于胶体，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．O3分子正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．SF6分子为正八面体结构，其中F-S-F的键角部分为90°，部分为180°，B错误；
C．Ge位于元素周期表的p区，C错误；
D．HF为弱电解质，其电离方程式为HFH++F-，D错误；
故答案选A。
3．C
【分析】W为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素；X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，则YZ2为二氧化氮、Y为N元素、Z为O元素；T与Z同主族，则T为S元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故A正确；
B．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则铁元素位于元素周期表的d区，故B正确；
C．由题意可知，化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O，相对分子质量为392，取1ml该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g×(100%−9.2%−9.2%−9.2%−52.0%)≈80g，则固体化合物为0.5ml氧化铁，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水分子的稳定性强于氨分子，故D正确；
故选C。
4．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，有机物M结构中X形成1条共价键， Y形成4条共价键，则X为H；Y为C；Z形成3条共价键，R形成2条共价键，且Z和R的常见单质均为无色无味的气体，则Z为N；R为O；综合以上分析，X、Y、Z、R依次为H、C、N、O，据此分析解答。
【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，第一电离能：，A项错误；
B．由H、C、N、O四种元素组成的化合物可能为离子化合物，如(NH4)2CO3、NH4HCO3均为离子化合物，B项正确；
C．有机物M中H的最外层仅有两个电子，不是8电子稳定结构，C项错误；
D．元素C、N、O电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，D项错误；
答案选B。
5．B
【分析】W、Z、Y、X为原子序数依次增大的前四周期元素。W原子电子只有一种自旋取向，说明其中只含有1个电子，W为H元素；Z原子L层电子有6种运动状态，说明Z的L层有6个电子，Z为O元素；Y原子的质子数是O的2倍，Y为S元素；X是四种元素中原子序数最大的，X原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，X的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，X为Cu元素；化合物(XYZ4·5W2Z)为CuSO4·5H2O，以此解答。
【详解】A．O2通入H2S溶液中发生反应2H2S+O2=2H2O+2S↓，有淡黄色沉淀生成，故A正确；
B．SO中S原子价层电子对数为4+=4，S原子是sp3杂化，则S的sp3杂化轨道和O的2p轨道形成sp3-pσ键，故B错误；
C．SO中S原子价层电子对数为4+=4，S原子是sp3杂化，且没有孤电子对，SO中S原子价层电子对数为3+=4，S原子是sp3杂化，且含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：SO> SO，故C正确；
D．分析热重曲线可知，200℃和113℃时的产物相同，可根据113℃的样品质量确定脱水产物，设113℃时产物的化学式为，则有，由比例关系，解得n=4，所以200℃时该固体的化学式为，故D正确；
故选B。
6．B
【分析】ZX4W(YX4)3为储氢材料，同时和均为10电子微粒，则X为H、Z为N、Y为B。四种元素序数之和为33，则W为Ca。
【详解】A．X与Y、Z均能形成多种化合物，A项正确；
B．从离子化合价来看，中H为正价，Z为负价，则非金属性：Z>X。中X为负价，Y为正价，则非金属性：X>Y。所以非金属性：Z>X>Y，B项错误；
C．X与W形成CaH2（含Ca2+和H-）为离子化合物，C项正确；
D．电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小：W>Y>Z>X，D项正确；
故选B。
7．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个 ，推知Y为O元素，臭氧可用于自来水消毒； W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，据此分析。
【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则
A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，因VA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第VIA族的大，所以第一电离能：，A正确；
B．上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B正确；
C．（NCl3）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确；
D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误；
故选D。
8．C
【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X是宇宙中含量最高的元素，则X为H；Z的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，故Z为O；YX3分子呈三角锥形，则Y为N；M的电负性最小，则M为Na；N的最高价含氧酸酸性最强，则N为Cl。
【详解】A．由分析可知，Y为N，Z为O，的中心原子的价层电子对数为2+=2+1=3，含有一对孤对电子，其VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．由分析可知，X为H，Y为N，Z为O，由这三种元素组成的化合物的水溶液不一定显酸性，比如NH3∙H2O，B错误；
C．由分析可知，Z为O，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第二周期中，第一电离能大于O的有N、F、Ne，C正确；
D．由分析可知，M为Na，N为Cl，在NaCl晶体中，Na+周围有6个Cl-，则Na+的配位数为6，D错误；
故选C。
9．B
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
【详解】A．锌的价层电子排布式为3d104s2，该元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B．因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2ml电子，理论上负极减小1mlZn，质量为m=n∙M=1ml×65g/ml=65g，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确；
C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误；
D．放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误；
故选B。
10．D
【分析】由常用肥料的结构可知，X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Y形成5个共价键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；
B．非金属性，故PH3的热稳定性比H2O差，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为弱酸，C错误；
D．O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2，KO2，D正确；
故选D。
11．D
【分析】Y为O元素，W为H元素，Z为Mg元素，X为B元素，据此答题。
【详解】A．原子半径从左往右依次减小，从上往下依次增大，则Mg＞B＞O＞H，A项错误；
B．合金中也有可能有非金属元素，B项错误；
C．H、O、Mg三种元素形成的化合物为Mg(OH)2不属于强碱，C项错误；
D．一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液，D项错误；
答案选D。
12．C
【分析】由X+n→Y+Z可知，X的质子数为7，X为N，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同说明Y得电子后最外层有2个电子且只有一层，所以Y为H，b=1，由X+n→Y+Z可得7+0=1+c，所以c=6，即Z为C ，据此解答。
【详解】A．衰变反应中的核素X的质量数为14与14Z为同量素，A项正确；
B．由分析可知，X为N，Z为C，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2CO3其酸性HNO3>H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性X>Z ，B项正确；
C．Y的半衰期为12.4年，所以mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg，C项错误；
D．Y与钠元素形成的二元化合物为NaH，其中的氢元素为一1价，具有很强的还原性，D项正确；
故答案选C。
13．D
【分析】X原子的最外层电子数是其电子总数的，若电子总数是4，最外层电子数为3，不符合，若电子总数是8，最外层电子数为6，排布为2、6，则X是O元素；V单质常在火山口附近沉积，则V为S元素；Y的氧化物常用作耐高温材料，氧化镁因为其熔点高常用作耐火材料，则Y为Mg元素； Y、W原子的最外层电子数相等，Y为Mg，W为Ca，且之和等于Z原子的最外层电子数，Z最外层电子数是4，Z在Mg和S之间，Z为Si元素；
【详解】根据分析知，X是O，Y为Mg，V为S，Z为Si、W为Ca；
A．Y为Mg，MgO只能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A错误；
B．X是O，没有最高正价，不存在最高价含氧酸，B错误；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，则V(S2-)>W(Ca2+)> Y(Mg2+)，C错误；
D．X是O，Z为Si，形成的化合物SiO2，制玻璃的原料：石灰石、纯碱、二氧化硅，则SiO2制备玻璃的原料之一，D正确；
故选：D。
14．C
【分析】已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素， X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，W和Z为同一主族元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星岩石中含有YZX3，则Y是最外层有2个电子，原子序数小于Si大于O元素的Mg元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A正确；
B．W是C，X是O，二者形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：X(H2O)＞W(CH4)，B正确；
C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是离子化合物，在工业上一般是用电解熔沸点比MgO低的熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是电解熔融MgO来冶炼Mg，C错误；
D．Z是Si，Si单质能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2，D正确；
故合理选项是C。
15．D
【详解】A． H这种氢原子核内没有中子，A错误；
B．HNO2不是N的最高价含氧酸，最高价含氧酸可推测非金属性，B错误；
C．O和F没有最高正化合价，C错误；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，原子半径由大到小的顺序为，D正确；
答案选D。
16．B
【分析】X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍，Z是O元素、M是S元素；W是Cl元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；X形成1个共价键，X是H元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故A正确；
B．该化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．S能形成二氧化硫、三氧化硫两种氧化物，C能形成一氧化碳、二氧化碳两种氧化物，故C正确；
D．非金属性C选B。
17．B
【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元系，且W、X、Z分别位于不同周期，易知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期， 由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。
【详解】A.原子半径Na>C>O>H，即Z>X> Y > W，故A错误；
B.O与H可形成H2O、 H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；
C. 1mlNaH和H2O发生反应生成1mlH2，NaH十H2O= H2↑十NaOH，1mlNaH反应转移1ml电子，故C错误；
D.O与Na形成的离子化合物为Na2O和Na2O2,其中，Na2O2的阴离子(O2-):阳离子(Na+)=1:2，故D错误。
故答案选B。
18．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂，则X为N元素；ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，该气体为SO2，结合Y、Z位于同一主族可知，Y为O，Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素，据此解答。
【详解】A. Y和Z简单氢化物分别为H2O和H2S，常温常压下，H2O为液态，H2S为气态，则沸点大小：Y＞Z，故A错误；
B. 同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷增大而增大，则X＞Y，故B错误；
C. 为SO2，通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色，故C错误；
D. 向与水反应后的溶液中存在Cl-，则滴加溶液有白色氯化银沉淀生成，故D正确；
故选D。