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河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-29元素周期表，元素周期律（2）
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这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-29元素周期表，元素周期律（2），共22页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-29元素周期表，元素周期律（2）
一、单选题
1．（2021·河南信阳·统考模拟预测）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
2．（2021·河南新乡·统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是
A．简单离子的半径：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存
3．（2021·河南洛阳·统考三模）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点：Y＞X
D．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol
4．（2021·河南·统考二模）我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
5．（2021·河南洛阳·统考模拟预测）下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
利用该实验探究浓度对反应速率的影响
利用该装置证明生成的乙烯具有还原性
利用该装置从Al2S3溶液获得Al2S3
利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河南·统考二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
7．（2022·河南·校联考三模）某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．原子半径W>Y>X>Z
B．X、Z形成的化合物常温下为液态
C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态
8．（2022·河南·校联考模拟预测）1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A．16Y2和17Y2互为同素异形体
B．X、Y的非金属性：X>Y
C．最简单氢化物的沸点：Y
9．（2022·河南洛阳·统考三模）3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y)
B．X、Z均能与Y形成多种化合物
C．该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物
10．（2022·河南·校联考三模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：X
C．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X
11．（2022·河南新乡·统考三模）我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>W>X
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．EMIES中，Z、R原子的最外层都达到8电子结构
D．由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种
12．（2022·河南郑州·统考二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是
A．该有机物不能使酸性溶液褪色
B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强
13．（2022·河南·校联考模拟预测）已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，Z为短周期原子半径最大的主族元素，Y、W形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是
A．W的氧化物可做干燥剂，用于干燥NH3
B．原子半径W>Z>Y>X
C．Y与Z形成化合物，阴阳离子之比分别为1∶2和1∶1
D．X2Y2、WX3均为含18e-分子
14．（2022·河南·校联考模拟预测）W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是
A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数
B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关
C．简单阴离子还原性：W＞X＞Y
D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物
15．（2022·河南·校联考模拟预测）科技发展改变生活，下列说法错误的是
A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同
16．（2022·河南开封·统考二模）下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．物质的稳定性：A＞C
C．E和F中存在的化学键类型完全相同
D．常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液
17．（2022·河南·统考三模）X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：R＞Y＞Z＞M
B．Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同
C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧
D．R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物
18．（2022·河南·校联考一模）由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是
A．元素N的含氧酸均是强酸
B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X
C．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中
D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构
19．（2022·河南·校联考模拟预测）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：W＜X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
20．（2022·河南·校联考三模）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
21．（2023·河南·校联考三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．沸点：甲>乙
B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在
C．Q中既含离子键又含共价键
D．m、n、p的水溶液均显酸性
22．（2023·河南安阳·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是
A．四种元素中有两种金属元素
B．原子半径：Y>Z>X
C．M与盐酸反应能生成三种离子化合物
D．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物
23．（2023·河南·统考三模）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
24．（2023·河南濮阳·统考一模）化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：R>X>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
25．（2023·河南·统考二模）短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径Z > Y > X > R
B．气态氢化物的热稳定性：X > Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
26．（2023·河南·校联考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W> Z> Y> X
B．元素X的氧化物对应水化物是强酸
C．元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质
D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象
参考答案：
1．B
【分析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，说明乙为第ⅤA,则乙为N，原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，丁为ⅢA的Al，甲为H，丙为F，据此分析解答。
【详解】A.氮原子属于第ⅤA元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，A正确；
B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，B错误；
C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，C正确；
D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，D正确；
选B。
2．C
【分析】X与Y的单质均为空气的主要成分，则X是N、Y是O，则W和Z的最外层电子数之和为21-5-6=10，四种元素位于同一周期，则W是B、Z是F。
【详解】A．同周期原子序数越大，简单离子的半径越小，则X＞Y＞Z，A正确；
B．同周期原子序数越大，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越稳定，则Z＞Y＞X，B正确；
C．W是B，最高价氧化物对应的水化物是硼酸H3BO3，是弱酸，C错误；
D．Z是F，HF的水溶液会与玻璃反应，所以用塑料试剂瓶保存，D正确；
故选：C。
3．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。
【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、Na，同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞O＞H，A说法错误；
B．O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，B说法正确；
C．C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，C说法错误；
D．1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，D说法错误；
答案为B。
4．D
【分析】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Cl元素，据此解题。
【详解】A．该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有N含有非极性共价键，故A正确；
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正确；
C．Y的最简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：NH3、H2O、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．亚硫酸氢钠溶液双氧水反应时无明显现象，无法利用该实验探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．挥发出来的乙醇也可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成的乙烯具有还原性，B错误；
C．Al3+和S2-在溶液中发生彻底的双水解而不能共存，因此不存在Al2S3溶液，且蒸发溶液应用蒸发皿而不是坩埚，C错误；
D．氯水滴入NaBr溶液中，Cl2将Br-氧化生成Br2，溴水滴入NaI溶液中，Br2将I-氧化生成I2，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，则非金属性Cl＞Br＞I，D正确；
综上所述答案为D。
6．C
【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。
【详解】A．三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A项正确；
B．CaH2与O2反应变为H2O遇CuSO4溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确；
C．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2，而后者是由Ca2+和阴阳离子之比为1:1，C项错误；
D．XZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确；
故选C。
7．D
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素； W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素，2个Y分别得到2个电子形成-2价，则Y为B元素，则W为Mg，Y为B，Z为H，X为O。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Mg>B>O>H，故A正确；
B．O元素和H元素形成的化合物为H2O和H2O2，常温下均为液态，故B正确；
C．Y为B元素，B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故C正确；
D．工业上冶炼Mg采用电解MgCl2的熔融态，不是电解熔融MgO，故D错误；
答案为D。
8．D
【分析】Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，故Y为O元素，根据质子守恒，Z=7，X为N元素。
【详解】A．16Y2和17Y2 是同种单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；
B．非金属性O>N，B错误；
C．N和O形成的最简单氢化物为NH3和H2O，相同物质的量情况下水中形成的氢键个数多，沸点H2O高于NH3，C错误；
D．上述元素有H、 N、O，可形成NH4NO3，是离子化合物，含离子键，D正确；
故选D。
9．D
【分析】由原子守恒可知，反王水中含有H、N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y为O、Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r( Y)，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，B正确；
C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知，该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O，D错误；
故答案为：D。
10．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，依据常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂，初步判断其为H2O2；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。由题意设X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为(a+1)，Z原子的核外电子数为(2+a)或(10+a)，列式如下，(2+a)+a=3(a+1)不合理，舍去；(10+a)+a=3(a+1)，解得a=7，故X为N，Y为O，Z为Cl，W为H，据此分析解题。
【详解】A．N、O的简单氢化物分别为NH3和H2O，水分子间的氢键比氨气分子间的氢键强，沸点：NH3
C．W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中含有离子键，C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N，酸性：HClO4>HNO3，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W，只有Y、Z、R位于同一周期，则X位于第一周期，X为H；Y、Z、R位于第二周期，结合物质结构，Y能形成4个共价键，Y为C，Z失去一个电子后形成4个共价键，Z为N，R能形成两个共价键，R为O；W位于第三周期，R、W原子的最外层电子数相等，W为S。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：W>Y>Z>R>X，A错误；
B．W为S，S的氧化物对应的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，B错误；
C．Z为N，最外层有5个电子，物质结构中失去一个电子后形成4个共价键，最外层达到8电子结构，R为O，最外层有6个电子，物质结构中形成2个共价键，最外层达到8电子结构，C正确；
D．H、N、O能组成、、等物质，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X为H，根据结构图可知Y为C，Z为N，W原子的最外层电子数比Z多，W为S或Cl，以此来解析；
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．有分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl，可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是(SCN)2或为CSCl2，B正确；
C．Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物，Y为C可以形成CH4，为简单气态氢化物，NH3存在分子间氢键，熔沸点比甲烷的高，但是C还可以形成以苯等许多的烃类，苯就氨的熔沸点高了，C错误；
D．W为S或Cl，Z为N，W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HClO4二者酸性大于HNO3，但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误；
故选B。
13．D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，所以X为氢，Z为短周期原子半径最大的主族元素，所以Z为Na元素，根据化合物价键结构可判断，Y为氧，W为磷。
【详解】A．W的氧化物为五氧化二磷，可做干燥剂，用于干燥酸性气体，不能干燥氨气，A项错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径Na＞P＞O＞H，B项错误；
C．Y与Z形成化合物为氧化钠和过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，C项错误；
D．X2Y2、WX3分别为H2O2、PH3，均为含18e-分子，D项正确；
综上所述答案为D。
14．A
【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，则W位于第一周期，W为H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4]+，则X为N，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为O；Z和Y可以形成[ZY4]-，则Z为Cl，即W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl，O没有+6价，其最高正价为+2价，A错误；
B．X为N，氮的液态简单氢化物NH3常用来做制冷剂，氨分子之间存在分子间氢键，B正确；
C．非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性：O>N>H，则简单阴离子还原性：W＞X＞Y，C正确；
D．H、N、Cl均可与O形成两种或两种以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等，D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；
C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；
D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确；
答案选B。
16．D
【分析】X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，其中F为不含金属元素的含氧酸盐，则F为含氧酸铵盐，故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，X2、Y2、Z2分别为H2、N2、O2，结合转化关系可推知，A为NH3、B为NO、C为H2O、D为NO2、 E为HNO3、F为NH4NO3，以此来解析；
【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，一般情况下电子层越多原子半径越大，则原子半径：H
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化形成了致密的氧化物薄膜，可以用铁质容器盛装硝酸的浓溶液，D正确；
故选D。
17．A
【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则X为C元素、Y为O元素；Y，Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等，则Z为Na元素、M为Al元素、R为Cl元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数大的氯离子的离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为，故A正确；
B．氧元素与钠元素形成的过氧化钠中氧元素为—1价，与其他元素形成的氧化物中氧元素的化合价不相同，故B错误；
C．四氯化碳是易挥发的常用的有机溶剂，但不能燃烧，故C错误；
D．氯元素和铝元素形成的氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选A。
18．B
【分析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。
【详解】A．元素S可形成的H2SO3为弱酸，故A错误；
B．一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故M＞Z＞Y＞X，故B正确；
C．M的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．N形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
19．C
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律解答该题。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A错误；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，选项B错误；
C．NaClO含有离子键和共价键，选项C正确；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D错误。
答案选C。
20．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)
C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；
D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；
答案选D。
21．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，则为p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。
【详解】A．甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，选项A错误；
B．X、Y、Z为N、S、Cl，Cl在自然界以化合物形式存在，选项B错误；
C．NH4Cl中存在离子键和共价键，选项C正确；
D．NH3的水溶液显碱性，，选项D错误；
答案选C。
22．C
【分析】M投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入足量CO2，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，M中含有Al元素，原溶液中含有H、Al、N，四种元素原子序数为32，推出另一种元素为Na，W为H、X为N、Y为Na、Z为Al，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Na、Al为金属元素，故A说法正确；
B．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故B说法正确；
C．根据上述分析M的化学式为NaAlN2H2，与盐酸反应生成NaCl、AlCl3、NH4Cl，AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH4Cl属于两种离子化合物，故C说法错误；
D．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法正确；
答案为C。
23．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。
【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；
B． H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；
C． W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；
D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；
答案选D。
24．B
【分析】根据化学式可知，Q为H元素，X为O元素，X与R 、Z相邻，Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则R为N，Z不可能为F，则Z为S元素，根据叙述和为45，则Y为Al，故Q、R、X、Y、Z 元素分别为H、N、O、Al、S，以此分析；
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A错误；
B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B正确；
C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D错误；
故答案为：B。
25．B
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
【详解】A．R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y > Z > X > R，A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X > Z，B正确；
C．R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C错误；
D．工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D错误；
故选B。
26．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，X为氮；在短周期元素中Z原子的原子半径最大，Z为钠；Y和W同主族，W能形成6个共价键，则Y为氧、W为硫；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：W> X > Y> Z，A错误；
B．X为氮元素，没有说明为最高价氧化物形成的酸，若为亚硝酸，则为弱酸，B错误；
C．元素Y和Z能形成的过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂的物质，C正确；
D．该物质为Na2S2O3，加入稀硫酸会反应生成硫单质，产生黄色沉淀，D错误；
故选C。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-29元素周期表，元素周期律（2）
一、单选题
1．（2021·河南信阳·统考模拟预测）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
2．（2021·河南新乡·统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是
A．简单离子的半径：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存
3．（2021·河南洛阳·统考三模）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点：Y＞X
D．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol
4．（2021·河南·统考二模）我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是
A．该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
5．（2021·河南洛阳·统考模拟预测）下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
利用该实验探究浓度对反应速率的影响
利用该装置证明生成的乙烯具有还原性
利用该装置从Al2S3溶液获得Al2S3
利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·河南·统考二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
7．（2022·河南·校联考三模）某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．原子半径W>Y>X>Z
B．X、Z形成的化合物常温下为液态
C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态
8．（2022·河南·校联考模拟预测）1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He+X →Y+H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A．16Y2和17Y2互为同素异形体
B．X、Y的非金属性：X>Y
C．最简单氢化物的沸点：Y
9．（2022·河南洛阳·统考三模）3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y)
B．X、Z均能与Y形成多种化合物
C．该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物
10．（2022·河南·校联考三模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：X
C．W、X、Y三种元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> X
11．（2022·河南新乡·统考三模）我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>W>X
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．EMIES中，Z、R原子的最外层都达到8电子结构
D．由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种
12．（2022·河南郑州·统考二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是
A．该有机物不能使酸性溶液褪色
B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强
13．（2022·河南·校联考模拟预测）已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，Z为短周期原子半径最大的主族元素，Y、W形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是
A．W的氧化物可做干燥剂，用于干燥NH3
B．原子半径W>Z>Y>X
C．Y与Z形成化合物，阴阳离子之比分别为1∶2和1∶1
D．X2Y2、WX3均为含18e-分子
14．（2022·河南·校联考模拟预测）W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是
A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数
B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关
C．简单阴离子还原性：W＞X＞Y
D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物
15．（2022·河南·校联考模拟预测）科技发展改变生活，下列说法错误的是
A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同
16．（2022·河南开封·统考二模）下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．物质的稳定性：A＞C
C．E和F中存在的化学键类型完全相同
D．常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液
17．（2022·河南·统考三模）X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：R＞Y＞Z＞M
B．Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同
C．由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧
D．R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物
18．（2022·河南·校联考一模）由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是
A．元素N的含氧酸均是强酸
B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X
C．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中
D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构
19．（2022·河南·校联考模拟预测）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：W＜X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
20．（2022·河南·校联考三模）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
21．（2023·河南·校联考三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．沸点：甲>乙
B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在
C．Q中既含离子键又含共价键
D．m、n、p的水溶液均显酸性
22．（2023·河南安阳·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是
A．四种元素中有两种金属元素
B．原子半径：Y>Z>X
C．M与盐酸反应能生成三种离子化合物
D．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物
23．（2023·河南·统考三模）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
24．（2023·河南濮阳·统考一模）化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：R>X>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
25．（2023·河南·统考二模）短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径Z > Y > X > R
B．气态氢化物的热稳定性：X > Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
26．（2023·河南·校联考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W> Z> Y> X
B．元素X的氧化物对应水化物是强酸
C．元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质
D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象
参考答案：
1．B
【分析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，说明乙为第ⅤA,则乙为N，原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，丁为ⅢA的Al，甲为H，丙为F，据此分析解答。
【详解】A.氮原子属于第ⅤA元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，A正确；
B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，B错误；
C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，C正确；
D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，D正确；
选B。
2．C
【分析】X与Y的单质均为空气的主要成分，则X是N、Y是O，则W和Z的最外层电子数之和为21-5-6=10，四种元素位于同一周期，则W是B、Z是F。
【详解】A．同周期原子序数越大，简单离子的半径越小，则X＞Y＞Z，A正确；
B．同周期原子序数越大，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越稳定，则Z＞Y＞X，B正确；
C．W是B，最高价氧化物对应的水化物是硼酸H3BO3，是弱酸，C错误；
D．Z是F，HF的水溶液会与玻璃反应，所以用塑料试剂瓶保存，D正确；
故选：C。
3．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。
【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、Na，同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞O＞H，A说法错误；
B．O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，B说法正确；
C．C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，C说法错误；
D．1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，D说法错误；
答案为B。
4．D
【分析】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Cl元素，据此解题。
【详解】A．该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有N含有非极性共价键，故A正确；
B．X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正确；
C．Y的最简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；
D．Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：NH3、H2O、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．亚硫酸氢钠溶液双氧水反应时无明显现象，无法利用该实验探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．挥发出来的乙醇也可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成的乙烯具有还原性，B错误；
C．Al3+和S2-在溶液中发生彻底的双水解而不能共存，因此不存在Al2S3溶液，且蒸发溶液应用蒸发皿而不是坩埚，C错误；
D．氯水滴入NaBr溶液中，Cl2将Br-氧化生成Br2，溴水滴入NaI溶液中，Br2将I-氧化生成I2，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，则非金属性Cl＞Br＞I，D正确；
综上所述答案为D。
6．C
【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。
【详解】A．三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A项正确；
B．CaH2与O2反应变为H2O遇CuSO4溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确；
C．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2，而后者是由Ca2+和阴阳离子之比为1:1，C项错误；
D．XZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确；
故选C。
7．D
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素； W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素，2个Y分别得到2个电子形成-2价，则Y为B元素，则W为Mg，Y为B，Z为H，X为O。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Mg>B>O>H，故A正确；
B．O元素和H元素形成的化合物为H2O和H2O2，常温下均为液态，故B正确；
C．Y为B元素，B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故C正确；
D．工业上冶炼Mg采用电解MgCl2的熔融态，不是电解熔融MgO，故D错误；
答案为D。
8．D
【分析】Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，故Y为O元素，根据质子守恒，Z=7，X为N元素。
【详解】A．16Y2和17Y2 是同种单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；
B．非金属性O>N，B错误；
C．N和O形成的最简单氢化物为NH3和H2O，相同物质的量情况下水中形成的氢键个数多，沸点H2O高于NH3，C错误；
D．上述元素有H、 N、O，可形成NH4NO3，是离子化合物，含离子键，D正确；
故选D。
9．D
【分析】由原子守恒可知，反王水中含有H、N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y为O、Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r( Y)，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，B正确；
C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知，该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O，D错误；
故答案为：D。
10．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，依据常温下，W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂，初步判断其为H2O2；X、Y为同周期相邻元素，X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。由题意设X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为(a+1)，Z原子的核外电子数为(2+a)或(10+a)，列式如下，(2+a)+a=3(a+1)不合理，舍去；(10+a)+a=3(a+1)，解得a=7，故X为N，Y为O，Z为Cl，W为H，据此分析解题。
【详解】A．N、O的简单氢化物分别为NH3和H2O，水分子间的氢键比氨气分子间的氢键强，沸点：NH3
C．W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中含有离子键，C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N，酸性：HClO4>HNO3，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W，只有Y、Z、R位于同一周期，则X位于第一周期，X为H；Y、Z、R位于第二周期，结合物质结构，Y能形成4个共价键，Y为C，Z失去一个电子后形成4个共价键，Z为N，R能形成两个共价键，R为O；W位于第三周期，R、W原子的最外层电子数相等，W为S。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：W>Y>Z>R>X，A错误；
B．W为S，S的氧化物对应的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，B错误；
C．Z为N，最外层有5个电子，物质结构中失去一个电子后形成4个共价键，最外层达到8电子结构，R为O，最外层有6个电子，物质结构中形成2个共价键，最外层达到8电子结构，C正确；
D．H、N、O能组成、、等物质，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X为H，根据结构图可知Y为C，Z为N，W原子的最外层电子数比Z多，W为S或Cl，以此来解析；
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．有分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl，可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是(SCN)2或为CSCl2，B正确；
C．Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物，Y为C可以形成CH4，为简单气态氢化物，NH3存在分子间氢键，熔沸点比甲烷的高，但是C还可以形成以苯等许多的烃类，苯就氨的熔沸点高了，C错误；
D．W为S或Cl，Z为N，W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HClO4二者酸性大于HNO3，但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误；
故选B。
13．D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，所以X为氢，Z为短周期原子半径最大的主族元素，所以Z为Na元素，根据化合物价键结构可判断，Y为氧，W为磷。
【详解】A．W的氧化物为五氧化二磷，可做干燥剂，用于干燥酸性气体，不能干燥氨气，A项错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径Na＞P＞O＞H，B项错误；
C．Y与Z形成化合物为氧化钠和过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，C项错误；
D．X2Y2、WX3分别为H2O2、PH3，均为含18e-分子，D项正确；
综上所述答案为D。
14．A
【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，则W位于第一周期，W为H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4]+，则X为N，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为O；Z和Y可以形成[ZY4]-，则Z为Cl，即W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl，O没有+6价，其最高正价为+2价，A错误；
B．X为N，氮的液态简单氢化物NH3常用来做制冷剂，氨分子之间存在分子间氢键，B正确；
C．非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性：O>N>H，则简单阴离子还原性：W＞X＞Y，C正确；
D．H、N、Cl均可与O形成两种或两种以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等，D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；
C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；
D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确；
答案选B。
16．D
【分析】X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，其中F为不含金属元素的含氧酸盐，则F为含氧酸铵盐，故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，X2、Y2、Z2分别为H2、N2、O2，结合转化关系可推知，A为NH3、B为NO、C为H2O、D为NO2、 E为HNO3、F为NH4NO3，以此来解析；
【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，一般情况下电子层越多原子半径越大，则原子半径：H
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化形成了致密的氧化物薄膜，可以用铁质容器盛装硝酸的浓溶液，D正确；
故选D。
17．A
【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则X为C元素、Y为O元素；Y，Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等，则Z为Na元素、M为Al元素、R为Cl元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数大的氯离子的离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为，故A正确；
B．氧元素与钠元素形成的过氧化钠中氧元素为—1价，与其他元素形成的氧化物中氧元素的化合价不相同，故B错误；
C．四氯化碳是易挥发的常用的有机溶剂，但不能燃烧，故C错误；
D．氯元素和铝元素形成的氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选A。
18．B
【分析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。
【详解】A．元素S可形成的H2SO3为弱酸，故A错误；
B．一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故M＞Z＞Y＞X，故B正确；
C．M的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．N形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
19．C
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律解答该题。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，选项A错误；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，选项B错误；
C．NaClO含有离子键和共价键，选项C正确；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，选项D错误。
答案选C。
20．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)
C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；
D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；
答案选D。
21．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，则为p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。
【详解】A．甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，选项A错误；
B．X、Y、Z为N、S、Cl，Cl在自然界以化合物形式存在，选项B错误；
C．NH4Cl中存在离子键和共价键，选项C正确；
D．NH3的水溶液显碱性，，选项D错误；
答案选C。
22．C
【分析】M投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入足量CO2，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，M中含有Al元素，原溶液中含有H、Al、N，四种元素原子序数为32，推出另一种元素为Na，W为H、X为N、Y为Na、Z为Al，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Na、Al为金属元素，故A说法正确；
B．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故B说法正确；
C．根据上述分析M的化学式为NaAlN2H2，与盐酸反应生成NaCl、AlCl3、NH4Cl，AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH4Cl属于两种离子化合物，故C说法错误；
D．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法正确；
答案为C。
23．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。
【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；
B． H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；
C． W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；
D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；
答案选D。
24．B
【分析】根据化学式可知，Q为H元素，X为O元素，X与R 、Z相邻，Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则R为N，Z不可能为F，则Z为S元素，根据叙述和为45，则Y为Al，故Q、R、X、Y、Z 元素分别为H、N、O、Al、S，以此分析；
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A错误；
B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B正确；
C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D错误；
故答案为：B。
25．B
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
【详解】A．R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y > Z > X > R，A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X > Z，B正确；
C．R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C错误；
D．工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D错误；
故选B。
26．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，X为氮；在短周期元素中Z原子的原子半径最大，Z为钠；Y和W同主族，W能形成6个共价键，则Y为氧、W为硫；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：W> X > Y> Z，A错误；
B．X为氮元素，没有说明为最高价氧化物形成的酸，若为亚硝酸，则为弱酸，B错误；
C．元素Y和Z能形成的过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂的物质，C正确；
D．该物质为Na2S2O3，加入稀硫酸会反应生成硫单质，产生黄色沉淀，D错误；
故选C。
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