浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编33铝及其化合物（3）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编33铝及其化合物（3），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编33铝及其化合物（3）

一、单选题
1．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关
B．中国“神舟十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
3．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列物质的化学成分不正确的是
A．石膏： B．亚油酸：
C．刚玉： D．氯仿：
4．（2021·浙江台州·统考一模）下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应
D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性
5．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是
A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠
B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2
D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体
6．（2021·浙江温州·统考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究氢氧化铝的性质
将2~3mL氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱
B
探究苯酚与溴水的反应
取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水
未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水发生反应
C
探究、溶液碱性强弱
25℃时，分别取一定量饱和与饱和溶液，测定溶液的pH
，说明碱性强于
D
检验火柴头中是否含有氯元素
取少量火柴头的浸取液，依次滴加、稀、于试管中，振荡
生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质的化学成分正确的是
A．醋酸酐： B．消石灰：CaO
C．刚玉： D．联苯：
8．（2021·浙江·模拟预测）解释下列实验现象的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．FeI2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=+H2↑
D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
9．（2021·浙江·模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
C．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑
10．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式错误的是
A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O
D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO
11．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．向含有FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
12．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
取一段长铝条，伸入CuSO4溶液
铝条表面无明显变化
铝活泼性比铜弱
B
向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置
下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液
无明显气泡逸出
HA的酸性比碳酸的酸性弱
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落
金属铝的熔点比氧化铝低

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·浙江·模拟预测）下列类比合理的是
A．常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁
B．工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝
C．溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则溶液中逐滴加入足量氨水现象相同
D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
14．（2021·浙江·模拟预测）下列物质与俗名对应的是
A．甘油： B．TNT：
C．工业盐：NaNO3 D．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O
15．（2021·浙江·模拟预测）下列物质属于纯净物的是
A．铝热剂 B．酒精 C．水玻璃 D．水煤气
16．（2021·浙江·模拟预测）下列叙述正确的是
A．粉末在空气中受热不发生反应
B．明矾溶于水产生胶体：
C．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化
D．与水反应，红热的与水蒸气反应均能生成碱

二、工业流程题
17．（2022·浙江·模拟预测）某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是、ZnS，还含有少量FeS、CuS、等。
②酸浸时反应之一：。该生产过程中，与不反应。
③的氧化性与溶液pH有关。
请回答：
(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．可从步骤③的滤渣中回收S   B．步骤⑤，可换成
C．步骤⑥，阳极材料可选择Fe  D．多次过滤分离，可提高矿石利用价值
(3)除杂时先加后加，原因是___________。
(4)小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，_______________
a．加过量浓硫酸
b．加过量稀硫酸
c．置于坩埚中，小火烘干
d．置于石棉网上，小火烘干
e．取出，用蒸馏水洗涤
f．搅拌，至气泡速率突然减小
g．用电子天平称量
h．用托盘天平称量
(5)测定产品的纯度：将固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量固体、足量稀，振荡至充分反应，再用标准溶液滴定剩余至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是___________(填字母)。
A．先在滤纸上称量好粉末，再倒入锥形瓶
B．配制溶液时宜在棕色容量瓶中进行
C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封
D．滴定时的指示剂是
E．滴定终点后仰视读数，会导致纯度偏大
②读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取___________处的示数。
(6)电解时的总化学方程式为___________。

三、计算题
18．（2022·浙江·三模）取1.77g镁铝合金投入到的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标况)请计算：
(1)镁铝合金中镁的质量分数=______%(保留三位有效数字)
(2)上述溶液中继续滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=______mL。(写出计算过程)

四、元素或物质推断题
19．（2021·浙江台州·统考一模）化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

(1)E的化学式为_______，化合物X中阴离子的电子式为_______。
(2)写出确定气体B的依据：_______。
(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为_______。
(4)化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为_______。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成_______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)
20．（2021·浙江·模拟预测）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1，回答下列问题：
(1)X的化学式是_______，化合物H的电子式为_______。
(2)溶液E和过量发生反应的离子方程式为_______。
(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_______。
(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．细铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以可用作食品抗氧剂，A符合题意；
B．NaHCO3具有弱碱性，能与HCl反应，所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，B不符题意；
C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，C不符题意；
D．Al2O3是离子化合物，离子键强，使其熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符题意。
答案选A。
2．B
【详解】A．温室效应与氮氧化物无关，A错误；
B．一般合金比纯金具有更优良的性能，B正确；
C．化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，C错误；
D．明矾净水运用的是吸附作用，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．石膏是二水合硫酸钙，化学式为，A正确；
B．亚油酸的分子式为，B错误；
C．是红蓝宝石(俗称刚玉)的主要成分，C正确；
D．CHCl3俗称氯仿，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A正确；
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C正确；
D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D错误；
选D。
5．A
【详解】A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；
B．盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；
故合理选项是A。
6．D
【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱；而一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于一水合氨，并不能说明氢氧化铝不溶于碱，故A错误；
B．向苯酚溶液中滴加少量的稀溴水，生成的三溴苯酚溶解于过量的苯酚中，所以未出现白色沉淀，不能说明苯酚不能与溴水发生反应，故B错误；
C．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以25℃时，分别取一定量饱和与饱和溶液，两种溶液的浓度不同，饱和碳酸钠溶液的浓度较大，溶液的碱性较强，测定出溶液的pH较大，由于两种盐溶液的浓度不同，不能说明碱性强于，故C错误；
D．火柴头中含有氯酸钾，检验氯元素，应该把氯酸根离子还原为氯离子，酸性条件下，亚硝酸根离子具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加硝酸银，稀硝酸和亚硝酸钠，发生反应：ClO+3NO+Ag+=AgCl↓+3NO，出现白色沉淀证明含有氯元素，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．醋酸酐的结构简式为，故A正确；
B．消石灰的化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，故C错误；
D．联苯的结构简式为，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Mg(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，A错误；
B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以通入少量Cl2时，离子反应应该为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误；
C．反应物中还有水参加，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A． 将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为=mol，反应后剩余mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+， A正确；
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，B正确；
C．摩尔盐为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与少量少量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，C正确；
D．过量二氧化硫通入K2S溶液反应的离子方程式：2S2-+2H2O+5SO2=4HSO+3S↓，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合，Al3+、OH-、H+的物质的量之比是1:2:1，酸碱中和优先反应，Al3+有剩余，得到Al(OH)3沉淀：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，A正确；
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，HCO全部反应，：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，B正确；
C．石灰乳中Ca(OH)2是沉淀，在离子方程式中不拆写，滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，C正确；
D．侯氏制碱法，析出NaHCO3：CO2+NH3+H2O+Na+=NH+NaHCO3↓，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．乙酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，A错误；
B．在NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳生成Na2CO3，离子方程式为CO2+2 +3H2O=2Al(OH)3↓+，B错误；
C．向含有FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，设FeBr2与Cl2均为2mol，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，剩余1molCl2与Br-反应，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，总反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，C正确；
D．Fe做阳极，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．铝的活泼性大于铜，取一段长铝条，伸入CuSO4溶液，铝条表面无明显变化，是因为铝表面有一层氧化膜，故A错误；
B．向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置，形成碘的CCl4溶液的浓度比碘水的浓度还小，所以下层溶液不可能显紫红色，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中加过量稀酸HA溶液，无明显气泡逸出，才能证明HA的酸性比碳酸的酸性弱，故C错误；
D．用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面马上会生成三氧化二铝，铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能溶于浓硝酸，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，则用电解熔融氯化铝的方法不能制备铝，故B错误；
C．硝酸银溶液和硝酸铜溶液都能与氨水反应生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀都能与过量的氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水，实验现象都是先产生沉淀后溶解，故C正确；
D．氟元素的非金属性强于氧元素，OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方，化合物中氟元素的化合价为—1价，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．甘油就是丙三醇，结构简式为，A正确；
B．TNT是三硝基甲苯，结构简式为：，B错误；
C．工业盐的主要成分是NaNO2，C错误；
D．明矾是KAl(SO₄)₂·12H₂O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，A错误；
B．酒精是乙醇的俗称，为纯净物，B正确；
C．水玻璃指硅酸钠溶液，硅酸钠，俗称泡花碱，是一种无机物，其水溶液为水玻璃是混合物，C错误；
D．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳，氢气，D错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．粉末在空气中受热，二价铁被氧化为三价，A错误；
B．明矾溶于水产生胶体：，B错误；
C．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化，C正确；
D．与水反应能生成碱和氧气，红热的与水蒸气反应生成铁的氧化物和氢气，D错误；
故选C。
17． BD 溶液酸性强有利于充分氧化、氧化时消耗可减少用量 b→f→e→d→g BCD 凹液面最高点
【分析】酸浸时发生反应之一为，据此可判断硫化铜也溶解转化为硫酸铜，硫化锌、氧化铝直接和硫酸反应而溶解，过滤得到的滤液中加入适量锌粉置换出铜，再过滤，向滤液中加入适量氧化溶液中的亚铁离子，然后加入碳酸锰调节pH沉淀铁离子和铝离子，所得滤液电解得到二氧化锰和镀锌铁皮，据此解答。
【详解】(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，氢氧化铝溶解，反应的化学方程式是。
(2)A．根据以上分析可知可从步骤②的滤渣中回收S，A错误；
B．步骤⑤，用来调节pH，所以可换成，B正确；
C．在铁上镀锌，则步骤⑥中Fe作阴极，阳极上Mn2+发生失电子的氧化反应生成二氧化锰，阳极材料不能选择Fe，C错误；
D．多次过滤分离，提高原料的利用率，所以可提高矿石利用价值，D正确；
答案选BD。
(3)根据已知可知的氧化性与溶液pH有关，溶液酸性强有利于充分氧化，且氧化时消耗可减少用量，所以除杂时先加后加；
(4)称取一定质量的铁钉，放入烧杯中，加过量稀硫酸溶解表面的锌，搅拌，至气泡速率突然减小，此时说明锌恰好完全反应，然后取出，用蒸馏水洗涤，置于石棉网上，小火烘干，得到铁，最后用电子天平称量即可，正确的顺序是称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→b→f→e→d→g；
(5)①A．应该直接在锥形瓶中称量粉末，A错误；
B．高锰酸钾易分解，配制溶液时宜在棕色容量瓶中进行，B正确；
C．由于亚铁离子易被氧化，所以“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定时的指示剂是，D正确；
E．滴定终点后仰视读数，读数偏大，导致剩余的亚铁离子的量增加，所以会导致纯度偏小，E错误；
答案选BCD；
②读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取凹液面最高点处的示数。
(6)阴极锌离子放电，阳极锰离子放电生成二氧化锰，则电解时的总化学方程式为。
18． 54.2% 220mL
【分析】根据题意得出24n(Mg)+27n(Al)=1.77，镁、铝与盐酸反应生成氢气，根据得失电子数目守恒得出2n(Mg)+3n(Al)=，两式联立解得，n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，据此分析；
【详解】(1)根据上述分析，合金中镁的质量分数为54.2%；故答案为54.2%；
(2)根据上述计算，得出n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，假设镁、铝全部生成沉淀，则沉淀质量为0.04mol×58g·mol－1＋0.03mol×78g·mol－1=4.66g＞3.10g，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此沉淀达到3.10g，消耗氢氧化钠的最大量应是让部分氢氧化铝转化成偏铝酸钠，3.10g沉淀中含氢氧化镁沉淀质量为0.04mol×58g·mol－1=2.32g，含氢氧化铝的质量为(3.10g－2.32g)=0.78g，反应后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，根据铝元素守恒，溶液中n(NaAlO2)=0.02mol，根据钠元素守恒，消耗氢氧化钠溶液最大体积为=0.22L，合220mL；故答案为220mL。
19．(1)
(2)，所以B是
(3)
(4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜

【分析】5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，所以B的摩尔质量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反应星黄色，C中含有Na元素，说明X中含有Na元素；C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为5.1g固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3，说明X中含有Al元素，且Al元素的物质的量是，则A中含有0.1molAl，固体A为一种单质和一种化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物质的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；
（1）
C溶液通入过量二氧化碳气体，生成白色沉淀D，D加热能分解为固体E，则D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化学式是NaAlH4，X只含一种阳离子，化合物X中阴离子是AlH，电子式为；
（2）
5.4gX隔绝空气加强热，生成5.1g固体A，根据质量守恒定律，生成B的质量是0.3g，B的物质的量是，，所以B是；
（3）
根据以上分析，C是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；
（4）
NaAlH4在加热条件下可将CuO还原成Cu，同时生成偏铝酸钠、水，反应化学方程式为。
根据铜元素守恒，若W g CuO完全被还原为Cu，生成固体铜的质量是0.8Wg，若W g CuO完全被还原为，生成固体的质量是0.9Wg；将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。
20．(1) Mg2+
(2)
(3)
(4)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg

【分析】由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气;由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素;由铝的质量为1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为，则C的化学式为Mg3Al2，则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03mol∶0.06mol∶= 1∶2∶8，由X中阴、阳离子个数比为2∶1，可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；由镁和氢气反应生成化合物H可知，H为MgH2。
(1)
由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2，H为离子化合物MgH2，电子式为；
(2)
E为偏铝酸钠，其与过量二氧化碳反应的离子方程式为；
(3)
由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为；
(4)
氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。