浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编32铝及其化合物（2）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编32铝及其化合物（2），共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以为有效成分的漂白粉
B．氯化镁晶体在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体
D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和固体的混合粉末来疏通管道
2．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分而使其炭化
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
3．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．蚁酸：B．生石膏：
C．84消毒液的主要成分：NaClOD．明矾：
4．（2022·浙江温州·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑
5．（2022·浙江·统考二模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
6．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是
A．COB．Al2O3C．SiO2D．Na2O2
7．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法不正确的是
A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠
D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒
8．（2022·浙江杭州·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨
C．硫酸可用于金属材料表面的清洗D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞
9．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
10．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是
A．食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色
11．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++ +Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4+4OH- 4+O2↑+2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： +OHˉ= NH3·H2O
12．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是
A．金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件
B．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
13．（2022·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高
C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
14．（2022·浙江·模拟预测）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+：
B．向稀硫酸中加入少量金属铜：
C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
D．向溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：
15．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠
B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2
D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体
16．（2022·浙江·模拟预测）下列物质的化学成分正确的是
A．醋酸酐：B．消石灰：CaO
C．刚玉：D．联苯：
17．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于纯净物的是
A．空气B．氧化镁C．铝热剂D．漂白粉
18．（2022·浙江·模拟预测）下列类比合理的是
A．常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁
B．工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝
C．溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则溶液中逐滴加入足量氨水现象相同
D．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
19．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
20．（2022·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．C和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则S和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
B．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，则BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4
C．工业上电解熔融Al2O3制Al，则工业上电解熔融MgO制Mg
D．Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化
参考答案：
1．B
【详解】A．氯气与石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业用此制备漂白粉，故A正确；
B．氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁，故B错误；
C．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下可以转化为氮气和水，则利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体，故C正确；
D．铝和氢氧化钠反应生成氢气，对堵塞物起到疏松作用，故D正确；
故选：B。
2．D
【详解】A．浓硫酸吸收糖类化合物中的水分而使其炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．用于自来水的杀菌消毒，利用的强氧化性，故B错误；
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，若施加熟石灰，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使土壤碱性增强，所以不能用熟石灰进行改良；可施加适量的石膏进行改良，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，土壤碱性降低，故C错误；
D．金属锂的密度小，铝中添加适量锂，制得的铝合重量轻、强度大，可用于航空工业，故D正确；
选D。
3．A
【详解】A．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，故A错误；
B．生石膏的化学式是、熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O，故B正确；
C．84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．的俗名是明矾，故D正确；
选A。
4．D
【详解】A．该离子方程式未遵循质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；
C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；
D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；
B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；
D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁能源，也是不可再生能源，A正确；
B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢，是把光能转化为化学能，不消耗其他能源，也不产生污染物，是一种绿色化学方法，B正确；
C．钾、钙、钠、镁、铝活动性强，工业上常采用电解熔融盐法进行冶炼，钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐，铝采用电解熔融氧化铝，C正确；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附杂质，从而起到净水的作用，但没有杀菌消毒作用，D错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂，故A正确；
B．铝粉和氧化铁的混合物可用于焊接铁轨，故B错误；
C．硫酸可与金属氧化物反应，硫酸用于金属材料表面的清洗，故C正确；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的能促进血管扩张，防止栓塞，故D正确；
选B。
9．B
【详解】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A正确；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B错误；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C正确；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．食物中毒时，应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A错误；
B．打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B正确；
C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C错误；
D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，选项A错误；
B．CuC12溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，选项B错误；
C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4，同时生成氧气和水，反应的离子方程式为：4+4OH- 4+O2↑+2H2O，选项C正确；
D．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为： Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．金属镁较轻但硬度小，镁的合金硬度大，常用于制造飞机的零部件，故A错误；
B．Al2O3为离子化合物，熔点很高，可用作高级耐火材料，故B正确；
C．在正常的生理条件下，机体产生少量的NO用来调节血管扩张、防止血管栓塞、神经传递、抗炎反应和抗氧化反应等，故C正确；
D．黄绿色气体ClO2中氯元素化合价为+4价，具有氧化性，在反应过程中得到电子变为氯离子，是一种高效安全的灭菌消毒剂，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；
B．CH4分子间不能形成氢键，CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的沸点比SiH4的沸点低，故B错误；
C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，故C错误；
D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；
选D。
14．A
【详解】A．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成难溶物Fe3[Fe(CN)6]2，A项正确；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；
D．Ba(OH)2溶液过量时Al3+应转化为，D项错误；
故选A。
15．A
【详解】A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；
B．盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；
故合理选项是A。
16．A
【详解】A．醋酸酐的结构简式为，故A正确；
B．消石灰的化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C．刚玉的主要成分为氧化铝，化学式为Al2O3，故C错误；
D．联苯的结构简式为，故D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等其他物质，属于混合物，A错误；
B．氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，B正确；
C．铝热剂由金属铝和其他金属氧化物组成，属于混合物，C错误；
D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，D错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能溶于浓硝酸，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，则用电解熔融氯化铝的方法不能制备铝，故B错误；
C．硝酸银溶液和硝酸铜溶液都能与氨水反应生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀都能与过量的氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水，实验现象都是先产生沉淀后溶解，故C正确；
D．氟元素的非金属性强于氧元素，OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方，化合物中氟元素的化合价为—1价，故D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；
故选A。
20．B
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸和C加热反应生成CO2和NO2，SO2具有还原性，会进一步被硝酸氧化，所以S和浓硝酸加热反应生成H2SO4和NO2，A错误；
B．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，Al、Be处于对角线位置，性质相似，所以BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4，B正确；
C．由于AlCl3是共价化合物，在熔融状态不能导电，因此工业上电解熔融Al2O3制Al，而MgCl2、MgO都是离子化合物，由于MgCl2的熔点比MgO低，因此在工业上一般电解熔融MgCl2制Mg，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即在常温下钝化；但Zn比Fe活泼，会被浓硫酸氧化为ZnSO4，不能产生致密的氧化物保护膜，因此不会发生钝化现象，D错误；
故合理选项是B。