浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编16卤素及其化合物（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编16卤素及其化合物（1），共18页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编16卤素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
2．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
3．（2023·浙江金华·模拟预测）下列关于物质的性质、用途及其对应关系正确的是
A．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作豆腐的凝固剂
B．Si是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．Cl2具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色
D．低密度聚乙烯含有较少支链，可用于生产食品包装袋
4．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业上可用乙烯和水反应制取乙醇
B．氯气通入NaOH溶液可制漂白液
C．工业上用焦炭和金刚砂制备粗硅
D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可制得小苏打
5．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列反应的离子方程式的正确是
A．磁铁矿溶于稀硝酸：
B．将溶液与溶液混合：
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：
6．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂
B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂
C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱
D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用
7．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．既能与反应又能与反应生成
B．FeO固体不稳定，在空气中受热易被氧化成
C．工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉
D．工业上氮气、氢气合成氨气的反应属于人工固氮
8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．K和苯酚反应可生成
B．工业上用在中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢
D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
9．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
10．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
11．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
13．（2023·浙江·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定
B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出
15．（2022·浙江·模拟预测）关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是
A．可用乙烯利制取乙烯 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和磷酸
16．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．足量Fe在中燃烧生成
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要发生电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．燃料脱硫可减少酸雨产生
17．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将某气体通入红色石蕊试液中，试液变为蓝色，该气体可能为
B．将通入溶液中，可制取较高浓度的溶液
C．用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝边熔化边滴落
D．向某无色溶液中滴加双氧水和苯，振荡静置，上层液体显紫色，则原溶液中可能含有

二、元素或物质推断题
18．（2023·浙江金华·模拟预测）化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)
  
请回答：
(1)A的组成元素是______，A的化学式是______。
(2)写出A→B的化学反应方程式______。
(3)写出C→D所发生的主要离子方程式______。
(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子______。

三、实验题
19．（2023·浙江嘉兴·统考二模）三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：
(1)仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．本实验较合理的加热方式是水浴加热
B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。
(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)
20．（2022·浙江·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全的消毒剂，常温下为白色固体，20℃以上易溶于水。某研究团队在实验室中利用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸，三元弱酸)固体反应制备二氯异氰尿酸钠，并测定产品中氯元素的含量。
实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为___________。
(2)当装置B出现___________现象时，向B中加入固体，在反应过程中仍需不断通入的目的是___________。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(4)反应结束后，装置B中的物质需经“过滤、洗涤”操作，此过程中主要除去的杂质为___________(填化学式)，洗涤操作过程中用___________洗涤，再经干燥得粗产品。
(5)为测定产品中氯元素的含量，请从下列选项中选出合理的选项，并对操作进行排序___________：准确称取mg产品于锥形瓶中→(___________)→b→(___________)→(___________)→(___________)。
a、向锥形瓶中滴加2~3滴淀粉溶液
b、加入足量的KI溶液
c、加入约25mL蒸馏水，使产品完全溶解
d、加入25mL一定浓度的醋酸溶液(足量)，使产品完全溶解
e、加入25mL一定浓度的盐酸溶液(足量)，使产品完全溶解
f、洗涤酸式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
g、洗涤碱式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
h、用标准溶液滴定，消耗标准液VmL
样品中氯元素的质量分数表达式为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．FeS为沉淀不能拆，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+，A错误；
B．向饱和食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：S2-+ClO-+H2O =S↓+Cl-+2OH-，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3 +Fe=6SCN-+3Fe2+，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．豆浆属于胶体，加入电解质硫酸钙能引起聚沉，因此可用其做豆腐凝固剂，故A正确；
B．二氧化硅用来生成光导纤维，故B错误；
C．Cl2不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D．聚乙烯为链状结构不含支链，故D错误；
故选：A。
4．C
【详解】A．乙烯与水发生加成反应，水化法制乙醇，A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水制取漂白液，B正确；
C．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，C错误；
D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可得碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小过饱和而析出，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：，A错误；
B．两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：，C错误；
D．硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．具有还原性，能与氧气反应，可做食品添加剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂，A正确；
B．二氧化氯、臭氧具有氧化性，能是蛋白质失活，能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂，B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液呈碱性，可用作食用碱，C错误；
D．氮元素为植物需要的营养元素，由于氨易挥发，将氨转化成各种固态铵盐如氯化铵或硝酸铵加以利用，D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A正确；
B．氧化亚铁和氧气在加热的条件生成四氧化三铁，方程式为：6FeO+O2=2Fe3O4，B正确；
C．工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，澄清石灰水中溶质浓度太小，效率较低，C错误；
D．工业上氮气、氢气合成氨气，实现了氮由游离态变为化合态，属于氮的固定，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；
选B。
11．D
【详解】A．往稀硫酸溶液中滴加，能发生反应是因为生成BaSO4白色沉淀，不能证明酸性：，A错误；
B．浓盐酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到结论铁锈中含有二价铁，B错误；
C．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀，说明碱性条件下I2将Fe2+氧化为Fe(OH)3，得到结论氧化性(碱性条件下)：，C错误；
D．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明与产生的气体反应，则得到结论气体中含有不饱和烃，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．草酸为弱酸不能拆为离子形式，高锰酸根具有氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，草酸将高锰酸根还原为Mn2+：，A正确；
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使难溶的 AgCl 转化为可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO，次氯酸根将NO氧化为NO，NO将次氯酸根还原为Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正确；
D．向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，钙离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O ，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后续还需提纯才能得到高纯硅，B错误；
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确；
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误；
故选C。
15．C
【详解】分析乙烯利的结构，可分为三部分：，氯原子和原子团可以和NaOH溶液反应，生成氯化钠和磷酸钠，化学方程式为。
A．根据上述分析可知，可以用乙烯利制取乙烯，选项A正确；
B．根据上述分析可知，与NaOH溶液反应可生成磷酸钠和氯化钠两种钠盐，选项B正确；
C．乙烯利中氯为价，氯化氢中氯为价，二者不能作用产生氯气，选项C错误；
D．氯原子和原子团发生水解反应可以生成盐酸和磷酸，选项D正确；
答案选C。
16．A
【详解】A．铁在氧化性强的氯气中燃烧只能生成，A错误；
B．钢铁在潮湿空气中构成无数个微型原电池，发生电化学腐蚀生锈，B正确；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，洁厕剂的主要成分为盐酸，两者混合会发生氧化还原反应(归中反应)，生成氯化钙、氯气和水，C正确；
D．燃料脱硫可减少燃料燃烧过程中的生成，减少酸雨产生，D正确。
故选A。
17．C
【详解】A．中学阶段可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以将气体通入红色石蕊试液中，若试液变蓝，则该气体可能为氨气，A正确；
B．与反应生成和，该反应为可逆反应，将通入溶液中，会消耗，而Na2CO3与HClO不反应，使该反应平衡正向移动，得到较高浓度的溶液，B正确；
C．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，包裹着熔化的铝，所以现象为铝箔只熔化不滴落，C错误；
D．苯的密度比水小，且与水不互溶、不反应，分层后在上层，碘在苯中显紫色，原溶液为无色，加入双氧水和苯后，上层液体显紫色，可能是原溶液中的被氧化成了，D正确；
故答案为：C。
18．(1) Cr、O、Cl CrO2Cl2
(2)CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O
(3)Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-

【详解】（1）加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀F为AgCl，2.87gAgCl物质的量为，A中含Cl物质的量0.02mol=0.04mol，根据表格中现象可知B中黄色溶液含CrO，加入硫酸，2CrO+ 2H+Cr2O+ H2O，转变为橙色的Cr2O，加入亚硫酸钠，Cr2O被还原为为绿色的Cr3+，所以A中含Cr元素。由题意可知白色沉淀E为BaSO4，物质的量为，根据硫原子守恒，被还原的SO为：0.03mol-0.015L=0.015mol，根据化学方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，可知A中Cr元素质量为0.015mol =0.02mol，化合物A由三种元素组成，应该是含氧酸盐，A中O的物质的量，所以A中Cr、O、Cl的个数比为0.02∶0.04∶0.04=1∶2∶2，则A的化学式为CrO2Cl2，答案：Cr、O、Cl；CrO2Cl2；
（2）A为 CrO2Cl2，和KOH反应生成K2CrO4和KCl，配平化学方程式，CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O，答案：CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O；
（3）C溶液为K2Cr2O7溶液，能将Na2SO3氧化为SO，Cr2O被还原为Cr3+，根据得失电子守恒配平离子方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，答案：Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O；
（4）AgCl溶于氨水，形成阳离子[Ag(NH3)2]+，阴离子为Cl-，所以检验无色溶液G中的阴离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-。
19．(1) 冷凝管 降低盐酸滴下的速率
(2)CD
(3)氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率
(4) d-f-a-c 67.85

【分析】分析题给信息可知：A装置利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置为制备CCl3CHO的反应装置，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。
【详解】（1）仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法是降低盐酸滴下的速率，答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；
（2）A. 温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；
B.　多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；
C.　在D和E之间增加装置(如图) 会吸收氯化氢，C错误；
D.　反应后的混合物可采用蒸馏操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D错误；
故选CD；
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率，答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率；
（4）①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡→调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数,答案为：d-f-a-c；
②根据滴定原理和I原子守恒，有：；
根据I2 + 2S2O= 2I-+ S4O，可知I2~2S2O，则：与Na2S2O3溶液反应消耗I2的物质的量为=0.0002mol；故与HCOO-反应消耗的I2的物质的量为：-0.0002mol=0.0023mol；根据CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑，可得关系式：CCl3CHO～HCOO-～I2，则CCl3CHO的物质的量为=0.0023mol，故产品的纯度=；
20．(1)三颈烧瓶
(2) 液面上方出现黄绿色气体 使之与NaClO和反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率
(3)在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气
(4) NaCl 20℃以下冷水(或冰水)
(5) dgah或dagh

【详解】（1）由图可知，装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为三颈烧瓶。
（2）装置A中产生氯气，进入B中与氢氧化钠溶液反应生成高浓度NaClO溶液，当装置B中液面上方出现黄绿色，说明氢氧化钠已全部转化为次氯酸钠和氯化钠，再向B中加入氰尿酸固体，发生反应：，该反应中会产生氢氧化钠，所以在反应过程中不断通入氯气，使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率。
（3）盐酸易挥发，装置A后没有除杂装置，挥发出的HCl与装置B中氢氧化钠反应，使其利用率降低，应在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气。
（4）装置B中先后发生反应和，同时不断通入氯气，使氢氧化钠继续转化为氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠继续反应，杂质主要为氯化钠；二氯异氰尿酸钠20℃以上易溶于水，洗涤过程中可用冰水或20℃以下冷水。
（5）结合题干及已知信息，可知应先转化为HClO，HClO氧化KI生成，再与反应。由已知②离子方程式可知，二氯异氰尿酸钠可在酸性条件下生成次氯酸，HCl与HClO发生归中反应生成，影响HClO氧化KI，因此可选择一定浓度的醋酸溶液溶解产品，硫代硫酸钠具有还原性，其溶液应放在碱式滴定管中，向锥形瓶中加入足量KI溶液并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，最后滴定并读数，则排序为d→b→g→a→h或d→b→a→g→h。在醋酸溶液中完全溶解后生成HClO，HClO与足量KI溶液发生氧化还原反应，由得失电子守恒得关系式HClO~，根据已知③得，则样品中氯元素的质量分数为。