浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编34铁及其化合物（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编34铁及其化合物（1），共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
2．（2023·浙江金华·模拟预测）在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
3．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
4．（2023·浙江宁波·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
5．（2023·浙江·模拟预测）是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
6．（2023·浙江台州·统考二模）化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A．电冶金工业中，加冰晶石降低熔融温度
B．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C．电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液
D．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮
7．（2023·浙江·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
8．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
9．（2022·浙江·模拟预测）下列说法错误的是
A．宋瓷的天青色来自氧化铁的颜色B．苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用含氟牙膏能预防龋齿
10．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．蓝矾：B．磁性氧化铁：
C．硬脂酸甘油酯：D．顺丁橡胶：
11．（2022·浙江·模拟预测）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．不稳定，见光易分解B．浓硫酸可用于干燥、和
C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
13．（2022·浙江·模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2022·浙江·统考一模）下列方案设计、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法不正确的是
A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成
B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮
二、元素或物质推断题
16．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式___________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________。
17．（2023·浙江·二模）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→A的化学方程式___________。
(3)写出C→D的离子方程式___________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证___________。
18．（2023·浙江·模拟预测）化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)E的电子式是_______，X的化学式是_______。
(2)写出X与足量浓反应的化学方程式_______。
(3)写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式_______。
(4)设计实验检验溶液G中的阳离子_______。
19．（2022·浙江·模拟预测）化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：
已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。
请回答：
(1)组成A的四种元素为_______；A的化学式为_______。
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。
②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。
三、实验题
20．（2022·浙江·模拟预测）高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒净水剂，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题：
(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B既可以除去A中挥发出的HCl气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：
样品溶液滴定
准确称取a g高铁酸钾粗品配成溶液，取该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液(假设杂质不参与反应)。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究与酸性的强弱
用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小
盐酸的比醋酸小，则是弱酸
B
探究和溶度积的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小
C
探究具有还原性
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性
D
标定溶液的浓度
准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定
若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度
选项
目的
实验方案设计
现象与结论
A
检验溶液X中是否含有
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象
有白色沉淀产生，说明溶液中含
B
检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液变红，说明已变质
C
验证压强对化学平衡的影响
先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D
检验1-溴丁烷的消去产物
向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
目的
方案设计
现象和结论
A
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B
探究Fe2+、Br−的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br−
C
检验铁粉是否变质
取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液
若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D
确认二氯甲烷分子不存在同分异构体
先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构
若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体
实验操作
实验现象
实验结论
_______
_______
_______
参考答案：
1．A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，故Fe元素位于周期表d区，A正确；
B．Fe和S在加热条件下生成FeS，而不是FeS2，B错误；
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；
D．由反应方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．电解熔融Al2O3生成Al和氧气，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，A正确；
B．由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知炼钢工业中，将炽热的钢水注入没有水的模具中，否则将影响钢的质量，B错误；
C．由反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，电子工业中，以FeCl3溶液作为覆铜板腐蚀液，C错误；
D．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故硝酸工业中，通过氨的催化氧化不能实现人工固氮，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；
B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；
C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；
故选D。
8．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化，A错误；
B．明矾在水中可以，可以与氨水中的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；
C．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，C正确；
D．一水合氨是弱碱，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为，D错误。
故选C。
9．A
【详解】A．氧化铁为红棕色，故A错误；
B．的俗名是苏打、纯碱，故B正确；
C．食醋的主要成分为，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，故C正确；
D．使用含氟牙膏可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，同时可以抑制口腔中细菌产生酸，因此可预防龋齿，故D正确；
选A。
10．A
【详解】A．蓝矾的化学式为，A项错误；
B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式为，B项正确；
C．硬脂酸甘油酯是由一分子甘油和三分子硬脂酸发生酯化反应生成的甘油酯，结构简式为，C项正确；
D．顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，D项正确。
故选A。
11．C
【详解】A．没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据比较其酸性强弱，A错误；
B．溶液少量，再加入少量溶液，与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；
C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液无明显变化说明溶液中无，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了，原溶液中存在，被氧化成，具有还原性，C正确；
D．用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，才可以判断到达滴定终点，D错误。
故选C。
12．D
【详解】A．见光易分解，发生反应：，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；
C．与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；
D．生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。
故本题选D。
13．B
【分析】本题考查实验方案设计、现象与结论的评价。
【详解】A.若溶液中含有，酸性条件下会被氧化为，和结合生成白色沉淀，故不能检验溶液X中是否含有，A错误；
B.还原铁粉变质生成，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变红则说明存在，还原铁粉已变质，B正确；
C.将活塞往里推压缩容积，浓度增大，气体颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，C错误；
D.检验1-溴丁烷消去产物，使用NaOH的乙醇溶液和1-溴丁烷共热反应，产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，D错误。
故答案为：B。
14．A
【详解】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，会对实验结果造成干扰。应用铂丝蘸取样品进行焰色试验才能检验样品中是否含有Na元素，故A错误；
B．Br2的CCl4溶液显橙红色，向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，若CCl4层无色，说明没有Br2，则是Fe2+优先被氧化，即Fe2+的还原性强于Br−，故B正确；
C．KSCN溶液与Fe3+反应会生成血红色物质，溶液未变红色只能证明溶液中无Fe3+，但铁粉也可能变质生成亚铁离子，故C正确；
D．二氯甲烷分子的构型只有一种，C上街2个H和2个Cl，即甲烷上2个H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分异构体，用此方法可以验证，故D正确；
故答案选A。
15．D
【详解】A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成，A正确；
B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度会有所降低，B正确；
C．二氧化硅可用于制造光导纤维，C正确；
D．人类通过控制条件，将氮气氧化成硝酸可以实现人工固氮，D错误；
故选D。
16．(1) C、H、O、N
(2)
(3)
(4)检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子
【分析】气体A和CuO反应生成气体B能使澄清石灰水变浑浊，则气体A是CO，气体B是CO2，白色固体C是CaCO3，则n(C元素)= n(CO)=n(CO2)=；红棕色固体G是沉淀F经灼烧得到，则G是Fe2O3，其物质的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为氨气，物质的量n(N元素)= n(NH3)=；第一步反应中元素价态没有发生变化，且溶液D中含有三种正盐，则D中含有，D能与KOH反应生成氨气，则D中含有，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，则H为含K2SO4， D中另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的Fe2O3和两种组成元素相同的氧化物应为SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，则正盐M为FeSO4，则F是Fe(OH)2，所以D中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；结晶水合物X由六种元素组成，则X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素): n(N元素)=0.05ml:0.01ml:0.05ml=5:1:5，则为离子，则n(K元素)=0.03ml， m(H2O)=3.21g- m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)- m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01ml，所以X的化学式为。据此作答。
【详解】（1）根据分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金属元素有H、O、N、C；X的化学式为；
（2）根据分析，M是FeSO4，受热分解可得到相同物质的量的三种产物，方程式为：；
（3）根据分析，沉淀F为Fe(OH)2，与次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐为高铁酸钠，反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，溶液D 中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空气中敞口放置一段时间后，Fe2+可能会部分或全部被氧化为Fe3+。检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子；检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。
17．(1) Fe、O FeO2
(2)FeO2+NaOH= NaHFeO3
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl
【分析】C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D，D灼烧生成8g红色固体E，则E是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.05ml；C中含有0.1mlFe3+，1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯气，n(Cl2)=0.05ml，溶液A和盐酸发生氧化还原反应生成氯气和Fe3+，根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)，X中含有Fe、O两种元素，X为FeO2，A的化学式为NaHFeO3。
【详解】（1）根据以上分析，X的化学式是FeO2，X的组成元素是Fe、O；
（2）FeO2与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到NaHFeO3，反应的化学方程式为FeO2+NaOH= NaHFeO3；
（3）C→D是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（4）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cl2含有HCl。
18．(1) Fe3SiC2
(2)或
(3)
(4)取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+
【分析】4.4g固体X分为两等份，每份2.2g，与足量O2在加热条件下反应产生气体C和固体A，A与足量NaOH反应得到红棕色固体B2.4g，红棕色固体为不溶于NaOH的Fe2O3，则n(Fe2O3)==0.015ml，n(Fe)=0.03ml；另一份X与足量浓硫酸加热反应生成的气体D与酸性高锰酸钾反应后得到的气体E与足量澄清石灰水反应产生固体F为碳酸钙，2.0g，则n(CaCO3)==0.02ml，n(C)=0.02ml；每份中除铁、碳外的质量为2.2g-0.03ml56g/ml-0.02ml12g/ml=0.28g，结合固体A中部分能与NaOH反应，与硫酸反应后产生的固体H可推出可能产生SiO2固体，则另一元素为Si，物质的量为=0.01ml，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03ml:0.01ml:0.02ml=3:1:2，X的化学式为Fe3SiC2；进一步确认固体A为Fe2O3和SiO2的混合物；固体H为SiO2或H2SiO3；溶液G中含有过量的硫酸和生成的硫酸铁；
【详解】（1）E为CO2，其电子式是；X的化学式是Fe3SiC2；
（2）X是Fe3SiC2，X与足量浓反应的化学方程式为或；
（3）气体D为SO2，与酸性溶液反应的离子反应方程式为；
（4）溶液G中的阳离子有H+、Fe3+；检验溶液G中的阳离子：取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+。
19．(1) Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)
(2)
(3)
(4) 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化 化合物A中不含，没有变质
【分析】化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B 23.3g，则B是，物质的量为0.1ml，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2ml，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2ml，所以、、的物质的量之比为2∶2∶l，化合物A的化学式为；
【详解】（1）根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为，故填Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；；
（2）滤液C中含有阳离子，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，该反应的离子方程式为，故填；
（3）①溶液A是溶液，加入稍过量的溶液发生复分解反应，生成的沉淀是，同时产生的气体是，其化学方程式为；故填；
②AgCl与的浓溶液反应的离子方程式为，故填；
（4）变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质；
故填将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象；加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化；化合物A中不含，没有变质。
20．(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出 观测气体流速，进而调节后续反应速率
(2)将体系内残留的氯气排尽
(3) 重结晶
(4) ％
【分析】本实验利用次氯酸盐和三价铁盐制备高铁酸钾，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B，除去其中混有的少量HCl，然后通入装置C中，氯气与NaOH反应转变为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，与三价铁离子反应生成高铁酸钠，最后利用装置D吸收没有反应的尾气，向制得的含高铁酸钠等物质的混合溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，粗产品通过重结晶方法进一步提纯，据此分析解答。
【详解】（1）向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应打开上口玻璃塞或先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于漏斗里的液体顺利流出。由分析知，装置B用于除去A中挥发出的HCl气体，又可以用于观测气体流速，进而调节后续反应速率。
（2）氯气有毒，多余氯气必须处理，实验结束时通入氮气的目的是将体系内残留的氯气排尽。
（3）高铁酸钾微溶于浓碱，在低温下、强碱溶液中比较稳定，则低温下，向充分反应后的装置C中液体加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为。粗产品中的可溶性杂质可通过重结晶方法进一步提纯。
（4）①滴定时酸性环境中把氧化为，自身被还原为，发生反应的离子方程式为。
②由流程图知，存在反应，，可得关系式：，到达滴定终点时，消耗的的物质的量为，则的物质的量为，该a g粗品中高铁酸钾的质量分数为％％。