浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编30钠及其化合物（3）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编30钠及其化合物（3），共15页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·浙江杭州·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨
C．硫酸可用于金属材料表面的清洗D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞
2．（2022·浙江杭州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是
A．软脂酸：B．蚁酸：
C．纯碱：D．摩尔盐：
3．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到
B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维
4．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
5．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
6．（2022·浙江舟山·统考二模）下列说法正确的是
A．、MgO、均属于碱性氧化物
B．酸性氧化物均是非金属氧化物
C．、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质
D．属于钠盐，其焰色为黄色
7．（2022·浙江·模拟预测）下列“类比”结果不正确的是
A．Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3与O2，则Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2
B．盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3，则氢碘酸(HI的水溶液)与Fe2O3反应生成FeI3
C．CuCl2溶液蒸干得到Cu(OH)2，则FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3
D．C2H5OH催化氧化生成CH3CHO，则(CH3)2CHOH催化氧化生成(CH3)2C=O
8．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质
B．在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
C．FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
9．（2021·浙江台州·统考一模）下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应
D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性
10．（2021·浙江台州·统考一模）下列“类比”结果不正确的是
A．与反应生成与，则与反应生成与
B．盐酸与反应生成，则氢碘酸(HI的水溶液)与反应生成
C．溶液蒸干得到，则溶液蒸干得到
D．催化氧化生成，则催化氧化生成
11．（2021·浙江台州·统考一模）下列物质的主要化学成分不正确的是
A．食盐：KIB．熟石膏：
C．小苏打：D．石英：
12．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于混合物的是
A．液氯B．淀粉C．碳酸氢钠D．五水合硫酸铜
13．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
14．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体D．干燥的氯气不能漂白鲜花
15．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质与俗名对应的是
A．苏打：NaHCO3B．甘氨酸：
C．肥田粉：(NH4)2SO4D．绿矾：
16．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果正确的是
A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定
B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
17．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式错误的是
A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O
D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO
二、元素或物质推断题
18．（2021·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。
19．（2021·浙江温州·统考一模）由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。
已知：气体B、固体C为纯净物。
请回答：
(1)A的化学式是___________，气体D的成分___________。
(2)固体A与足量NaOH反应的化学方程式是___________。
(3)盐A同系列的最简单化合物可以与碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用作催化剂，也发生类似的反应，则对应的产物为：___________(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：___________。
三、填空题
20．（2021·浙江·模拟预测）回答下列问题：
(1)已知3种物质的沸点数据如下表：
乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。
(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。
物质
乙醇
二甲醚
四氯化碳
相对分子质量
46
46
154
沸点/℃
78
-23
76.5
参考答案：
1．B
【详解】A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂，故A正确；
B．铝粉和氧化铁的混合物可用于焊接铁轨，故B错误；
C．硫酸可与金属氧化物反应，硫酸用于金属材料表面的清洗，故C正确；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的能促进血管扩张，防止栓塞，故D正确；
选B。
2．D
【详解】A. 软脂酸为含有16个C原子的饱和一元酸，化学式为，故A正确；
B. 蚁酸是甲酸的俗名，甲酸的化学式为，故B正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故C正确；
D. 摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵，化学式为，故D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．由黄铜矿冶炼得到的为粗铜，含有很多杂质，需要精炼后才能用于电气工业等，故A错误；
B．用纯碱、石灰石和石英制取玻璃，纯碱可用于肥皂、造纸和食品，都是利用它的水溶液呈碱性，纯碱在工业中有着广泛的应用，故B正确；
C． NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；
D．二氧化硅导光能力很强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，故D正确；
故答案为：A。
4．B
【详解】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A正确；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B错误；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C正确；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，属于两性氧化物，A错误；
B．某些金属氧化物如也是酸性氧化物，B错误；
C．、NaOH是电解质，但溶于水，其本身不能电离出离子，则是非电解质，C错误；
D．的金属阳离子是钠离子，所以其是钠盐，且钠的焰色反应是黄色，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3与O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，所以Na2O2与N2O5反应生成NaNO3与O2，故A正确；
B．氢碘酸与氧化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故B错误；
C．在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的HCl因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，故C正确；
D．伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故D正确；
答案选B。
8．D
【详解】A．铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质，故A正确；
B．因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B正确；
C．FeCl3可以用铁和氯气发生化合反应制备，FeCl2可以用FeCl3和铁发生化合反应制备，故C正确；
D．钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D错误；
选D。
9．D
【详解】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A正确；
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C正确；
D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D错误；
选D。
10．B
【详解】A．与反应生成与，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，所以与反应生成与，故A正确；
B．氢碘酸与氧化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故B错误；
C．在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的HCl因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以溶液蒸干得到，故C正确；
D．伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，故A错误；
B．俗称熟石膏，故B正确；
C．俗称小苏打，故C正确；
D．石英的主要成分为，故D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．液氯即液态的Cl2，是纯净物，故A不符合题意；
B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不确定值，属于混合物，故B符合题意；
C．碳酸氢钠是纯净物，故C不符合题意；
D．五水合硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故D不符合题意；
故选B。
13．A
【详解】A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A正确；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B错误；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C错误；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D错误；
故合理选项是A。
14．C
【详解】A．六水合氯化镁加热时Mg2+会发生水解，水解生成的HCl挥发，最后得到的不是无水氯化镁，而是Mg(OH)2，若温度较高，则生成MgO，故A错误；
B．钠能和水反应，所以钠不能置换出四氯化钛溶液中的钛，若钠和熔融的四氯化钛反应，则可以置换出钛，故B错误；
C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中能析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故C正确；
D．鲜花中含有水分，干燥的氯气能和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以干燥的氯气能漂白鲜花，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；NaHCO3是小苏打的化学式，A错误；
B．甘氨酸是氨基乙酸的俗称，化学式为H2N-CH2-COOH；是丙氨酸化学式，B错误；
C．肥田粉是硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，C正确；
D．绿矾是七水合硫酸亚铁，化学式是FeSO4·7H2O，而ZnSO4·7H2O是皓矾的化学式，D错误；
故合理选项是C。
16．D
【详解】A．CH≡CH的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应。A错误；
B．Na2O2有强氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，B错误；
C．氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；
D．C(CH3)4中心碳是sp3杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其碳骨架的空间构型为正四面体型，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合，Al3+、OH-、H+的物质的量之比是1:2:1，酸碱中和优先反应，Al3+有剩余，得到Al(OH)3沉淀：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，A正确；
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，HCO全部反应，：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，B正确；
C．石灰乳中Ca(OH)2是沉淀，在离子方程式中不拆写，滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，C正确；
D．侯氏制碱法，析出NaHCO3：CO2+NH3+H2O+Na+=NH+NaHCO3↓，D错误；
故选D。
18．(1) Li、Al、H LiAlH4
(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2
(5)取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+
【分析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A，A能与足量的NaOH溶液反应，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，则可判断金属单质A为Al，白色沉淀E为Al(OH)3，其物质的量为n==0.2ml，由Al元素守恒，则金属单质Al为0.2ml，其质量为m(Al)=0.2ml×27g/ml=5.4g，C为非金属单质，标况下6.72L，其物质的量为n==0.3ml，又知X固体为7.6g，含Al元素5.4g，假设剩余全为C，则C的平均摩尔质量为M==7.3g/ml，而短周期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H2，则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、Al；据此解答。
（1）
由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、Al，其中n(Al)=0.2ml，其质量为5.4g，n(H2)=0.3ml，其质量为m(H2)=0.3ml×2g/ml=0.6g，则B的质量为m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B为LiH，与足量的HI发生反应，又生成标况下H2为4.48L，其物质的量为0.2ml，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2 ml，则盐X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化学式为LiAlH4；答案为H、Li、Al；LiAlH4。
（2）
固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。
（3）
NaAlO2溶液与足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（4）
LiAlH4与NH3按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。
（5）
由上述分析可知，F为LiI，检验F中的离子即检验I-用酸化的AgNO3溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。
19．(1) CH3COONa CO2
(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑
(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O
(4) Fe2O3 用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
【分析】由题给实验流程可知，由四种常见元素组成的可溶性盐A与4.0g氢氧化钠固体共热反应生成气体B和固体C，说明A和C中都含有钠元素和氧元素；标准状况下2.24L气体B完全燃烧后得到的气体D能与澄清石灰水反应生成10.0g白色沉淀E说明D为二氧化碳、E为碳酸钙、气体B中含有碳元素，由白色沉淀的质量可知分子中碳元素的物质的量为=0.1ml，由题给数据可知B中含有的碳原子个数为=1；固体C与澄清石灰水反应生成10.0g碳酸钙说明C中含有碳元素的的物质的量为=0.1ml，则C为碳酸钠，含有钠元素的物质的量为0.1ml×2=0.2ml，由钠原子个数守恒可知，A中含有的钠元素的物质的量为0.2ml—=0.1ml，由碳原子个数守恒可知，A中含有碳元素的物质的量为0.1ml+0.1ml=0.2ml；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四种常见元素可知，含有1个碳原子的可溶性气体B为甲烷，由氢原子个数守恒可知，A中含有氢元素的物质的量为0.1ml×4—=0.3ml；由A的质量可知，A中氧元素的物质的量为=0.2ml，则A中钠元素、碳元素、氢元素和氧元素的物质的量比为0.1ml:0.2ml：0.3ml：0.2ml=1：2：3：2，A的化学式为CH3COONa。
（1）
由分析可知，A的化学式为CH3COONa，D为二氧化碳，故答案为：CH3COONa；CO2；
（2）
由分析可知，乙酸钠固体与足量氢氧化钠固体共热反应生成碳酸钠和甲烷，反应的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+ CH4↑；
（3）
乙酸钠同系列的最简单化合物为甲酸钠，由题意可知，碱性条件下，甲酸钠与高锰酸钾溶液反应生成碳酸钠、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案为：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；
（4）
①由题意可知，二氧化锰催化氯酸钾受热分解的反应步骤为KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化铁做催化剂时被氯酸钾氧化为高价态的三氧化铁，故答案为：Fe2O3；
②检验反应生成的氧气的操作为用集气瓶收集氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明反应生成的气体单质为氧气，故答案为：用集气瓶收集气体单质，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。
20．(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，所以沸点更高
(2)在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应
【解析】(1)
三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高；
(2)
在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应，所以金属Na不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。