浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编24氧族元素及其化合物（3）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编24氧族元素及其化合物（3）

一、单选题
1．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体
C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去
D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关
B．中国“神舟十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
3．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列“类比”结果说法正确的是
A．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成
B．与反应生成，则与反应生成
C．与浓共热可制，则与浓共热也可制
D．向溶液中加入过量氨水生成，则往溶液中加入过量氨水生成
4．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否已经发生水解
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，
则样品已经变质
D
检验气体Y
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，
试纸变蓝色，Y一定是Cl2

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·浙江台州·统考一模）下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应
D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性
6．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法不正确的是
A．石墨可作润滑剂和电极材料
B．可采用电解ZnSO4溶液制备锌
C．98.3%的浓硫酸可用于吸收SO3
D．不能鉴别CH3COOH和HCOOCH3
7．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列“类比”结果正确的是
A．乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形
B．单质的熔点，则单质的熔点
C．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
8．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等
B．人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石膏可用于制造硫酸
D．硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒
9．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-
取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液
若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-
B
证明H2O2有氧化性
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
C
验证SO2的漂白性
将SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中
若溶液红色消失，则证明SO2有漂白性
D
提纯收集干燥纯净的N2(杂质O2、CO2)
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集
收集到纯净干燥的N2

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论

探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性

探究中是否含有
将气体通入溶液
若产生白色沉淀，证明含有

探究碳酸和醋酸酸性强弱
取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液
溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱

探究钢铁的电化学腐蚀
在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色
铁片发生析氢腐蚀

A．A B．B C．C D．D．
11．（2021·浙江·模拟预测）化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A．具有酸性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生SO2 D．水解生成盐酸和硫酸
12．（2021·浙江·模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
C．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑
13．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究淀粉是否水解
淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热
无银镜出现，说明淀粉没水解
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·浙江·模拟预测）关于化合物氨基磺酸的性质，下列推测不正确的是
A．水溶液呈酸性 B．受热分解产物中可能含有和
C．常温下可能为固体 D．与足量溶液混合后加热没有气体逸出
15．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．可溶于稀硫酸 B．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
C．镁在空气中燃烧可生成氮化镁和氧化镁 D．钠、铝、铁都是银白色金属
16．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
B．工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴
C．饱和溶液中依次通入足量的、，可析出
D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单
17．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
18．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”结果正确的是
A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2
B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形
C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
19．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理
D．电解 ZnSO4溶液可以制备金属锌

二、元素或物质推断题
20．（2021·浙江·模拟预测）某有机工业化合物X是由四种常见元素组成的，实验探究其组成过程如图：

实验过程有现象：气体A燃烧时，火焰呈淡蓝色；白色沉淀G可溶于强碱溶液。
(1)化合物X的组成元素：___________，(填元素符号)沉淀G的化学式：___________。
(2)化合物X与水共热的化学反应方程式为：___________
(3)沉淀C中有色固体成分与稀硝酸反应的离子方程式为：___________
(4)无色气体D与气体A在催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，该反应的化学反应方程式是：___________
(5)向深蓝色溶液F通入气体，待反应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，试设计实验验证白色沉淀物中的阴离子：___________(提示：溶于水快速歧化，)。

参考答案：
1．B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故A错误；
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，晶体硅常用作半导体材料，故B正确；
C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法来分离氢氧化铁胶体和氯化钠，而应该用渗析方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质，故C错误；
D．由于二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离，产生H+，即SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++，使紫色石蕊试变红而不褪色，故D错误；
答案为B。
2．B
【详解】A．温室效应与氮氧化物无关，A错误；
B．一般合金比纯金具有更优良的性能，B正确；
C．化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，C错误；
D．明矾净水运用的是吸附作用，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．SO3与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故A错误；
B．O和S属于同主族，CO2、CS2的性质具有相似性，Na2O为碱性氧化物，与CO2、CS2分别反应生成Na2CO3、Na2CS3，故B正确；
C．HI具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能将HI氧化，因此NaI与浓硫酸反应共热不能制HI，故C错误；
D．Cu(OH)2能与过量氨水反应Cu(NH3)4(OH)2，故D错误；
答案为B。
4．B
【详解】A．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能证明淀粉未水解，A 错误；
B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；
C．应加入盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，但是加入硫酸引入硫酸根，一定会出现白色沉淀，不能确定是否变质，C错误；
D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，D错误；
故选B；
5．D
【详解】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A正确；
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C正确；
D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D错误；
选D。
6．D
【详解】A．石墨是层状结构，层间以分子间作用力结合，比较微弱，因此石墨有滑腻感，可以作润滑剂；石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，故可以作电极材料，A正确；
B．电解ZnSO4溶液时，在最后的沉淀工序中发生反应：2ZnSO4+H2O=2Zn+2H2SO4+O2↑，故可以通过电解ZnSO4的方法生产Zn单质，B正确；
C．98.3%的浓硫酸可用于吸收SO3得到发烟硫酸，C正确；
D．CH3COOH和HCOOCH3分子中都含有2种H原子，两种H原子的个数比都是1：3，峰相同，但二者的化学位移不同，因此能鉴别CH3COOH和HCOOCH3，D错误；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A．乙炔的分子构型为直线形，是因为存在碳碳三键，的分子存在碳氮三键，则的分子构型也为直线形，A项正确；
B．单质的熔点，但单质的熔点，B项错误；
C．、是酸性氧化物，但与水反应，生成硝酸和一氧化氮，则其不是酸性氧化物，C项错误；
D．通入溶液不产生沉淀，通入溶液中，二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，遇硝酸根离子，会产生硝酸，硝酸有强氧化性，会将亚硫酸氧化为硫酸，则会产生沉淀，D项错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故A正确；
B．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能， NO极少量时在人体的血管系会促进血管扩张，防止血管栓塞，故B正确；
C．石膏与碳在高温下可制得二氧化硫用于生产硫酸，故C正确；
D．硫酸铜属于重金属盐，有毒，不可用于饮用水的消毒，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；
B．溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，作还原剂，表现的还原性，故B错误；
C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；
D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，可知浓硫酸有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．氯气、均与硝酸银溶液反应生成沉淀，由操作和现象不能证明含，故B错误；
C．醋酸少量，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由现象不能比较醋酸、碳酸的酸性强弱，故C错误；
D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，故D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．化合物HOSO2Cl结构类似硫酸，有羟基能电离出氢离子，具有酸性，故A正确；
B．HOSO2Cl中S显+6价，Cl显示-1价，与足量NaOH溶液反应可生成硫酸钠和氯化钠，两种钠盐，故B正确；
C．HOSO2Cl中S显+6价，Cl显示-1价，与盐酸作用不能发生氧化还原，故C错误；
D．HOSO2Cl中Cl显示-1价，与水作用生成盐酸和硫酸，故D正确；
故答案为C。
12．D
【详解】A． 将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为1.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氢氧化铝的物质的量为=mol，反应后剩余mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+， A正确；
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，B正确；
C．摩尔盐为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与少量少量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，C正确；
D．过量二氧化硫通入K2S溶液反应的离子方程式：2S2-+2H2O+5SO2=4HSO+3S↓，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B．淀粉与稀硫酸混合一段时间后，应先加入氢氧化钠溶液中和后，再滴加银氨溶液并水浴加热，若无银镜出现，说明淀粉没水解，B项不符合题意；
C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；
D．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；
故选D。
14．D
【详解】A．氨基磺酸是一种硫酸的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，还可以继续电离出一个氢离子，故具有酸性，故A正确；
B．氨基磺酸受热分解的化学方程式为H2N-SO3HSO2+N2+SO3+2H2+H2O，故B正确；
C． 氨基磺酸能形成分子间氢键，熔沸点较高， 常温可能为固体，故C正确；
D．H2N-SO3H+NaOH= H2N-SO3Na+ H2O，氨基磺酸钠在碱性条件下不稳定，受热易分解产生氨气，故加热后气体产生，故D错误；
故选D。
15．B
【详解】A．硫化亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，故A正确；
B．二氧化硫有毒，能使蛋白质发生变性，可以起到杀菌、消毒的作用，故B错误；
C．镁在空气中燃烧时能与空气中的氮气、氧气和二氧化碳反应生成氮化镁和氧化镁，故C正确；
D．钠、铝、铁都具有金属的特性，都是银白色金属，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．工业上接触法制硫酸的主要设备是沸腾炉而不是高炉，故A错误；
B．通过热空气吹出后再冷凝得到的应该是粗溴，故B错误；
C．应该先通入足量氨气形成饱和溶液后再通入二氧化碳，故C错误；
D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单，故D正确。
综上所述，答案为D。
17．D
【详解】A． 大量氮氧化物排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境，SO2排放到空气中，能形成酸雨，不易产生光化学烟雾，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解、有弱碱性。则小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂，B错误；
C．太阳能电池板主要材料是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；
D．亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作净水剂，D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A． 2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A错误；
B． NH3和 H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形，H3O+的空间构型也为三角锥形，故B正确；
C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，但不能用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI，故C错误；
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O,故D错误；
故答案为：B
19．A
【详解】A．纯碱可以用于食品工业，如制作面食、味精等，A错误；
B．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B正确；
C．石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4∙2H2O、熟石膏2CaSO4∙H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正确；
D．电解池中，Zn2+比H2O的H+先放电，可以通过电解ZnSO4制备金属Zn，D正确；
故选A。
20．(1) Cu、Al、C、H
(2)
(3)
(4)
(5)取白色沉淀物于大试管中，加入适量盐酸充分溶解，同时再试管口放一蘸有品红溶液的棉花团，可观察到得澄清溶液，并产生大量气泡，品红溶液褪色，则阴离子为

【分析】气体A燃烧时，火焰呈淡蓝色，生成无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，因此A为CH4；白色沉淀G可溶于强碱溶液，说明G为Al(OH)3；得到蓝色溶液，说明X中含有Cu，则四种元素分别为Cu、Al、C、H，由转化关系可知，n(C)=n(CaCO3)==0.08mol，n(Al)=n[(Al(OH)3)]==0.02mol，n(Cu)=2n(Cu2O)=2=0.02mol，n(H)==0.24mol，n(Cu): n(Al): n(C): n(H)=0.02:0.02:0.08:0.24，则化学式为。
【详解】（1）根据前面分析得到化合物X的组成元素：Cu、Al、C、H，沉淀G的化学式：Al(OH)3；故答案为：Cu、Al、C、H；Al(OH)3。
（2）化合物X与水共热反应生成氧化亚铜、氢氧化铝沉淀和甲烷，其化学反应方程式为：；故答案为：。
（3）沉淀C中有色固体成分为氧化亚铜，氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：；故答案为：。
（4）无色气体D与气体A在催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，即甲烷和NO反应生成氮气、二氧化碳和水，其反应的化学反应方程式是：；故答案为：。
（5）向深蓝色溶液F通入气体，待反应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，说明四氨合铜离子与二氧化硫反应生成亚硫酸亚铜白色沉淀，取白色沉淀物于大试管中，加入适量盐酸充分溶解，同时再试管口放一蘸有品红溶液的棉花团，可观察到得澄清溶液，并产生大量气泡，品红溶液褪色，则阴离子为；故答案为：取白色沉淀物于大试管中，加入适量盐酸充分溶解，同时再试管口放一蘸有品红溶液的棉花团，可观察到得澄清溶液，并产生大量气泡，品红溶液褪色，则阴离子为。