浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编35铁及其化合物（2）

浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编35铁及其化合物（2）

一、单选题

1．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是

A．实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理

B．X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定

C．可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D．可用溴水除去苯中含有的少量苯酚

2．（2022·浙江宁波·统考一模）食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。已知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是

A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-

B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质

C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2

D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN

3．（2022·浙江·一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2022·浙江宁波·统考一模）化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是

A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料

C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

5．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1

6．（2022·浙江·一模）下列实验对应的离子方程式正确的是

A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓

B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO

D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

7．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质主要成分的化学式正确的是

A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO

C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2

8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂

B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水

C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体

D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸

9．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列说法正确的是

A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

10．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是

A．为氧化产物

B．只发生还原反应

C．生成时，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

11．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（2022·浙江温州·统考三模）下列说法不正确的是

A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分

B．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO2

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．石墨可做润滑剂和电极材料

13．（2022·浙江温州·统考三模）下列说法正确的是

A．工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔

B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料

C．工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏

D．工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸

B．氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O

15．（2022·浙江·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是

A．甘油醛： B．磁铁矿的主要成分：

C．蓝矾： D．工业盐的主要成分：

16．（2022·浙江·模拟预测）纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该处理过程中化学能转化为电能

B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O

C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯

D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率

17．（2022·浙江台州·统考二模）下列方案设计、现象和结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

18．（2022·浙江杭州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是

A．软脂酸： B．蚁酸：

C．纯碱： D．摩尔盐：

二、多选题

19．（2022·浙江杭州·模拟预测）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是FeSO3

B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2

三、元素或物质推断题

20．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：

(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。

(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)

(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。

参考答案：

1．D

【详解】A．酸、碱废液中可能含有杂质，若两份溶液中的杂质与杂质或杂质与酸或碱反应不产生有毒气体、不发生爆炸反应时，可用中和法处理，A正确；

B．X 射线衍射是晶体的"指纹"，不同的物质具有不同的X 射线衍射特征峰值，所以X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定，B正确；

C．FeCl3溶液与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，前者生成红褐色沉淀，后者除生成沉淀外，还有气泡产生，C正确；

D．溴水与苯酚反应，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，且过量的溴也会溶解在苯中，所以不能除去苯中含有的少量苯酚，D不正确；

故选D。

2．C

【详解】A．K4[Fe(CN)6]属于钾盐，由K+和[Fe(CN)6]4-构成，该物质可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-，A正确；

B．K4[Fe(CN)6]沸点为104.2℃，在104.2℃以上即变为气体逸出，故烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质，B正确；

C．在空气中灼烧K4[Fe(CN)6]，Fe(II)会被氧化为Fe(III)，不会生成FeO，C错误；

D．K4[Fe(CN)6]可与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN，D正确；

故选C。

3．A

【详解】A．将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动，A正确；

B．取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，可能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，B错误；

C．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，使得测量结果不准确，故不能使用pH试纸测量NaClO溶液的pH，C错误；

D．将电石与饱和食盐水反应，反应产生的气体中有C2H2、H2S、PH3，这些气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，D错误；

故选A。

4．A

【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；

B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；

C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；

D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；

答案选A。

5．A

【详解】46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。

6．A

【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；

B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；

C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl−+HClO，C错误；

D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；

综上所述答案为A。

7．C

【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；

B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；

C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；

D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；

综上所述答案为C。

8．D

【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故A错误；

B．明矾不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；

C．碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英坩埚不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；

D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；

故选D。

9．D

【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；

C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；

综上所述，本题选D。

10．D

【分析】Fe3S4或FeS·Fe2S3，与四氧化三铁类似。与盐酸反应，生成S单质时，S元素的化合价从-2升高到0，则S为氧化产物， +3价Fe元素的化合价降低到+2价时，生成的氯化亚铁为还原产物，按得失电子数守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2。

【详解】A．为还原产物，A错误；

B． 既发生还原反应又发生氧化反应，B错误；

C．存在：，则生成时，转移 mol电子，C错误；

D． 据分析，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D正确；

答案选D。

11．A

【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠。将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为，若，则说明碳酸氢钠完全分解，杂质已除尽，故A正确；

B．三溴苯酚易溶于苯。取少量样品，加入适量的浓溴水，可能生成的三溴苯酚溶解在苯中，若未出现白色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，故B错误；

C．磁铁能吸引铁和，固体粉末用磁铁吸引，若固体物质中有剩余的铁，也能被磁铁吸引，所以不能确定固体物质为，故C错误；

D．取少量2mL0.5mol/L的氯化铝溶液于试管，加过量的氢氧化钠后，再向其中滴加几滴饱和NaF溶液，因氟离子浓度小，没有生成六氟合铝酸钠沉淀，不能说明与的结合能力比难，故D错误；

选A。

12．A

【详解】A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A项错误；

B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；

C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；

D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；

故选A。

13．B

【详解】A．工业上用氧化氨气制硝酸，三个主要设备为氧化炉、热交换器、吸收塔，A错误；

B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，B正确；

C．工业上铁的冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，形成浮渣，故主要是为了除去杂质沙子， C错误；

D．工业上制取镁、铝的最后一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝，D错误；

故选B。

14．C

【详解】A．氯气与氢气在光照下易爆炸，工业常在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应生产盐酸，选项A错误；

B．氯化亚铁溶液与铜不反应，制作印刷电路板是用氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，即Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，选项B错误；

C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡，选项C正确；

D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，根据根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是Fe2O3、O2、SO3和H2O，选项D错误；

答案选C。

15．C

【详解】A．甘油醛的结构简式为，故A正确；

B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，故B正确；

C．蓝矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C错误；

D．工业盐的主要成分为亚硝酸钠，化学式为，故D正确；

故选C。

16．C

【详解】A．由题中图示信息可知，铁失电子作负极，该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；

B．由题中图示信息可知，酸性环境中转化为，即中N元素由+5价得电子转化为-3价，其电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O，故B正确；

C．由题中图示信息可知，三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为+1价，乙烷中C原子化合价为-3价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H6时，得到8mol电子，铁作负极，失电子转化为Fe3O4，其电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，即3molFe失8mol电子，所以消耗amol零价铁，则可除去mol三氯乙烯，故C错误；

D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可以增大纳米零价铁和正极的接触面积，加快纳米零价铁释放电子的速率，提高三氯乙烯的去除效率，故D正确；

答案为C。

17．B

【详解】A．镁条与溶液可能生成氨气，氨气具有还原性会和灼热的氧化铜反应生成铜和水，也会出现相同现象，故不能证明是氢气生成，A错误；

B．铝活动性强于铜，和硫酸铜反应生成红色铜，铝片表面无明显现象，说明铝已被浓硝酸钝化，表面形成一层致密氧化膜阻碍了铝和硫酸铜的反应，B正确；

C．牙膏中的摩擦剂可以是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，若为二氧化硅，氢氧化钠会和二氧化硅反应使滤渣溶解，故滤渣溶解不能说明一定是氢氧化铝，C错误；

D．若果溶液中原来就含有铁离子，则也会出现同样的现象，所以不能说明该溶液含有，D错误；

故选B。

18．D

【详解】A. 软脂酸为含有16个C原子的饱和一元酸，化学式为，故A正确；

B. 蚁酸是甲酸的俗名，甲酸的化学式为，故B正确；

C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故C正确；

D. 摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵，化学式为，故D错误；

答案选D。

19．CD

【详解】氯化铁具有氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，据此解答。

【解答】A． 由分析知，白色沉淀是BaSO4，故A错误；

B．由分析知，白色沉淀BaSO4，故B错误；

C．由分析知，白色沉淀是BaSO4，故C正确；

D． FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2，故D正确；

故选CD。

20．(1)     Fe、C、O    

(2)Fe、C

(3)

(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有

【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。

【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；

（2）根据分析，固体B的成分为：Fe、C；

（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；

（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。