2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023春·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期中）长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2N＝NH2
B．N2O4在反应中做还原剂
C．该反应的△H<0、△S<0
D．用E总表示键能之和，该反应的 E总(反应物)< E总(生成物)
2．（2023春·新疆塔城·高三塔城地区第一高级中学校考期中）常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
155
A．放出 B．吸收
C．放出 D．吸收
3．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）下列说法正确的是
A．  ，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
B．(白磷，s)= 4P(红磷，s)  ，则白磷比红磷稳定
C． ，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量
D．已知： ； ，则
4．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆市凤鸣山中学校考阶段练习）甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．  
II．  
III．  
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键





键能/
436
343
a
465
413
则键的键能a为
A．1076 B．826 C．779 D．538
5．（2023春·河南新乡·高三统考期中）某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是
A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
6．（2023春·浙江·高三校联考期中）化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量
B．该反应过程放出热量(a-b)kJ
C．每生成2个AB分子放出bkJ热量
D．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)
7．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：
反应Ⅰ：  ；
反应Ⅱ：  
反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：
步骤①：  
步骤②：  
化学键





键能
436
326
R
464
414
下列说法不正确的是
A．键能数值为1070
B．步骤②反应的
C．和的总键能大于和的总键能
D．根据上述反应可以写出：  
8．（2023春·宁夏银川·高三宁夏育才中学校考期中）分析下图可知

A．HCl分解为与时放出热量
B．断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲
D．1mol和1mol的总能量小于2molHCl的能量
9．（2023春·辽宁大连·高三育明高中校考期中）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1
  
下列说法不正确的是
A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol
B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱
10．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期中）由键能数据大小，不能得出下列事实的是
化学键
C-H
Si-H
O-H
C-O
C-C
H-F
H-Cl
H-H
键能
411
318
467
358
346
565
431
436
A．稳定性 B．键长：
C．电负性： D．可以计算出氢气的燃烧热
11．（2023春·四川成都·高三统考期中）图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是

A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量
12．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是

A．∆H1+∆H3<0 B．∆H4>∆H5
C．∆H2(Ba)<∆H2(Ca) D．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6=∆H
13．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
  
下列说法不正确的是
A．完全分解成和需要吸热30kJ
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作催化剂可以提高化学反应速率
D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

二、多选题
14．（2023秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g)B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g)D(g)
K2
△H2
反应③
A(g)D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是
A．K3 =K1K2 B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C．△H3=△H1 +△H2 D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
  
该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。
(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。
16．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的结构式为___________。
(2)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。该反应的热化学方程式为___________。
化学键
N-H
H-O
O=O
N≡N
N-N
键能/KJ·mol-1
391
463
496
946
159
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)    ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)    ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)     ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)    ΔH4=-1048.9kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________；联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)火箭推进器中还可以装联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知16 g联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(5)联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
(6)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为___________。
(7)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式___________。
17．（2023·河南开封·统考二模）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。
(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质
CO2(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
/ kJ·mol-1
-393.5
- 241. 8
- 205. 0
①由表中数据推测，H2O(l)的_____________ (填“>”“<”或“=”)-241.8kJ·mol-1。
②CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式为________________。
(2)在CO2(g)加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
反应ii CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2>0
①一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，测得220°C时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为n(CH3OH)：n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11，则该温度下CO2转化率= __________× 100%(列出计算式即可)。
②其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_________________________；温度高于260°C时，CO2平衡转化率变化的原因是_________________。

③其他条件相同时，反应温度对CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________。

④温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO2(g)和1. 0 mol H2(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0. 3 mol H2O(g) ，测得压强为pkPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)为________kPa·min -1；反应I的平衡常数Kp=____________(写出Kp的计算式)。
18．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.  ；
反应Ⅱ.  ；
反应Ⅲ.  。
①则反应Ⅲ的_______。
②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。
(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。
化学键





键能/()
x
436
465
351
413
(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：
反应①  ；
反应②  。
下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。
物质






0




参考答案：
1．D
【详解】A．N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为(CH3)2N—NH2，A错误；
B．N2O4中N元素化合价降低，所以在反应中N2O4做氧化剂，B错误；
C．该反应气体物质的量增加，△S>0，C错误；
D．运载火箭发动机发生的反应为放热反应，用E总表示键能之和，则该反应的△H=E总(反应物)-E总(生成物)<0，D正确；
故选D。
2．A
【详解】根据反应断键吸收热量(414×4 mol+4 mol×155) = 2 276 kJ，成键放出热量(489 × 4 mol+4 mol×565 )=4 216 kJ，该反应放出热量4216kJ-2276k=1 940 kJ，故选A。
3．C
【详解】A．表示生成2mol时放出的热量为92.4kJ，该反应时可逆反应，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，生成的小于1mol，放出的热量小于46.2 kJ，故A错误；
B．(白磷，s)= 4P(红磷，s)  说明白磷的能量比红磷高，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C． 说明该反应是放热反应，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量，故C正确；
D．C单质完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，则，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得：  ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。
故选A。
5．A
【详解】A．仅适当降低温度，反应体系能量降低，活化分子百分数减小，故该反应的正、逆反应速率均减小，A正确；
B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，且加入合适的催化剂，只能改变反应速率，不能是平衡发生移动，故该反应达到平衡时的值将不变，B错误；
C．由题干信息可知，该反应正反应为放热反应，故该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，故该反应的速率将不变，D错误；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．根据图示可知，断裂1molA2(g)和1molB2(g)的化学键需要吸收akJ能量，A错误；
B．从图中可知，生成物的能量高于反应物的能量，则该反应过程中吸收能量，B错误；
C．从图中可知，2molA(g)和2molB(g)每生成2molAB(g)分子放出bkJ的能量，C错误；
D．从图中可知，2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)，故2molAB(g)的能量高于1molA2(g)，D正确；
故答案选D。
7．C
【分析】由题中信息可知，反应Ⅰ=步骤①+步骤②，根据盖斯定律得到，=+，故=-=-49 kJ/mol-(+41 kJ/mol)=-90 kJ/mol，=反应物总键能-生成物总键能，步骤②中的=R kJ/mol+2436 kJ/mol –(3414 kJ/mol+326 kJ/mol+464 kJ/mol)=-90 kJ/mol，则R=1070。
【详解】A．由分析可知，键能数值为1070，A项正确；
B．由分析可知，步骤②反应的，B项正确；
C．步骤①：  ，＞0，故和的总键能大于和的总键能，C项错误；
D．反应Ⅱ-步骤②2得到反应：，根据盖斯定律可知，=-2=，D项正确；
答案选C。
8．B
【分析】H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)；同一化学键，断键吸收的能量和成键放出的热量相等。
【详解】A．根据图可知，2molHCl分解时吸收862kJ热量，生成1molH2和1molCl2成键放出的热量为436kJ+243kJ=679kJ，则HCl分解为H2与Cl2时需要吸收热量，A错误；
B．形成2molHCl的化学键需要放出862kJ热量，则断开2molHCl化学键时需要吸收862kJ热量，则断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ，B正确；
C．甲到乙吸收热量，乙到丙放出热量，甲到丙放出热量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙> 甲>丙，C错误；
D．1molH2和1molCl2反应生成2molHCl放出能量，则1molH2和1molCl2的总能量大于2molHCl的能量，D错误；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A错误；
B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2´436 kJ+498 kJ-4´E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，B正确；
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ•mol-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，C正确；
D．H2(g)中的H-H键的键能为436 kJ•mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．碳氢键键能大于硅氢键，稳定性，A正确；
B．键能越大，键长越短，故键长：，B正确；
C．同种元素氢与氟和氯形成化学键，根据其键能的大小可推测氟与氯电负性的强弱，氢氟键大于氢氯键，故电负性：，C正确；
D．计算氢气的燃烧热还需要氧氧双键的键能，D错误；
故选D。
11．C
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
12．A
【详解】A．∆H2和∆H3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以∆H1+∆H3>0，A项错误；
B．Cl2 (g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以∆H4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以∆H5<0，因此∆H4>∆H5，B项正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Ba D．由盖斯定律可知：∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6=∆H，D项正确；
故选A。
13．A
【详解】A．由信息可知的键能和为1598kJ/mol，CO的键能为1072kJ/mol，的键能为496kJ/mol，根据焓变=反应物键能和-生成物键能和，则，=2×1598kJ/mol-2×1072kJ/mol-496kJ/mol=+556 kJ/mol，即完全分解成和需要吸热556kJ，故A错误；
B．由图中信息可知，光照和受热条件下均有反应发生，光能和热能转化为化学能，故B正确；
C．催化剂参与反应过程，降低反应活化能加快反应速率，故C正确；
D．由图中信息可知过程①中钛氧键发生了断裂，断裂化学键吸收能量，故D正确；
故选：A。
14．AC
【分析】反应①：A(g)B(g)+C(g)  反应②：B(g)+C(g)D(g)  反应③：A(g)D(g)。依据盖斯定律，将反应①+②得反应③A(g)D(g)。
【详解】A．依据盖斯定律，将反应①+②得反应③，则K3 =K1K2，A正确；
B．催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，所以加催化剂，反应①的反应热不变，反应速率加快，B不正确；
C．依据盖斯定律，将反应①+②得反应③，所以△H3=△H1 +△H2，C正确；
D．对于一个化学反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受压强、浓度变化的影响，所以增大压强，K1、K2、K3都不变，D不正确；
故选AC。
15．(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)
(2) ＜ (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol

【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。
（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol。
16．(1)
(2)N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) ΔH=+579kJ·mol-1
(3) ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642kJ/mol
(5)2NH3+ClO- = N2H4+Cl- +H2O
(6)7N2H4 8NH3↑+3N2↑+2H2↑
(7)N2H4+2H+=N2H

【详解】（1）N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：。
（2）光照射下合成高能气态联氨的方程式为：N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)，ΔH=反应物的键能-生成物的键能=946 kJ·mol-1+2×463 kJ·mol-1-496 kJ·mol-1-4×391 kJ·mol-1-159 kJ·mol-1=+579kJ·mol-1。
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=2△H3-2△H2-△H1，根据反应④可知，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，产物无污染，因此可作为火箭推进剂。
（4）联氨与过氧化氢反应生成N2和水蒸气的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，16 g联氨物质的量为 =0.5mol，则1mol液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出热量为=642kJ，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642kJ/mol。
（5）联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式为：2NH3+ClO- = N2H4+Cl- +H2O。
（6）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：7N2H4 8NH3↑+3N2↑+2H2↑。
（7）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似，联氨与过量盐酸反应时1个N2H4分子可以结合2个H+生成N2H，离子方程式为：N2H4+2H+=N2H。
17．(1) < CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g)  ΔH = -53.3 kJ/mol
(2) ×100% CO2的实验转化率未达到平衡转化率 温度升高，反应i逆向移动，反应ii正向移动；温度高于260°C时，反应ii正向移动的程度大于反应i逆向移动的程度 在该条件下，反应i和反应ii均未达到平衡状态，反应i的速率大于反应ii，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 0.0167p(或)

【详解】（1）根据物质的标准摩尔生成焓定义可知：，=-241.8KJ/mol；H2O(g) H2O(l)是放热反应。所以H2O(l)的<-241.8KJ/mol；由表格知C(s)+ O2(g)=CO2(g)，=-393.5 KJ/mol;②H2(g)+O2(g)=H2O(g)，=-241.8KJ/mol;③C(s)+2H2(g)+ O2(g)=CH3OH(g)，=-205.0 KJ/mol；根据盖斯定律②+③-①得CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH = -53.3 kJ/mol。
（2）①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)： n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO2转化率=。
②由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中的反应均未达到化学平衡状态；反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于260 ℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大；
③由图2可知，从化学反应速宰的角度看，原因是在该反应条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生产CH3OH的量比生产CO的量多。
④反应i

反应ii

由题意得，且x+y=0.3mol，解得x=0.25mol，y=0.05mol，则；
，

18．(1) 177.3
(2)1093
(3)

【详解】（1）①反应Ⅲ反应Ⅱ反应Ⅰ，则。故答案为：；
②已知，根据图中两点数据可得：


联合方程式，得。
故答案为：177.3；
（2），解得。故答案为：1093；
（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，，故答案为：；