2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol
2．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考阶段练习）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是
A．当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态
B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03
C．A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1
D．反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变
3．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A． B．
C． D．
5．（2023春·北京丰台·高三统考期中）已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是
             测定时刻／s
物质的浓度
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3

A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3 mol/(L· s)
B．t3时，A的转化率比B的转化率高
C．在t4时刻，该反应处于化学平衡状态
D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)C(g)
6．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校考期中）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的A、B。发生反应：，时生成C的物质的量为，反应达到平衡(反应进程如图所示)。下列说法中错误的是

A．反应达到平衡时，的转化率为
B．化学计量系数之比
C．采用合适的催化剂，可提高的平衡转化率
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
7．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是

A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
8．（2023春·浙江·高三期中）在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式：
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态
9．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．反应开始至时，B的平均反应速率为
C．当时，说明该反应达到平衡状态
D．由图求得A平衡时的转化率为
10．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是

A．x=1
B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化
C．内约为
D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等
11．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是
  
A．该反应的化学方程式为
B．内，
C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化
12．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间的变化。下列叙述正确的是
  
A．末的物质的量浓度为
B．内反应的平均速率为
C．点时三种物质的物质的量浓度之比为1：1：2
D．点对应的化学反应速率：
13．（2023春·陕西·高三校联考期中）某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
混合物
溶液/mL
50
50
50
50
50
50
固体/g
0
0.5
2.5
5
10
20
时间/min
30
25
23
22
23
35

A．第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率
B．加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率
C．加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率
D．实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果
14．（2023春·河南开封·高三统考期中）时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是
A．内，
B．反应达平衡时，的转化率为
C．容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态
D．反应达平衡时，容器中的浓度之比为

二、非选择题
15．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。
(1)到达平衡前___________(填“>”或者“”、“”“ =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
16．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜

【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L∙min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L∙min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25mol/(L∙min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
17．(1)2A(g)=B(g)DH=-QkJ/mol
(2) 减慢 减慢
(3)>
(4)0.1
(5)70kPa

【详解】（1）根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol：0.2mol=2：1，反应每生成1molB，放出QkJ热量，故反应的热化学反应方程式为：2A(g)=B(g)DH=-QkJ/mol；
（2）降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；
（3）4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；
（4）在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；
（5）该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。
18．(1)
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4) 减小 不变
(5)B

【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；
（2）0~10min内，，故答案为：0.02；
（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；
（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；
②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；
故答案为：减小；不变；
（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；
B. ，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；
C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；
D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；
故答案为：B。