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专题05 能力提升检测卷 - 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】
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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
专题五 能力提升检测卷
1．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8的碳原子：B．钙离子的结构示意图：
C．HCN的电子式：D．二氧化硅的结构式：
2．镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法不正确的是
A．中子数为146B．质量数为241C．质子数为95D．电子数为146
3．我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是
A．和化学性质完全不同B．的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分和D．和的质子数和中子数都不相同
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反应③利用了的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
5．医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是
A．原子与中普通碳原子的化学性质相同
B．与为同一种核素
C．是一种新型的化合物
D．与互为同位素
6．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B．W的气态氢化物是共价化合物
C．物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键
D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
7．A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径B．氧化物的熔点：
C．化合物中含有离子键和共价键D．化合物与水反应可生成两种碱
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是
A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是3NA
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
10．X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
11．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小顺序：W>Z>Y
B．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
12．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1
C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．该阴离子中X元素均显-1价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
14．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
15．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
16．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 ml的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
17．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的稳定性：B．原子半径大小关系是：
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D．W的氧化物的水化物是一种强酸
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，其化学式为 。
20．下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素⑪在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 ml X的溶液中加入0.024 ml ，生成沉淀的物质的量的总和为 。
21．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是 。
（2）WX2的电子式是 。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因： 。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 ml M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 ml；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。
22．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A的电子式为 ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱： (写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是 (填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为 mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表示）。
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
X
Y
Z
W
实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
专题五 能力提升检测卷
1．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8的碳原子：B．钙离子的结构示意图：
C．HCN的电子式：D．二氧化硅的结构式：
2．镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法不正确的是
A．中子数为146B．质量数为241C．质子数为95D．电子数为146
3．我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是
A．和化学性质完全不同B．的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分和D．和的质子数和中子数都不相同
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反应③利用了的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
5．医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下列说法正确的是
A．原子与中普通碳原子的化学性质相同
B．与为同一种核素
C．是一种新型的化合物
D．与互为同位素
6．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B．W的气态氢化物是共价化合物
C．物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键
D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
7．A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径B．氧化物的熔点：
C．化合物中含有离子键和共价键D．化合物与水反应可生成两种碱
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是
A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是3NA
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
10．X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
11．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小顺序：W>Z>Y
B．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
12．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1
C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．该阴离子中X元素均显-1价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
14．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
15．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
16．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 ml的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
17．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的稳定性：B．原子半径大小关系是：
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D．W的氧化物的水化物是一种强酸
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，其化学式为 。
20．下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素⑪在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 ml X的溶液中加入0.024 ml ，生成沉淀的物质的量的总和为 。
21．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是 。
（2）WX2的电子式是 。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因： 。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 ml M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 ml；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。
22．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A的电子式为 ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱： (写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是 (填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 ml•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为 mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表示）。
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
X
Y
Z
W
实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
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