2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应热的计算

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应热的计算
一、单选题
1．（2022秋·江西·高三校联考阶段练习）已知三种气体燃烧的热化学方程式如下。下列有关说法正确的是
①
②
③
④
A．
B．气化为放出热量
C．
D．乙炔燃烧的火焰温度比乙烯高，是因为其燃烧热的值比乙烯的大
2．（2022秋·天津红桥·高三天津三中校考阶段练习）北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和丙烷。
已知：。
丙烷：。
正丁烷：。
异丁烷：。
下列有关说法正确的是
A．常温下，正丁烷的燃烧热为
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
C．常温下，的燃烧热为
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
3．（2023·全国·高三专题练习）镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是

A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4
D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5
4．（2023春·福建·高二校联考期中）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
5．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。
已知：①部分化学键的键能如下表所示
化学键
C=C
C-H
O=O
C=O
H-O
键能
612
414
498
x
464
②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为
A．809 B．1041 C．676 D．829
6．（2022秋·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是
化学键
H—H

N—H
键能
436
945.6
391

A． B．
C． D．
7．（2022秋·四川成都·高二成都外国语学校校考期中）已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2=-bkJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-ckJ·mol-1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知△H2<△H3
B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol-l
C． 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)    △H=2(b-a)kJ/mol-1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
8．（2023秋·山东泰安·高二校考期末）下列关于反应热的说法正确的是
A．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大
B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热
C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D．a.；b.，若a、b反应放热，则
9．（2022秋·宁夏银川·高三银川二中校考阶段练习）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大
C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大
D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
10．（2022秋·河南南阳·高二统考期中）以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：  的说法中，正确的是
A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量
B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量
C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量
D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量
11．（2022秋·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列说法或表示正确的是
A．在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为  
B．的燃烧热是，则的反应热
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定
12．（2022秋·陕西咸阳·高三校考阶段练习）H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)
下列有关说法不正确的是
A．反应①②均放热反应
B．总反应的活化能为(E1＋E3)kJ·mol-1
C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1
D．反应①的ΔH=E1-E2
13．（2022秋·安徽淮南·高二校联考期中）时，某些物质的相对能量如图：

请根据相关物质的相对能量计算反应
的焓变(忽略温度的影响)为
A． B． C． D．
14．（2022秋·湖北鄂州·高二校联考期中）北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态(联氨)和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：
I.                  
II.     
III.                          
Ⅳ.        
则a等于
A．959.7 B．-1135.7 C．-1179.7 D．-1311.7

二、非选择题
15．（2022秋·天津宁河·高二天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水    B．浓硫酸和水
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是和反应生成过程中能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式：_______；

(4)温度在150℃以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
a.  
b.  
则反应的_______。
16．（2022秋·新疆哈密·高二校考期末）北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。
(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l) 3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_____。
①C2H8N2(l)＋4O2(g)=2CO2(g)＋N2(g)＋4H2O(l)    △H1=a kJ∙mol−1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)    △H2=b kJ∙mol−1
③2NO(g)＋O2(g)=N2O4(l)     △H3=c kJ∙mol−1
(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式：_____。
(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)    △H=−802.3 kJ∙mol−1，根据以下信息，求算C=O的键能：_____。
共价键
C－H
O=O
H－O
键能(kJ∙mol−1)
413
498
464

17．（2022·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)= (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)  ③ΔH3=___kJ·mol −1。
(3)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(4)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。已知：P(s，白磷)＝P(s，黑磷)    ∆H= -39.3 kJ∙mol-1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)   ∆H= -17.6kJ∙mol-1，由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
18．（2021秋·海南海口·高二校考开学考试）根据信息书写热化学方程式。
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为−93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则1mol乙醇燃烧放出的热量为___________。
(3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。
(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．因为气态水的能量大于液态水，所以生成液态水放出的热量大于生成气态水的热量，所以，故A错误；
B．已知③；④，④-③可得=+(a+571.0) ，气化为应吸收热量，B项错误；
C．根据盖斯定律，得，C项正确；
D．从乙炔和乙烯的燃烧热看出，乙炔的燃烧热的值比乙烯的小，火焰温度的高低，不仅与燃烧热有关，还与生成水的量有关，D项错误；
故选C。
2．C
【分析】燃烧热指在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
【详解】A．由丁烷燃烧热化学方程式可知，常温下正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，选项A错误；
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，C3H8(g)消耗氧气的物质的量为×5mol，产生的热量为：×2221.5 kJ，C4H10(g) 消耗氧气的物质的量为×6.5mol，产生的热量为：×2878.0kJ，综合分析可知，前者需要的氧气多，产生的热量也多，选项B错误；
C．常温下，燃烧热为1mol纯物质的反应热，即CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，选项C正确；
D．很多能量需要通过化学反应获得，但风能和太阳能、地热能等不需要通过化学反应即能获得，选项D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．根据盖斯定律可知，∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4－∆H5，故A错误；
B．原子失去电子变为离子属于吸热过程，Ca和Mg属于同主族，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2+吸收热量小于Mg→Mg2+吸收热量，即∆H7＜∆H3，故B错误；
C．原子得电子变为离子属于放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl-放出热量比I→I-放出热量多，即∆H8＞∆H4，故C正确；
D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热反应，即∆H5＞0，Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即∆H9＜∆H5，故D错误；
答案为C。
4．B
【详解】A．中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误；
B．由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)  △H=-6.57kJ•mol-1，B正确；
C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误；
D．从图可知，中间体1 Ni的成键数目为4，中间体2 Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误；
故选B。
5．A
【详解】3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故
乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809；
故选A。
6．C
【详解】用键能计算：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和则。故答案选C。
7．C
【详解】A．从气态水到液态水，还要继续放热，c>b，因为反应放热，所以△H2>△H3，A错误；
B．燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，为液态时最稳定，所以甲烷的燃烧热为ckJ·mol-l，B错误；
C．根据盖斯定律，①×2-②×2，得热化学方程式：，C正确；
D．设甲醇和甲烷物质的量分别为n和2n，则完全燃烧生成气态水放出的热量分别为：na和2nb，na+2nb=Q，，当甲烷完全燃烧生成液态水时，无法计算，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误；
B．稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误；
C．和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误；
D．A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确；
故答案为D。
9．C
【详解】A．互为逆过程时，焓变的符号相反，由HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0，故A正确；
B．断裂化学键吸收热量，H-Cl的键能大于H-Br的键能，则HCl的ΔH2比HBr的大，故B正确；
C．ΔH3+ΔH4代表的是H(g)H+(g)的焓变，和是HCl还是HI无关，故C错误；
D．由盖斯定律可知ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，故D正确；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．有10NA个电子转移时，消耗2.5molO2，根据热化学方程式可知，放出的能量为1300kJ，A正确；
B．有NA个水分子生成且为液体时，即生成时1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B错误；
C．没有指明气体所处的外界条件，无法计算气体的物质的量，不能确定能量的变化，C错误；
D．1个CO2分子有4个碳氧共用电子对，所以有4NA个碳氧共用电子对生成，即生成1molCO2，根据热化学方程式知，放出热量为650kJ，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．1molH2 完全燃烧放出285.8kJ的热量，则2molH2 完全燃烧ΔH=−2×285.8kJ⋅mol−1，A错误；
B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 为吸热反应，ΔH>0，B错误；
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，C错误；
D．ΔH>0说明石墨本身具有的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．由图象可知，反应①、②反应物总能量高于生成物总能量，均是放热反应，A正确；
B．E1和E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，不是总反应的活化能，B错误；
C．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以△H=-218kJ•mol-1，C正确；
D．反应①的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即为，D正确；
故选B。
13．A
【详解】该反应的，故选A。
14．D
【详解】由已知可得，I.               
II.     
III.                        
Ⅳ.
根据盖斯定律由II2- I- III4可得：；
答案选D。
15．(1)吸热
(2)A
(3)  
(4)

【详解】（1）制作冷敷袋，应利用吸热的变化，故答案为：吸热；
（2）即热饭盒利用放热过程达到加热食物的目的，且使用时要安全。
A．生石灰和水生成熟石灰的反应剧烈放热，且生成物为固体，安全性较高，A正确；
B．浓硫酸加水稀释可以发热，但浓硫酸为液体，腐蚀性强，加水稀释易受热而使酸液飞溅，危险性大，B错误；
故选A；
（3）图中表示N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，=反应物的键能之和-生成物的键能之和=E1-E2=254kJ/mol -300 kJ/mol =-46kJ/mol，故热化学方程式为；
（4）根据盖斯定律，-(a+b)可得反应，则-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7 kJ·mol-1，故答案为-151.7 kJ·mol-1。

16．(1)(a−2b−2c) kJ∙mol−1
(2)N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)    △H=−640 kJ∙mol−1
(3)797.15 kJ∙mol−1

【详解】（1）将①减去③的2倍，再减去②的2倍得到C2H8N2(l)＋2N2O4(l) 3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)，其该热化学方程式的焓变△H=(a−2b−2c) kJ∙mol−1；故答案为：(a−2b−2c) kJ∙mol−1。
（2）已知：1.28g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6kJ的热量，则32g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出640kJ的热量，因此该反应的热化学方程式：N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)    △H=−640 kJ∙mol−1；故答案为：N2H4(l)＋H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)    △H=−640 kJ∙mol−1。
（3）根据题意设C=O的键能为x kJ∙mol−1，则有△H=−802.3 kJ∙mol−1 =413 kJ∙mol−1×4＋498 kJ∙mol−1×2−464 kJ∙mol−1×4−2x，解得x=797.15 ；故答案为：797.15 kJ∙mol−1。
17．(1)2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s)  ∆H= -351 kJ∙mol-1
(2)89.3
(3)﹣116
(4) 第四周期第VA族 173 黑磷

【详解】（1）由题中信息可知：
①SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H= -98kJ∙mol-1
②V2O4(s)+ SO3(g) V2O5(s)+ SO2(g) ∆H2= -24kJ∙mol-1
③V2O4(s)+ 2SO3(g) 2VOSO4(s) ∆H1= -399kJ∙mol-1
根据盖斯定律可知，③-②´2得2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s)，则∆H= ∆H1-2∆H2=( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)´2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1。故答案为：2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1；
（2）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3KJ/mol；故答案为：89.3；
（3）根据盖斯定律知，(反应I+反应II+反应III)×2得 ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)×2=-116kJ∙mol-1；故答案为：﹣116；
（4）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族；288115Mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数-中子数可知288115Mc的中子数为288-115=173；将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①-②可得P(s，红磷)= P(s，黑磷)△H=△H1-△H2=(-39.3kJ/mol)-(-17.6 kJ/mol)=-21.7 kJ/mol。由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷。故答案为：第四周期第VA族；173；黑磷；
18．(1)AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1
(2)CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1
(3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1

【详解】（1）根据题意室温下AX3是液体，AX5是固体，室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1；故答案为：AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s)  △H＝−123.8kJ∙mol−1。
（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀(物质的量为1mol)，则说明生成二氧化碳物质的量为1mol，根据碳守恒，则说明有0.5mol乙醇在燃烧，则1mol乙醇燃烧放出的热量为CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1；故答案为：CH3CH2OH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝−2QkJ∙mol−1。
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，则1mol氮气全部反应完放出4QkJ的热量，N2与H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1；故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−4QkJ∙mol−1。
（4）焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1；故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝−2(a−b−c)kJ∙mol−1。