2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学平衡
一、单选题
1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃的条件下不同
B．298K下，反应不能自发进行，则该反应的
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率
D．合成氨()在高温条件下进行符合勒夏特列原理
2．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）一定条件下，恒容的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度(单位：mol/L)分别为、、(均不为零)，达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断合理的是
A．
B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为
C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化
D．的取值范围为
3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
验证支持燃烧
将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中
安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B
探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系
把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却
形成较大的明矾晶体
C
探究浓度对、相互转化的影响
取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象
滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
检验溴乙烷中含溴元素
加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液
有淡黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO



①
1
4
0
0

放出32.8kJ热量
②
2
8
0
0

放出QkJ热量
A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．平衡时：②>①
C．Q大于65.6
D．该温度下，②中反应的平衡常数
5．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是
A．和的平衡转化率均为60%
B．
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应
D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态
6．（2023·山东聊城·校联考三模）时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．向平衡体系中加入适量增大
C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
7．（2023春·山东泰安·高三泰安一中校考期中）速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
C．100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
8．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①    
②
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入Y，则N的浓度增大
C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
9．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
  
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
10．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
  
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
11．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ
②Y的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤x的浓度不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
A．仅①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥
12．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数为
B．1 L 0.1 mol·L的溶液中数目为
C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，外电路中通过电子的数目为
D．0.1 mol·L的溶液中，和离子数之和等于
13．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是
  
A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率：
B．a点时，Y(g)的转化率为50%
C．T3℃下，平衡常数K=4
D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率
14．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
  
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低

二、非选择题
15．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
16．（2023·全国·高三专题练习）CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应
CH4(g)= C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)
75
172
活化能/
(kJ·mol−1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。

A．K积、K消均增加        B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加    D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
17．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）Ⅰ．在1×105Pa， 25℃时，H-H键、N ≡N键和N- H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。
(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应：
②25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，实际生产中，加入0.5 mol氮气和1.5 mol氢气放出或吸收的热量为Q2， Q1与Q2比较，正确的是___________。
a． Q1> 2Q2 b． Q1Q2
Ⅱ． 某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
  
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． v(A)=2v(B)
b．容器内混合气体的密度保持不变
c．2v正(A)=v逆(B)
d．容器内各物质浓度保持不变
(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度   ②加入正催化剂    ③减小容器容积
Ⅲ．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
  
(6)乙装置中负极反应式为___________。
(7)丙装置中溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。
(8)假设开始时甲装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 mol电子时，两电极质量相差___________ g。
18．（2023春·山东济宁·高三统考期中）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
  
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：
甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；
乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；
丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。
则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。
(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。
①保持体积不变，充入He
②保持压强不变，充入He
③降低温度
④增大C的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
①混合气体的总质量不随时间变化而变化
②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB
③3v(A)正=v(B)逆
④混合气体的密度不随时间变化而变化
⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化

参考答案：
1．B
【详解】A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH是相同的，焓变=生成物总能量-反应物总能量，与反应条件无关，A错误；
B．298K下，熵增反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，由复合判据ΔG=ΔH-TΔS知该反应的ΔH>0，B正确；
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，等效于对原平衡减压，平衡逆向移动，平衡转化率下降，C错误；
D．合成氨(ΔH①，B正确；
C．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol,放热的热量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，
K===1，D正确；
故答案为C。
5．C
【分析】根据已知条件列出：“三段式”：

反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为=20%，解得x=0.6，以此解答。
【详解】A．由分析可知，的转化率为=60%，的转化率为=30%，故A错误；
B．，故B错误；
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应过程中温度不变，若反应达平衡时间大于，说明温度相对绝热恒容容器时变低，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．由分析可知，在反应过程中是定值，当保持不变时，不能说明反应达到平衡，另外该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，当容器压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．反应中H2O和CO2按照1：1产生，则反应中CO2的体积分数一直为50%，CO2体积分数不变无法判断化学平衡，A项不符合题意；
B．加入固体不改变物质的浓度平衡不移动，CO的浓度不发生变化，B项不符合题意；
C．充入CO2增加了产物浓度，v逆速率增大，平衡逆向，C项符合题意；
D．平衡时气体总浓度为c0mol/L，则c(CO2)=c(H2O)= mol/L，计算K=×=0.25，D项不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A．木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确；
C．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误；
D．在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．Z为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，故A正确；
B．通入Y，使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，故B正确；
C．降温使反应①平衡正向移动Q浓度增大， 但同时又使反应②平衡逆向移动Q浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，依次不能确定Q浓度的增减，故C正确；
D．恒温、恒容容器中通入稀有气体平衡不移动，故D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；
B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；
C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；
D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】A．越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B错误；
C．向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；
D．a点，，则，则对于反应，，故D正确。
故答案选D。
11．B
【详解】①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡；
②Y的体积分数不再变化，说明Y的浓度不变，反应一定达到平衡状态；
③反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系的压强不再改变，反应一定达到平衡状态；
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2时，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡；
⑤反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，x的浓度不再改变的状态，反应一定达到平衡状态；
⑥气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡；
反应达到平衡状态的标志是②③⑤，选B。
12．C
【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，该反应可逆，往密闭容器中充入1 mol 和3 mol 充分反应生成的分子数小于，故A错误；
B．溶液中水解，1 L 0.1 mol·L的溶液中数目小于，故B错误；
C．电解熔融NaCl，阴极增重2.3 g，生成钠的物质的量为0.1mol，外电路中通过电子的数目为，故C正确；
D．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L的溶液中和数目，故D错误；
选C。
13．A
【分析】在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，设a点时，参加反应X的物质的量为nmol，则可建立如下三段式：

则1-n=n，n=0.5mol。
【详解】A．对于可逆反应，温度越高，反应速率越快，T1＜T2＜T3，则从反应开始到各点时的平均化学反应速率：，A错误；
B．a点时，Y(g)的转化率为=50%，B正确；
C．T3 ℃下，平衡常数K==4，C正确；
D．从图中可以看出，当反应进行到b点时，反应达平衡状态，升高温度，X的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．时内甲醇的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，，内生成甲醛的平均反应速率是，A项正确；
B．由图可知甲醇的转化率随温度升高三直增大，甲醛的选择性在以后下降，故副反应的，B项正确；
C．从图中可看出，温度升高到以后，甲醛的选择性下降，C项错误；
D．以后，温度升高，催化剂对主反应的催化活性下降，D项正确；
故选：C。
15．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
16． 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
【详解】积碳反应中，由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，温度升高，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大，故选AD。
17．(1) 放热 a
(2)2A(g)+B(g) 2C(g)
(3)0.1mol·L-1·min-1
(4)d
(5)①
(6)
(7)减弱
(8)18

【详解】（1）①根据反应过程中，断键时吸收能量，形成键的时候放热，工业合成氨反应N2+3H22NH3中，断裂键需要的能量时945+3×436=2253kJ，形成键时放出的能量是6×391=2346kJ，故放出的多，放出了能量为93kJ，该反应是放热反应，故答案为放热；
②由于该反应是可逆反应，实际反应放出的热量小于理论值，故Q1>2Q2，故选a；
（2）根据图像判断，减小的物质是反应物，增大的物质生成物，变化量之比是化学计量数之比，反应的A、B、C物质的量之比为(5-3): (2-1): (4-2)=2:1:2；且因为2min后各物质都存在，且物质的量不变，说明达到该反应是可逆反应，故方程式为：2A(g)+B(g) 2C(g)；
（3）反应开始至2min时，B的平均反应速率 mol·L-1·min-1；
（4）a．速率没有说明正逆，不能判断是否达到平衡装置，a不符合题意；
b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b不符合题意；
c．不同物质的速率比值不等于系数比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，c不符合题意；
d．容器内各物质浓度保持不变，说明平衡不再移动，能作为平衡标志，故d符合题意；
故选答案d；
（5）根据速率的影响因素进行判断，降低温度时速率会减小，加入正催化剂会加快反应速率，减小容器容积相当于增大物质浓度反应速率加快，故选①；
（6）乙装置中铝失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极，负极反应式为；
（7）丙装置中总反应为甲烷和氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钾，反应消耗氢氧根离子，故溶液碱性减弱；
（8）甲装置中两电极质量相等，反应时铁极溶解生成亚铁离子，Pt极上铜离子得到电子析出铜单质，导线中转移0.3 mol电子时，铁极减小0.15mol铁，质量为8.4g，Pt极析出0.15mol铜，质量为9.6g，两电极质量相差18g。
18．(1) 0.4mol 3A(g) + B(g) 2C(g)
(2)75%(或0.75)
(3)乙 > 甲 > 丙
(4)②③
(5)②⑤

【详解】（1）由图可知4s内，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，n(C)= v(C)×t×V=0.05mol·L-1·s-1×4s×2L=0.4mol；4s内v(A)==0.075mol·L-1·s-1，v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=浓度变化比=化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)；
故答案为：0.4mol；3A(g)+B(g)⇌2C(g)。
（2）12s内，A的转化率==75%(或0.75)；
故答案为：75%(或0.75)。
（3）比较同一反应不同情况下的反应速率，应转化为同一种物质进行比较，根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
答案为：乙＞甲＞丙。
（4）①保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，①错误；
②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②正确；
③降低温度，反应速率变慢，③正确；
④增加C的浓度，反应速率加快，④错误；
故答案为：②③。
（5）①反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的总质量一直不变，当混合气体的总质量不随时间变化而变化时，无法说明说明反应达到平衡状态，①错误；
②单位时间内每消耗3molA，则也消耗1molB，若同时生成1molB，则B的浓度不变，反应平衡，②正确；
③根据反应方程式可知v(A)正:v(B)正=3:1，当反应平衡时，v(B)正= v(B)逆，则v(A)正=3v(B)逆，③错误；
④反应在恒定的容器中进行，反应前后气体的总质量不变，混合气体的密度一直不变，无法说明反应平衡，④错误；
⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化，说明A的浓度不发生变化，证明反应达到平衡，⑤正确；
故答案为：②⑤。