高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解第三课时随堂练习题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解第三课时随堂练习题，共18页。试卷主要包含了已知，下列说法错误的是，已知H2A为二元弱酸等内容，欢迎下载使用。

第三课时　溶液中粒子浓度大小比较
必备知识基础练
1．已知：室温下0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是(　　)
A.c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
B.c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C.c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
D.c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－) >c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C.pH＝5的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
3．庆化厂冷却循化水中含有一定量的CH3COONa，下列说法错误的是(　　)
A.各离子浓度c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.各离子浓度c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
4．常温下，用0.100 mol·L－1的HCl分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b点溶液：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B.d点溶液：c(NH)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(Cl－)
C.e点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a
5．室温下，向20 mL 0.2 mol·L－1K2A(H2A：Ka1＝1.64×10－3，Ka2＝1.0×10－7)溶液中滴加0.2 mol·L－1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.a点溶液加水稀释后，促进A2－的水解，pH增大
B.b点溶液存在关系式：c(K＋) C.c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大
D.a、b、c三点溶液存在关系式：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝2c(K＋)
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是(　　)
A.0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B.pH＝2的H3PO4溶液，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
C.NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液pH<7：c(Cl－)>c(NH)
D.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
7．c(NH)相同的以下溶液①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4HSO4，⑤NH4Cl中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是(　　)
A.⑤＞④＞①＞②＞③
B.②＞③＞①＞④＞⑤
C.④＞⑤＞②＞③＞①
D.③＞②＞①＞④＞⑤
8．下列说法错误的是(　　)
A.叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)
B.①100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3两种溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D.室温下，向0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
9．已知H2A为二元弱酸。常温下，往0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.水的电离程度： d＞c＞b＞a
B.c→b之间离子方程式：A2－＋H＋===HA－
C.c点溶液中存在：c(HA－)＞ c(H2A)＞c(A2－)
D.d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)
10．赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝。下列表述正确的是(　　)

A.常温下0.1 mol·L－1HR溶液中c(R－)＞c(H2R＋)
B.M点，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.P点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HR)＝c(H2R＋)＋2c(H3R2＋)＋c(H＋)
D.N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R＋＋OH－===H2O＋HR
11．室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH)＋c(H＋)＜3c(HSO)＋c(OH－)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)
12．室温下向20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH、分布系数δ随滴加CH3COOH溶液体积V(CH3COOH)的变化关系如图所示。[比如CH3COOH的分布系数：δ(CH3COOH)＝]。下列说法正确的是(　　)

A.曲线①代表δ(CH3COOH)，曲线②代表δ(CH3COO－)
B.pH＝7时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.a点所示溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
D.该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka＝10－4.7
13．用0.10 mol·L—1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.Z点为第二反应终点
B.25 ℃，H2A的电离常数Ka2＝10－9.7
C.当＝1时，c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
D.从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)＋c(HA－)－c(Na＋)

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是(　　)
A.相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaClO和NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa) B.0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na＋)－2c(HS－)＝2c(S2－)＋2c(H2S)
C.0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1的NaOH等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.0.010 0 mol·L－1 Na2HPO4碱性溶液中：c(OH－)－c(H＋)<2c(H3PO4)

2.下列说法错误的是(　　)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(H＋)＝10－amol·L－1
④向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a.NH4HSO4溶液、b.NH4HCO3溶液、c.NH4Cl溶液中的c(NH)：a>b>c
⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1 mol·L－1 HX与0.1 mol·L－1 NaX的混合溶液中，c(H＋)－c(OH－)＝c(X－)－c(HX)
A.②③④⑤ B．②⑤⑦⑧
C.①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
3．25 ℃时，用1.00 mol·L－1的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.H2A的Ka1＝1×10－4
B.在Y点时，c(Na＋)<3c(A2－)
C.X点、Z点时水的电离程度：Z>X
D.0.01 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
4．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的两种酸HX、HY，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.a点：c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
B.将HX与HY等体积混合：c(X－)＝＋c(Y－)＋c(OH－)
C.将上述HX与HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反应时：c(Y－)>c(H＋)>c(X－)>c(OH－)
D.若a点：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝M，b点：c(Na＋)＋c(Y－)＝N，则M＝N
5．取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是(　　)
A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度
B.a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
C.a→d→e过程中：c(Na＋) D.e点溶液中：c(Na＋) ＝c(Cl－) ＝0.025 mol·L－1
6．室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.b点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) B.c、e两点溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C.d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
D.f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.a点：2c(N2O)＋c(HN2O)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol·L－1
B.b点：c(Na＋)>c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)
C.c点：c(Na＋)>c(HN2O)>c(N2O)>c(H2N2O2)
D.d点：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H＋)＝c(OH－)
8．实验测得 10 mL 0. 50 mol·L －1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol·L －1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5下列说法错误的是(　　)

A.加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大
B.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化
C.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L－1，溶液pH变化值小于lg x
D.将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中 c(CH3COO－)＝c(NH)
二、非选择题
9．关于溶液中的微粒关系的讨论
Ⅰ.溶液中的离子浓度大小关系
(1)0.2 mol·L－1 NH3·H2O与0.1 mol·L－1 HCl等体积混合所得溶液(pH>7)离子浓度的比较：________________________________________________________________________。
(2)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1HCl等体积混合液(pH<7)离子浓度的比较：
________________________________________________________________________。
(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液离子浓度的比较：________________________________________________________________________。
(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
Ⅱ.溶液中微粒的守恒关系
(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒
________________________________________________________________________。
(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为__________________。
(8)(NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为__________________。
10．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液　④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO－) 都等于0.1 mol·L－1
b.两种溶液中c(CH3COO－) 都小于0.1 mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。


　学科素养升级练

1．已知NaCN溶液中CN－水解常数Kh＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25 ℃时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的关系如图。

下列说法不正确的是(　　)
A.其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点
B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点
C.由图可知，25 ℃时，Kh(CN－)＝10－4.7
D.向1 L lg c0＝0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN－) 2．室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)＝－lg c(B)，则所得溶液中p(H2A)、p(HA－)、p(A2－)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)＝10－4.76。下列说法正确的是(　　)

A.CH3COO－与HA－可以大量共存
B.M点时，2c(HA－)＋c(A2－) C.Na2A溶液第一步水解常数数量级为10－9
D.NaHA溶液中：c(H＋)[＋1]＝c(OH－)[＋1]
3．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________。
4．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

酸
电离平衡常数
醋酸
Ka＝1.75×10－5
碳酸
Ka1＝4.30×10－7　Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸
Ka1＝1.54×10－2　Ka2＝1.02×10－7
(1)根据上表可知，酸性HCO________HSO，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3________Na2SO3。(填“>” “<”或 “＝”，下同)
(2)向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是________________________________________________________________________。
A.NaCl溶液 B．Na2CO3固体
C.NH4Cl溶液 D．CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.75×10－5 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH________7。
(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是________，图中的纵坐标可以是________。

a.溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c.溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO⇌H＋＋SO　Ka2
HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－　Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol· L－1 NaHSO3溶液：
①溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)________c(HSO)(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：______________________________________，
物料守恒：____________________________________________，
质子守恒：____________________________________________。




第三课时　溶液中粒子浓度大小比较
必备知识基础练
1．答案：A
解析：所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl－)>c(OH－)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故B正确；混合前氨水中c(NH3·H2O)＝0.2 mol·L－1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，故C正确；由电荷守恒变形可得c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 mol·L－1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)]，从而可得c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故D正确。
2．答案：B
解析：Na2S属于强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液显碱性，离子方程式为：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，第一步水解程度大于第二步水解程度，且水解过程微弱，c(OH－)>c(HS－)，所以粒子浓度大小关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误；Na2C2O4属于强碱弱酸盐，草酸根离子水解，溶液显碱性，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋2(C2O)＋c(OH－)，物料守恒：2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋2c(C2O)＝c(Na＋)，消去c(Na＋)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故B正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，存在电离平衡和水解平衡：HSO⇌H＋＋SO，HSO＋H2O⇌OH－＋H2SO3；由于NaHSO3溶液的pH＝5，显酸性，电离过程大于水解过程，考虑到水的微弱电离，所以溶液中粒子浓度大小关系：c(H＋)>c(SO)>c(H2SO3)，故C错误；混合液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，所以CH3COONa和CaCl2混合溶液中满足物料守恒关系为：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故D错误。
3．答案：B
解析：CH3COONa中由于CH3COO－水解使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，且CH3COO－水解显碱性，故c(OH－)大于c(H＋)，故A正确，B错误；根据物料守恒，可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；根据电荷守恒，可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确。
4．答案：D
解析：b点溶液是等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，c(NH3·H2O)小于c(Cl－)，A错误；d点是氯化铵溶液，由电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，NH水解呈酸性，c(OH－)小于c(NH3·H2O)；c(NH)＋c(H＋)c>b>a，故D正确。
5．答案：B
解析：a点溶液加水稀释后，促进A2－的水解，但氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误；根据b点溶液中溶质为KHA和KCl且物质的量浓度相等，根据HA－的水解常数和电离常数分析Kh2＝c(OH－)，根据电荷守恒得到关系式：c(K＋) 6．答案：A
解析：0.2 mol·L－1氨水中存在NH3·H2O⇌NH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，故c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)，A错误；pH＝2的H3PO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液pH<7，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)结合c(H＋)＞c(OH－)可得c(Cl－)>c(NH)，C正确；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，D正确。
7．答案：A
解析：相同物质的量浓度的下列物质，①(NH4)2CO3，碳酸根离子、铵根离子发生相互促进的水解，②(NH4)2SO4，铵根离子单一水解，③(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe3＋相互抑制水解，即溶液中c(NH)：③>②>①，④NH4HSO4，电离出的氢离子抑制铵根离子水解，⑤NH4Cl溶液中铵根离子水解，因此溶液中铵根离子浓度顺序为③＞②＞①＞④＞⑤，而c(NH)相同的这几种物质浓度恰好相反即物质浓度顺序为⑤＞④＞①＞②＞③，故A正确。
8．答案：C
解析：叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故A正确；CO的水解能力比HCO的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故B正确；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H＋对水的电离起抑制作用，故C错误；室温下，向0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，设溶液的体积为1 L，如加入0.01 mol NaOH，反应为H＋＋OH－===H2O，由于NH离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02 mol NaOH，发生反应有：NH＋OH－===NH3·H2O，H＋＋OH－===H2O，生成NH3·H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01 mol～0.02 mol之间，所以c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以有：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，故D正确。
9．答案：A
解析：常温下，往0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图，则pH逐渐增大是向NaHA溶液中不断加入KOH，pH不断减小是向NaHA溶液中不断加入HCl的过程。
c点c(HA－)最大，说明溶质为NaHA，b点是NaHA和H2A混合物，d点是NaHA和Na2A混合物，a点几乎是H2A和少量NaCl混合物，d点水解程度最大，水的电离程度最大，c点是HA－电离显酸性，抑制水的电离，b点比c点酸性更强，抑制水的电离程度更强，a点酸性比b点强，抑制水的电离程度更大，因此水的电离程度： d＞c＞b＞a，故A正确；c点c(HA－)最大，说明溶质为NaHA，向c点加盐酸，则c→b之间离子方程式：HA－＋H＋===H2A，故B错误；c点溶液显酸性，说明电离大于水解，存在：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，故C错误；d点溶液呈中性，再根据电荷守恒得到：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)＋c(K＋)，故D错误。
10．答案：D
解析：向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2＋＋OH－===H2R＋＋H2O、H2R＋＋OH－===HR＋H2O、HR＋OH－===R－＋H2O，溶液中H3R2＋逐渐减小，H2R＋和HR先增大后减小，R－逐渐增大；故图中每条线所代表的物质分别为：

从图中可以发现，M点c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，N点c(HR)＝c(H2R＋)，P点c(HR)＝c(R－)，则以此解题。
HR溶液为酸性溶液，在酸性条件下由分析可知，c(R－) 11．答案：D
解析：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，SO的水解程度大于NH的水解，氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时溶液呈碱性，c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；根据电荷守恒，氨水与SO2反应所得溶液中c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，pH＝9时＝6.2×10－8，＝62，所以c(NH)＋c(H＋)>3c(HSO)＋c(OH－)，故B错误；氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时，根据物料守恒，2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝3c(SO)＋3c(HSO)＋3c(H2SO3)，故C错误；氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时，根据质子守恒，c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)，故D正确。
12．答案：D
解析：开始的时候氢氧化钠过量，醋酸主要以分子形式存在，随着醋酸的增加，醋酸分子分布系数减小，醋酸根离子增加，所以曲线①代表δ(CH3COO－)，曲线②代表δ(CH3COOH)，A错误；c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)这个等式是醋酸钠溶液中物料守恒，可是醋酸钠溶液显碱性，B错误；a点为醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应点，溶质为CH3COONa，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，C错误；该温度下CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka＝，由图可知曲线①、曲线②交叉的时候c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，则Ka＝c(H＋)＝10－4.7，D正确。
13．答案：B
解析：由图可知，当＝1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA；当＝2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，中和反应放出的热量最大。
由分析可知，当＝2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，故A正确；由图可知，当c(HA－)＝c(A2－)时，反应温度为27 ℃，由电离常数公式Ka2＝＝c(H＋) ＝10－9.7，电离过程为吸热过程，降低温度平衡向左移动，则25 ℃时，电离常数Ka2＜10－9.7，故B错误；由分析可知，当＝1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒关系c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，故C正确；由图可知，从W至Z点的过程中，反应放出的热量使溶液的温度逐渐升高，平衡向右移动，电离常数Kw增大，W点和Z点溶液中都存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋) ＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故D正确。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：由于相同条件下水解程度CH3COONac(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；0.010 0 mol·L－1 Na2HPO4碱性溶液中，根据电荷守恒3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和物料守恒2c(PO)＋2c(HPO)＋2c(H2PO)＋2c(H3PO4)＝c(Na＋)可知c(OH－)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2PO)－c(PO)，根据条件溶液显碱性，判断出水解大于电离，c(H2PO)－c(PO)>0，因此c(OH－)－c(H＋)＞2c(H3PO4)，D错误。
2．答案：D
解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，n(HCO)减小，n(Na＋)不变，则c(Na＋)/c(HCO)的比值会增大，①正确；②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，②错误；③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH＝a，则溶液中水电离的c(H＋)＝10－amol·L－1，③正确；④向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c(Na＋)、c(SO)均增大，④正确；⑤NH4Cl中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制，NH4HCO3中NH水解显酸性，HCO水解显碱性，两者相互促进，所以NH的水解程度增大，NH4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用，铵根离子水解程度变小，因此溶液中c(NH)关系为：a＞c＞ b，⑤错误；⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度为：c(Na＋)＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)，故⑥错误；⑦CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) ＞c(H＋)＝c(OH－)，⑦正确；⑧0.1 mol·L－1 HX与0.1 mol·L－1 NaX的混合溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，物料守恒2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，联立二式可得到2c(H＋)－2c(OH－)＝c(X－)－c(HX)，⑧错误；综上所述，错误的有②⑤⑥⑧；故选D。
3．答案：B
解析：观察题目所给的变化图像可知，含有X、Y、Z三点的虚线为pH的变化曲线，其余三条曲线分别为H2A、HA－、A2－的浓度的变化曲线。A.H2A电离的第一步为H2A⇌HA－＋H＋，c(H2A)＝c(HA－)，pH＝4，则Ka1＝1×10－4，正确，不符合题意；B.Y点时对应溶液的溶质为NaHA和Na2A，且浓度相等，根据电荷守恒可得，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，由于此时溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，由于c(A2－)＝c(HA－)，则c(Na＋)>3c(A2－)，不正确，符合题意；C.酸抑制水的电离，盐溶液水解促进水的电离，在酸溶液中逐渐加入氢氧化钠，酸逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，完全反应生成强碱弱酸盐，使水的电离程度最大，Z点为恰好反应生成Na2A的点，水的电离程度最大，正确，不符合题意；D.由图可知，完全反应生成NaHA时，溶液的pH＝6，呈酸性，说明NaHA在水溶液中电离程度大于水解程度，故有c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，正确，不符合题意。故选B。
4．答案：B
解析：由图像可知，未滴加NaOH溶液时，HX的pH＝3，HY的pH＝1，则HX为弱酸，HY为强酸，a点时滴加10 mL NaOH，溶液的溶质为等量的NaX和HX，b点时溶质为等量的NaY和HY，据此分析解答。
a点时滴加10 mL NaOH，溶液的溶质为等量的NaX和HX，溶液显酸性，说明HX的电离大于X－的水解，因此c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；HX为弱酸，存在HX⇌H＋＋X－，则Ka(HX)＝，HY为强酸，溶液中存在HY===H＋＋Y－，c(H＋)＝c(Y－)，将HX与HY等体积混合：c(H＋)＝＋c(Y－)，B错误；NaOH和HY恰好完全反应时，HX还未开始反应，所得溶液为HX和NaY的混合液，溶液中存在着HX的电离，溶液呈酸性，因此c(Y－)>c(H＋)>c(X－)>c(OH－)，C正确；a点，滴加10 mL NaOH，溶液中c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝M＝，b点，c(Na＋)＋c(Y－)＝N＝，则M＝N，D正确。
5．答案：C
解析：NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH＝8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，A正确；a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，滴加过程中c(Na＋)不变，但c(H＋)减小，则c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小，B正确；NaHCO3溶液存在c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，e点时pH＝4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C错误；e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，根据Na＋和Cl－守恒可知，此时溶液中c(Na＋) ＝c(Cl－)＝＝0.025 mol·L－1，D正确。
6．答案：C
解析：图像b点对应所加V(NaOH)＝10 mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点组成为CH3COOH和CH3COONa，两者近似相等；d点所加V(NaOH)＝20 mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点组成为CH3COONa；f点所加V(NaOH)＝40 mL，此时NaOH相当于原醋酸的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH，两者近似相等；c点时CH3COOH未完全中和，故组成为CH3COOH和CH3COONa；由图像纵坐标得c水(H＋)＝10－7mol·L－1＝c水(OH－)，此时只有水电离产生OH－(注意CH3COO－ 水解生成的OH－ 实际也来源于水)，故c(OH－)＝c水(OH－)＝10－7mol·L－1，根据Kw求得c(H＋)＝10－7mol·L－1，pH＝7，溶液显中性，e点组成为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性。
b点：c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)≈1∶1，对比c点可知b点溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－ 水解程度，故c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，c(Na＋)保持不变，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，可知A错误；c点显中性，关系成立，但e点显碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒知c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误；d点组成为CH3COONa，根据物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝＝0.05 mol·L－1(注意两者等体积混合浓度被稀释为原来一半)，故左右两边相加之和为0.10 mol·L－1，C正确；f点组成：c(CH3COONa)∶c(NaOH)≈1∶1，c(Na＋)相当于两份，c(CH3COO－)相当于一份，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，此时NaOH完全电离产生的OH－与CH3COO－近似相等，由于CH3COO－水解导致自身减少，OH－ 变多，故c(OH－)>c(CH3COO－)，即大小顺序为：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，D错误。
7．答案：A
解析：a点溶液的pH＝6，则c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，c(OH－)＝1×10－8mol·L－1，结合电荷守恒可知，2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则2c(N2O)＋c(HN2O)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7mol·L－1，A项正确；B.b点溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知，2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则2c(N2O)＋c(HN2O)＝c(Na＋)，此时溶质为H2N2O2和NaHN2O2，c(N2O)较小，则c(H2N2O2)>c(N2O)，所以c(Na＋)c(N2O)，C项错误；d点溶液的溶质为Na2N2O2，结合质子守恒可得：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。
8．答案：B
解析：由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大，氯化铵水解能使溶液呈酸性，加水稀释虽然水解程度增大，但其溶液的酸性减弱，故其pH变大，温度越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，其pH越小；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小，温度越高，其水溶液碱性越强，其pH越大，因此，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。
据图可知加水稀释初期两种溶液的pH变化较快，而后期变化减缓，说明加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大，A正确；根据分析可知图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，B错误；将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L－1，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋)变为原来的，则溶液的pH将增大lg x，但加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)大于原来的，所以溶液pH的变化值小于lg x，故C正确；原溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度相等，则稀释相同倍数后得到的混合溶液中NH4Cl与CH3COONa的浓度依然相等，由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10－5，所以混合溶液中NH和CH3COO－的水解程度相同，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D正确。
9．答案：(1)c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
(4)c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
(5)①>③>②>④
(6)c(K＋)＋c(H＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl－)
(7)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
(8)c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
解析：(1)0.2 mol·L－1 NH3·H2O与0.1 mol·L－1 HCl等体积混合后，溶液溶质为NH4Cl和NH3·H2O，其浓度均为0.05 mol·L－1，溶液pH >7，则NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故溶液中离子浓度为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；(2)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1HCl等体积混合后，溶质为CH3COOH和NaCl及CH3COONa，浓度均为0.05 mol·L－1，混合液的pH<7，呈酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，钠离子浓度最大，c(CH3COO－)大于c(Cl－)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以离子浓度的比较：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)；(4)NH4HSO4与NaOH按物质的量之比为1∶1混合后，氢离子与氢氧根离子反应生成水，且混合后溶液溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性；NH4HSO4与NaOH按物质的量之比为1∶2混合后，氢离子与氢氧根离子反应生成水，且混合后溶液溶质为硫酸钠和一水合氨，溶液呈碱性；若混合后溶液呈中性，则溶液中NH4HSO4与NaOH的物质的量之比介于1∶1和1∶2之间，故离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)；(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，均存在铵根离子的水解平衡，①③铵根离子浓度较②④的大，且②中氢离子对铵根离子的水解起抑制作用；③碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，故c(NH)由大到小的顺序为：①>③>②>④；(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中存在的离子有钾离子、铝离子、镁离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子和氢氧根离子，故电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl－)；(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)；(8)(NH4)2CO3溶液中水电离出的n(H＋)＝n(OH－)，则质子守恒式为c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。
10．答案：(1)<　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　(2)碱　CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性　(3)bc　(4)<　>
解析：(1)醋酸属于弱酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。(3)醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1 mol·L－1，故a错误，b正确；醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故c正确；(4)NaHSO3溶液的pH<7，则HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO) 学科素养升级练
1．答案：A
解析：降低温度，CN－水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，2pOH增大，不能使曲线上的b点变到a点，故A错误；根据pOH＝－lg c(OH－)，c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c(OH－)大于a点，因此c点对应溶液的pH大于a点，故B正确；根据a点坐标(－1，5.7)，即lg c0＝－1，2pOH＝5.7，即c0＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝10－2.85mol·L－1，则Kh(CN－)＝＝＝10－4.7，故C正确；lg c0＝0的NaCN溶液中NaCN的浓度为1 mol·L－1，1 L lg c0＝0的NaCN溶液含有1 mol NaCN，通入0.5 mol HCl气体，NaCN＋HCl===HCN＋NaCl，反应后溶液中含有等浓度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN－)＝10－4.7，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN－) 2．答案：D
解析：HA－的电离常数Ka(HA－)＝，由图可知c(A2－)＝c(HA－)时pH＝4.3，则Ka(HA－)＝10－4.3，因此Ka(HA－)>Ka(CH3COOH)，HA－会电离出氢离子，与CH3COO－生成醋酸，不可以大量共存，A错误；M点时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液的pH＝4.3，则c(OH－)＜c(H＋)，从而得出：2c(HA－)＋c(A2－)＞c(Na＋)，B错误；Na2A溶液第一步水解常数Kh1(A2－)＝＝＝10－9.7，数量级为10－10，C错误；NaHA溶液中存在质子守恒c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－), 则c(H＋)[＋1]＝c(OH－)[＋1]，A2－的水解常数Kh1＝，H2A的电离常数Ka1＝，即＝，＝，因此c(H＋)[＋1]＝c(OH－)[＋1]，D正确。
3．答案：(1)Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的　
(2)小于　
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1－c(OH－)　
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：(1) NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的；(2) 相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)；(3)①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是Ⅰ；②由图可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c(SO)＋c(OH－) ＝c(NH)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)，可得20 ℃时，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1－c(OH－)；(4)向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－===H2O、OH－＋NH===NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大的是a点；由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
4．答案：(1)＜　＞　(2)AC　(3)＝　(4)4＜pH＜6　c　(5)①酸性　②＞　③c(Na＋)＋c(H＋)===c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)　c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)　c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)
解析：(1)根据图表可知，碳酸的Ka2＝5.61×10－11小于亚硫酸的Ka2＝1.02×10－7，因此酸性HCO＜HSO，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3。(2)加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，故A符合题意；加入Na2CO3固体，两者相互抑制水解，故B不符合题意；加入NH4Cl溶液，两者相互促进水解，水解程度增大，故C符合题意；加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意。(3)常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝1.75×10－5，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5，因此弱酸弱碱盐CH3COONH4水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH ＝7。(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c。(5)①已知25 ℃时，Ka2＞Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液呈酸性。②溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c(HSO)。③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)。