高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时一课一练，共10页。试卷主要包含了石灰乳中存在下列平衡，已知，Cu2在水中存在着沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。

第一课时　沉淀溶解平衡及其应用
　必备知识基础练
1．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是(　　)
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
2．对“AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)
A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C.说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
D.说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
3．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是(　　)
A.20 ml蒸馏水
B.30 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
C.40 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
D.50 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)
A.Ca(OH)2溶液 B．HCl溶液
C.NaOH溶液 D．CaCl2溶液
5．已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是(　　)

6．对饱和BaSO4溶液(有BaSO4固体存在)进行下列操作后，Ksp(BaSO4)发生变化的是(　　)
A.加少量水稀释 B．加热
C.加入少量BaCl2 D．加入少量Na2SO4
7．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)
A.2.0×10－29 B．3.2×10－12
C.6.3×10－18 D．5.1×10－27
8．某温度时，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将足量的Ag2CrO4溶于100 mL 0.020 mol·L－1的K2CrO4溶液后，溶液中c(Ag＋)为(　　)
A.1.0×10－10mol·L－1
B.1.0×10－5mol·L－1
C.5.0×10－10mol·L－1
D.5.0×10－5 mol·L－1
9．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2.2×10－20mol3·L－3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的pH大于(　　)
A.2　　　B．3 C．4　　　D．5
10．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是(　　)
A.BaSO4晶体质量会增加
B.BaSO4晶体质量会减小
C.溶液中c(Ba2＋)增大
D.溶液中c(Ba2＋)保持不变
11．已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积
Ksp
1.82×
10－8
1.46×
10－13
9.04×
10－29
1.17×
10－5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2＋，沉淀剂最好选用(　　)
A.硫酸盐 B．硫化物
C.碳酸盐 D．盐酸盐
12．为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)
A.NH3·H2O B．MgO
C.Na2CO3 D．NaOH
13．向盛有0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为(　　)
A.AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl
C.AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)


A．MgCl2 B．NaOH
C.MgSO4 D．NaHSO4
2．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10－28、6.3×10－36、1.6×10－52。下列说法正确的是(　　)
A.可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂
B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀
C.在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001 mol·L－1时，三种金属离子不能都完全沉淀
D.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
3．下列说法正确的是(　　)
A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Ksp增大
B.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性
D.25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI
4．已知常温时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。下列说法中正确的是(　　)
A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl
B.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小
C.由于Ksp(Ag2CrO4) D.常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10－11 mol·L－1
5．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)，CO2(g)⇌CO2(aq)，CO2(aq)＋H2O⇌H2CO3(aq)，H2CO3(aq)⇌H＋(aq)＋HCO(aq)，HCO(aq)⇌H＋(aq)＋CO(aq)，Ca2＋(aq)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)(蛋壳)，澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是(　　)
A.淡盐水 B．碳酸水
C.蔗糖水 D．澄清石灰水
6．在平衡体系Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大的是(　　)
A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量BaCl2固体
7．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ B．①②③
C.③④⑤ D．①②③④⑤
8．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝Ksp
B.c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋) 二、非选择题
9．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33mol4·L－4。
(1)①25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________________(填化学式)沉淀。
②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)①25 ℃时，Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为____________。
②25 ℃时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____________。
(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋恰好完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
10．(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。
(2)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

　学科素养升级练

1．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9mol2·L－2，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　)
A.2.8×10－2mol·L－1
B.5.6×10－5mol·L－1
C.2.8×10－5mol·L－1
D.1.4×10－5mol·L－1
2．下列实验操作对应的离子方程式正确的是(　　)


实验操作
离子方程式
A
AgCl溶于过量氨水
Ag＋＋2NH3·H2O===
[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B
向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液
Cu2＋＋2HS－===
CuS↓＋2H＋
C
向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸
Fe(OH)2＋2H＋===
Fe2＋＋2H2O
D
AgI固体加入Na2S溶液中，固体变黑
S2－＋2AgI===Ag2S＋2I－
3.以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：

已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L－1计算)；

金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
Ni2＋
开始沉淀pH
1.1
5.8
4.6
6.7
完全沉淀pH
3.2
8.8
7.4
9.5
②Ksp[Fe(OH)3]＝5×10－38；
③本工艺环境下KMnO4溶液不与Ni2＋发生反应。
回答下列问题。
(1)LiNiO2中Ni的化合价为______________。
(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“除铁”时加入适量KMnO4溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_________________________，
常温下此体系中Fe3＋残留最大浓度为______mol·L－1。
(4)“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中Cu2＋，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
4．工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Cu2＋
4.4
6.4
请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：____________________。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，写出H2O2与Fe2＋反应的离子方程式____________________。进一步研究发现，如图所示加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2＋浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85 ℃，Cu2＋浸出率下降的原因________________________。

(3)已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11经测定“浸出液”中Ca2＋浓度为4.0×10－3mol·L－1，加入NaF除去溶液中Ca2＋，当溶液中c(F－)＝1.0×10－3mol·L－1时，除钙率为________。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe2＋、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为____________________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：________________________。
(6)通过“操作X”________________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。




第一课时　沉淀溶解平衡及其应用
必备知识基础练
1．答案：A
解析：在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，粗盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误。
2．答案：C
解析：氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。故选C。
3．答案：C
解析：AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)。根据c(Ag＋)或c(Cl－)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，20 mL蒸馏水，c(Ag＋)或c(Cl－)为0；30 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；40 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；50 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1。则AgCl的溶解度最小是C。
4．答案：B
5．答案：A
解析：Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；加少量KI固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误。
6．答案：B
解析：Ksp只与温度有关，温度不变，B符合题意。
7．答案：A
解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2⇌3Ca2＋＋2PO，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29, 故选A。
8．答案：B
解析：根据溶度积的定义可知，Ksp(Ag2CrO4) ＝c2(Ag＋)×c(CrO)＝c2(Ag＋)×0.02＝2.0×10－12，故c(Ag＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故选B。
9．答案：D
解析：Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c平(Cu2＋)·c(OH－)，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)·c2(OH－)>Ksp，故c(OH－)>＝mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5mol·L－1，因此pH应大于5，故选D。
10．答案：D
解析：BaSO4在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故BaSO4晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。
BaSO4晶体的质量不变，A项错误；BaSO4晶体的质量不变，B项错误；溶液中c(Ba2＋)不变，C项错误，D项正确。
11．答案：B
解析：根据不同含铅化合物的溶度积常数分析，除去Pb2＋的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。选B。
12．答案：B
解析：加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，故A错误；溶液显酸性，加入MgO，MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故B正确；加入Na2CO3，引入新的杂质NaCl，故C错误；加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且引入新的杂质NaCl，故D错误。
13．答案：C
解析：向盛有0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，氯离子和银离子恰好完全反应，得到的白色沉淀为AgCl，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀说明沉淀转化为AgI，则AgI的溶解度小于AgCl，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，说明沉淀转化为Ag2S，则Ag2S的溶解度更小，所以AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为AgCl、AgI、Ag2S；故选C。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；加入NaOH，OH－的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；加入少量MgSO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意；加入少量NaHSO4，其可以电离出H＋将Mg(OH)2电离产生的OH－中和，OH－浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。
2．答案：A
解析：由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等可溶性硫化物处理含上述金属离子的废水，故A正确；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，故B错误；当金属离子(R2＋)均没有完全沉淀时，c(R2＋)>1×10－5mol·L－1，Q应小于Ksp，而实际上Q＝c(R2＋)·c(S2－)>1×10－5×0.001＝1×10－8>Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，则溶解度：PbS>CuS>HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故D错误。
3．答案：D
解析：氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，Mg2＋和CO离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确。
4．答案：D
解析：沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，所以选项A错。溶度积只受温度的影响，B错。不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错。若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1，所以此时c(I－)≥Ksp(AgI)/c(Ag＋)＝0.75×10－11 mol·L－1，因此D正确。
5．答案：B
解析：要使鸡蛋壳变厚，使平衡向生成碳酸钙方向进行，利用勒夏特列原理进行分析；淡盐水中各种微粒不参加反应，对平衡无影响，故A不符合题意；加碳酸水，能够增大二氧化碳浓度，平衡向正反应方向移动，使得碳酸根离子浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故B符合题意；加蔗糖水，蔗糖水不参加反应，对平衡无影响，故C不符合题意；澄清石灰水碱性强，有腐蚀性，故D不符合题意。
6．答案：B
解析：Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A错误；发生Ca2＋＋CO===CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向移动，使c(Ca2＋)减小，c(OH－)增大，故B正确；K＋、Cl－对平衡无影响，故C错误；Ba2＋、Cl－对平衡无影响，故D错误。
7．答案：A
解析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为CO水解使其溶液呈碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，不是沉淀溶解平衡，故①不符合题意；②钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②符合题意；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成珊瑚；碳酸钙能与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙(溶洞的形成)，溶洞、珊瑚的形成可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故③符合题意；④胃酸的成分是盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故④符合题意；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不符合；综上所述，②③④符合沉淀溶解平衡原理，选项A正确。
8．答案：C
解析：在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)，故选C。
9．答案：(1)Cu(OH)2　B　(2)3.85×10－4mol2·L－2　2.6×10－12mol·L－1　(3)不含有
解析：(1)①Ksp小的先沉淀，因为Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1 mol·L－1的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；②若要使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，再滴加另一反应物；(2)①K＝＝＝＝mol2·L－2＝3.85×10－4mol2·L－2。②pH＝5时，c平(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－12mol·L－1。(3)Fe3＋恰好完全沉淀时，c(OH－)＝＝mol3·L－3＝2.6×10－34mol3·L－3，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×2.6×10－34mol4·L－4＝5.2×10－35mol4·L－4 10．答案：(1)AgBr　(2)①变大　②不变　③变小　变大　④变大　变小
解析：(1)AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，AgNO3易溶，c(Ag＋)增大。②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
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1．答案：B
解析：Na2CO3溶液的浓度为2×10－4mol·L－1，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO)＝1×10－4mol·L－1，根据Ksp＝c(CO)·c(Ca2＋)＝2.8×10－9mol2·L－2可知，若要产生沉淀，混合后溶液中c(Ca2＋)≥mol·L－1＝2.8×10－5mol·L－1，故将溶液等体积混合前，原CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10－5mol·L－1＝5.6×10－5mol·L－1，故选B。
2．答案：D
解析：AgCl溶于过量氨水，由于AgCl难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故A错误；向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，其离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，故B错误；向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子方程式为3Fe(OH)2＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋8H2O＋NO↑，故C错误；AgI加入Na2S溶液中，固体变黑，发生沉淀转化生成更难溶的硫化银，其离子方程式为S2－(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋2I－(aq)或S2－＋2AgI===Ag2S＋2I－，故D正确。
3．答案：(1)＋3价
(2)温度太低，反应(浸出)速率太小，温度过高，硝酸容易挥发(或分解)
(3)MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋　5.0×10－8
(4)当Cu(OH)2沉淀完全时，也有部分Ni2＋生成了Ni(OH)2沉淀，造成Ni2＋损失
(5)1∶4
解析：工业上以含镍“废料”(主要含单质镍，还含有少量铜)为原料，加入H2SO4、HNO3酸溶发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铜、氮氧化物，加入高锰酸钾溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH，目的是除去Fe3＋而不能除去Ni2＋，pH的调控范围是4～4.5，滤渣1为氢氧化铁；然后加入H2S，使铜离子转化为CuS沉淀，则滤渣2为CuS；沉镍时加入Na2CO3，得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，据此解答。
(1)LiNiO2中Ni的化合价为＋3价；(2)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是浓度太低，反应(浸出)速率太小，温度过高，硝酸容易挥发(或分解)；(3)加入适量KMnO4溶液目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留，说明此时锰元素是以MnO2的形式存在，亚铁离子被氧化成三价铁，此时pH为4～4.5，又根据已知①部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是Fe(OH)3，再根据升降法配平写出的反应方程式为MnO＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。要使常温下此时体系中Fe3＋残留浓度最大，则pH＝4，c(OH－)＝10－10mol·L－1，以(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝5.0×10－8mol·L－1；(4)由Ni(OH)2形成沉淀的pH知，若调pH，当Cu(OH)2沉淀完全时，也有部分Ni2＋生成了Ni(OH)2沉淀，造成Ni2＋损失；(5)煅烧过程中O2是氧化剂，反应中1 mol O2可得到4 mol电子，还原剂NiCO3被氧化为LiNiO2，1 mol NiCO3失去1 mol电子，则此过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。
4．答案：(1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　温度升高，H2O2分解
(3)99%
(4)3.2～4.4
(5)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
(6)过滤
解析：由题中制备流程可知，加入FeCl3溶液主要发生Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S，SiO2不反应，过滤分离出滤渣为S和SiO2，滤液中含Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋，向滤液中加入NaF除去Ca2＋，脱氟后，先加氧化剂将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤，在滤液中加入Na2SO3还原，还原时发生2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，过滤、洗涤、干燥，分离出CuCl，据此解答。
(1)由上述分析可知，Cu2S与FeCl3发生氧化还原反应，生成可溶性铜盐的离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S；(2)由题中信息可知，同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，是因为H2O2把生成的Fe2＋又氧化为Fe3＋，c(Fe3＋)的浓度增大，反应速率加快所以Fe2＋与H2O2发生氧化还原反应，又生成Fe3＋，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；由图可知，温度高于85 ℃，Cu2＋浸出率下降的原因是温度升高，H2O2易分解；(3)当溶液中c(F－)＝1.0×10－3mol·L－1时，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)×c2(F－)，c(Ca2＋)＝＝mol·L－1＝4.0×10－5mol·L－1，则除钙率为×100%＝99%；(4)除掉铁离子不能沉淀铜离子，由表中数据可知调节pH调的范围为3.2～4.4；(5)由上述分析可知，亚硫酸钠水溶液具有较强还原性，还原时是Cu2＋与SO发生氧化还原反应，生成CuCl白色沉淀，其离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋；(6)由上述分析可知，“还原”过程得到CuCl沉淀，要分离CuCl固体，则操作X为过滤、洗涤、干燥，可得最终产品。