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2023年湖南省怀化市洪江实验中学中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年湖南省怀化市洪江实验中学中考化学一模试卷(含答案解析)，共21页。试卷主要包含了97g等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省怀化市洪江实验中学中考化学一模试卷
1. 美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是( )
A. 对垃圾进行分类 B. 用自来水淘米 C. 用清水擦洗家具 D. 用醋清洗水垢
2. 空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是( )
A. 氧气：可以做保护气 B. 氮气：空气中体积分数最大的气体
C. 二氧化碳：空气中的一种污染物 D. 稀有气体：化学性质不稳定
3. 图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了( )
A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间有间隔
C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中的最小粒子
5. 野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是( )
A. 增大木柴与空气的接触面积 B. 升高木柴的温度
C. 降低木柴的着火点 D. 便于观察火焰的大小
6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是( )
A. 滴加酚酞 B. 放置滴管
C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液
7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97g
D. 是农作物必需的营养元素
8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
9. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 生成3种分子 B. 属于复分解反应 C. 丙为CO D. 催化剂不断减少
10. 下列依据证据得出的结论，错误的是( )
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A. A B. B C. C D. D
11. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 4Fe+3O22Fe2O3
B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12. 如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是( )
A. 图中共有4种分子 B. 反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该化学反应属于化合反应
13. 如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是( )
A. B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B. 在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C. 该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
14. 2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是( )
A. 磷酸氯喹是一种有机物
B. 一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C. 磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D. 磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
15. 下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B. Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C. NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D. NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
16. 在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC.若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A. 7：8 B. 8：7 C. 7：24 D. 24：7
17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
18. 下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. HClKNO3 H2SO4 NaCl
B. MgCl2 KOH NaOH NaCl
C. NaClHNO3 MgCl2 K2CO3
D. NaNO3 KClFeCl3 Ba(NO3)2
19. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
实验目的
试验方法
A
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
B
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸，过滤
C
分离NaCl和CuCl2混合溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
除去KNO3溶液中混有的KCl
加入适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示反应条件已省略。下列说法正确的是( )
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
21. 请用数字和化学符号填空：
(1)保持氮气化学性质的微粒______；
(2)3个金原子______；
(3)海水中含量最多的阳离子______；
(4)酒精______。
22. 芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答：
(1)石墨烯碳纳米管具有良好的______性。
(2)如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=______，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第______周期。
(3)化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C−高温Si+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
23. 众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作，消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在______；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠由______种元素组成，其中氯元素的化合价为______价。
(2)火神山医院的建成向世界展示了“中国速度”。建设过程中用到挖掘机，挖掘机常用柴油作燃料，柴油燃烧时将______能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的______物理性质；用HDPE防渗膜为医院地下基础穿上“防护服”，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于______材料。
24. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
(1)制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______。
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______(填字母)。
A.蒸发
B.过滤
C.结晶
(4)砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______(填“易溶”或“难溶”)于水。
25. 如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
(1)写出A、F的化学式：A ______ ，F ______ 。
(2)在反应中，物质X的作用是 ______ 。
(3)④反应的化学方程式为 ______ 。
26. 新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，B的化学式为______。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是______，步骤Ⅰ中主要的操作名称是______。
(3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______，不能加入NaCl的原因是______。
27. 在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
(1)写出a、b两种仪器的名称：a ______ ，b ______ 。
(2)实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式 ______ ，相应的发生装置为 ______ (填字母代号)。
(3)若选用装置C制备CO2，则可以选择 ______ (填字母代号)。
a.块状碳酸钙和稀盐酸
b.块状碳酸钙和稀硫酸
(4)经查阅资料，Na2O2也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式：2Na2O2+2H2O=______ +O2↑。
(5)收集O2适合选用 ______ 装置(填字母代号)。
a.仅D
b.仅E
c.D或E
28. 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如表实验进行探究。
实验
操作实验
实验现象
结论实验
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁
烧杯壁发热
______
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 ______
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸
______
无CaCO3
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 ______ ；
(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 ______ ；
(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式 ______ 。
29. 我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为______；(写最简比)
(2)表中m=______；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为______；
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、对垃圾进行分类没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用自来水淘米没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用清水擦洗家具没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用醋清洗水垢生成醋酸钙等物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解空气的组成成分、二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、氧气的化学性质比较活泼，不能做保护气，故选项说法错误。
B、氮气是空气中体积分数最大的气体，约占78%，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、稀有气体的化学性质很不活泼，故选项说法错误。
故选：B。
3.【答案】A
【解析】解：由图可以看出反应物为两种物质，而生成物是一种物质，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故选：A。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，是因为酒精含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使小明闻到一股气味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选：A。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。
故选A。
根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、磷原子的核内质子数=核外电子数=15，该选项说法不正确；
C、磷元素相对原于质量是30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；
D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。
故选：D。
根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】D
【解析】解：A.氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
B.可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
C.可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
D.氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。
故选：D。
根据所出现的现象考虑到氢气和氧气的水溶性、物质的性质分析得出体积比不是1：2的答案。
了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因是解答此类题的基础和关键。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃∼300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH3OHCO+2H2。
A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；
B.该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；
C.由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正确；
D.由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项说法错误。
故选：C。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可追，该反应过程可表示为：。
A、由分子结构模型可知，图中共有三种分子，故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数量都不发生变化，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，生成物的分子是由不同种原子构成的，因此，该生成物属于化合物，故C错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
13.【答案】C
【解析】解：A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A.由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.由化学式(C18H32ClN3O8P2)可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C.由化学式(C18H32ClN3O8P2)可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D.磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×18)：(1×32)：(14×3)=216：32：42=108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体，故选项说法错误。
C、NaCl是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故选项说法正确。
D、NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质，是因为NaOH和Ca(OH)2分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，了解常见盐的溶解性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：设生成的D的质量为x
A+3B=2C+2D
44 18
88g x
4418=88gx 解得：x=36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g−28g=96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：(96÷3)=7：8。
故选：A。
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液错误，故选项错误；
C、t3℃时，溶解度的大小是乙>甲>丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，乙>甲>丙错误；故选项错误；
D、将t2℃的三种物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙；分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；
B、有关溶液的计算要准确；
C、溶剂质量大小的比较；
D、溶液中溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18.【答案】A
【解析】解：A、四者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、MgCl2与KOH溶液、NaOH溶液均能反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故选项错误。
C、HNO3与K2CO3溶液反应有二氧化碳气体生成，不能共存，MgCl2溶液与K2CO3溶液反应有碳酸镁沉淀生成，不能共存，故选项错误。
D、四者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶液呈黄色，故选项错误。
故选：A。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
19.【答案】D
【解析】解：A、碳粉和四氧化三铁都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和氢氧化铜沉淀，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、碳粉和四氧化三铁都是黑色粉末；
B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】C
【解析】解：A.丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误；
B.丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误；
C.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D.乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D错误。
故选：C。
A.依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误；
B.依据已知丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误；
C.依据已知甲、丁均为单质和图中各物质的关系判断正误；
D.依据已知乙是一种碱、丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误；
本题主要考查常见物质的反应，解题关键依据题设举出相应实例或反例判断正误。
21.【答案】N2 3AuNa+ C2H5OH
【解析】解：(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个金原子表示为3Au。
(3)海水中含量最多的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。
(4)酒精的化学式为C2H5OH。
故答案为：
(1)N2；
(2)3Au；
(3)Na+；
(4)C2H5OH。
(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)海水中含量最多的阳离子是钠离子，进行分析解答。
(4)根据常见有机物化学式的书写方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】导电 1428.09三 CSiO2
【解析】解：(1)由题干信息可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性；故填：导电；
(2)由硅原子结构示意图可知，硅原子的质子数为14，原子序数=质子数，因此a=14，由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，硅原子的核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期；故填：14；28.09；三；
(3)在化学反应中，硅元素由+4价变成0价，碳元素由0价变成+2价，所以在制硅反应SiO2+2C−高温Si+2CO↑中还原剂是碳，发生还原反应的物质是二氧化硅；故填：C；SiO2。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据硅元素的原子序数、元素周期表的信息、原子结构来分析；
(3)根据元素化合价的变化来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】(1)不断运动；3；+1；
(2)化学；硬度大的；合成
【解析】解：(1)微粒是在不断运动的，所以用“84消毒液”对校园环境进行消杀时会闻到剩激性气味；次氯酸钠(NaClO)由钠、氯、氧三种种元素组成，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价规则有：(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，故填：不断运动；3；+1；
(2)柴油燃烧时将化学能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的硬度大的物理性质；HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于合成材料；故填：化学；硬度大的；合成。
(1)根据分子的性质、物质的组成以及元素的化合价来分析；
(2)根据燃烧过程中的能量变化、合金的性质以及材料的分类来分析。
本题考查了分子的性质、元素化合价的求算等基础知识，完成此题，可以依据已有的知识结合化合价规则进行计算，要求同学们加强对课本基础知识的储备，以便灵活应用。
24.【答案】(1)灼烧，闻气味；
(2)稳定；
(3)B；
(4)难溶。
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确动物毛发的主要成分是蛋白质、常温下碳的化学性质很稳定、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
(1)根据动物毛发的主要成分是蛋白质，进行分析解答。
(2)根据墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，进行分析解答。
(3)根据有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，进行分析解答。
(4)根据墨汁中含有水，进行分析解答。
【解答】
(1)动物毛发的主要成分是蛋白质，检验笔毛是动物毛发的简易方法是灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味，说明是笔毛是动物毛发；
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳的化学性质很稳定；
(3)有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，是将纸与纸浆分离，该操作相当于过滤；
(4)砚台产地不同，成分也有差别，墨汁中含有水，砚台能用于研磨墨，说明其中的主要成分都难溶于水。
25.【答案】H2O2 Fe2(SO4)3 催化作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：(1)A、F分别是H2O2、Fe2(SO4)3。
(2)在反应①中，物质X的作用是催化作用，能够加快反应速率。
(3)反应④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物Z反应生成E，则E是氢氧化钙，Z是氧化钙，G是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】(1)H2 ； NaOH
(2)加速溶解；过滤
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解
(4)增加电导率；产生有毒的氯气
【解析】解：(1)A是密度最小的气体，可知A为氢气，B俗称为烧碱，可知B为氢氧化钠；
故答案为：H2；NaOH。
(2)溶解过程中，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；步骤Ⅰ中实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：加速溶解；过滤。
(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；反应相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解。
(4)加入硫酸钠或氢氧化钠，可以增加离子浓度，增加导电率，利于水电解；根据题目信息可知氯化钠溶液电解会生成氯气，氯气为有毒气体，因此不建议加入水中进行电解；
故答案为：增加电导率；产生有毒的氯气。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】分液漏斗 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Aa4NaOHc
【解析】解：(1)a是分液漏斗，b为集气瓶。
(2)实验室若用KMnO4制取O2，其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，相应的发生装置为A。
(3)若选用装置C制备CO2，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸，不能用块状碳酸钙和稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
(4)由质量守恒定律可知，反应前钠原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠。
(5)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
故答案为：(1)分液漏斗；集气瓶。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(3)a。
(4)4NaOH。
(5)c。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(4)根据质量守恒定律进行分析；
(5)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】样品中含有氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：【实验探究】
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙；
②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；故填：酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，不产生气泡；故填：不产生气泡；
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
(2)他改进实验③的操作内容是取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡；故填：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】(1)10：3：12；
(2)336.8；
(3)7.3%；
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z8.8g
100z=448.8g，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：20g25g×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
【解析】解：(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48=10：3：12，
故填：10：3：12。
(2)由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g−326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m=326.8+10=336.8，
故填：336.8。
(3)设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x13.2g
73x=4413.2g，
x=21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：21.9g300g×100%=7.3%，
故填：7.3%。
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z8.8g
100z=448.8g，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：20g25g×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省怀化市洪江实验中学中考化学一模试卷
1. 美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是( )
A. 对垃圾进行分类 B. 用自来水淘米 C. 用清水擦洗家具 D. 用醋清洗水垢
2. 空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是( )
A. 氧气：可以做保护气 B. 氮气：空气中体积分数最大的气体
C. 二氧化碳：空气中的一种污染物 D. 稀有气体：化学性质不稳定
3. 图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了( )
A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间有间隔
C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中的最小粒子
5. 野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是( )
A. 增大木柴与空气的接触面积 B. 升高木柴的温度
C. 降低木柴的着火点 D. 便于观察火焰的大小
6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是( )
A. 滴加酚酞 B. 放置滴管
C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液
7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97g
D. 是农作物必需的营养元素
8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
9. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 生成3种分子 B. 属于复分解反应 C. 丙为CO D. 催化剂不断减少
10. 下列依据证据得出的结论，错误的是( )
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A. A B. B C. C D. D
11. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 4Fe+3O22Fe2O3
B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12. 如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是( )
A. 图中共有4种分子 B. 反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该化学反应属于化合反应
13. 如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是( )
A. B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B. 在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C. 该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
14. 2020年3月26日，科技部长徐南平指出，我国已经筛选出磷酸氯喹、法匹拉韦、可利霉素等药物，在临床中显示这些药物治疗新冠肺炎有一定的疗效。其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是( )
A. 磷酸氯喹是一种有机物
B. 一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C. 磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D. 磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
15. 下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A. 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B. Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C. NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D. NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
16. 在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC.若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A. 7：8 B. 8：7 C. 7：24 D. 24：7
17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
18. 下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A. HClKNO3 H2SO4 NaCl
B. MgCl2 KOH NaOH NaCl
C. NaClHNO3 MgCl2 K2CO3
D. NaNO3 KClFeCl3 Ba(NO3)2
19. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
实验目的
试验方法
A
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
B
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸，过滤
C
分离NaCl和CuCl2混合溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
除去KNO3溶液中混有的KCl
加入适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示反应条件已省略。下列说法正确的是( )
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
21. 请用数字和化学符号填空：
(1)保持氮气化学性质的微粒______；
(2)3个金原子______；
(3)海水中含量最多的阳离子______；
(4)酒精______。
22. 芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答：
(1)石墨烯碳纳米管具有良好的______性。
(2)如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=______，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第______周期。
(3)化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C−高温Si+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
23. 众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作，消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在______；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠由______种元素组成，其中氯元素的化合价为______价。
(2)火神山医院的建成向世界展示了“中国速度”。建设过程中用到挖掘机，挖掘机常用柴油作燃料，柴油燃烧时将______能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的______物理性质；用HDPE防渗膜为医院地下基础穿上“防护服”，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于______材料。
24. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
(1)制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______。
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______(填字母)。
A.蒸发
B.过滤
C.结晶
(4)砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______(填“易溶”或“难溶”)于水。
25. 如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
(1)写出A、F的化学式：A ______ ，F ______ 。
(2)在反应中，物质X的作用是 ______ 。
(3)④反应的化学方程式为 ______ 。
26. 新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，B的化学式为______。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是______，步骤Ⅰ中主要的操作名称是______。
(3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______，不能加入NaCl的原因是______。
27. 在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
(1)写出a、b两种仪器的名称：a ______ ，b ______ 。
(2)实验室若用KMnO4制取O2，写出其化学方程式 ______ ，相应的发生装置为 ______ (填字母代号)。
(3)若选用装置C制备CO2，则可以选择 ______ (填字母代号)。
a.块状碳酸钙和稀盐酸
b.块状碳酸钙和稀硫酸
(4)经查阅资料，Na2O2也能与水迅速反应产生O2。补全下列反应方程式：2Na2O2+2H2O=______ +O2↑。
(5)收集O2适合选用 ______ 装置(填字母代号)。
a.仅D
b.仅E
c.D或E
28. 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如表实验进行探究。
实验
操作实验
实验现象
结论实验
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁
烧杯壁发热
______
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 ______
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸
______
无CaCO3
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 ______ ；
(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 ______ ；
(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式 ______ 。
29. 我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为______；(写最简比)
(2)表中m=______；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为______；
(4)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、对垃圾进行分类没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用自来水淘米没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用清水擦洗家具没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用醋清洗水垢生成醋酸钙等物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解空气的组成成分、二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、氧气的化学性质比较活泼，不能做保护气，故选项说法错误。
B、氮气是空气中体积分数最大的气体，约占78%，故选项说法正确。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、稀有气体的化学性质很不活泼，故选项说法错误。
故选：B。
3.【答案】A
【解析】解：由图可以看出反应物为两种物质，而生成物是一种物质，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故选：A。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，是因为酒精含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使小明闻到一股气味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选：A。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。
故选A。
根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、磷原子的核内质子数=核外电子数=15，该选项说法不正确；
C、磷元素相对原于质量是30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；
D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。
故选：D。
根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】D
【解析】解：A.氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
B.可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
C.可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
D.氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。
故选：D。
根据所出现的现象考虑到氢气和氧气的水溶性、物质的性质分析得出体积比不是1：2的答案。
了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因是解答此类题的基础和关键。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃∼300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH3OHCO+2H2。
A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；
B.该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；
C.由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正确；
D.由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项说法错误。
故选：C。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
12.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可追，该反应过程可表示为：。
A、由分子结构模型可知，图中共有三种分子，故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数量都不发生变化，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，生成物的分子是由不同种原子构成的，因此，该生成物属于化合物，故C错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
13.【答案】C
【解析】解：A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有元素化合价的升降，是氧化还原反应；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，作还原剂，故选项说法正确。
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A.由化学式可知，磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.由化学式(C18H32ClN3O8P2)可知，一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，共64个原子，选项说法正确；
C.由化学式(C18H32ClN3O8P2)可知，磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，选项说法正确；
D.磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×18)：(1×32)：(14×3)=216：32：42=108：16：21，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体，故选项说法错误。
C、NaCl是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故选项说法正确。
D、NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质，是因为NaOH和Ca(OH)2分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，了解常见盐的溶解性、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：设生成的D的质量为x
A+3B=2C+2D
44 18
88g x
4418=88gx 解得：x=36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g−28g=96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：(96÷3)=7：8。
故选：A。
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液错误，故选项错误；
C、t3℃时，溶解度的大小是乙>甲>丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，乙>甲>丙错误；故选项错误；
D、将t2℃的三种物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙；分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；
B、有关溶液的计算要准确；
C、溶剂质量大小的比较；
D、溶液中溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18.【答案】A
【解析】解：A、四者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、MgCl2与KOH溶液、NaOH溶液均能反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故选项错误。
C、HNO3与K2CO3溶液反应有二氧化碳气体生成，不能共存，MgCl2溶液与K2CO3溶液反应有碳酸镁沉淀生成，不能共存，故选项错误。
D、四者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶液呈黄色，故选项错误。
故选：A。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
19.【答案】D
【解析】解：A、碳粉和四氧化三铁都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液和氢氧化铜沉淀，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、碳粉和四氧化三铁都是黑色粉末；
B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】C
【解析】解：A.丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误；
B.丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误；
C.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D.乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D错误。
故选：C。
A.依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误；
B.依据已知丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误；
C.依据已知甲、丁均为单质和图中各物质的关系判断正误；
D.依据已知乙是一种碱、丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误；
本题主要考查常见物质的反应，解题关键依据题设举出相应实例或反例判断正误。
21.【答案】N2 3AuNa+ C2H5OH
【解析】解：(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个金原子表示为3Au。
(3)海水中含量最多的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。
(4)酒精的化学式为C2H5OH。
故答案为：
(1)N2；
(2)3Au；
(3)Na+；
(4)C2H5OH。
(1)氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(3)海水中含量最多的阳离子是钠离子，进行分析解答。
(4)根据常见有机物化学式的书写方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】导电 1428.09三 CSiO2
【解析】解：(1)由题干信息可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性；故填：导电；
(2)由硅原子结构示意图可知，硅原子的质子数为14，原子序数=质子数，因此a=14，由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，硅原子的核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期；故填：14；28.09；三；
(3)在化学反应中，硅元素由+4价变成0价，碳元素由0价变成+2价，所以在制硅反应SiO2+2C−高温Si+2CO↑中还原剂是碳，发生还原反应的物质是二氧化硅；故填：C；SiO2。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据硅元素的原子序数、元素周期表的信息、原子结构来分析；
(3)根据元素化合价的变化来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】(1)不断运动；3；+1；
(2)化学；硬度大的；合成
【解析】解：(1)微粒是在不断运动的，所以用“84消毒液”对校园环境进行消杀时会闻到剩激性气味；次氯酸钠(NaClO)由钠、氯、氧三种种元素组成，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价规则有：(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，故填：不断运动；3；+1；
(2)柴油燃烧时将化学能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的硬度大的物理性质；HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于合成材料；故填：化学；硬度大的；合成。
(1)根据分子的性质、物质的组成以及元素的化合价来分析；
(2)根据燃烧过程中的能量变化、合金的性质以及材料的分类来分析。
本题考查了分子的性质、元素化合价的求算等基础知识，完成此题，可以依据已有的知识结合化合价规则进行计算，要求同学们加强对课本基础知识的储备，以便灵活应用。
24.【答案】(1)灼烧，闻气味；
(2)稳定；
(3)B；
(4)难溶。
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确动物毛发的主要成分是蛋白质、常温下碳的化学性质很稳定、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
(1)根据动物毛发的主要成分是蛋白质，进行分析解答。
(2)根据墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，进行分析解答。
(3)根据有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，进行分析解答。
(4)根据墨汁中含有水，进行分析解答。
【解答】
(1)动物毛发的主要成分是蛋白质，检验笔毛是动物毛发的简易方法是灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味，说明是笔毛是动物毛发；
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳的化学性质很稳定；
(3)有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，是将纸与纸浆分离，该操作相当于过滤；
(4)砚台产地不同，成分也有差别，墨汁中含有水，砚台能用于研磨墨，说明其中的主要成分都难溶于水。
25.【答案】H2O2 Fe2(SO4)3 催化作用 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：(1)A、F分别是H2O2、Fe2(SO4)3。
(2)在反应①中，物质X的作用是催化作用，能够加快反应速率。
(3)反应④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物Z反应生成E，则E是氢氧化钙，Z是氧化钙，G是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】(1)H2 ； NaOH
(2)加速溶解；过滤
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解
(4)增加电导率；产生有毒的氯气
【解析】解：(1)A是密度最小的气体，可知A为氢气，B俗称为烧碱，可知B为氢氧化钠；
故答案为：H2；NaOH。
(2)溶解过程中，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；步骤Ⅰ中实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：加速溶解；过滤。
(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；反应相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点；
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解。
(4)加入硫酸钠或氢氧化钠，可以增加离子浓度，增加导电率，利于水电解；根据题目信息可知氯化钠溶液电解会生成氯气，氯气为有毒气体，因此不建议加入水中进行电解；
故答案为：增加电导率；产生有毒的氯气。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】分液漏斗 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Aa4NaOHc
【解析】解：(1)a是分液漏斗，b为集气瓶。
(2)实验室若用KMnO4制取O2，其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，相应的发生装置为A。
(3)若选用装置C制备CO2，则可以选择块状碳酸钙和稀盐酸，不能用块状碳酸钙和稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
(4)由质量守恒定律可知，反应前钠原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，未知物质是氢氧化钠。
(5)因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
故答案为：(1)分液漏斗；集气瓶。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(3)a。
(4)4NaOH。
(5)c。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(4)根据质量守恒定律进行分析；
(5)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】样品中含有氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：【实验探究】
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙；
②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；故填：酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，不产生气泡；故填：不产生气泡；
【交流讨论】
(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
(2)他改进实验③的操作内容是取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡；故填：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】(1)10：3：12；
(2)336.8；
(3)7.3%；
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z8.8g
100z=448.8g，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：20g25g×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
【解析】解：(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48=10：3：12，
故填：10：3：12。
(2)由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g−326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m=326.8+10=336.8，
故填：336.8。
(3)设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x13.2g
73x=4413.2g，
x=21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：21.9g300g×100%=7.3%，
故填：7.3%。
(4)设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z8.8g
100z=448.8g，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：20g25g×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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