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2023年湖南省怀化市鹤城区宏宇中学中考化学一模试卷
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这是一份2023年湖南省怀化市鹤城区宏宇中学中考化学一模试卷，共22页。试卷主要包含了 如图实验操作正确的是， 地壳中含量最多的金属元素是，72g， 一些食物的近似pH如下等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省怀化市鹤城区宏宇中学中考化学一模试卷
1. 物质的下列性质中，属于化学性质的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 熔点 D. 氧化性
2. 如图实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. CO2验满
C. 干燥气体 D. 过滤搅拌
3. 工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低( )
A. 酸雨危害 B. 白色污染 C. PM2.5浓度 D. 温室效应
4. 地壳中含量最多的金属元素是( )
A. O B. Al C. Si D. Fe
5. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是( )
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
6. 一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
7. 火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X − 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为( )
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4
8. 加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是( )
A. B.
C. D.
9. 最近国家连续下发文件，从制度上确保校园的食品安全，下列行为符合食品安全要求的是( )
A. 种植蔬菜时大量施用农药和化肥 B. 食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C. 在食品密封包装时充入氮气 D. 为了防止鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡
10. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是( )
A. 石墨能导电--作电极 B. 干冰升华吸热--用于人工降雨
C. 稀有气体的性质稳定--作保护气 D. 氧气的密度比空气略大--用于急救病人
11. 下列化学反应属于置换反应的是( )
A. CO+CuO− 加热 Cu+CO2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. Na2O+HCl=2NaCl+H2O D. C+H2O− 高温 H2+CO
12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度受温度影响比乙小
B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g
D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
13. 配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是( )
A. 10mL量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯
14. 含磷的洗涤剂因含有三聚磷酸钠(Na5P3O10) 会造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列说法错误的( )
A. Na5P3O10中P 的化合价为+5价
B. Na5P3O10：中含有5个氧分子
C. Na5P3O10中Na、P、O的原子个数比为5：3：10
D. Na5P3O10中氧元素的质量分数最大
15. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bd段的现象是白色沉淀不断增多
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质
16. 下列括号中的物质是为了除去物质中杂质所选用的试剂，其中选用正确的是( )
A. CaCO3中少量CaO (稀HCl) B. CO中少量的CO2[Ca(OH)2]
C. CO2中少量水蒸气 (固体NaOH) D. 铁粉中少量铜粉 (H2SO4)
17. 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是( )
A. Cu、FeCl2、MgCl2 B. Fe、CuSO4、MgCl2
C. Fe、Cu、MgCl2 D. Mg、CuSO4、FeSO4
18. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( )
A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu
C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
19. 把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是( )
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
20. 在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为( )
A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g
21. 用化学用语填空：
(1)①氮气 ______ 。
②化合价为正六价的硫的氧化物 ______ 。
③保持氢气的化学性质的最小微粒 ______ 。
④结构似足球的一种碳的单质 ______ 。
(2)中国长寿县−麻阳，是一个美丽宜居的好地方。麻阳长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。
①原子的结构示意图为，n的值为 ______ 。
②硒原子在与氢原子形成化合物时化合价呈负价，则其与氢元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
22. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制成服饰的过程是______(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由______种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于______(选填“单质”或“化合物”)Al2O3中Al的化合价是______。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的______(选填“混合物”或“纯净物”)；天然气的主要成分是甲烷(CH4)；CH4完全燃烧生成CO2和______。
23. 天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：
(1)下列说法正确的是______(填字母)
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
D.投药消毒发生的是化学变化
(2)明矾【KA1(SO4)m⋅12H2O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m=______
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示图
其中“”、“O”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用。写出液氯与水反应的化学方程式是______。
(4)图2是电解水的实验室装置图，写出该反应的化学方程式______，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是______。
24. 实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比) ______。
(2)燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是 ______，你的理由是 ______。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是 ______，其制取方法是 ______。
25. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的．主要步骤如下：
(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是 ______ ．
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ______ ．
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ______ ，B ______ ．
26. 如图1为实验室制取某些气体的装置图：
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是______，发生反应的化学方程式为______；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为______；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是______。
(3)B装置可用于实验室制取氨气(常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应)。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是______，若用E装置收集氨气，气体应从______端(填“a”或“b”)进入。
(4)若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是______。
27. 化学兴趣小组探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
(2)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。
(3)牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
(4)SiO2不溶于水，也不与盐酸反应.Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
(5)相关物质的溶解性表：
物质
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
溶解性
不溶
溶
溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3。
猜想2：摩擦剂的成分为 ______ 。
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3。
【设计实验】
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
组装如图装置进行实验.取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的 ______ 。
固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊
则猜想1成立
摩擦剂部分溶解石灰水无明显变化
则猜想3成立
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置，牙膏部分溶解，取上层清液，滴加稀盐酸至过量，观察到的现象为 ______ ，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
28. 石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反反也不溶于水) 有关实验数据如表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
134.4g
10g
141.1g
请计算：
(1)二氧化碳的质量(写出计算过程，下同)；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；
D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．
本题主要考查化学性质和物理性质的辨析，难度不大。明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在。
2.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒进行搅拌，以防止损坏滤纸，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害。
故选：A。
根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．
本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．
4.【答案】B
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：B。
根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断．
本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：
A.根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B.根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D.根据图可知信息：相对原子质量为69.72.其单位为1，而非g.故D符合题意。
故选：D。
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题。
本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。
6.【答案】C
【解析】解：A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；
B、醋的pH为2.4～3.4，小于7，显酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；
D、泡菜的pH为3.2～3.6，小于7，显酸性；
故选C．
可以根据溶液的pH进行判断．例如，当pH=7时，溶液显中性，当pH<7时，溶液显酸性，pH>7时，溶液显碱性．
本题主要考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2X− 点燃 2CO2+4H2O+3N2，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
8.【答案】D
【解析】解：A、一个圆圈中间的P上花了一个斜道，表示的意思是禁止停车，故A错误，
B、图标表示节约用水，故B错误
C、自燃物品上有个火焰，表示该物品极易自燃，故C错误，
D、一个圆圈中间的燃着的火柴上画了一个斜线，表示的意思是禁止烟火，故D正确，
故选：D。
根据加油站、面粉加工厂都有易燃易爆的气体和物质，需要贴禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行判断。
在解此类题时首先搞清贴标志的环境，然后根据标志的含义进行选择。
9.【答案】C
【解析】解：A、大量使用农药和化肥，会污染蔬菜，不符合食品安全要求；
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，不符合食品安全要求；
C、氮气常温下化学性质比较稳定、无毒，可充入食品密封袋防腐，符合食品安全要求；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，不符合食品安全要求。
故选：C。
A、根据大量使用农药和化肥的危害进行分析；
B、根据防腐剂不能过量使用进行分析；
C、根据氮气的化学性质进行分析；
C、根据甲醛有毒进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选：D。
A、根据石墨的导电性进行解答；
B、根据金刚石硬度大进行解答；
C、根据稀有气体化学性质稳定进行解答；
D、根据氧气能供给呼吸进行解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、CO、CuO均为两种元素组成的化合物，反应物中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
B、生成物HCl、HClO均为化合物，生成物中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
C、反应物Na2O、HCl均为化合物，生成物NaCl、H2O也全是化合物，反应中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
D、反应物中C只含C元素，为单质，H2O为化合物；生成物中H2为单质，CO为化合物，符合置换反应的定义。故选。
故选：D。
一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC=B+AC．
单质，由同种元素组成的纯净物；化合物，由不同种元素组成的纯净物．
明确物质的分类，抓住概念的内涵，对选项进行分析．
12.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小。故不正确。
B、15℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等。故正确。
C、由图可知30℃时甲的溶解度为30g，故不正确。
D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度。
故选：B。
溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义。同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液。
在溶解度曲线图中，在曲线上的点表示饱和溶液，在曲线下面的点表示不饱和溶液。在曲线上面的点表示溶液一定是饱和液体且有未溶解的溶质。
13.【答案】A
【解析】解：电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g−10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确。
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误。
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误。
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误。
故选：A。
实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：A.钠元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×3+x+(−2)×4=0，则x=+5，故正确；
B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)是由三聚磷酸钠分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
C.由化学式可知，Na5P3O10中Na、P、O的原子个数比为5：3：10，故正确；
D.Na5P3O10中钠、磷、氧三种元素的质量比为：(23×5)：(31×3)：(16×10)=115：93：160，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确。
故选：B。
A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题考查了化学式的意义及其计算，难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bd段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaO、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和水蒸气均能与固体NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
17.【答案】B
【解析】解：A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；
故选：B。
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应．
18.【答案】C
【解析】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu.故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+.故D说法错误。
故选：C。
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
19.【答案】C
【解析】解：根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小。
故选：C。
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小．
此题是对溶液相关问题的考查，解题的关键是能够分析出反应时生成的水量的多少，属溶液知识的变式考查题．
20.【答案】C
【解析】解：氧化铜中氧元素的质量分数为1680×100%=20%
氧化铁中氧元素的质量分数为16×3160×100%=30%
设混合物中氧化铁的质量为x。
充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%
CuO+CO− △ Cu+CO2减少的质量
80 64 80−64=16
3.2g−x 0.8g−x×30%
803.2g−x=160.8g−x×30%
x=1.6g
答：原混合物中氧化铁的质量为1.6g。
故选：C。
由混合物的质量和固体减少的质量根据氧化铁和氧化铁分别与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铁的质量即可．
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．
21.【答案】N2 SO3 H2 C60 18 H2Se
【解析】解：(1)①右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一个氮气分子由两个氮原子构成，所以氮气表示为N2；
②氧元素的化合价为−2价，则化合价为正六价的硫的氧化物为三氧化硫，化学式为：SO3；
③保持氢气的化学性质的最小微粒是氢分子，化学式为H2；
④结构似足球的一种碳的单质是C60；
(2)①在原子中，原子的核电荷数=核外电子数，所以n=34−2−8−6=18；
②由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化合价表现为−2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，硒与氢元素形成的化合物的化学式为H2Se。
故答案为：(1)①N2；
②SO3；
③H2；
④C60；
(2)①18；
②H2Se。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】物理 三 化合物 +3 混合物 水
【解析】解：(1)丝绸裁剪缝制成服饰的过程中没有新物质生成，所以发生的属于物理变化，维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，Al2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，Al2O3中Al的化合价是+3价。
故答案为：物理；三；化合物；+3；
(2)石油是由多种化合物组成的混合物，天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成CO2和水；
故答案为：混合物；水。
(1)根据是否生成新物质来判断变化类型、根据物质的化学式分析物质组成、判断物质的分类；
(2)根据石油是由多种化合物组成的混合物、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】ABD 2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑ 质量守恒定律
【解析】解：(1)A.由过滤的原理可知，过滤池可以除去难溶性杂质，故A正确；
B.活性炭具有吸附性，除去水中的色素和臭味，故B正确；
C.清水池中还可能含有钙、镁的化合物，不一定是软水，故C错误；
D.投药消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故D正确。
(2)由化合价原则可知，(+1)+(+3)+(−2)×m=0 解得：m=2
(3)液氯与水反应生成了盐酸和次氯酸，化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：2H2O− 通电 2H2↑+O2↑，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是质量守恒定律。
故答为：(1)ABD；(2)2；(3)Cl2+H2O=HCl+HClO.(4)2H2O− 通电 2H2↑+O2↑，质量守恒定律。
(1)A.根据过滤的原理分析；
B.根据活性炭的吸附性分析；
C.根据清水池中水的组成分析；
D.根据变化的特征分析。
(2)根据化合价原则求出m的值。
(3)根据液氯与水的反应写出化学方程式；
(4)根据电解水的反应及质量守恒定律分析回答。
本题通过水的净化考查了过滤的原理、活性炭的吸附性、化学方程式的书写等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
24.【答案】2：4：1 6：1：4 改造后的燃气灶进风管直径应比原来大 因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多 氢气 利用太阳能和催化剂分解水
【解析】解：(1)将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：16=6：1：4；故答案为：2：4：1；6：1：4；
(2)一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2− 点燃 2CO2；天然气的主要产分时甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O.由上述化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时，同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．燃气灶的进风口应调粗；故答案为：改造后的燃气灶进风管直径应比原来大；因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多；
(3)21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能和催化剂分解水制取氢气；故答案为：氢气；利用太阳能和催化剂分解水。
(1)在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，再根据分子的构成分析计算；
(2)根据一氧化碳与甲烷燃烧的化学方程式，分析分子数相同的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量；
(3)根据水的组成及太阳能是取之不尽的能源分析．
本题难度不大，氢能源的优点和研究动向是中考考查的热点，了解氢能源的优点、氢能源的开发和利用的最新动向等是正确解答此类题的关键
25.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【解析】解：(1)海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
(2)氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(3)通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
本题考查的是海水制镁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
26.【答案】(1)酒精灯；集气瓶
(2)催化作用；2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满
(3)CF；a
(4)防止烧杯中的水倒吸
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的实验室制取，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【解答】
(1)①是酒精灯，②是集气瓶；
(2)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；氧气有助燃性，所以用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
(3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以题述装置中，不能用于收集氨气的装置是CF，若用E装置收集氨气，气体应从a进入。
(4)氨气极易溶解于水，所以将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，以防止烧杯中的水倒吸。
27.【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O CaCO3和SiO2 稀盐酸 开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解
【解析】解：(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则反应的化学方程式写为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
【提出猜想】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2，根据由上边物质中的两种组成，猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3，猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3，故猜想2：SiO2和CaCO3；
【设计实验】预期实验结论猜想1正确，即牙膏摩擦剂的成分是Al(OH)3和CaCO3，加入稀盐酸后，氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则实验现象是固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊，故组装如图装置进行实验，取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的稀盐酸；
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置，由于氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则观察到牙膏部分溶解，偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应，且刚开始加入的氢氧化钠溶液是过量的，故取上层清液，滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
故答案为：(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(5)【提出猜想】CaCO3和SiO2；
【设计实验】稀盐酸；
【实验反思】开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解。
(4)根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水来分析解答；
(5)【提出猜想】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2，根据由上边物质中的两种组成，再结合猜想1、猜想3来分析解答；
【设计实验】根据预期实验结论猜想1正确，预期实验现象来分析解答；
【实验反思】根据刚开始加入的氢氧化钠溶液是过量的，滴加稀盐酸至过量，偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水来分析解答。
解答本题关键是要知道氢氧化铝与碳酸钙都不溶于水，但能与盐酸反应，并且碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，要根据实验结论能反推出实验现象，根据实验现象推出物质组成，得出实验结论。
28.【答案】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g−141.1g=3.3g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
10044=10gx3.3g
x=75%
答：(1)二氧化碳的质量为3.3g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年湖南省怀化市鹤城区宏宇中学中考化学一模试卷
1. 物质的下列性质中，属于化学性质的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 熔点 D. 氧化性
2. 如图实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. CO2验满
C. 干燥气体 D. 过滤搅拌
3. 工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低( )
A. 酸雨危害 B. 白色污染 C. PM2.5浓度 D. 温室效应
4. 地壳中含量最多的金属元素是( )
A. O B. Al C. Si D. Fe
5. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是( )
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
6. 一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
7. 火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X − 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为( )
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4
8. 加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是( )
A. B.
C. D.
9. 最近国家连续下发文件，从制度上确保校园的食品安全，下列行为符合食品安全要求的是( )
A. 种植蔬菜时大量施用农药和化肥 B. 食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C. 在食品密封包装时充入氮气 D. 为了防止鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡
10. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是( )
A. 石墨能导电--作电极 B. 干冰升华吸热--用于人工降雨
C. 稀有气体的性质稳定--作保护气 D. 氧气的密度比空气略大--用于急救病人
11. 下列化学反应属于置换反应的是( )
A. CO+CuO− 加热 Cu+CO2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. Na2O+HCl=2NaCl+H2O D. C+H2O− 高温 H2+CO
12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度受温度影响比乙小
B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g
D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
13. 配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是( )
A. 10mL量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯
14. 含磷的洗涤剂因含有三聚磷酸钠(Na5P3O10) 会造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列说法错误的( )
A. Na5P3O10中P 的化合价为+5价
B. Na5P3O10：中含有5个氧分子
C. Na5P3O10中Na、P、O的原子个数比为5：3：10
D. Na5P3O10中氧元素的质量分数最大
15. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bd段的现象是白色沉淀不断增多
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质
16. 下列括号中的物质是为了除去物质中杂质所选用的试剂，其中选用正确的是( )
A. CaCO3中少量CaO (稀HCl) B. CO中少量的CO2[Ca(OH)2]
C. CO2中少量水蒸气 (固体NaOH) D. 铁粉中少量铜粉 (H2SO4)
17. 要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是( )
A. Cu、FeCl2、MgCl2 B. Fe、CuSO4、MgCl2
C. Fe、Cu、MgCl2 D. Mg、CuSO4、FeSO4
18. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( )
A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Cu
C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
19. 把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是( )
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
20. 在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为( )
A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g
21. 用化学用语填空：
(1)①氮气 ______ 。
②化合价为正六价的硫的氧化物 ______ 。
③保持氢气的化学性质的最小微粒 ______ 。
④结构似足球的一种碳的单质 ______ 。
(2)中国长寿县−麻阳，是一个美丽宜居的好地方。麻阳长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se。
①原子的结构示意图为，n的值为 ______ 。
②硒原子在与氢原子形成化合物时化合价呈负价，则其与氢元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
22. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制成服饰的过程是______(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由______种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于______(选填“单质”或“化合物”)Al2O3中Al的化合价是______。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的______(选填“混合物”或“纯净物”)；天然气的主要成分是甲烷(CH4)；CH4完全燃烧生成CO2和______。
23. 天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：
(1)下列说法正确的是______(填字母)
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C.清水池中一定是软水
D.投药消毒发生的是化学变化
(2)明矾【KA1(SO4)m⋅12H2O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m=______
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示图
其中“”、“O”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用。写出液氯与水反应的化学方程式是______。
(4)图2是电解水的实验室装置图，写出该反应的化学方程式______，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是______。
24. 实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比) ______。
(2)燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是 ______，你的理由是 ______。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是 ______，其制取方法是 ______。
25. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的．主要步骤如下：
(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是 ______ ．
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ______ ．
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ______ ，B ______ ．
26. 如图1为实验室制取某些气体的装置图：
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是______，发生反应的化学方程式为______；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为______；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是______。
(3)B装置可用于实验室制取氨气(常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应)。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是______，若用E装置收集氨气，气体应从______端(填“a”或“b”)进入。
(4)若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图2所示。这样做的目的是______。
27. 化学兴趣小组探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
(2)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。
(3)牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
(4)SiO2不溶于水，也不与盐酸反应.Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
(5)相关物质的溶解性表：
物质
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
溶解性
不溶
溶
溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3。
猜想2：摩擦剂的成分为 ______ 。
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3。
【设计实验】
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
组装如图装置进行实验.取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的 ______ 。
固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊
则猜想1成立
摩擦剂部分溶解石灰水无明显变化
则猜想3成立
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置，牙膏部分溶解，取上层清液，滴加稀盐酸至过量，观察到的现象为 ______ ，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
28. 石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反反也不溶于水) 有关实验数据如表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
134.4g
10g
141.1g
请计算：
(1)二氧化碳的质量(写出计算过程，下同)；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；
D、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性等．
本题主要考查化学性质和物理性质的辨析，难度不大。明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在。
2.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒进行搅拌，以防止损坏滤纸，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害。
故选：A。
根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．
本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．
4.【答案】B
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：B。
根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断．
本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：
A.根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B.根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D.根据图可知信息：相对原子质量为69.72.其单位为1，而非g.故D符合题意。
故选：D。
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题。
本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。
6.【答案】C
【解析】解：A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；
B、醋的pH为2.4～3.4，小于7，显酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；
D、泡菜的pH为3.2～3.6，小于7，显酸性；
故选C．
可以根据溶液的pH进行判断．例如，当pH=7时，溶液显中性，当pH<7时，溶液显酸性，pH>7时，溶液显碱性．
本题主要考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2X− 点燃 2CO2+4H2O+3N2，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
8.【答案】D
【解析】解：A、一个圆圈中间的P上花了一个斜道，表示的意思是禁止停车，故A错误，
B、图标表示节约用水，故B错误
C、自燃物品上有个火焰，表示该物品极易自燃，故C错误，
D、一个圆圈中间的燃着的火柴上画了一个斜线，表示的意思是禁止烟火，故D正确，
故选：D。
根据加油站、面粉加工厂都有易燃易爆的气体和物质，需要贴禁止烟火的标志，结合题中所给的标志的含义进行判断。
在解此类题时首先搞清贴标志的环境，然后根据标志的含义进行选择。
9.【答案】C
【解析】解：A、大量使用农药和化肥，会污染蔬菜，不符合食品安全要求；
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，不符合食品安全要求；
C、氮气常温下化学性质比较稳定、无毒，可充入食品密封袋防腐，符合食品安全要求；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，不符合食品安全要求。
故选：C。
A、根据大量使用农药和化肥的危害进行分析；
B、根据防腐剂不能过量使用进行分析；
C、根据氮气的化学性质进行分析；
C、根据甲醛有毒进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】D
【解析】解：A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选：D。
A、根据石墨的导电性进行解答；
B、根据金刚石硬度大进行解答；
C、根据稀有气体化学性质稳定进行解答；
D、根据氧气能供给呼吸进行解答．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、CO、CuO均为两种元素组成的化合物，反应物中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
B、生成物HCl、HClO均为化合物，生成物中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
C、反应物Na2O、HCl均为化合物，生成物NaCl、H2O也全是化合物，反应中无单质，不符合置换反应的定义。故不选。
D、反应物中C只含C元素，为单质，H2O为化合物；生成物中H2为单质，CO为化合物，符合置换反应的定义。故选。
故选：D。
一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC=B+AC．
单质，由同种元素组成的纯净物；化合物，由不同种元素组成的纯净物．
明确物质的分类，抓住概念的内涵，对选项进行分析．
12.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小。故不正确。
B、15℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等。故正确。
C、由图可知30℃时甲的溶解度为30g，故不正确。
D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度。
故选：B。
溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义。同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液。
在溶解度曲线图中，在曲线上的点表示饱和溶液，在曲线下面的点表示不饱和溶液。在曲线上面的点表示溶液一定是饱和液体且有未溶解的溶质。
13.【答案】A
【解析】解：电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g−10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确。
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误。
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误。
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误。
故选：A。
实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：A.钠元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×3+x+(−2)×4=0，则x=+5，故正确；
B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)是由三聚磷酸钠分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
C.由化学式可知，Na5P3O10中Na、P、O的原子个数比为5：3：10，故正确；
D.Na5P3O10中钠、磷、氧三种元素的质量比为：(23×5)：(31×3)：(16×10)=115：93：160，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确。
故选：B。
A.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题考查了化学式的意义及其计算，难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bd段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A、CaO、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和水蒸气均能与固体NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
17.【答案】B
【解析】解：A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；
故选：B。
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应．
18.【答案】C
【解析】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu.故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+.故D说法错误。
故选：C。
根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
19.【答案】C
【解析】解：根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小。
故选：C。
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小．
此题是对溶液相关问题的考查，解题的关键是能够分析出反应时生成的水量的多少，属溶液知识的变式考查题．
20.【答案】C
【解析】解：氧化铜中氧元素的质量分数为1680×100%=20%
氧化铁中氧元素的质量分数为16×3160×100%=30%
设混合物中氧化铁的质量为x。
充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%
CuO+CO− △ Cu+CO2减少的质量
80 64 80−64=16
3.2g−x 0.8g−x×30%
803.2g−x=160.8g−x×30%
x=1.6g
答：原混合物中氧化铁的质量为1.6g。
故选：C。
由混合物的质量和固体减少的质量根据氧化铁和氧化铁分别与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铁的质量即可．
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．
21.【答案】N2 SO3 H2 C60 18 H2Se
【解析】解：(1)①右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一个氮气分子由两个氮原子构成，所以氮气表示为N2；
②氧元素的化合价为−2价，则化合价为正六价的硫的氧化物为三氧化硫，化学式为：SO3；
③保持氢气的化学性质的最小微粒是氢分子，化学式为H2；
④结构似足球的一种碳的单质是C60；
(2)①在原子中，原子的核电荷数=核外电子数，所以n=34−2−8−6=18；
②由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化合价表现为−2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，硒与氢元素形成的化合物的化学式为H2Se。
故答案为：(1)①N2；
②SO3；
③H2；
④C60；
(2)①18；
②H2Se。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】物理 三 化合物 +3 混合物 水
【解析】解：(1)丝绸裁剪缝制成服饰的过程中没有新物质生成，所以发生的属于物理变化，维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，Al2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，Al2O3中Al的化合价是+3价。
故答案为：物理；三；化合物；+3；
(2)石油是由多种化合物组成的混合物，天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成CO2和水；
故答案为：混合物；水。
(1)根据是否生成新物质来判断变化类型、根据物质的化学式分析物质组成、判断物质的分类；
(2)根据石油是由多种化合物组成的混合物、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23.【答案】ABD 2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑ 质量守恒定律
【解析】解：(1)A.由过滤的原理可知，过滤池可以除去难溶性杂质，故A正确；
B.活性炭具有吸附性，除去水中的色素和臭味，故B正确；
C.清水池中还可能含有钙、镁的化合物，不一定是软水，故C错误；
D.投药消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故D正确。
(2)由化合价原则可知，(+1)+(+3)+(−2)×m=0 解得：m=2
(3)液氯与水反应生成了盐酸和次氯酸，化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：2H2O− 通电 2H2↑+O2↑，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是质量守恒定律。
故答为：(1)ABD；(2)2；(3)Cl2+H2O=HCl+HClO.(4)2H2O− 通电 2H2↑+O2↑，质量守恒定律。
(1)A.根据过滤的原理分析；
B.根据活性炭的吸附性分析；
C.根据清水池中水的组成分析；
D.根据变化的特征分析。
(2)根据化合价原则求出m的值。
(3)根据液氯与水的反应写出化学方程式；
(4)根据电解水的反应及质量守恒定律分析回答。
本题通过水的净化考查了过滤的原理、活性炭的吸附性、化学方程式的书写等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。
24.【答案】2：4：1 6：1：4 改造后的燃气灶进风管直径应比原来大 因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多 氢气 利用太阳能和催化剂分解水
【解析】解：(1)将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：16=6：1：4；故答案为：2：4：1；6：1：4；
(2)一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2− 点燃 2CO2；天然气的主要产分时甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水．反应的化学方程式为：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O.由上述化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时，同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．燃气灶的进风口应调粗；故答案为：改造后的燃气灶进风管直径应比原来大；因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多；
(3)21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能和催化剂分解水制取氢气；故答案为：氢气；利用太阳能和催化剂分解水。
(1)在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，再根据分子的构成分析计算；
(2)根据一氧化碳与甲烷燃烧的化学方程式，分析分子数相同的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量；
(3)根据水的组成及太阳能是取之不尽的能源分析．
本题难度不大，氢能源的优点和研究动向是中考考查的热点，了解氢能源的优点、氢能源的开发和利用的最新动向等是正确解答此类题的关键
25.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【解析】解：(1)海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
(2)氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(3)通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
本题考查的是海水制镁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
26.【答案】(1)酒精灯；集气瓶
(2)催化作用；2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满
(3)CF；a
(4)防止烧杯中的水倒吸
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的实验室制取，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【解答】
(1)①是酒精灯，②是集气瓶；
(2)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；氧气有助燃性，所以用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
(3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以题述装置中，不能用于收集氨气的装置是CF，若用E装置收集氨气，气体应从a进入。
(4)氨气极易溶解于水，所以将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，以防止烧杯中的水倒吸。
27.【答案】Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O CaCO3和SiO2 稀盐酸 开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解
【解析】解：(4)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则反应的化学方程式写为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
【提出猜想】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2，根据由上边物质中的两种组成，猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3，猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3，故猜想2：SiO2和CaCO3；
【设计实验】预期实验结论猜想1正确，即牙膏摩擦剂的成分是Al(OH)3和CaCO3，加入稀盐酸后，氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则实验现象是固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊，故组装如图装置进行实验，取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的稀盐酸；
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置，由于氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则观察到牙膏部分溶解，偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应，且刚开始加入的氢氧化钠溶液是过量的，故取上层清液，滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
故答案为：(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(5)【提出猜想】CaCO3和SiO2；
【设计实验】稀盐酸；
【实验反思】开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解。
(4)根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水来分析解答；
(5)【提出猜想】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2，根据由上边物质中的两种组成，再结合猜想1、猜想3来分析解答；
【设计实验】根据预期实验结论猜想1正确，预期实验现象来分析解答；
【实验反思】根据刚开始加入的氢氧化钠溶液是过量的，滴加稀盐酸至过量，偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水来分析解答。
解答本题关键是要知道氢氧化铝与碳酸钙都不溶于水，但能与盐酸反应，并且碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，要根据实验结论能反推出实验现象，根据实验现象推出物质组成，得出实验结论。
28.【答案】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g−141.1g=3.3g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
10044=10gx3.3g
x=75%
答：(1)二氧化碳的质量为3.3g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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