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精品解析：2023年湖南省怀化市中考三模化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：2023年湖南省怀化市中考三模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Ca—40 Ba—137， 学习安全知识，提高安全意识， 如图是硫的原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
2023年怀化市初中毕业学业水平考试模拟试卷
化学
温馨提示：
亲爱的同学：这是一个展示自我的平台。希望你充分调动知识储备，发挥个人聪明才智，认真审题，冷静思考，细心作答，为初中阶段的学习变上一份满意的答卷。
本试卷共五道大题，共6页，满分100分，考试时量90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 C—35.5 Ca—40 Ba—137
一、我能选择(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
1. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
2. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
【答案】C
【解析】
【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；
【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，错误；
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，错误；
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
D、纯棉属于天然材料，错误。
故选C。
3. 化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是
A. 海水制镁 B. 钻木取火 C. 粮食发酵 D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水制镁过程中有新物质镁生成，属于化学变化；
B、钻木取火过程中发生燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、冰雪融化是水的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选D。
4. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
5. 下列物质是由分子构成的是
A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
6. 学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是
A. 加热液体时试管口朝向无人处
B. 霉变食物洗净加热后方可食用
C. 室内着火时立即开窗排出烟雾
D. 在天然气灶具下方安装报警器
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体时，因液体药品沸腾易从试管口飞溅而出，为避免对人造成灼伤，所以试管口不能对着自己或他人，故选项正确；
B、霉变食物含有大量对人体有害的物质，洗净加热后仍然不可使用，故选项错误；
C、室内着火时不能立即开窗，因为这样会为燃烧提供充足的氧气，使火势更旺，故选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，密度小于空气，若发生泄漏，会在空气中上升，在天然气灶具下方安装报警器，起不到检测天然气泄漏的作用，故选项错误。
故选A
7. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
8. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。
【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
9. 如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是
A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
10. 硅是重要的半导体材料，（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是
A. 反应中元素种类不变
B. 反应中各原子数目不变
C. X的化学式是SiHCI2
D. 副产品可用于生产盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有2个氢原子，反应后有3个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故反应前未知物中有1个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故X为SiHCI3，故C错误，符合题意；
D、该反应为工业制硅流程，生成物中有氯化氢，副产品可用于生产盐酸，故D正确，不符合题意；
故选C。
11. 青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是
A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大
C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；
B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；
C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；
D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；
答案为：D。
12. 下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A. 取液后的胶头滴管平放于实验台上
B. 实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C. 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，符合题意；
B、实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜，防止发生危险，不符合题意；
C、氢气等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，不符合题意；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选A。
13. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；
B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；
答案为：A。
14. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应中分子的种类和数目都不变
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，不属于复分解反应，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，一定有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，符合题意；
D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A. 物质甲可以是天然气主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；
B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；
C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；
D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；
故选B。
16. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A. x的值是25 B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
【详解】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
18. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
A. O2(N2)：通过灼热的铜网
B. CO2(CO)：通入氧气后点燃
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。
B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。
C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C正确。
D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。
综上所述：选择C。
19. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】
【详解】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
20. 有关下列图像的描述，正确的是
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
二、我会填空
21. 现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质，请按要求填空。
（1）用铝锅炒菜是利用铝的___________性。
（2）氧化钙中钙元素的化合价___________。
（3）硫酸亚铁中阳离子的符号___________。
（4）其中属于有机物的是___________。
（5）相互发生化合反应的化学方程式___________。
【答案】（1）导热 （2）+2
（3）Fe2+ （4）乙醇##C2H5OH##C2H6O
（5）
【解析】
【小问1详解】
用铝锅炒菜是利用铝的导热性；
【小问2详解】
氧化钙中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 钙元素显+2价；
【小问3详解】
硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，表示为：Fe2+；
【小问4详解】
乙醇含碳元素，属于有机物；
【小问5详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：。
22. 化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
（1）中国政府高度重视粮食安全，近年我国粮食产量连年增长。化肥是粮食增产的重要，因素之一，下列属于复合肥的是___________（填序号）。
A. 碳酸氢铵
B. 氯化钾
C. 硝酸钾
D. 磷矿粉
（2）山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的___________来止痒。
（3）小灵在家学做番茄炒蛋时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用___________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着___________的观点。
【答案】（1）C （2）白醋 （3）增大 （4）物质无限可分
【解析】
【小问1详解】
复合肥是含氮、磷、钾元素中的两种或两种以上的肥料；
A、碳酸氢铵只含氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；
B、氯化钾只含氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；
C、硝酸钾含氮、磷、钾中的氮、钾元素，是复合肥；
D、磷矿粉只含氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥。
综上所述：选择C。
【小问2详解】
山药汁液中含有碱性皂角素，需用酸性物质与它反应，所以可用家庭常用调味品中的白醋来止痒。
【小问3详解】
燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明氧气不足，所以可以用增大通风口的方法来调节。
【小问4详解】
“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，从化学的视角认为这句话蕴含着物质无限可分的观点。
23. 现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：______；
（2）化合反应：______；
（3）有红色固体生成的置换反应：______；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。
【小问2详解】
化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。
【小问3详解】
有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。
【小问4详解】
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。
24. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；
（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；
（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：
①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. C、H、O ③.
（2）导电 （3）NaOH
（4）隔绝氧气 （5） ①. 降低温度##增加溶质##恒温蒸发溶剂 ②. =
【解析】
【小问1详解】
闻到花香的原因是分子在不断运动；
稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成；
沼气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性；
【小问3详解】
根据化学方程式，反应前Na、Cl、H、O的原子个数为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数为0、2、2、0，由质量守恒定律可知，原子的种类、原子数目不变，则物质2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则物质X是氢氧化钠，化学式为NaOH；
【小问4详解】
炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气；
【小问5详解】
①根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随着温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度或者加溶质或者恒温蒸发溶剂；
②根据溶解度曲线可知，t1℃是甲、乙的溶解度相同，则 t1℃甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，由t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，物质甲、乙的溶液度随着温度的升高而增大，且物质甲的溶解度变化趋势比物质乙的溶解度变化趋势大，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液甲溶质质量分数不变，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液乙溶质质量分数不变，所以两溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
25. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________。
【答案】（1）置换反应
（2）（答案不唯一，合理即可）
（3）（答案不唯一，合理即可）
（4）CO2
【解析】
【小问1详解】
若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问2详解】
若A、B、C、D为同一类别的物质，且B由两种元素组成，则四种物质均为盐，如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，而一氧化碳能与氧化铁（或氧化铜）反应生成铁（或铜）和二氧化碳，其中一氧化碳、氧化铁、二氧化碳均属于氧化物，铁或铜属于金属单质，则C的化学式可以为CO2。
26. 我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)
（2）
（3）防止硝酸钾析出 （4）结晶
（5） ①. KNO3 ②. NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【解析】
【小问1详解】
在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
【小问2详解】
根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
【小问4详解】
固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
【小问5详解】
根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
三、我能实验探究
27. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】（1） ①. ②. A ③. 将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中
（2） ①. D ②. C ③. 操作是否优化
（3） ① 冒白烟、放热、气球膨胀 ②. ③. ABD
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，故其发生装置可选用：A。用C装置收集氧气，应先将集气瓶内空气完全排尽，其方法是：将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中。
【小问2详解】
氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶底，故所需氧气最好采用向上排空气法，选用的收集装置是：D；做硫燃烧实验时，燃烧生成的二氧化硫污染空气，但二氧化硫能溶于水，所以实验时瓶底需预留少量水吸收二氧化硫，为了便于预留水，故此时收集所需氧气最好采用排水法，选用的装置是：C。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外还要考虑：操作是否优化。
【小问3详解】
①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；
D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。
28. 运用化学知识，开展科学探究。
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：
食品干燥剂
消毒用双氧水
操作
取样于烧杯中，加适量水
取样于烧杯中，加适量二氧化锰
现象
___________
没有气泡产生
结论
还能继续使用
___________
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：
加了酚酞的氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
滴加稀硫酸
溶液呈红色
产生气泡
产生白色沉淀
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
方法
将三组废液倒入同一烧杯中
静置
滴加足量的硫酸钠溶液
加过量的X
现象
浑浊，产生气泡，红色消失
分层
无明显现象
……
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。
（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为___________。
【答案】 ①. 烧杯发热 ②. 不能继续使用 ③. ④. ⑤. 溶液颜色无明显变化 ⑥. 继续加稀硫酸至红色消失 ⑦. NaNO3 ⑧. NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 ⑨. ，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】探究一、久置的物质能否继续使用
［实验探究］久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰），取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实验现象是：烧杯发热。久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用。
反思与交流：久置的双氧水失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
反思与交流：
（1）硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为：。
（2）氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是：溶液颜色无明显变化；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失。
［废液处理］反思与交流：
（1）三组实验中加入试剂除了酚酞，还有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失，说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠，因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠和硝酸钡与稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将三组废液倒入同一烧杯中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是硝酸钠，其化学式为：NaNO3。因为硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶质有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。
（2）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；若含有硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。
四、我会计算(共8分)
29. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。
（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。
【答案】（1）解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5% （2）含钙量不足
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。
2023年怀化市初中毕业学业水平考试模拟试卷
化学
温馨提示：
亲爱的同学：这是一个展示自我的平台。希望你充分调动知识储备，发挥个人聪明才智，认真审题，冷静思考，细心作答，为初中阶段的学习变上一份满意的答卷。
本试卷共五道大题，共6页，满分100分，考试时量90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 C—35.5 Ca—40 Ba—137
一、我能选择(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
1. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
2. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
【答案】C
【解析】
【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；
【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，错误；
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，错误；
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
D、纯棉属于天然材料，错误。
故选C。
3. 化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是
A. 海水制镁 B. 钻木取火 C. 粮食发酵 D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水制镁过程中有新物质镁生成，属于化学变化；
B、钻木取火过程中发生燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、冰雪融化是水的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选D。
4. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
5. 下列物质是由分子构成的是
A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
6. 学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是
A. 加热液体时试管口朝向无人处
B. 霉变食物洗净加热后方可食用
C. 室内着火时立即开窗排出烟雾
D. 在天然气灶具下方安装报警器
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体时，因液体药品沸腾易从试管口飞溅而出，为避免对人造成灼伤，所以试管口不能对着自己或他人，故选项正确；
B、霉变食物含有大量对人体有害的物质，洗净加热后仍然不可使用，故选项错误；
C、室内着火时不能立即开窗，因为这样会为燃烧提供充足的氧气，使火势更旺，故选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，密度小于空气，若发生泄漏，会在空气中上升，在天然气灶具下方安装报警器，起不到检测天然气泄漏的作用，故选项错误。
故选A
7. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
8. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。
【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
9. 如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是
A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
10. 硅是重要的半导体材料，（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一、下列说法错误的是
A. 反应中元素种类不变
B. 反应中各原子数目不变
C. X的化学式是SiHCI2
D. 副产品可用于生产盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有2个氢原子，反应后有3个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故反应前未知物中有1个氢原子，3个氯原子，1个硅原子，故X为SiHCI3，故C错误，符合题意；
D、该反应为工业制硅流程，生成物中有氯化氢，副产品可用于生产盐酸，故D正确，不符合题意；
故选C。
11. 青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是
A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大
C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；
B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；
C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；
D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；
答案为：D。
12. 下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A. 取液后的胶头滴管平放于实验台上
B. 实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C. 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，符合题意；
B、实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜，防止发生危险，不符合题意；
C、氢气等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，不符合题意；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选A。
13. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A. 电器失火立即用水灭火
B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；
B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；
答案为：A。
14. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应中分子的种类和数目都不变
C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，不属于复分解反应，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，一定有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，符合题意；
D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A. 物质甲可以是天然气主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，故说法正确；
B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，故说法错误；
C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；
D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，故说法正确；
故选B。
16. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A. x的值是25 B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
【详解】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
18. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
A. O2(N2)：通过灼热的铜网
B. CO2(CO)：通入氧气后点燃
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。
B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。
C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C正确。
D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。
综上所述：选择C。
19. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】
【详解】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
20. 有关下列图像的描述，正确的是
A. 表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B. 表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
二、我会填空
21. 现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质，请按要求填空。
（1）用铝锅炒菜是利用铝的___________性。
（2）氧化钙中钙元素的化合价___________。
（3）硫酸亚铁中阳离子的符号___________。
（4）其中属于有机物的是___________。
（5）相互发生化合反应的化学方程式___________。
【答案】（1）导热 （2）+2
（3）Fe2+ （4）乙醇##C2H5OH##C2H6O
（5）
【解析】
【小问1详解】
用铝锅炒菜是利用铝的导热性；
【小问2详解】
氧化钙中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 钙元素显+2价；
【小问3详解】
硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，表示为：Fe2+；
【小问4详解】
乙醇含碳元素，属于有机物；
【小问5详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：。
22. 化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。
（1）中国政府高度重视粮食安全，近年我国粮食产量连年增长。化肥是粮食增产的重要，因素之一，下列属于复合肥的是___________（填序号）。
A. 碳酸氢铵
B. 氯化钾
C. 硝酸钾
D. 磷矿粉
（2）山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的___________来止痒。
（3）小灵在家学做番茄炒蛋时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用___________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着___________的观点。
【答案】（1）C （2）白醋 （3）增大 （4）物质无限可分
【解析】
【小问1详解】
复合肥是含氮、磷、钾元素中的两种或两种以上的肥料；
A、碳酸氢铵只含氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；
B、氯化钾只含氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；
C、硝酸钾含氮、磷、钾中的氮、钾元素，是复合肥；
D、磷矿粉只含氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥。
综上所述：选择C。
【小问2详解】
山药汁液中含有碱性皂角素，需用酸性物质与它反应，所以可用家庭常用调味品中的白醋来止痒。
【小问3详解】
燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明氧气不足，所以可以用增大通风口的方法来调节。
【小问4详解】
“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，从化学的视角认为这句话蕴含着物质无限可分的观点。
23. 现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：______；
（2）化合反应：______；
（3）有红色固体生成的置换反应：______；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。
【小问2详解】
化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。
【小问3详解】
有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。
【小问4详解】
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。
24. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；
（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；
（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：
①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. C、H、O ③.
（2）导电 （3）NaOH
（4）隔绝氧气 （5） ①. 降低温度##增加溶质##恒温蒸发溶剂 ②. =
【解析】
【小问1详解】
闻到花香的原因是分子在不断运动；
稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成；
沼气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性；
【小问3详解】
根据化学方程式，反应前Na、Cl、H、O的原子个数为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数为0、2、2、0，由质量守恒定律可知，原子的种类、原子数目不变，则物质2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则物质X是氢氧化钠，化学式为NaOH；
【小问4详解】
炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气；
【小问5详解】
①根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随着温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度或者加溶质或者恒温蒸发溶剂；
②根据溶解度曲线可知，t1℃是甲、乙的溶解度相同，则 t1℃甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，由t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，物质甲、乙的溶液度随着温度的升高而增大，且物质甲的溶解度变化趋势比物质乙的溶解度变化趋势大，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液甲溶质质量分数不变，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液乙溶质质量分数不变，所以两溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙。
25. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一个符合条件的化学方程式___________。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式___________。
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是___________。
【答案】（1）置换反应
（2）（答案不唯一，合理即可）
（3）（答案不唯一，合理即可）
（4）CO2
【解析】
【小问1详解】
若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
【小问2详解】
若A、B、C、D为同一类别的物质，且B由两种元素组成，则四种物质均为盐，如氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
若A、B、C、D均为不同类别的物质，而酸与碱发生中和反应生成盐和水，则该反应可以是盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别，而一氧化碳能与氧化铁（或氧化铜）反应生成铁（或铜）和二氧化碳，其中一氧化碳、氧化铁、二氧化碳均属于氧化物，铁或铜属于金属单质，则C的化学式可以为CO2。
26. 我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)
（2）
（3）防止硝酸钾析出 （4）结晶
（5） ①. KNO3 ②. NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【解析】
【小问1详解】
在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
【小问2详解】
根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
【小问4详解】
固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
【小问5详解】
根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
三、我能实验探究
27. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：___________，用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是___________。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑___________。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】（1） ①. ②. A ③. 将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中
（2） ①. D ②. C ③. 操作是否优化
（3） ① 冒白烟、放热、气球膨胀 ②. ③. ABD
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，故其发生装置可选用：A。用C装置收集氧气，应先将集气瓶内空气完全排尽，其方法是：将集气瓶放平，向其中灌满水，用玻璃片盖住，然后倒置在水槽中。
【小问2详解】
氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶底，故所需氧气最好采用向上排空气法，选用的收集装置是：D；做硫燃烧实验时，燃烧生成的二氧化硫污染空气，但二氧化硫能溶于水，所以实验时瓶底需预留少量水吸收二氧化硫，为了便于预留水，故此时收集所需氧气最好采用排水法，选用的装置是：C。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外还要考虑：操作是否优化。
【小问3详解】
①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；
D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。
28. 运用化学知识，开展科学探究。
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：
食品干燥剂
消毒用双氧水
操作
取样于烧杯中，加适量水
取样于烧杯中，加适量二氧化锰
现象
___________
没有气泡产生
结论
还能继续使用
___________
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：
加了酚酞的氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
滴加稀硫酸
溶液呈红色
产生气泡
产生白色沉淀
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
方法
将三组废液倒入同一烧杯中
静置
滴加足量的硫酸钠溶液
加过量的X
现象
浑浊，产生气泡，红色消失
分层
无明显现象
……
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。
（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为___________。
【答案】 ①. 烧杯发热 ②. 不能继续使用 ③. ④. ⑤. 溶液颜色无明显变化 ⑥. 继续加稀硫酸至红色消失 ⑦. NaNO3 ⑧. NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 ⑨. ，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】探究一、久置的物质能否继续使用
［实验探究］久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰），取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实验现象是：烧杯发热。久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用。
反思与交流：久置的双氧水失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
反思与交流：
（1）硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为：。
（2）氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是：溶液颜色无明显变化；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失。
［废液处理］反思与交流：
（1）三组实验中加入试剂除了酚酞，还有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失，说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠，因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠和硝酸钡与稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将三组废液倒入同一烧杯中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是硝酸钠，其化学式为：NaNO3。因为硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶质有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。
（2）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；若含有硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。
四、我会计算(共8分)
29. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。
（1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。
【答案】（1）解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5% （2）含钙量不足
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。
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