2021年湖南省长沙市雅礼实验中学联考中考化学一模试卷(解析版)

这是一份2021年湖南省长沙市雅礼实验中学联考中考化学一模试卷(解析版)，共27页。试卷主要包含了09g，66g硫酸钡，，84g，等内容，欢迎下载使用。

2021年湖南省长沙市雅礼实验中学联考中考化学一模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Ba-137
一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）
1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭用于吸附色素 B．“干冰”用于人工降雨
C．稀盐酸用于除去铁锈 D．铜丝用作导线
2．实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
3．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．氧气常用于航空航天，是一种常见的燃料
B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等
C．空气的成分按质量计算，氮气占78%
D．氮气常用于焊接金属的保护气
4．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．硅原子中质子数为14
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
5．2021年起，饮品行业响应国家“吸管禁塑令”，开始用纸吸管、PLA（生物可降解）代替塑料吸管。纸吸管主要成分的化学式为（C6H10O5）n，下列关于（C6H10O5）n的说法不正确的是（　　）
A．是有机化合物
B．由C、H、O三种元素组成
C．氧元素的质量分数最小
D．C、H、O的原子个数比为6：10：5
6．“归纳和比较”是化学学习的常见方法，下列关于CO和CO2的归纳和比较不正确的是（　　）
A．构成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
B．性质：CO难溶于水，可以燃烧；CO2能溶于水，不能燃烧
C．用途：CO和CO2都能用于冶炼金属
D．关系：一定条件下，CO和CO2可以相互转化
7．燃料与生活息息相关，燃料及其利用以及安全措施的叙述中，正确的是（　　）
A．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
B．“釜底抽薪”的灭火原理是降低着火点
C．天然气泄漏时，应立即打开排气扇通风
D．石油是一种化工产品
8．2021年4月29日，长沙正式进入地铁时代七周年纪念日，长沙地铁全面网络化见证了长沙的飞速发展！地铁建设中广泛应用了金属和金属材料，下列说法不正确的是（　　）
A．工业炼铁用到的原料有：铁矿石、一氧化碳、空气、石灰石
B．日常使用的金属材料，大多数属于合金
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．可以用稀盐酸比较Fe、Mg、Cu三种金属的活动性
9．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．搅拌可以增大蔗糖的溶解度
C．面粉、植物油放入水中，都能形成溶液
D．氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高
10．某校化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．图中c点所示溶液中，溶质为NaOH和NaCl
D．b点处氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
11．下列各组离子在pH＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Mg2+、H+、Ba2+、Cl﹣
C．K+、SO42﹣ Na+、OH﹣ D．NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
12．下列做法不会危及人体健康的是（　　）
A．把霉变大米淘洗干净后继续食用
B．吃蔬菜水果补充维生素
C．用亚硝酸钠调味
D．用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜
二、不定项选择题（本大题共3个小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错得0分。）
13．善于归纳梳理知识，是学习的有效方法。下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A.“三”的小结
B.健康常识
①燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
②三大化石燃料：煤、石油、天然气
①青少年缺钙易得佝偻病
②对于人体必需元素，要注意合理摄入
C.数字含义
D.生活常识
①Fe2+：铁元素的化合价为+2价
②CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
①生活中用食盐水去除水垢
②铵态氮肥与熟石灰混合施用肥效更好
A．A B．B C．C D．D
14．“类推”是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是（　　）
A．置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
15．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可依次加入下列物质（过量）后过滤，再向溶液中加入稀盐酸，蒸发结晶后得NaCl。依次加入的物质（过量）和顺序合理的是（　　）
A．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
三、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分）
16．（7分）今年我国航天事业喜事连连，4月29日，天和核心舱在长征五号系列火箭的运载下成功进入预定轨道，标志着中国空间站建设将进入到高密度发射时期。长征五号系列火箭又称为“冰箭”，它的芯级发动机使用的是YF﹣77氢氧发动机。该发动机以液氢为燃料，效率高，而且无污染。5月15日，问天飞船携带着祝融号火星车在火星成功着陆，实现我国火星探索绕、落、巡一步完成。祝融号的太阳翼电池应用了当代光电转换效率最高的三结砷化镓电池。很多新型合金材料在天和核心舱和祝融号火星车上均有运用。
（1）已知氧化镓的化学式为Ga2O3，砷化镓的化学式GaAs，则砷化镓中砷元素的化合价为　 　价。
（2）合金与其组成成分的纯金属比较，其优点有：　 　（任写一点）。
（3）氢气燃烧的化学方程式为：　 　。
17．（7分）化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　 　。
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
（2）小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作生日蛋糕，其中，面粉中富含的营养素是　 　。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
18．（4分）水是宝贵的自然资源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。请回答相关问题：
（1）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中可以用　 　的方法软化硬水；
（2）下列做法会造成水体污染的是　 　。（填序号）
①工业废水达标处理后排放
②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
④合理使用化肥和农药
19．（4分）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为　 　g。
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。

四、应用与推理（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）
20．（8分）2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。CO2是造成温室效应的主要气体，但工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用﹣﹣如可用NaOH溶液来吸收CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

请根据有关信息回答问题：
（1）吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是　 　。
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是　 　。
（3）该流程中可以循环利用的物质有CaO和　 　。
（4）此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是　 　反应。
21．（5分）如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，C为世界年产量最高的金属，B由两种元素组成。
回答下列问题：
（1）B的化学式为　 　。
（2）写出F→E的化学方程式　 　。

五、实验探究题（本大题共2小题每空2分，共20分）
22．（6分）根据图示回答下列问题。

（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置的组合是　 　（填序号）。
（3）实验室用C装置收集氧气，其验满的方法是　 　。
23．（14分）实验室有一包纯碱样品，其中还可能含有氯化钠、氯化铁、氯化钙、硫酸钠等杂质。为了确定成分，实验小组的同学设计并完成了如下实验：
【初步结论】
（1）取10克样品，加入足量的水，得无色溶液，由此可知样品中一定不含　 　。
【交流讨论】
（2）向（1）所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤后得白色沉淀A和无色溶液B，讨论，白色沉淀A的成分可能是什么？猜想一：BaCO3；猜想二：　 　。
【实验探究】
（3）小畅同学欲通过对白色沉淀A的研究，探究原样品的成分。她向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，充分反应，观察到　 　现象，则猜想二正确，由此确定原样品中一定含有的杂质为　 　。
（4）大家根据以上实验推断，无色滤液B中一定含有的溶质为　 　。小桃同学欲确定样品中还可能含有的杂质，向无色滤液B中加入足量的AgNO3溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，由此她确定原样品中一定含有NaCl。小优经过分析后，认为小桃的结论不正确，她认为只要将（2）的实验略做优化，小桃的实验即可验证原样品中该杂质的存在。你认为小优的优化方案为：　 　。
【定量分析】
（5）小燕同学另取10克样品溶于水后，先加入足量的稀盐酸，至气体不再产生，再将100克氯化钡溶液分四次加入到该溶液中，产生的沉淀与加入溶液的关系如下表所示，求该样品中硫酸钠的质量分数为　 　。

第一次
第二次
第三次
第四次
加入BaCl2溶液的质量
25g
25g
25g
25g
产生沉淀的总质量
2.33g
4.66g
4.66g
待测

2021年湖南省长沙市雅礼实验中学联考中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Ba-137
一、单项选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭用于吸附色素 B．“干冰”用于人工降雨
C．稀盐酸用于除去铁锈 D．铜丝用作导线
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、活性炭用于吸附色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、“干冰”用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
C、稀盐酸用于除去铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
D、铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、干冰、盐酸、铜丝的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．氧气常用于航空航天，是一种常见的燃料
B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等
C．空气的成分按质量计算，氮气占78%
D．氮气常用于焊接金属的保护气
【分析】A、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性来进行分析解答；
B、根据二氧化碳不是空气污染物来进行分析解答；
C、根据空气中各成分含量来进行分析解答；
D、根据氮气的化学性质来进行分析解答。
【解答】解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可用作航空航天的燃料，故选项说法错误；
B、二氧化碳不是空气污染物，故选项说法错误；
C、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，选项说法错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、气体的用途、空气中的污染物等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。
4．（3分）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．硅原子中质子数为14
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子中质子数为14，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
5．（3分）2021年起，饮品行业响应国家“吸管禁塑令”，开始用纸吸管、PLA（生物可降解）代替塑料吸管。纸吸管主要成分的化学式为（C6H10O5）n，下列关于（C6H10O5）n的说法不正确的是（　　）
A．是有机化合物
B．由C、H、O三种元素组成
C．氧元素的质量分数最小
D．C、H、O的原子个数比为6：10：5
【分析】A.有机化合物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；
B.根据化学式的宏观意义来分析；
C.根据化合物中各元素的质量比来分析；
D.根据化学式的微观意义来分析。
【解答】解：A.（C6H10O5）n是由碳、氢和氧三种元素组成的，属于有机化合物，故选项说法正确。
B.由化学式可知，（C6H10O5）n是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C.（C6H10O5）n中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）＝36：5：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D.由化学式可知，（C6H10O5）n中，C、H、O的原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．（3分）“归纳和比较”是化学学习的常见方法，下列关于CO和CO2的归纳和比较不正确的是（　　）
A．构成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
B．性质：CO难溶于水，可以燃烧；CO2能溶于水，不能燃烧
C．用途：CO和CO2都能用于冶炼金属
D．关系：一定条件下，CO和CO2可以相互转化
【分析】根据一氧化碳与二氧化碳构成、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，所以一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，故A正确；
B．CO难溶于水，具有可燃性，可以燃烧；CO2能溶于水，不能燃烧；故B正确；
C．CO具有还原性，能用于冶炼金属，CO2不具有还原性，不能用于冶炼金属，故C错误；
D．一氧化碳燃烧可以生成了二氧化碳，在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，所以，一定条件下，CO和CO2可以相互转化，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查的是一氧化碳与二氧化碳的结构、性质、用途等知识，属于元素和化合物的知识，难度不大，应加强学习。
7．（3分）燃料与生活息息相关，燃料及其利用以及安全措施的叙述中，正确的是（　　）
A．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密
B．“釜底抽薪”的灭火原理是降低着火点
C．天然气泄漏时，应立即打开排气扇通风
D．石油是一种化工产品
【分析】A.根据存放易燃物和易爆物的注意事项来分析；
B.根据灭火的方法与原理来分析；
C.根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D.根据石油是一种化工原料来分析。
【解答】解：A.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，故说法正确。
B.“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物，故说法错误；
C.天然气泄漏时，应立即关闭燃气阀门，开窗通风，且不可打开排气扇，以防产生的电火花将燃气引爆，故说法错误；
D.石油是一种化工原料，故说法错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．（3分）2021年4月29日，长沙正式进入地铁时代七周年纪念日，长沙地铁全面网络化见证了长沙的飞速发展！地铁建设中广泛应用了金属和金属材料，下列说法不正确的是（　　）
A．工业炼铁用到的原料有：铁矿石、一氧化碳、空气、石灰石
B．日常使用的金属材料，大多数属于合金
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．可以用稀盐酸比较Fe、Mg、Cu三种金属的活动性
【分析】A、根据工业炼铁的原料，进行分析判断。
B、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程，工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故选项说法错误。
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金有着更加优良的性能，日常使用的金属材料，大多数属于合金，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。
D、可以用稀盐酸比较Fe、Mg、Cu三种金属的活动性，Mg、Fe均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与稀盐酸更剧烈，铜与稀盐酸不反应，说明了三种金属的活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、工业炼铁的原料、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键。
9．（3分）下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．搅拌可以增大蔗糖的溶解度
C．面粉、植物油放入水中，都能形成溶液
D．氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据面粉、植物油均难溶于水，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是液体纯净物，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大蔗糖的溶解度，故选项说法错误。
C、面粉、植物油均难溶于水，面粉、植物油放入水中，不能形成溶液，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶液是均一稳定的混合物、氢氧化钠固体溶于水放热等是正确解答本题的关键。
10．（3分）某校化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．图中c点所示溶液中，溶质为NaOH和NaCl
D．b点处氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH小于7，向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，图中c点所示溶液中，溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点处氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列各组离子在pH＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Mg2+、H+、Ba2+、Cl﹣
C．K+、SO42﹣ Na+、OH﹣ D．NH4+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；
A.Cu2+和碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且含有Cu2+的溶液是蓝色的，故选项错误。
B.H+和碱性溶液中的OH﹣结合生成水，Mg2+和碱性溶液中的OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D.NH4+和碱性溶液中的OH﹣能结合生成氨气和水，Ca2+与CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．（3分）下列做法不会危及人体健康的是（　　）
A．把霉变大米淘洗干净后继续食用
B．吃蔬菜水果补充维生素
C．用亚硝酸钠调味
D．用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜
【分析】】A、根据霉变大米中含有黄曲霉毒素进行解答；
B、根据各类食物富含的营养素进行分析；
C、根据工业用盐（NaNO2）有毒进行解答；
D、根据甲醛有毒进行解答。
【解答】解：A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，所以霉变大米淘净后也不能继续食用，故A错误；
B、蔬菜水果中富含的营养素为维生素，故B正确；
C、亚硝酸钠（NaNO2）有毒，所以不能用工业用盐亚硝酸钠腌制食品，故C错误；
D、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜，故D错误；
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
二、不定项选择题（本大题共3个小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错得0分。）
13．（3分）善于归纳梳理知识，是学习的有效方法。下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）
A.“三”的小结
B.健康常识
①燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
②三大化石燃料：煤、石油、天然气
①青少年缺钙易得佝偻病
②对于人体必需元素，要注意合理摄入
C.数字含义
D.生活常识
①Fe2+：铁元素的化合价为+2价
②CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
①生活中用食盐水去除水垢
②铵态氮肥与熟石灰混合施用肥效更好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据化学基础知识来分析；
B．根据化学元素与人体健康关系分析；
C．根据化学符号周围数字的含义分析；
D．根据碳酸盐、铵盐的化学性质分析。
【解答】解：A．燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；三大化石燃料：煤、石油、天然气，完全正确；
B．青少年缺钙易得佝偻病；对于人体必需元素，要注意合理摄入，摄入过量或不足都会影响身体健康，完全正确；
C．Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷，不完全正确；
D．水垢的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙与食盐水不发生反应；铵态氮肥与熟石灰混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效，都不正确。
故选：AB。
【点评】本题考查了对化学知识的归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
14．（3分）“类推”是化学学习中常用的思维方法，以下类推中，正确的是（　　）
A．置换反应中有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据常见的带电的微粒，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：A、置换反应中有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（3分）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可依次加入下列物质（过量）后过滤，再向溶液中加入稀盐酸，蒸发结晶后得NaCl。依次加入的物质（过量）和顺序合理的是（　　）
A．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。不能使用硝酸钡溶液，否则会生成新的杂质硝酸钠。
故选：BD。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
三、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分）
16．（7分）今年我国航天事业喜事连连，4月29日，天和核心舱在长征五号系列火箭的运载下成功进入预定轨道，标志着中国空间站建设将进入到高密度发射时期。长征五号系列火箭又称为“冰箭”，它的芯级发动机使用的是YF﹣77氢氧发动机。该发动机以液氢为燃料，效率高，而且无污染。5月15日，问天飞船携带着祝融号火星车在火星成功着陆，实现我国火星探索绕、落、巡一步完成。祝融号的太阳翼电池应用了当代光电转换效率最高的三结砷化镓电池。很多新型合金材料在天和核心舱和祝融号火星车上均有运用。
（1）已知氧化镓的化学式为Ga2O3，砷化镓的化学式GaAs，则砷化镓中砷元素的化合价为　﹣3　价。
（2）合金与其组成成分的纯金属比较，其优点有：　硬度大或熔点低或耐腐蚀　（任写一点）。
（3）氢气燃烧的化学方程式为：　2H2+O22H2O　。
【分析】（1）判断化合物中元素化合价的代数和为零；
（2）合金的性质是合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
（3）化学方程式的书写。
【解答】解：（1）已知氧化镓的化学式为Ga2O3，因此Ga的化合价是+3价，砷化镓的化学式GaAs，则砷化镓中砷元素的化合价为﹣3价，故答案为：﹣3；
（2）合金与其组成成分的纯金属比较，其优点有：硬度大、熔点低、耐腐蚀；故答案为：硬度大或熔点低或耐腐蚀；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；故答案为：2H2+O22H2O。
【点评】本题主要考查化合价、合金的性质、化学方程式的书写等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。
17．（7分）化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　C　。
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
（2）小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作生日蛋糕，其中，面粉中富含的营养素是　糖类　。
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）A.陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B.不锈钢炊具是用不锈钢制成的，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
C.橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确。
D.铜质水龙头是用铜合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
（2）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）C；
（2）糖类；
（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、各种营养素的生理功能与食物来源、中和反应应用是正确解答本题的关键所在。
18．（4分）水是宝贵的自然资源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。请回答相关问题：
（1）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中可以用　加热煮沸　的方法软化硬水；
（2）下列做法会造成水体污染的是　②③　。（填序号）
①工业废水达标处理后排放
②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
④合理使用化肥和农药
【分析】（1）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）会造成水体污染的做法是：随意丢弃废旧电池；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水。
【解答】解：（1）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中可以用加热煮沸的方法软化硬水；故答案为：加热煮沸；
（2）会造成水体污染的做法是：随意丢弃废旧电池；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水；故答案为：②③。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的转化等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
19．（4分）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为　75　g。
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　a、b、c　。

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）t2℃时b的溶解度是50g，向50g水中加入30g的b物质，能够溶解25g，得到b溶液的质量为75g。
故填：75。
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab仍然是饱和溶液，由于a的溶解度大于b，因此a的质量分数大于b，由于b在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此b的质量分数大于c，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为a、b、c。
故填：a、b、c。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
四、应用与推理（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）
20．（8分）2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。CO2是造成温室效应的主要气体，但工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用﹣﹣如可用NaOH溶液来吸收CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

请根据有关信息回答问题：
（1）吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是　增大反应物接触面积，吸收更充分　。
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是　过滤　。
（3）该流程中可以循环利用的物质有CaO和　NaOH　。
（4）此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是　置换　反应。
【分析】反应物接触面积越大，反应越充分；
过滤能够除去不溶于酸的物质；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是增大反应物接触面积，吸收更充分。
故填：增大反应物接触面积，吸收更充分。
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是过滤，通过过滤吧氢氧化钠溶液和碳酸钙分离。
故填：过滤。
（3）该流程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以循环利用的物质有CaO和NaOH。
故填：NaOH。
（4）此化学工业流程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故填：置换。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（5分）如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，C为世界年产量最高的金属，B由两种元素组成。
回答下列问题：
（1）B的化学式为　HCl　。
（2）写出F→E的化学方程式　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。

【分析】C为世界年产量最高的金属，所以C是铁，B由两种元素组成，且能与铁反应，所以B可以是盐酸，A可以制取铁，所以A中含有铁元素，A能与B反应，所以A可以是氧化铁；C可以与D反应，所以D可以是盐，B可以制取D，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，所以D可以是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以E可以是氢氧化铜，F可以是硫酸铜。
【解答】解：（1）C为世界年产量最高的金属，所以C是铁，B由两种元素组成，且能与铁反应，所以B可以是盐酸，A可以制取铁，所以A中含有铁元素，A能与B反应，所以A可以是氧化铁；C可以与D反应，所以D可以是盐，B可以制取D，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，所以D可以是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以E可以是氢氧化铜，F可以是硫酸铜。所以B是HCl；
（2）F→E是硫酸铜到氢氧化铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以方程式是：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）HCl；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验探究题（本大题共2小题每空2分，共20分）
22．（6分）根据图示回答下列问题。

（1）仪器①的名称是　试管　。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置的组合是　BC　（填序号）。
（3）实验室用C装置收集氧气，其验满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）氧气的验满。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；
（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（14分）实验室有一包纯碱样品，其中还可能含有氯化钠、氯化铁、氯化钙、硫酸钠等杂质。为了确定成分，实验小组的同学设计并完成了如下实验：
【初步结论】
（1）取10克样品，加入足量的水，得无色溶液，由此可知样品中一定不含　氯化铁、氯化钙　。
【交流讨论】
（2）向（1）所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤后得白色沉淀A和无色溶液B，讨论，白色沉淀A的成分可能是什么？猜想一：BaCO3；猜想二：　BaCO3、BaSO4　。
【实验探究】
（3）小畅同学欲通过对白色沉淀A的研究，探究原样品的成分。她向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，充分反应，观察到　沉淀部分溶解　现象，则猜想二正确，由此确定原样品中一定含有的杂质为　硫酸钠　。
（4）大家根据以上实验推断，无色滤液B中一定含有的溶质为　氯化钠、氯化钡　。小桃同学欲确定样品中还可能含有的杂质，向无色滤液B中加入足量的AgNO3溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，由此她确定原样品中一定含有NaCl。小优经过分析后，认为小桃的结论不正确，她认为只要将（2）的实验略做优化，小桃的实验即可验证原样品中该杂质的存在。你认为小优的优化方案为：　把过量的氯化钡溶液改为过量的硝酸钡溶液　。
【定量分析】
（5）小燕同学另取10克样品溶于水后，先加入足量的稀盐酸，至气体不再产生，再将100克氯化钡溶液分四次加入到该溶液中，产生的沉淀与加入溶液的关系如下表所示，求该样品中硫酸钠的质量分数为　28.4%　。

第一次
第二次
第三次
第四次
加入BaCl2溶液的质量
25g
25g
25g
25g
产生沉淀的总质量
2.33g
4.66g
4.66g
待测
【分析】（1）氯化铁溶于水形成黄色溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（3）稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应。
（4）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）取10克样品，加入足量的水，得无色溶液，由此可知样品中一定不含氯化铁、氯化钙，是因为如果含有氯化铁、氯化钙，则氯化铁溶于水形成黄色溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。
故填：氯化铁、氯化钙。
（2）猜想一：碳酸钠和氯化钡反应生成的BaCO3；猜想二：碳酸钠和氯化钡反应生成的BaCO3、硫酸钠和氯化钡反应生成的BaSO4。
故填：BaCO3、BaSO4。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，充分反应，观察到沉淀部分溶解，则猜想二正确，由此确定原样品中一定含有的杂质为硫酸钠。
故填：沉淀部分溶解；硫酸钠。
（4）大家根据以上实验推断，无色滤液B中一定含有的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化钡；
小优的优化方案为：把过量的氯化钡溶液改为过量的硝酸钡溶液，以防止氯化钡中的氯离子影响对氯化钠的检验。
故填：氯化钠、氯化钡；把过量的氯化钡溶液改为过量的硝酸钡溶液。
（5）设硫酸钠质量为x，
硫酸钠完全反应生成4.66g硫酸钡，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
x 4.66g
＝，
x＝2.84g，
该样品中硫酸钠的质量分数为：×100%＝28.4%。
故填：28.4%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。