2020-2021学年湖南省怀化市洪江市九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省怀化市洪江市九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了8g，【答案】C，【答案】A，【答案】D，94%、二氧化碳大约占0等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年湖南省怀化市洪江市九年级（上）期末化学试卷

1. 我们生活在物质世界里，下列变化一定包含化学变化的是( )
A. 霓虹灯闪烁 B. 汽油挥发
C. 二氧化碳溶解于水中 D. 轮胎爆炸
2. 下列物质的用途中，只利用了物理性质的是( )
A. 石墨用作电力动车上的电刷 B. 用CO2灭火
C. 利用焦炭冶炼金属 D. 农村用沼气作燃料
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量10克氯化钠
B. 检查该装置气密性
C. 过滤
D. 读取量筒内液体体积
4. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
5. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是( )
A. 蒸馏水、氮气 B. 大理石、空气
C. 河水、氧气 D. 二氧化碳、氢气
6. 下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是( )
A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
7. 没有水就没有生命。下列有关水的叙述正确的是( )
A. 地球上的总水储量很大，淡水资源丰富
B. 可以用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的就是软水
C. 有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质
D. 冰块与水混合得到混合物
8. 下列说法不正确的是( )
A. 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化
B. 物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化
C. 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关
D. 在人群密集的地方应该注意通风换气，防止二氧化碳中毒
9. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为( )
A. +6 B. +3 C. +5 D. +1
10. 下图中的四位同学对CO的认识中，不正确的是( )
A. B.
C. D.
11. 下列有关物质的说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生能源
B. 稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气
C. 氧气能支持燃烧，常用做燃料
D. 用墨书写或绘制的字画年深日久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
12. 下列有关实验操作先后顺序错误的是( )
A. 加热高锰酸钾用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管
B. 实验室制取二氧化碳是应该先检查装置的气密性，后装入药品
C. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
D. 称量10克固体药品时，先将10克砝码放在右盘中，再在左盘慢慢添加药品
13. 下列有关燃烧和灭火的叙述正确的是( )
A. 可燃物的温度达到着火点就能燃烧
B. 扑灭山火一定要讲究策略，可以在山火前方安全地带快速建立隔离带
C. 日常生活中用水灭火根本原因是水不支持燃烧
D. 液态二氧化碳灭火时只有隔绝空气的作用
14. 下列有关原子、分子和元素的说法不正确的是( )
A. 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数
B. 分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是最小的粒子
C. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
D. 敞口放置的酒精慢慢地少了，是酒精分子不断运动的结果
15. 下列化学方程式书写完全正确的是( )
A. B. H2O2=H2↑+O2↑
C. D. 2C2H5OH+O2=4CO2+6H2O
16. 下列有关CO和CO2的说法不正确的是( )
A. 实验室不宜用相同的方法收集CO和CO2
B. 在一定的条件下可以相互转化
C. 除去CO2中含有的少量CO杂质，将混合气体通过澄清的石灰水除去杂质
D. CO2气体可以像倾倒液体一样从一个容器倒进另一个容器
17. 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是( )

A. 该反应属于分解反应
B. 反应中共有两种元素参加
C. 反应物和生成物中只有一种单质
D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
18. 2020年6月23日9时最后一颗北斗导航卫星在西昌卫星发射中心成功发射，中国人终于全面建成了属于自己的全球卫星导航系统。火箭发射推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发射时发生的燃烧反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，有关说法不正确的是( )
A. N2O4是氧化物，具有氧化性 B. 该反应产物不会污染环境
C. 燃烧不一定需要氧气 D. 化学反应前后分子的总数不变
19. 乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是( )
A. H2 B. CH4 C. C2H2 D. CO
20. 将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X，已知反应前后各物质的质量如下表，有下列说法，其中正确的说法有( )
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
①m等于4.2
②X由碳、氧两种元素组成
③X由碳、氢两种元素组成
④生成物中二氧化碳和水的分于个数比为1：1
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
21. 数字在化学用语不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的个数；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示一个分子所含有的原子数。
请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？(填序号)
H2O______ 2H ______ M+2g______ 。
22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表(1−18号元素的原子结构示意图)回答下列问题：

(1)铝原子的质子数是 ______ ，核外有 ______ 个电子层，写出铝离子符号 ______ 。
(2)硅属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素，推测常温下单质硅的化学性质是(“比较活泼”、“比较稳定”)______ ，写出地壳中含量较多的两种元素组成物质的化学式 ______ 。
(3)请你画出氖元素的原子结构示意图： ______ ，它的结构是 ______ 结构。
(4)钙(Ca)原子的核电荷数是20，试判断在元素周期表中钙元素应排在什么位置？ ______ 。
(5)分析上表你能发现哪些规律？ ______ 。
(6)原子序数为1和6的元素形成的一种物质是天然气的主要成分，其名称为 ______ ，写出该物质充分燃烧的化学方程式： ______ 。
23. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。请回答下列问题：
(1)向水样中加入明矾，经溶解、静置、 ______ (填操作名称)，然后加入活性炭，除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
(2)有些村庄打深井取用的地下水硬度可能较高，生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(3)浪费水可耻，请你写一条节约用水的措施： ______ 。
(4)生活中排放含磷洗衣粉的污水可造成水质污染，这里的“磷”是指 ______ (选填“原子”、“离子”、“分子”或“元素”)。
(5)在电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管得到的是 ______ 气，该气体与得到的另外一种气体的体积比是 ______ 。
(6)任写一个有水参加反应的化学方程式： ______ 。
24. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A是生活中常见黑色固体，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题：

(1)举例说明A物质的一种用途 ______ 。
(2)图中有6个“→”，表示可写6个化学反应，最多可以写出 ______ 个化合反应，写出标号的化学方程式① ______ ，② ______ 。
(3)B具有毒性，该性质属于 ______ 性质(填“物理”或“化学”)。煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是该气体的燃烧，有人讲“为防止该气体的中毒，应在煤炉上放一面盆水”，这种说法对不？ ______ ，一旦发生B中毒应采取的措施是 ______ 。
25. 根据下列装置，结合所学化学知识，请你参与回答问题：

(1)写出图中编号仪器的名称① ______ 。
(2)若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取一瓶相对纯净的氧气，应选择 ______ 装置组合(填序号)，该化学反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取某气体，你应选的发生装置是(填序号)______ ，检验该气体的方法是 ______ 。
(4)某同学用G图试验二氧化碳的性质(图中烧杯内放了一个充着空气的气球)，他将看到的现象是： ______ ，据此现象，可知二氧化碳常用于 ______ 。
26. 某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底部被穿通，留下圆形小孔。在老师的启发下，变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配成了一个可制取气体的装置，如图所示(铜不与稀硫酸反应)。
(1)若要用该装置制取氢气，在试管内的铜丝上方应盛放 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)该装置除了变废为宝外，还有什么优点？ ______ 。
(3)制备气体前，要检查装置的气密性，写出你检查该装置气密性的方法： ______ 。
27. 某研究性学习小组学习完课本“分解过氧化氢制氧气”探究实验后，想进一步探究了解“影响化学反应快慢的一些因素”。
【提出问题】影响化学反应快慢有哪些因素？
【猜想】假如你是该研究性学习小组成员，你的猜想是： ______ (任写一种)。
【设计方案并进行实验】他们设计了4个实验方案，得到的相关数据如下(常温通常指20℃)，请你与他们回答所给问题：
实验序号
过氧化氢溶液的质量分数(%)
过氧化氢溶液的质量(g)
温度(℃)
二氧化锰的用量(g)
氧气的体积(mL)
收满氧气所需时间(秒)
①
5
12
20
0.2
125
16
②
30
12
20
0.2
125
3
③
30
12
40
/
125
178
④
30
12
80
/
125
90
(1)通过对比实验①和②可知，过氧化氢溶液制取氧气的快慢与 ______ 有关。
(2)通过哪两个对比实验可知 ______ (填序号)，过氧化氢溶液制取氧气的快慢与温度的关系为： ______ 。
(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气最适宜条件是(填序号)______ ，请你说明选择的理由： ______ 。
(4)写出过氧化氢制取氧气的化学方程式： ______ 。
(5)本实验中测量氧气体积的装置(如图)，应该选择： ______ (填字母)。

【拓展提升】
(6)假如水能同过氧化氢分解一样，寻找到一种加速分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响： ______ 。
28. 某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片研碎后放入装有50g足量的稀盐酸烧杯中，过一会儿，钙片中有效成分完全反应(其他成分不与盐酸反应)，称量烧杯中剩余固体和液体总质量为57.8g。请完成下列问题：
(1)根据说明书和题意判断该钙片是“纯净物”还是“混合物”？ ______ 。
(2)每片该钙片反应生成了二氧化碳气体 ______ g。
(3)每片钙片中CaCO3的质量是多少g？假如每天一片，理论上可以补充多少g钙元素？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、霓虹灯闪烁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、二氧化碳溶解于水中过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故正确。
D、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】A

【解析】解：A、石墨用作电力动车上的电刷，是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A正确；
B、用CO2灭火，既利用了二氧化碳的化学性质(既不能燃烧也不支持燃烧)，又利用了物理性质(密度比空气大)，故B错；
C、利用焦炭冶炼金属，是通过化学反应表现出焦炭的还原性，属于化学性质，故C错；
D、农村用沼气作燃料，是通过沼气燃烧生成二氧化碳和水，表现出可燃性，属于化学性质，故D错。
故选：A。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

3.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4.【答案】B

【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此氮气属于空气中含量最多且化学性质不活泼的气体，可以做保护气。
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

5.【答案】C

【解析】解：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。错误；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。错误；
C、河水的主要成分是水，还含有泥沙、溶于水的物质，属于混合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。正确；
D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。错误。
故选：C。
混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

6.【答案】C

【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，加热后，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，变成黑色，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，生成一种白色固体，故选项说法错误．
故选：C。
A、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】C

【解析】解：A.地球上的总储水量很大，但是淡水只约占总水量的1%，还有很多淡水无法利用，因此淡水资源很少，选项说法错误；
B.可以用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的就是硬水，产生泡沫多的是软水，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用于净水器中用来吸附、过滤水中杂质，选项说法正确；
D.冰是固态的水，所以冰块与水混合得到的物质中只含一种物质，所以属于纯净物，选项说法错误。
故选：C。
A.根据淡水资源的储量来分析；
B.根据硬水与软水的检验方法来分析；
C.根据净水器中的活性炭的作用来分析；
D.根据物质的组成来分析。
本题考查了水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。掌握水的净化以及各物质的作用是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，该选项说法正确；
B、物质发生化学变化的同时，伴随着能量的变化，该选项说法正确；
C、全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关，该选项说法正确；
D、二氧化碳无毒，该选项说法不正确。
故选：D。
A、发生化学变化的同时，一定发生物理变化；
B、发生化学变化的同时，伴随能量变化；
C、全球气候变暖与空气中的二氧化碳等气体含量升高有关，臭氧层破坏和与氟利昂的使用有关，酸雨的形成与含硫物质燃烧有关；
D、二氧化碳无毒。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】A

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，解答x=+6；
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。

10.【答案】B

【解析】解：A、根据由分子构成的物质的化学式的含义，CO表示一个一氧化碳分子；故A说法正确；
B、CO表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故B说法错误；
C、CO表示一氧化碳这种物质；故C说法正确；
D、CO表示一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故D说法正确；
故选：B。
根据由分子构成的物质的化学式的含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行判断．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

11.【答案】C

【解析】解：A、煤、石油和天然气等化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确。
B、稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用做燃料，故选项说法错误。
D、用墨书写或绘制的字画年深日久不变色，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：C。
A、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
B、根据稀有气体化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特征、掌握常见物质的性质与用途是正确解答本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故操作错误；
B、实验室制取二氧化碳是应该先检查装置的气密性，后装入药品，故操作正确；
C、点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸，故操作正确；
D、称量10克固体药品时，先将10克砝码放在右盘中，再在左盘慢慢添加药品，故操作正确；
故选：A。
A、根据加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时的注意事项进行分析判断；
B、根据制取气体时的注意事项进行分析判断；
C、根据点燃可燃性气体时的注意事项进行分析判断；
D、根据托盘天平使用的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须和氧气接触才能燃烧，故叙述错误；
B、扑灭山火一定要讲究策略，灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故叙述正确；
C、用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故叙述错误；
D、液态二氧化碳灭火时，二氧化碳可覆盖燃烧物表面，隔绝空气，液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故叙述错误；
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。
本题主要考查燃烧的条件灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法。

14.【答案】B

【解析】解：A、元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，故A说法正确；
B、在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的粒子，故B说法错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故C说法正确；
D、敞口放置的酒精慢慢地少了，是酒精分子不断运动的结果，故D说法正确。
故选：B。
A、根据元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数进行解答；
B、根据在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分进行解答；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行解答；
D、根据分子的性质进行解答。
本题在考查概念的同时从宏观和微观上认识元素，注意对元素知识的认识和把握。

15.【答案】C

【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

16.【答案】C

【解析】解：A、由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；一氧化碳气体的密度与空气相近，难溶于水，只能用排水法收集，故A说法正确；
B、一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成了一氧化碳，所以在一定的条件下可以相互转化，故B说法正确；
C、由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以将混合气体通过澄清的石灰水除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C说法错误；
D、由于CO2气体的密度比空气大，可以像倾倒液体一样从一个容器倒进另一个容器，故D说法正确。
故选：C。
根据CO和CO2的性质分析判断有关的说法。
本题较简单，主要考了二氧化碳的物理性质和化学性质。对于二氧化碳的这两个性质，同学们一定要全面把握，杜绝一知半解。

17.【答案】B

【解析】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；
B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；
C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。
故选：B。
A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据原子的种类分析元素的种类；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。

18.【答案】D

【解析】解：A、由发射时发生的燃烧反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，N2O4是氧化物，在反应中提供氧，具有氧化性，故选项说法正确。
B、反应的生成物是氮气、二氧化碳和水，该反应产物不会污染环境，故选项说法正确。
C、偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确。
D、由C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，1个偏二甲肼分子和2个四氧化二氮分子反应生成3个氮分子、2个二氧化碳分子、4个水分子，则化学反应前后分子的总数增加，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据发射时发生的燃烧反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，进行分析判断。
B、根据反应的生成物，进行分析判断。
C、根据偏二甲肼能在四氧化二氮中燃烧，进行分析判断。
D、根据发射时发生的燃烧反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握燃烧的条件、化学方程式的微观意义等是正确解答本题的关键。

19.【答案】C

【解析】解：乙烯中，碳元素的质量百分比=12×212×2+4×100%=85.7%，
A、H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0；
B、CH4中碳元素的质量百分比=1216×100%=75%
C、C2H2中碳元素的质量百分比=12×212×2+2×100%=92.3%
D、CO中碳元素的质量百分比=1212+16×100%=42.9%
因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯<87%，所以，另一种气体的含碳量一定要>87%才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%；
故选：C。
根据物质中某元素的质量分数，先计算出乙烯中碳元素的质量百分比为 85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为87%，而乙烯<87%，所以，另一种气体的含碳量一定要>87%才能使混合气体中碳元素质量分数大于87%，分别计算出选项中碳元素的质量百分比，即可解答．
本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．

20.【答案】C

【解析】解：①m=3.9+9.6−6.6−2.7=4.2，该选项说法正确；
②X中碳元素质量：3.9g×7278−6.6g×1244=1.8g，氢元素质量：3.9g×678−2.7g×218=0，氧元素质量：9.6g−6.6g×3244−2.7g×1618=2.4g，即X由碳、氧两种元素组成，该选项说法正确；
③X由碳、氧两种元素组成，不含有氢元素，该选项说法不正确；
④生成物中二氧化碳和水的分于个数比为：6.6g44：2.7g18=1：1，该选项说法正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

21.【答案】④  ①  ②

【解析】解：H2O中的“2”在元素符号的右下角，因此表示一个水分子中含有2个氧原子，即选④；
2H中的“2”在元素符号的前面，因此表示2个氢原子，即选①；
Mg+2中的“2”在元素符号的正上方，因此表示镁元素的化合价为+2价．即选②．
故答案为：④；①；②。
表示微粒的数目的数字在化学符号的前面．
表示元素的化合价的数字在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后．
表示离子的电荷数的数字在离子符号的右上角，且数字在前，正负号在后．
表示分子中的原子个数的数字在元素符号的右下角．
本题主要考查化学符号中数字的意义，题目较易．

22.【答案】133Al3+  非金属  比较稳定  SiO2   相对稳定  第四横行镁的下方  按照质子数递增的顺序排列；
从左到右是金属元素到非金属元素再到稀有气体元素；
最右边一列的原子结构都是一种相对稳定结构等  甲烷 

【解析】解：(1)铝原子的质子数是13，核外有3个电子层，铝离子带3个单位正电荷，可以表示为Al3+。
故填：13；3；Al3+。
(2)硅属于非金属元素，硅原子最外层电子数是4，不容易得失电子，常温下单质硅的化学性质比较稳定；
地壳中含量较多的两种元素分别是氧元素、硅元素，组成物质中，硅元素化合价是+4，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，组成的化合物的化学式是SiO2。
故填：非金属；比较稳定；SiO2。
(3)氖元素的原子结构示意图：，最外层电子数是8，它的结构是相对稳定结构。
故填：；相对稳定。
(4)钙(Ca)原子的核电荷数是20，在元素周期表中钙元素在第四横行镁的下方。
故填：第四横行镁的下方。
(5)由上表可知的规律：按照质子数递增的顺序排列；
从左到右是金属元素到非金属元素再到稀有气体元素；
最右边一列的原子结构都是一种相对稳定结构等。
故填：按照质子数递增的顺序排列；
从左到右是金属元素到非金属元素再到稀有气体元素；
最右边一列的原子结构都是一种相对稳定结构等。
(6)原子序数为1(氢元素)和6(碳元素)形成的一种物质是天然气的主要成分，其名称为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：甲烷；。
(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
每个铝离子带3个单位正电荷；
(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
(3)氖原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子；
(4)钙原子核外电子层数是4；
(5)根据表中信息可以判断一定的规律；
(6)甲烷由氢元素和碳元素组成，燃烧生成水和二氧化碳。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

23.【答案】过滤  煮沸  洗菜水浇花(合理即可)等  元素  氢  2：1CO2+H2O=H2CO3(合理即可)

【解析】解：(1)过滤能将固液分离，向水样中加入明矾，经溶解、静置、过滤，然后加入活性炭，除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
(2)有些村庄打深井取用的地下水硬度可能较高，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
(3)节约用水的措施有很多，例如，洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
(4)物质的组成常用元素来描述，生活中排放含磷洗衣粉的污水可造成水质污染，这里的“磷”是指元素。
(5)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管得到的是氢气，该气体与得到的另外一种气体的体积比是2：1。
(6)二氧化碳能与水化合生成了碳酸符合题意，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3。
故答案为：(1)过滤。
(2)煮沸。
(3)洗菜水浇花(合理即可)。
(4)元素。
(5)氢；2：1。
(6)CO2+H2O=H2CO3(合理即可)。
(1)根据过滤的原理分析回答。
(2)根据在生活中常用来降低水硬度的方法分析回答。
(3)根据常见的节约用水的措施分析回答。
(4)根据物质的组成常用元素来描述分析回答。
(5)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
(6)根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析回答。
本考点考查了水的净化、水的电解、硬水的软化、保护水资源等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。

24.【答案】用作燃料  化学  不对  轻度的应呼吸大量新鲜空气，重者应立即送医院救治

【解析】解：(1)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A是生活中常见黑色固体，所以A是碳，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，碳酸钙和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A物质的一种用途是：用作燃料；
(2)图中有6个“→”，表示可写6个化学反应，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以最多可以写出4个化合反应；反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
反应②是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)B具有毒性，该性质属于化学性质；煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是该气体的燃烧，有人讲“为防止该气体的中毒，应在煤炉上放一面盆水”，一氧化碳难溶于水，这种说法不对；一旦发生B中毒应采取的措施是：轻度的应呼吸大量新鲜空气，重者应立即送医院救治。
故答案为：(1)用作燃料；
(2)4；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；；
(3)化学；不对；轻度的应呼吸大量新鲜空气，重者应立即送医院救治。
根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A是生活中常见黑色固体，所以A是碳，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，碳酸钙和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25.【答案】酒精灯  AD2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑B将该气体通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊  充空气的气球会漂浮起来  灭火

【解析】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AD；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；将该气体通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊；
(4)G图的现象是：充空气的气球会漂浮起来；据此现象可知，二氧化碳密度比空气大，灭火时可沉下来将空气与可燃物隔离，故可用于灭火；故答案为：充空气的气球会漂浮起来；灭火。
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的检验；
(4)G图的现象是：充空气的气球会漂浮起来；据此现象，可知二氧化碳常用于灭火。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

26.【答案】锌粒  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑通过“浸入”或“提起”的操作可使反应进行或停止等  关闭开关，将装置浸入水中，若水不能全部进入试管中，则气密性好

【解析】解：(1)实验室制取氢气，常采用锌和稀硫酸反应来制取，生成硫酸锌溶液和氢气，在试管内的铜丝上方应盛放锌粒，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)装置能控制固体药品与液体的接触，通过“浸入”或“提起”的操作可使反应进行或停止等。
(3)该装置的气密性检查方法是：关闭开关，将装置浸入水中，若水不能全部进入试管中，说明气密性好。
故答案为：
(1)锌粒；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)通过“浸入”或“提起”的操作可使反应进行或停止等；
(3)关闭开关，将装置浸入水中，若水不能全部进入试管中，则气密性好。
(1)根据实验室制取氢气的反应原理，进行分析解答。
(2)根据装置能控制固体药品与液体的接触，进行分析解答。
(3)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

27.【答案】溶液的质量分数(或温度)过氧化氢溶液的质量分数  ③④  温度越高反应越快  ①  常温下反应，反应速度适中便于操作  2H2O2−MnO22H2O+O2↑C制取理想的清洁、高能燃料氢气的成本降低，且资源丰富，可以解决化石燃料有限等问题

【解析】解：【猜想】可以猜想是溶液的质量分数(或温度)影响化学反应的速率，故填：溶液的质量分数(或温度)；
(1)通过对比实验①和②，只有过氧化氢的溶质质量分数不同，其余条件相同，说明过氧化氢溶液制取氧气的快慢与过氧化氢溶液的质量分数有关，故填：过氧化氢溶液的质量分数；
(2)③④实验除了温度不同，其余条件相同，说明过氧化氢溶液制取氧气的快慢与温度的关系为温度越高反应越快，故填：③④；温度越高反应越快；
(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气最适宜条件是用5%的过氧化氢溶液加入催化剂后，因为是在常温下反应，反应速度适中便于操作，故填：①；常温下反应，反应速度适中便于操作；
(4)过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(5)本实验中测量氧气体积的装置，应该是排出的水用量筒承接便于测定排出的水的体积，故应该选择C，故填：C；
(6)水如能同过氧化氢分解一样，寻找到一种加速分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生的影响是制取理想的清洁、高能燃料氢气的成本降低，且资源丰富，可以解决化石燃料有限等问题，故填：制取理想的清洁、高能燃料氢气的成本降低，且资源丰富，可以解决化石燃料有限等问题。
根据题干提供的信息结合为催化剂的特点、设计实验时要注意控制变量进行分析解答即可。
本题考查的是催化剂对化学反应速率的影响的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

28.【答案】混合物  0.22

【解析】解：(1)钙片中主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，所以该钙片是混合物；故填：混合物；
(2)由标签可知，10片钙片的质量是10g，生成的二氧化碳的质量是：10g+50g−57.8g=2.2g，所以每片该钙片反应生成了二氧化碳气体=2.2g10=0.22；故填：0.22；
(3)设10片钙片中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x2.2g
100x=442.2g
解得：x=5g，
每片钙片中CaCO3的质量是=5g10=0.5g，假如每天一片，理论上可以补充钙元素的质量=40100×100%×0.5g=0.2g。
答：每片钙片中CaCO3的质量是0.5g，假如每天一片，理论上可以补充0.2g钙元素。
(1)根据钙片中主要成分是碳酸钙，还含有其他物质进行解答；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应完后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
(3)根据二氧化碳求出碳酸钙的质量，进而求出钙元素的质量进行解答。
本题考查学生利用质量守恒定律和化学反应方程式的计算，明确二氧化碳的质量是计算的关键。